选择题研究2　pH-V型滴定曲线

选择题研究2

pH-V型滴定曲线01.研真题

明确考向02.考向拓展

提分干货03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向

答案：D

【高考动向】pH-V图像题综合性强、难度较大，不仅考查考生定性与定量结合分析问题的能力，而且考查考生利用数形结合思想进行识图、用图的能力，还要求考生能深入微观世界借助各种化学过程来解决粒子浓度大小问题。只要抓住反应的起始点、半反应点、反应终点、中性点和过量点这“五点”，再利用守恒思想，就能万变不离其“中”地解题。02.考向拓展

提分干货抓“五点”破中和滴定曲线常温下，以一元强碱MOH滴定物质的量浓度为c

mol·L－1的一元弱酸HA为例。03.题型练提升考能再练真题1.(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A．水的电离程度：M<NB．M点：2c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)C．当V(HCOOH)＝10mL时，c(OH－)＝c(H+)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N点：c(Na+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)>c(HCOOH)答案：D解析：结合起点和终点，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，溶液中存在的OH－随着HCOOH的加入被消耗，浓度逐渐下降，即经过M点下降的曲线表示的是OH－浓度的变化；经过M点、N点的上升的曲线表示的是HCOO－浓度的变化。向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入20mL0.10mol·L－1HCOOH溶液，滴加过程中逐步生成强碱弱酸盐HCOONa，水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度M<N，故A正确；M点溶液中存在电荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，M点时c(HCOO－)＝c(OH－)，则2c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)，故B正确；当V(HCOOH)＝10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，根据电荷守恒有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，根据元素守恒有c(Na+)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOOH)，则c(OH－)＝c(H+)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，故C正确；

下列说法错误的是(

)A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76B．a点：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．b点：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d答案：D

题型预测3．(2025·河南许、平、汝二模)室温下，向25mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

答案：C

4．(2025·江西南昌二模)室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．HA为一元强酸B．a点对应的溶液中：c(A－)＝c(Na+)＝c(H+)＝c(OH－)C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2>V3D．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大答案：D解析：随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原HA溶液中的酸未完全电离，即HA为一元弱酸，A错误；pH＝7说明c(H+)＝c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Na+)＝c(A－)，不能说明c(A－)＝c(Na+)＝c(H+)＝c(OH－)，B错误；根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则V2＜V3，C错误；a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大，D正确。5．(2025·河北邢台二模)25℃下，某实验小组用碱(MOH)与酸(HA)做了如下三组滴定实验：实验序号c(MOH)/(mol·L－1)V(MOH)/mLc(HA)/(mol·L－1)V(HA)/mL10.100050.000.100025.0020.010050.000.010025.0030.001050.000.001025.00得到滴定曲线如图(生成的MA可溶于水)：下列说法错误的是(

)A.三组实验均可选用甲基橙作指示剂B.Ka(HA)>Kb(MOH)C.M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大D.该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定答案：A解析：甲基橙的变色范围为3.1～4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小，甲基橙已不适用，A错误；实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则M+的水解程度大于A－的水解程度，则Ka(HA)>Kb(MOH)，B正确；M、N、P三点溶液中，N点酸碱恰好完全反应，溶