填空题研究3　物质结构与性质

填空题研究3物质结构与性质01.研真题

明确考向02.固主干

夯实必备03.题型练

提升考能内容索引01.研真题明确考向【真题1】(2025·北京卷节选)NH3分子中H—N—H键角小于109°28′，从结构角度解释原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CH4分子中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；NH3分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H—C—H的键角为109°28′，

故NH3分子中H－N－H的键角小于109°28′【真题2】(2024·浙江6月卷节选)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。(1)HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序：____________________。请来说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________。HC>HB>HAO、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性大小顺序为C===O＞C===S＞C===Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强(2)已知HC、HD钠盐的碱性大小为NaC>NaD，请从结构角度说明理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。S的原子半径大于O的原子半径，S—H的键长大于O—H，S—H的键能小于O—H，同时HC可形成分子间氢键，因此HD比HC更易电离出H+，酸性大小为HD＞HC，C－的水解能力大于D－，则碱性大小为NaC＞NaD【高考动向】键的极性、分子极性对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响等原因解释题，确定晶体类别、比较物质的熔、沸点高低及硬度大小类原因解释题，是近几年高考试题中常出现的题空。02.固主干夯实必备主干知识1.分子极性的判断2．键的极性对化学性质的影响(1)酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH，是因为Cl3C—的极性大于Cl2HC—的极性，导致CCl3COOH羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+。(2)酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，是因为烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。4．氢键对物质性质的影响(1)分子间氢键使物质沸点较高如沸点：NH3>PH3(NH3分子间形成氢键)、H2O>H2S(H2O分子间形成氢键)、HF>HCl(HF分子间形成氢键)、C2H5OH>CH3OCH3(C2H5OH分子间形成氢键)。(2)分子内氢键使物质的熔、沸点降低如熔、沸点：

。(3)使物质易溶于水如NH3、C2H5OH、CH3CHO、H2O2、CH3COOH等易溶于水(这些分子与水分子间形成氢键)。(4)解释一些特殊现象如水结冰体积膨胀(水分子间形成氢键，体积大，密度小)。5．晶体类型与熔、沸点比较答题模板(1)不同类型晶体熔、沸点比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。(2)同为分子晶体一般先看氢键，后看范德华力，最后看分子的极性。(3)同为共价晶体看共价键的强弱，取决于键长，即成键原子半径大小。(4)同为离子晶体看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和所带电荷数。(5)同为金属晶体看金属键的强弱，取决于金属阳离子的半径和所带电荷数。03.题型练提升考能

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3．(2024·全国甲卷节选)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442－3429143SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4均属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高题型预测4.H2S的熔点为－85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是__________________________________________________________。5．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_____________________________________________________________________________________________。H2O分子间极易形成氢键，而H2S分子间只存在较弱的范德华力

尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低6．H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为_______________，熔点差异的原因是_________________________________________________________。7．硼酸分子的结构简式可写为B(OH)3，其晶体为层型片状结构，层与层之间容易裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过________结合，而层与层之间通过________结合。KH>H2O>PH3KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键氢键范德华力8．HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的，原因是_______________________________________________________。9．[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为

，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物

，常温下为液态而非固态，原因是___________________________________________________。异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键阴、阳离子半径大，电荷数小，形成的离子键较弱，熔点低10．卤素对物质性质有明显影响。(1)常温下，ClCH2COOH、ICH2COOH和CH3COOH电离常数由大到小的顺序为________________________________。ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH解析：电负性大小为Cl>I>H，键的极性大小为Cl—C>I—C>H—C，键的极性越大，羧基中O—H的极性越大，更易电离出H+，羧酸酸性更强，故电离常数由大到小的顺序为ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH。(2)吡啶()具有碱性和芳香性。研究发现，吡啶中N原子的电子云密度越大，碱性越强。N原子的杂化类型是________。在下列物质中，碱性最强的是