江西赣州市章贡区2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷（含答案）

江西赣州市章贡区2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法正确的是A．《本草纲目拾遗》记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——NH3B．《梦溪笔谈》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度比纯铁小，熔点比纯铁高C．《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，描述的是古代湿法冶铜工艺D．《抱朴子•内篇》记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”描述的是丹砂的升华和凝华过程2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为78的铯原子：78B．Al原子结构示意图：C．CH4D．HCl的形成过程为：3．化学之美尽显于生活。下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，破坏的是分子间作用力B．绚烂多彩的烟花，是金属在空气中燃烧带来的美景C．故宫红墙的红色，是用了Fe2D．晨雾中的光束如梦如幻，是胶体粒子对光线散射形成的4．正确认识并了解与实验有关的图标，对化学实验的安全进行具有重要意义。在物质导电性实验中不需要的图标是A． B． C． D．5．生活中化学无处不在，下列与生活相关的离子反应方程式书写正确的是A．漂白液起效的反应：2B．食醋除去水垢：CaCOC．用小苏打治疗胃酸过多：COD．洁厕灵和84消毒液不能混用：ClO6．NAA．25℃、101kPa下，2.24B．3.2gO2和OC．0.1mol⋅L−D．5.6gFe和水蒸气完全反应，转移电子数目为0.37．“钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）的说法中不正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀D．用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路”8．利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是氯元素及其化合物的二维图的部分信息，下列说法不正确的是A．b、d均可用于自来水消毒B．用pH试纸测定f溶液的酸碱性C．不需要还原剂也可实验k→D．气体a溢出到空气中易产生白雾9．“类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是A．氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸B．Na的密度大于Li，因此K的密度也大于NaC．碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低D．O、S、Se同主族，H2O比H2S更稳定，因此10．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论不正确的是A．实验①中产生的气体为氨气，并可确定溶液中一定无Fe3+B．溶液中cC．原溶液中一定有K+、Al3+、D．实验②中发生的离子反应方程式为211．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X的原子半径最小，Y的一种核素用于测定文物年代，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A．X、Y可以组成10电子分子B．W、Q、Z的简单氢化物还原性逐渐减弱C．Z、W组成的化合物均能与水反应D．Q的氧化物对应水化物为强酸12．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：NH3极易溶于水生成NH3⋅H2A．操作①和操作②不能调换是为了得到高浓度的HCOB．操作③利用的是微粒大小差异分离C．母液经蒸发结晶得到NH4D．NaHCO313．下列实验操作、现象与结论均正确的是实验操作现象结论A干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶鲜花褪色氯气有漂白性B将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色，不变红食品脱氧剂样品中一定没有＋3价铁C分别取MgCl2与AlCl氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解金属性：MgD用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物固体被磁铁吸引固体残留物中一定有FeA．A B．B C．C D．D14．将一定量的Fe、FeO、Fe2O3A．6∶5 B．3∶4 C．1∶1 D．5∶4二、解答题15．已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D元素无正价，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：(1)AG2与CO2结构相似，AG2(2)元素B、D、E、G、H的简单离子半径由小到大的顺序是____________________________________（用离子符号表示）。(3)下列分子中各原子均满足8电子稳定结构的是A．BH3 B．GH2 C．AD4(4)检验J3+的离子方程式为(5)同温同压下，等体积的B与G的简单氢化物所含有的原子个数之比为_________，密度之比为_________。(6)H与E能形成化合物乙。在101kPa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得乙的气态密度为5.00g16．Cl2（一）在实验室中以Cl2和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入碳酸钠溶液中来制备Cl已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，(1)装置B中的试剂为__________________，装置E中仪器X的名称为__________________。(2)装置C制备Cl2O同时生成一种酸式盐的离子反应方程式是(3)装置D最好避光的原因是_____________________________________________。(4)可用E装置模拟工业制备漂白粉，其离子反应方程式为_________________________________________。（二）用8.000mol/LNa(5)用量筒量取_________mL8.000(6)配制过程中，下列情况会引起Na2A．量取浓溶液时俯视液面 B．未冷却就移液C．定容时仰视刻度线 D．量取浓溶液后未洗涤量筒17．黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体（FeSO已知：①固体A为红棕色；②气体B为SO2回答下列问题：(1)黄铁矿在空气中高温煅烧的化学反应方程式为___________________________。(2)工业上用D溶液吸收SO2的离子反应方程式为___________________________(3)操作Y为____________________________________________，过滤，洗涤，干燥。(4)假设每一步都完全转化且③中H2SO4无剩余，要制备834kg绿矾晶体，则需要消耗FeS(5)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠Na2①H2O2的结构式为_______________②高铁酸钠在水处理过程中起到了消毒剂和絮凝剂的作用，原因分别为___________________________、____________________________________。三、填空题18．向300mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加2请回答下列问题：(1)B点对应的溶液中溶质的化学式为_________，V2=(2)若V1=100，则溶液X的溶质化学式为________________，溶质的物质的量之比为________________。CO(3)若V1=200，则溶液X的溶质化学式为_________，向NaOH溶液中通入CO《江西赣州市章贡区2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷》参考答案题号12345678910答案CBBBBBBBDD题号11121314答案DCCA1．C2．B3．B4．B5．B6．B7．B8．B9．D10．D11．D12．C13．C14．A15．(1)(2)Al(3)ABC(4)Fe(5)4:1(