选择题研究3　分布系(分)数图像

选择题研究3分布系(分)数图像01.研真题

明确考向02.考向拓展

提分干货03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向【真题】(2025·湖北卷)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10－3

mol·L－1。下列描述正确的是(

)A．Cu+＋3L⇌[CuL3]+的lgK＝0.27B．当c(Cu+)＝c{[CuL]+}时，c{[CuL2]+}＝2.0×10－4

mol·L－1C．n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小D．若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，则2c{[CuL2]+}<c{[CuL]+}＋3c{[CuL3]+}答案：C

依据图像，当溶液中c(Cu+)＝c{[CuL]+}时，δ(Cu+)＝δ{[CuL]+}＝0.48，δ{[CuL3]+}可忽略不计，则δ{[CuL2]+}≈0.04，总铜浓度为1.0×10－3mol·L－1，可得此时溶液中c{[CuL2]+}≈4×10－5mol·L－1，B错误；因K1>K2>K3，n从0增加到2，[CuLn]+结合L的能力随之减小，C正确；[CuL]+＋2L⇌[CuL3]+的K＝K2·K3＝101.39×100.27＝101.66。若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，由[CuL]+＋2L⇌[CuL3]+的K＝101.66得c(L)＝10－0.83mol·L－1。[CuL]+＋L⇌[CuL2]+的K2＝101.39，c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}即c(L)＝10－0.83mol·L－1时，c{[CuL2]+}∶c{[CuL]+}＝101.39∶100.83＝100.56>2，则2c{[CuL2]+}>4c{[CuL]+}＝c{[CuL]+}＋3c{[CuL3]+}，D错误。【高考动向】某种粒子的平衡浓度占相关粒子浓度之和的百分比，称为分布分数(又称分布系数)。有关分布系数(δ)曲线题的解题关键是正确分析溶液中溶质的成分及其量的关系，离子或分子的电离程度的大小和离子的水解程度的大小。02.考向拓展提分干货1.抓“4点”稳解分布系数曲线题变化通过曲线变化找关系顶点该粒子含量最大值交点交点分为两种：通过曲线交点找粒子等量关系，通常用来求平衡常数；利用横坐标垂线与曲线的交点，寻找同条件下溶液中粒子数量关系零点零点为该粒子完全反应注意：若有两类曲线，纵坐标应为双坐标，着重分析每类曲线所对应的纵坐标2．以NaOH溶液滴定三元弱酸H3A为例(图示如下)补漏训练1.CH3COOH溶液、CH3COONa溶液分布系数如图(δ0、δ1分别为CH3COOH、CH3COO－的分布系数)。已知：Ka＝1.8×10－5。交叉点：c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)―→c(H+)＝______________―→pH＝__________。Ka＝1.8×10－5pKa≈4.74

10－1.210－4.21000酸

03.题型练提升考能

答案：D解析：随着pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO－、CHCl2COO－浓度增大，—Cl为吸电子基团，—Cl越多，羧基中的—OH极性越大，—H越易电离，溶液酸性越强，则CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)＝δ(酸根离子)＝0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)≈10－1.3，Ka(CH2ClCOOH)≈10－2.8。曲线M表示δ(CH2ClCOO－)-pH的变化关系，A错误；

下列说法正确的是(

)A．当pH＝1时，体系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为L2－C．L2－＋[FeL]+⇌[FeL2]－的平衡常数的lgK

约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2－)≈1.0×10－3

mol·L－1答案：C

根据图像可知，pH＝10时溶液中主要为[FeL3]3－和[FeL2(OH)]2－，其分布分数均为0.5，因此可以得到c{[FeL3]3－}＝c{[FeL2(OH)]2－}＝1×10－4mol·L－1，此时形成[FeL3]3－消耗了3×10－4mol·L－1的L2－，形成[FeL2(OH)]2－消耗了2×10－4mol·L－1的L2－，共消耗了5×10－4mol·L－1的L2－，即参与配位的c(L2－)≈5×10－4mol·L－1，D错误。

答案：D

下列叙述错误的是(

)A．L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系B．Ka(CH3COOH)＝10－4.75C．V＝10时溶液中c(H+)>c(CH3COOH)D．V＝5时溶液的pH<7答案：C

答案：B解析：随着pH增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO－、CHCl2COO－浓度增大，—Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)＝δ(酸根离子)＝0.5时pH分别约为1.3和等于2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为Ka(CHCl2COOH)≈10－1.3，Ka(CH2ClCOOH)＝10－2.8。—Cl为吸电子基团，吸电子基团越多O—H键极性越大，越易断裂，故CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，A正确；

答案：B解析：由图可知，pH＝6时，溶液中含铁元素粒子浓度最大的是[FeL2]－，A错误；根据图像，pH＝4.1时溶液中[FeL2]－和[FeL]+的分布系数均为0.5，结合铁元素守恒，可以得到c{[FeL2]－}＝c{[FeL]+}＝0.5×2.0×10－4mol·L－1＝1.0×10－4mol·L－