黑龙江省哈尔滨市第九中学校2027届高三上学期9月阶段性考试化学试卷（含答案）

黑龙江哈尔滨市第九中学校2027届高三上学期9月月考化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．城墙等建筑所涂的红色颜料，主要成分为B．工业上常利用电解熔融氯化物的方法获取金属铝C．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅D．能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒2．实验室用电石制乙炔的反应为，下列表示正确的是A．的电子式为：B．的VSEPR模型：

C．中C原子的杂化轨道类型：D．本实验中可能产生的杂质与键角比较为：3．下列反应方程式正确的是A．浓硝酸见光分解：B．实验室制备氨气：C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：D．与盐酸反应：4．K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有非极性共价键的数目为B．固体中含有离子的数目为C．标准状况下，含有的原子数为D．若生成22.4L（标准状况下），转移电子的数目为5．下列实验装置正确，且能完成相应实验的是装置目的A．收集并进行尾气处理B．证明酸性强弱：装置目的C．量热计测定反应热D．制备胶体A．A B．B C．C D．D6．下列过程对应的离子方程式正确的是A．向溶液中通入等物质的量的：B．用溶液吸收少量的：C．向中滴加HI溶液：D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全：7．达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是A．能与3mol反应 B．分子中含有2个手性碳原子C．可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D．可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键8．固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是A．每个晶胞中有4个B．每个周围有12个紧邻的C．之间的最短距离是D．晶体密度表示为9．配合物用于合成氨工业中吸收并脱除CO，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的s能级和p能级上的电子总数之比为2：1，同周期，分子有1对孤电子对，分子构型为直线形，基态有三个电子层且全充满。下列说法正确的是A．Z与W最简单氢化物的沸点：Z>W B．第一电离能：W>ZC．配合物中M为+1价 D．配合物中存在W-W键10．以结构致密、耐腐蚀的赤铁矿(主要成分为，含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)为原料制备磷酸铁()的新工艺流程如下：下列说法错误的是A．“预处理”目的是部分还原Fe(III)，改变固体结构，提升酸浸速率B．“滤渣”主要成分含有C．“氧化”时生成的离子方程式为D．沉淀煅烧得到。若煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02∶1，此时产物中杂质是11．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(表示过渡态，表示中间体)，下列说法正确的是A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应B．图甲涉及到的所有物质中，碳原子的杂化方式有2种C．图乙中“化合物化合物”包含6个基元反应D．从平衡移动分析，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与12．下列实验方案设计能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将Fe粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验固体物质中是否含有Fe(III)B准确称取ag样品，充分加热后，在干燥器中冷却至室温，再次称量固体质量为bg测定和固体混合物中的质量分数C将NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照测定NaClO溶液的pHD向2mL溶液中滴加两滴溶液。充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象证明该反应是否为可逆反应A．A B．B C．C D．D13．研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究与对该反应的影响，设计了如下两组实验：已知：i．参与该反应的机理为：、；ii．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化；iii．实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间下列说法错误的是A．溶液变红是因为与发生了反应B．由实验二可知，氧化的速率大于氧化的速率C．由实验可知，能加速与的反应且效果比好D．实验中有生成，可能是与溶液中的相互作用生成的14．恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应：，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．L点的消耗速率大于c物质的生成速率C．N点的平衡转化率为75%D．加入催化剂，曲线a会上移15．已知是白色难溶于水的固体，在潮湿空气中能被氧化而变成茶色。一种制备的装置如图所示：下列说法错误的是A．实验开始时，先利用甲中产生的氢气将装置中的空气排尽B．待装置甲烧瓶中气泡明显减少时，应调节三通阀的位置如图，观察到装置乙有白色沉淀生成C．生成白色沉淀的化学方程式为D．装置丙的作用是防止空气进入装置乙三颈烧瓶中二、解答题16．一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下：已知：①“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3.②；。③萃取原理为：。回答下列问题：(1)“酸浸”时，Cu₂Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H₂SeO₃的离子方程式为__________________。(2)“球磨提金”时，生成Cl₂的反应中作氧化剂的是______(填化学式)，该工序需要控制温度在50~60℃，简述理由：__________________。(3)“酸溶”时，AuCl₃转化为；“反萃取”时加入Na₂SO₃溶液后，水相中Au以形式存在，理论上消耗的Na₂SO₃与的物质的量之比不应低于______。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为________________________。(4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010molAgCl完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中c(NH₃)≥______mol·L⁻¹。(5)关于上述流程，下列说法正确的是______(填标号)。A．“酸浸”时，用H₂O₂替换稀硝酸利于绿色环保B．“酸溶”时，加入稀盐酸越多越好C．滤液X中通入适量HCl后所得产品可导入“球磨提金”，以提高资源利用率17．低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下：反应1：反应2：反应3：(1)反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。(2)向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P₀=0.1MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。①曲线X表示的物质为____________。②从热力学的角度分析：随着温度升高，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是__________________。③T1时，碘甲烷的转化率α=____________，反应3的分压平衡常数Kp=______MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。④0.1MPa，800K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为________________________(任写一条)。(3)乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。催化剂体系反应条件催化活性[g/(molM·h)]1-辛烯选择性(w%)镍系催化剂60℃，2.0MPa1.45×10417.1四元铬系催化剂50℃，4.0MPa4.50×10379.3负载铬系催化剂50℃，4.0MPa1.90×10381.4(注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量)从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用____________系催化剂。18．碳酸钐(摩尔质量为480g/mol)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用如图所示的装置制备一定量的并测量x值。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_______；仪器A下方集气瓶为储存的装置，则仪器A中的试剂为_______(填试剂名称)。(2)装置的连接顺序是a→_______、_______←b(填接口字母)；仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为_______。(3)仪器D的用途是_______。(4)用如图所示的装置(夹持装置略)可测量样品(含有部分受热不分解的杂质)组成中的x值，相关实验数据如表所示：装置AC实验前仪器与试剂总质量(g)实验后仪器与试剂总质量(g)①加热前后均要通入一段时间的，加热前通入的操作是_______；装置D的作用是_______。②_______。19．含恶唑()骨架的芳香化合物在抗菌、抗癌及神经保护等药物研发中至关重要。一种含恶唑骨架的芳香化合物的合成路线如下：回答下列问题：(1)A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称为___________。(2)B→C的目的是___________。(3)G→M实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。(4)E→F的化学方程式为___________。F→G的反应类型为___________。(5)I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1：3的物质的量之比反应的同分异构体的数目有___________种(不考虑立体异构)。(6)已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。其中第一步NH2OH只断裂O-H键，Q和R的结构简式为___________和___________。

1．B2．D3．C4．B5．B6．A7．C8．B9．C10．D11．A12．B13．C14．C15．C16．(1)(2)反应温度过低反应速率慢；温度过高时挥发损耗大，会导致金的浸出率降低；(3)2∶1(4)0.25(5)AC17．(1)-145.6(2)升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以含量增多，物质的量分数增大80%500及时分离出(3)四元铬18．(1)