选择题研究5　沉淀溶解平衡图像

选择题研究5沉淀溶解平衡图像01.研真题

明确考向02.考向拓展

提分干货03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向

答案：C

【高考动向】近年来，高考化学试题中，对难溶电解质的沉淀溶解平衡的考查频率不断增大。此类试题常融入数学的数形思想和化学的平衡思想，侧重考查考生数形结合分析图像和批判性思维的能力。此类试题常作为选择题的压轴题，考生备考时需格外关注。02.考向拓展提分干货1.有关Ksp曲线图的分析2.有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析

(1)Ksp(Ag2C2O4)＝________，其数量级为________。(2)n点是AgCl的________(填“过饱和”或“不饱和”，下同)溶液，是Ag2C2O4的________溶液。10－10.4610－11过饱和不饱和03.题型练提升考能再练真题1．(2025·安徽卷)H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L－1)]与pH的关系如图所示。已知25℃时，Ka1(H2A)＝10－1.6，Ka2(H2A)＝10－6.8，lg2＝0.3。下列说法正确的是(

)A．25℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)＝10－6.3B．pH＝1.6时，溶液中c(M2+)>c(Cl－)>c(HA－)>c(A2－)C．pH＝4.5时，溶液中c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．pH＝6.8时，溶液中c(H+)＋2c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(Cl－)答案：A

答案：B解析：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓，Zn2+＋2OH－===Zn(OH)2↓，Cd2+＋2OH－===Cd(OH)2↓，由系数关系知Al3+的－lg[c(H+)/(mol·L－1)]～－lg[c(X)/(mol·L－1)]的斜率与Zn2+和Cd2+不同，Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2]可确定a为Al3+b为Zn2+，c为Cd2+。

3．(2024·黑吉辽卷)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。

答案：D解析：AgCl、AgBr的阴、阳离子个数比相同，则曲线的斜率相同，结合已知溶解度AgCl>AgBr，可确定③表示AgBr沉淀平衡溶解曲线，②表示AgCl沉淀平衡溶解曲线，则①表示Ag2CrO4沉淀平衡溶解曲线。结合(6.1，6.1)可计算出Ksp(AgBr)＝10－6.1×10－6.1＝10－12.2，由(2.0，7.7)可计算出Ksp(Ag2CrO4)＝(10－2.0)2×10－7.7＝10－11.7，Ksp(AgCl)＝10－2.0×10－7.7＝10－9.7。

4．(2023·新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag+

＋NH3⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]+＋NH3⇌[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如图所示{其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列说法错误的是(

)A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)＝10－9.75C．反应[Ag(NH3)]+＋NH3⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数K为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)答案：A解析：氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大，一氨合银离子浓度增大，继续滴加氨水，一氨合银离子浓度增大的幅度小于二氨合银离子的，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子浓度对数随氨的浓度对数变化的曲线。由分析可知，曲线Ⅳ代表氯离子，曲线Ⅳ可视为AgCl的溶解度随NH3浓度变化曲线，故A错误；

题型预测5.(2025·东北三省三校二模)用0.1mol·L－1AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图所示。混合液中pX＝－lgc(X)(X代表Ag+、Cl－、I－),Ksp(AgCl)＝10－9.7，Ksp(AgI)＝

10－16.1，下列说法错误的是(

)A．曲线②代表p(I－)与AgNO3溶液体积的关系B．y1＋y2＝9.7，y3＝4.85C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定答案：B解析：用0.1mol·L－1AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则p(Ag+)减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则p(Cl－)和p(I－)增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀。根据分析，曲线②代表p(I－)与AgNO3体积的关系，故A正确；由图可知加入100mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol·L－1，在200mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是10－4.85mol·L－1，y3＝4.85，

答案：C

7．(2025·四川绵阳二模)用H2S处理含M2+、Y2+废水，并始终保持c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分离，体系中pH与pc(即－lgc)关系如图所示，c为HS－、S2－、M2+或Y2+的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(MS)>Ksp(YS)，下列说法正确的是(

)A．曲线a表示S2－对