新情境命题4　社会热点类情境题

新情境命题4社会热点类情境题【情境解读】高考试题常联系社会热点进行命题，展现化学学科的社会价值，增强立德树人的时代性。常结合中国航天科技、碳达峰、碳中和等考查物质结构与性质、电化学及化学反应原理等。预测未来高考会以中国航空航天、亚运会等热点情境为载体考查有机物的结构与性质、反应速率与平衡，也会融合反应历程图进行考查等。1.(新材料)(2025·东北三省三校二模)下列说法错误的是(

)A．美甲猫眼需要配合磁铁使用，这种美甲的猫眼胶里添加了金属元素B．2025年亚冬会上运动员使用高阻尼碳纤维雪板，碳纤维属于有机高分子材料C．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型非金属材料答案：B解析：铁能被磁铁吸引，美甲猫眼需要配合磁铁使用，这种美甲的猫眼胶里添加了金属Fe元素，A正确；碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；合金的强度高于成分金属，钛合金强度高于纯钛金属，C正确；氮化镓属于新型非金属材料，D正确。2．(航空航天)钯是航空、航天高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图所示。

答案：D

3.(低空经济)在低空经济蓬勃发展的当下，低空飞行器的能源供给已成为制约低空经济发展的核心难题之一。而这一新兴领域的迅猛发展，也为新能源电池开辟了更为广阔的应用空间。一种钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图所示，其中碳电极为共享电极，导电玻璃

FTO基底上涂TiO2作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子(e－)和空穴(h+)，分离后输送到两个电极上。

答案：D

4．(珠海航展)广东珠海国际航展集中展示了通用航空领域最新技术产品和成果。国产飞机的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，且多项技术打破了国外垄断。回答下列问题。(1)基态B原子的价层电子排布图(轨道表示式)为________________。(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到了NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4。①Ca、B、N三种元素的电负性从大到小的顺序为____________。②BCl3中

B原子的________轨道与Cl原子的________轨道形成σ键。③BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3在四氯化碳中的溶解度，原因是____________________________________________________________________________________________________________。N＞B＞Casp2杂化3pBCl3和四氯化碳均为非极性分子，而NH3为极性分子，根据相似相溶原理，BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3(3)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图甲所示，则1mol该阴离子中含有配位键的物质的量为________，n＝______。2mol2解析：由题图甲可知，形成4个键的B原子含有1个配位键，故1mol该阴离子中含有配位键的物质的量为2mol，在该阴离子中B显＋3价，O显－2价，H显＋1价，则计算可得n＝2。

5．(碳达峰)2025年2月7日亚冬会的主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，更好地展现了绿色化学、低碳环保的理念。“零碳甲醇”的制备过程中，主要发生以下反应。ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1ⅱ.CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1ⅲ.CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g)ΔH3＝－206.2kJ·mol－1回答下列问题。(1)反应ⅰ可能的反应历程如图甲所示。注：方框内包含粒子种类及数目，粒子的相对总能量[如最后一个方框表示1个CH3OH(g)分子和1个H2O(g)分子的相对总能量为－0.51eV，单位：eV]，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的粒子，1eV＝1.6×10－22kJ。①ΔH1＝________kJ·mol－1(计算结果保留一位小数)。②该反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___________________________________________________________。－49.1

(2)在恒温恒压条件下，通入CO2(g)与H2(g)混合气体，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。下列可以说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。A．反应混合物中各组分的物质的量浓度不再改变B．反应后混合气体的压强不再改变C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不变ACD解析：恒温恒压条件下，反应混合物中各组分的物质的量浓度不再改变，可说明反应达到平衡状态，A符合题意。反应过程中体系压强始终不变，则反应后混合气体的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意。由于反应ⅰ和反应ⅲ均为反应前后气体分子数发生变化的反应，在恒温恒压条件下发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应前后混合气体的体积发生变化，混合气体的质量不变，则反应前后混合气体的密度发生变化，当混合气体的密度不再改变时，可说明反应达到平衡状态，C符合题意。在恒温恒压条件下，反应前后混合气体的体积发生变化，则混合气体的物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，D符合题意。

①0～10min内，CO2的平均分压变化率为________kPa·min－1。②反应ⅲ的压强平衡常数Kp＝__________kPa－2(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。1.252.3×10－4

第三步，列三段式计算。假设反应ⅰ达到平衡后发生反应ⅱ，反应ⅱ达到平衡后发生反应ⅲ，设反应ⅱ生成的CO的物质的量为ymol。

(4)一定条件下，向恒温恒容密闭容器中充入CO2(g)和H2(g)只发生反应ⅰ，在两种不同催化剂下建立平衡的过程中H2的转化率随反应时间的变化曲线如图丙所示。①两种催化剂催化效果较好的是________。②催化剂Ⅰ条件下，t2min时改变的反应条件可能是______(填标号)。A．降低温度B．容器容积不变，通入一定量He(g)C．容器容积不变，通入一定量CH3OH(g)D．缩小容器容积催化剂ⅠC解析：①由题图丙可知，在催化剂Ⅰ作用下，反应ⅰ先达到平衡，所以催化效果较好的是催化剂Ⅰ。②由题图丙可知，从t2min开始H2的转化率降低，平衡逆向移动。由于反应ⅰ的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，H2的转化率增大，A不符合题意。