甘肃省部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题（含解析）

高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化学反应属于放热反应的是A.煅烧石灰石 B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应C.金属钠与水的反应 D.碳和二氧化碳在高温条件下的反应【答案】C【解析】【详解】A．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应，属于吸热反应，A不符合题意；B．稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应后溶液温度降低，属于吸热反应，B不符合题意；C．金属钠与水剧烈反应，释放大量热量，属于放热反应，C符合题意；D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，D不符合题意；故选C。2.热化学方程式表示A.碳和氧气反应放出能量B.碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量C.1个固态碳原子和个氧气分子反应放出热量D.、时固态碳单质和氧气反应生成一氧化碳气体，并放出热量【答案】D【解析】【详解】A．未指明反应的温度压强、反应物和生成物的物质的量及聚集状态，A错误；B．未指明各物质的聚集状态及反应的温度压强，B错误；C．热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，不是微粒个数，C错误；D．明确了反应条件为、，同时指明了各物质的物质的量、聚集状态，与热化学方程式的含义完全对应，D正确；故选D。3.下列图示与对应的叙述相符合的是A.由（a）图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化B.由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少C.由（c）图可知，和具有的总能量高于具有的能量D.由（d）图可知，由A到C为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，而盐酸与碳酸钠反应是放热反应，二者不匹配，A不符合题意；B．图(b)中等质量金刚石与的总能量高于石墨与的总能量，二者完全燃烧的产物均为能量相同，故等质量金刚石完全燃烧放出能量更多，B不符合题意；C．图(c)显示和的总能量高于的总能量，与描述相符，C符合题意；D．图(d)中A的总能量高于C的总能量，由A到C为放热反应，D不符合题意；故选C。4.一定条件下甲烷高效转化为甲醇的反应为。根据下表中的键能数据计算所得的该反应的为化学键/()A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，反应物总键能为，生成物总键能为，计算得，A正确；B．该选项数值与计算结果不符，B错误；C．该选项数值与计算结果不符，C错误；D．该选项数值与计算结果不符，D错误；故答案选A。5.依据图示关系，下列说法错误的是A.B.C.和分别在足量中燃烧，全部转化为和，前者放热较多D.化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】B【解析】【详解】A．由图可知反应的，转化为需要吸收热量，因此生成的反应放出热量更少，更大，故，A正确；B．根据盖斯定律，将反应乘以2，再减去反应，可得目标反应，其，不是，B错误；C．完全燃烧的焓变为，放热，完全燃烧放热，前者放热更多，C正确；D．根据盖斯定律，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故答案选B。6.在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】用不同物质表示的反应速率比等于系数比。【详解】A．；B．C．D．表示该反应进行得最快的是，选D。7.是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。能催化的分解。的分解反应如下。①不加：。②加入：；。分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是A.过程①的活化能大于过程②的活化能B.加入后改变了反应放出的热量C.是该反应的中间产物D.是吸热反应【答案】B【解析】【分析】KI是H2O2分解的催化剂：加入KI后反应分两步进行——H2O2+I−=H2O+IO−、H2O2+IO−=H2O+O2↑+I−，IO−为中间产物、I−被循环再生；由能量图可知，无KI时反应的峰值更高、活化能更大，加入KI后两峰之间的谷（H2O+IO−）高于反应物水平线，即第一步为吸热反应。【详解】A．活化能是反应物到达反应过渡态能量的差值，由能量图可知，过程①（无KI）时的过渡态能量高于过程②（加入KI)过渡态能量，故过程①的活化能大于过程②的活化能，A正确；B．催化剂只改变反应途径、降低反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量，反应放出的热量不变，B错误；C．加入KI后，IO−在第一步反应中生成、在第二步反应中被消耗，是反应的中间产物，C正确；D．由能量图可知，加入KI后第一步反应的产物（H2O+IO−）总能量高于反应物（H2O2+I−）总能量，故H2O2+I−=H2O+IO−是吸热反应，D正确；故答案为B。8.草酸钾与氯化汞()的反应方程式为：，其反应速率。在373K，其它条件相同时，不同起始浓度的反应物溶液中完全沉淀的数据如下表所示。下列有关说法错误的是实验起始浓度(mol/L)完全沉淀的时间(min)I0.080.440II0.080.280III0.040.4160A.B.实验I中，C.适当升温，可以提高活化分子百分数使速率常数k增大D.对比实验可知，其它条件相同时，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率【答案】B【解析】【分析】首先明确反应速率与完全沉淀时间成反比，速率表达式为，其中，。对比实验I和II，浓度相同，变为原来的，反应时间变为原来的2倍，速率变为原来的，得。对比实验I和III，浓度相同，变为原来的，反应时间变为原来的4倍，速率变为原来的，得的总反应级数为2，即，解得。【详解】A．对比实验I、II和I、III的速率与浓度变化关系，推导得、，A正确；B．实验I中，，完全沉淀时间为40min，故，B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，速率常数增大，C正确；D．对比实验I和II，增大浓度，反应速率加快；对比实验I和III，增大浓度，反应速率加快，故其它条件相同时，增大反应物浓度可加快反应速率，D正确；故选B。9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了C.平衡向正反应方向移动 D.【答案】B【解析】【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确；B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确；故选B。10.CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压，CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=)随温度的变化关系如图。下列说法正确的是A.T℃时，起始投入2molCO2和6molH2，达到平衡时反应Ⅱ消耗H2的物质的量为0.2molB.选择合适的催化剂，可提高二甲醚的平衡产率C.该催化条件下合成二甲醚较适宜的温度为340℃D.充入一定量的He，可提高二甲醚的产量【答案】A【解析】【分析】【详解】A．该温度下CO的选择性是25%，二氧化碳的转化率为40%，则反应的，CO的选择性=，因此生成的CO物质的量=，结合化学方程式定量关系计算反应Ⅱ消耗氢气物质的量为0.2mol，A正确；B．加入催化剂平衡不移动，不能提高二甲醚的平衡产率，B错误；C由于温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小，所以该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，C错误；D．恒压充入一定量的He，容器体积增大，相当于减压，反应Ⅰ和反应Ⅱ都逆向移动，会减小二甲醚的产量，D错误；故选A。11.在一定条件下，容积为的容器中充入与，在催化剂作用下发生反应。下列措施不能使减小的是A.降低温度B.充入使体系的总压增大C.恒温恒容下再充入D.恒温恒容下再充入和【答案】B【解析】【详解】A．该反应，正反应为放热反应，降低温度，化学平衡正向移动，减小，增大，故减小，A不符合题意；B．恒温恒容条件下充入，反应体系中各物质的浓度均不变，化学平衡不移动，故不变，不能使该比值减小，B符合题意；C．恒温恒容下再充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，转化率升高，减小、增大，故减小，C不符合题意；D．恒温恒容下再充入和，相当于增大体系压强，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，故减小，D不符合题意；故选B。12.下列装置不能实现实验目的的是A．探究压强改变对化学平衡的影响B．探究温度改变对化学平衡的影响C．探究浓度改变对化学平衡的影响D．探究催化剂对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．为红棕色气体，存在平衡：，增大压强压缩气体，气体体积减小，颜色变深，平衡正向移动，颜色逐渐变浅，A正确；B．乙烧杯中加入氧化钙，与水反应放热导致温度升高，平衡向着吸热方向移动，观察气体颜色可判断平衡移动方向，B正确；C．与水反应存在平衡：，光照导致分解，平衡正向移动，C正确；D．与间存在平衡：，加入铁粉，与反应导致平衡逆向移动，与催化剂无关，D错误；答案选D。13.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)ΔΗ=QkJ•mol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（）A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0 B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0 D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0【答案】C【解析】【分析】温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。【详解】由图像可知，温度为T1时，压强为P2时先达到平衡，根据平衡移动原理：增大压强，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，所以压强：P2>P1，且压强越大，C的含量越低，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n<x；在压强为P2时，根据图像可知温度为T1时先达到平衡，由于温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，可知温度T1>T2；温度升高，C的含量越低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，即Q<0，故合理选项是C。本题考查化学平衡图像问题，把握温度、压强对平衡移动的影响为解题关键。在分析时要结合：先出现拐点的反应速率快，先达到平衡，利用温度、压强对化学速率的影响分析温度和压强的大小，再结合达到平衡时生成物C的含量高低判断温度、压强对化学平衡移动的影响。14.合成尿素的反应为，具体反应机理及能量变化(单位：)如图所示，表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是A.该反应历程中包含3个基元反应B.反应前后碳元素、氮元素化合价不变C.反应的焓变D.决速步反应的化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A．反应历程中有、、共3个过渡态，每个过渡态对应1个基元反应，故包含3个基元反应，A正确；B．反应前后均为-3价，均为+4价，碳、氮元素化合价不变，B正确；C．该式计算得到的是吸附在催化剂表面的产物与初始反应物的能量差，而题目中总反应的焓变是气态产物与气态反应物的能量差，还需要考虑产物脱附的能量变化，故不等于该值，C错误；D．决速步为活化能最大的基元反应，由图可知对应的第二步反应活化能最大，反应方程式为，D正确；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.回答下列问题。（1）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________。（2）298K时，燃烧生成放热121kJ，(l)蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为：___________。（3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即实验所测的温度差数据如表所示。第一次第二次第三次第四次3.1℃3.2℃3.0℃4.3℃①仪器a的名称为：___________。②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。a．沿玻璃棒缓慢倒入b．分三次倒入c．一次迅速倒入③本次实验所测的中和反应反应热___________(保留3位有效数字)；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比___________。④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是___________(填标号)。a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度c．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热值偏小【答案】（1）（2）（3）①.环形玻璃搅拌器②.c③.-51.8④.偏大⑤.偏小⑥.ac【解析】【小问1详解】标准状况下的11.2L甲烷物质的量为0.5mol，燃烧放热444.8kJ，则1mol甲烷完全燃烧生成和液态水放热889.6kJ，热化学方程式应该是；【小问2详解】

（物质的量）生成气态水放热，则生成气态水放热，又液化放热，由盖斯定律可得完全燃烧生成液态水放热，热化学方程式应该是；【小问3详解】①中和热测定装置中为环形玻璃搅拌棒，用于搅拌使溶液混合均匀；②为减少热量散失，倒入溶液需要一次迅速倒入，故答案选c；③第四次温度偏差过大，舍去，平均温度差，溶液总质量，，生成水的物质的量，因此；若没有隔热层，热量散失，测得偏小，偏小，为负值，因此计算所得偏大；醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此反应放出总热量偏小；④a．中和热测定需要记录初始温度和反应达到的最高温度，计算温度差，正确；b．测量酸后温度计沾有酸，直接测量碱温度会导致误差，需要洗涤后再测，错误；c．铁质搅拌棒导热性好，会导致热量散失，测得温度差偏小，中和热值（放热绝对值）偏小，正确；故答案选ac。16.研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积需要的_________________来实现。（2）在酸性溶液与的反应中，可通过观察单位时间内_________________变化来比较该反应的速率。（3）测定化学反应速率。【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊物和有刺激性气味的气体。【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。①为保证实验的准确性和可靠性，利用如图装置进行实验前应先进行的操作是_____________________________________。②除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_______(填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________________。（4）探究化学反应速率的影响因素并定量计算。实验编号溶液溶液蒸馏水温度浓度/()体积浓度/()体积体积Ⅰ0.180.51020Ⅱ0.1100.5100Ⅲ0.1100.510030①实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。②_______，_______。③用传感器测得实验Ⅲ在时为，则该反应在内的平均化学反应速率_______。【答案】（1）时间（2）溶液颜色（3）①.检查装置的气密性②.秒表（或计时器）③.（4）①.溶液的浓度②.2③.20④.【解析】【分析】锌与不同浓度硫酸反应生成H2，可测定收集等体积H2所需的时间比较速率；酸性KMnO4溶液与H2C2O4反应时紫红色褪去，可观察单位时间内溶液颜色的变化比较速率；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成乳白色硫沉淀和有刺激性气味的SO2，装置由分液漏斗、圆底烧瓶和量气筒组成，实验前应检查装置的气密性，并用计时器测定气体体积随时间的变化；探究影响因素时采用控制变量法，由pH传感器测得的H+浓度变化结合化学计量关系计算平均反应速率。【小问1详解】锌与稀硫酸反应生成H2，反应速率越快，收集等体积H2所需的时间越短，因此可通过测定收集等体积H2所需的时间来比较反应速率。【小问2详解】酸性KMnO4溶液呈紫红色，与H2C2O4反应后紫红色逐渐褪去、溶液颜色变浅；反应速率越快，单位时间内溶液颜色的变化越明显，因此可通过观察单位时间内溶液颜色的变化来比较该反应的速率。【小问3详解】①实验通过量气筒测量气体体积并记录时间，装置必须密封，故实验前应先检查装置的气密性；②测定时间还需要秒表（或计时器）；圆底烧瓶中Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫沉淀、SO2和水，反应的离子方程式为。【小问4详解】①实验Ⅰ、Ⅱ中H2SO4的浓度、体积和温度均相同，只有Na2S2O3溶液的浓度不同，故探究的是Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响。②为使Ⅰ、Ⅱ中H2SO4的浓度相同，两组实验的总体积应相等，则V=20−8−10=2；Ⅰ、Ⅱ的反应温度也应相同，故a=20。③实验Ⅲ中，混合后H+的初始浓度为(0.5mol/L×10mL×2)÷20mL=0.5mol/L；40s时H+的浓度降至0.42mol/L，则40s内H+的浓度减少0.08mol/L；由化学计量数关系，Na2S2O3的浓度减少0.08mol/L÷2=0.04mol/L，则该反应在40s内的平均反应速率。17.回答下列问题。Ⅰ．在一定条件下，反应达到化学平衡状态且其他条件不变时，回答下列问题。（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。（2）如果在容积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。Ⅱ．若反应在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中的质量分数降低。（3）正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，_______(填“>”“=”或“<”)。Ⅲ．在容器中，充入和，保持温度恒定，发生反应：。当达到平衡状态时，测得容器中的转化率为50%。（4）该反应的平衡常数为_______。（5）该温度下，向该容器中再充入，则化学平衡将向__________方向移动，的转化率将__________(填“增大”“不变”或“减小”)。（6）当达到新的平衡状态时，容器中的浓度是_______。【答案】（1）变深（2）向左（3）①.放热②.<（4）1（5）①.正反应（或向右）②.增大（6）0.18【解析】【分析】本题为化学平衡综合题。Ⅰ、Ⅱ考查温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响：升温时平衡向吸热方向移动，加入生成物时平衡向逆反应方向移动，由升温、加压均使生成物C的质量分数降低可反推正反应放热且反应物系数之和小于生成物系数之和。Ⅲ为恒温恒容下的平衡计算：先由起始浓度和转化率通过浓度三段式求平衡常数，再判断增加反应物浓度后平衡的移动方向与另一种反应物转化率的变化，最后由三段式结合平衡常数求新平衡时SO2的浓度。【小问1详解】该反应的正反应为吸热反应（ΔH>0），升高温度时化学平衡向吸热方向（即正反应方向）移动，生成物I2的浓度增大；碘蒸气呈紫红色，故平衡混合物的颜色变深。【小问2详解】在容积固定的容器中加入一定量的氢气，增大了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，化学平衡向减弱这种改变的方向（即消耗氢气的逆反应方向、向左）移动。【小问3详解】升高温度会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动；因升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应、正反应为放热反应。增大压强会使C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动；因增大压强平衡向气体总分子数减小的方向移动，故逆反应方向是气体分子数减小的方向，即反应物系数之和小于生成物系数之和：a+b<c+d。【小问4详解】对于反应，起始时，SO2的转化率为50%，则转化的浓度为0.2mol/L×50%=0.1mol/L。列出反应物与生成物浓度的三段式（单位：mol/L）：则反应的平衡常数为。【小问5详解】向该容器中再充入1molSO2，增大了反应物的浓度，化学平衡向正反应（向右）方向移动；在平衡体系中增加一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，因此NO2的转化率将增大。【小问6详解】达到原平衡时，各物质的物质的量均为1mol。再充入1molSO2，此时SO2的起始物质的量为2mol；设新平衡时反应正向进行xmol，列三段式：由于反应前后气体分子数不变，可直接用物质的量代入平衡常数表达式：，解得x=0.2。新平衡时，其浓度为。18.Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为____________。(2)该反应的反应