河南巩义市2025-2026学年高一上学期化学期末试卷（含答案）

河南巩义市2025-2026学年高一上学期化学期末试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列工业技术中，不涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成2．下列有关化学用语的表达，正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．过氧化钠的电子式：C．二氧化碳的分子结构模型：D．HCN的电子式：3．设NAA．将1molCl2通入足量水中，HClO，Cl-B．由CO2和O2组成的混合物中共有NC．1molNaHSO4在熔融状态下电离产生的阴离子总数为D．向100mL0.1mol/LFeI24．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为；3070A．合成Cn的过程为化学变化 B．112277C．Cn元素位于第六周期是副族元素 D．82282Pb与5．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、MnOC．Ca2+、Na6．元素价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，图为某常见元素单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断合理的是A．该物质从+6价转化到+3价，可以用于自来水处理，其原理与明矾净水原理不同B．反应a→C．若f为氯盐，则d的制备方法为：将f滴入热碱中，直到溶液变成棕褐色停止加热D．该元素可能位于第四周期，第七副族7．劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是选项劳动项目离子方程式A用稀盐酸除铁锈FeB用氨水中和实验室废液(主要成分是稀硫酸)NHC用固体管道疏通剂(主要成分是氢氧化钠和铝粉)疏通下水道2Al+2NaD用Cl22OHA．A B．B C．C D．D．8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C．丙：控制二氧化碳气体的生成与停止D．丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱9．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：X<Y<Z<WB．X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X的沸点最高C．X的最高价氧化物对应的水化物能与铜发生反应D．X、Y、Z氧化物的水化物皆为强酸10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：下列说法错误的是A．实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2B．装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用C．装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率11．下列反应的离子方程式正确的是A．向“84”消毒液中通入少量COB．将氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)C．向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的D．NaHCO3溶液与少量Ca(12．在酸性环境中，纳米复合材料FeNi去除污染水体中NO下列说法错误的是A．去除NO3−B．处理过程中纳米FeNiC．反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成D．步骤i的离子方程式为NO13．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量()A．35g B．30g C．20g D．15g14．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx/型复合材料光催化剂，其中Fe2+和A．图中a代表FeB．反应过程中涉及极性键的断裂和形成C．结合反应机理图，1molCO2被氧化为HCOOH，转移电子数约为D．总反应为2CO15．一定条件下，当溶液中XO3-与H2O2微粒个数比为2:3时恰好完全反应，XOA．-1 B．+2 C．+1 D．+3二、填空题16．以下为中学化学中常见的几种物质：①乙醇；②CH3COOH；③Fe；④澄清石灰水；⑤液态HCl；⑥氯水；⑦SO3；⑧熔融NaCl；⑨NaHSO(1)属于共价化合物的是_________________(填序号，下同)，属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_________，能导电的是____________________________。(2)写出②和④反应的离子方程式：__________________________________。(3)实验室需要配制480mL0.5mol⋅L-1的NaHSO4溶液，需要称量该固体的质量为______g。向该溶液中滴加Ba(OH)(4)⑦对应的水化物的酸性与②的酸性相比，酸性较强的是_____________。(填化学式)(5)用电子式表示⑧的形成过程______________________________________。三、解答题17．明矾KAlSO(1)从物质的分类角度考虑，明矾的类别是________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(2)上述流程中加入的物质，含有的化学键是____________。A．离子键B．非极性键C．极性键(3)“酸溶”时溶液中的金属离子主要有_______________。(4)H2O2的作用是将Fe2+氧化为(5)“氧化”“调pH”的目的是将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀除去，实际生产中Fe(OH)3易形成胶体，鉴定是否产生Fe(OH)3(6)“沉铝”中加入NaHCO3溶液的目的是将Al3+转化为Al(OH)3____Al(7)为测定制备的明矾样品中SO42-的含量，某实验小组称取ag明矾样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO42-完全沉淀。用质量为mg的过滤器进行过滤，洗净滤渣后，将过滤器和滤渣一并干燥至恒重，测得其质量为ng。过滤前判断溶液中SO42-已经完全沉淀的实验操作和现象是_______________________。该明矾样品中18．侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和①配制110mL饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na(1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______________(填名称)。(2)步骤②中NH4HCO3(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和(4)向制得的纯碱样品(成分为Na2CO3)中逐滴加入稀盐酸，会观察到__________________的现象。写出该过程中依次发生反应的离子方程式：_____________________(5)某兴趣小组利用如图所示装置制备亚氯酸钠(NaClO2)(已知：SO2与NaClO3，在酸性条件下反应生成i．请写出B中盛放相关溶液的仪器名称：____________；装置D的作用是：___________________。ii．请写出装置A中发生的化学反应方程式：_______________________________________。iii．装置C中发生如下反应：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+O219．【背景认知】银首饰因光泽柔和、佩戴美观成为生活中常见饰品，但其在日常佩戴中易逐渐变黑，影响外观。化学兴趣小组针对银首饰变黑的原因、成分检验及除杂方法展开系列探究，为生活中银首饰的保养提供化学依据。查阅资料获得如下关键信息：(1)S的原子结构示意图为_______________。(2)【定性检验】设计实验验证银首饰表面黑色固体为Ag2【回答】该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________________(3)【分离与检验】上述反应结束后，对试管内混合物进行过滤，分离出淡黄色滤渣S和无色滤液。①过滤操作中，需用到的玻璃仪器有______。②向无色滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_____________________。(4)【方法探究】为除去银首饰表面的黑色Ag2方案1：用细砂纸打磨银首饰表面(物理方法)；方案2：将变黑的银首饰浸入过量稀硝酸中，充分反应后用蒸馏水洗净(化学方法)。①方案1的优点是_________________________________；②方案2的缺点是________________________________(结合资料及实验原理分析)。(5)【深入探索】已知Ag2S与浓硝酸的反应比稀硝酸更剧烈，S元素被完全氧化为SO2，N元素被还原为NO2(Ag元素转化为《河南巩义市2025-2026学年高一上学期化学期末试卷》参考答案题号12345678910答案DDABDABBCC题号1112131415答案CBCCB1．D2．D3．A4．B5．D6．A7．B8．B9．C10．C11．C12．B13．C14．C15．B16．(1)①②⑤⑦②⑤⑧⑩①⑦③④⑥⑧⑨(2)CH(3)30.0g(4)H(5)17．(1)盐(2)ABC(3)Al(4)2Fe(5)丁达尔效应(6)1，3，1，3(7)取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO418．(1)烧杯、玻璃棒(2)研钵(3)操作简单，无需通入两