高三化学一轮复习讲义 58　第一篇　第四部分　第八章　第40讲　盐类的水解　溶液中粒子浓度的比较(基础课)

第40讲盐类的水解溶液中粒子浓度的比较(基础课)1．理解盐类水解的实质及其原理。2．理解影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用。3．理解盐的水解常数(Kh)及其与电离常数(Ka/Kb)的关系。4．掌握溶液中粒子浓度的比较。盐类的水解原理及其规律1．盐类的水解(1)盐类的水解原理(2)盐类水解离子方程式的书写①CH3COONa水解：______________________________________________________________________________________________________________________。②Fe2(SO4)3水解：________________________________________________________________________________________________________________________。2．盐的分类及水解规律盐的分类强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐实例(NH4)2SO4CH3COONaNaNO3酸碱性____性____性____性规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱显较强性3．书写水解离子方程式的注意事项(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“________”连接，产物不标“↑”或“↓”；用离子方程式表示：盐中的弱离子＋水⥬弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________。④水解分别显酸性和碱性的离子组，由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“=”“↑”“↓”；水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“⥬”。如2Al3++3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO-+NH4+＋H判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐溶液呈酸性的原因一定是盐发生了水解 ()(2)25℃，pH＝4的盐酸与NH4Cl溶液的溶液中cH+H2O均为1×10-10mol·L(3)Na2C2O4溶液呈碱性的原因是C2O42-＋2H2O⥬H2C2O4＋2OH－(4)(2024·贵州卷)用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO盐类水解的原理及其方程式书写1．室温下，0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH＝9.32，下列说法错误的是()A．室温下，NH3·H2O是比HCN强的电解质B．上述溶液中CN－的水解程度大于NHC．NH4CN水解的离子方程式：NH4+＋CN－＋H2O=NH3·H2D．上述溶液中c(NH4+2．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3请回答下列问题：(1)①溶液中，水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。CH3COO－的水解常数Kh＝________________。(2)②溶液的pH小于③溶液的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)Ka(HClO)比Ka2(H2CO3)________(填“大”或“小”)。(4)③溶液呈碱性的离子方程式主要为_______________________________________________________________________________________________________。3．用离子方程式解释下列问题。(1)Na2CO3溶液去污：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)明矾净水：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶液作去锈剂：__________________________________________________________________________________________________________________。(4)饱和FeCl3溶液注入沸水中并继续煮沸：____________________________________________________________________。4．(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)。①水的电离平衡：________________________________________________________________________________________________________________________；②HCO3____________________________________________________________________；③HCO3____________________________________________________________________。(2)常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO3-的电离程度和水解程度中相对较大的是__________________，c(H＋)H2O＝________mol·(3)常温下，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2____________________________________________________________________。酸式盐水溶液的性质(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度(Ka2)和水解程度(Kh)的相对大小。①若电离程度小于水解程度，即Ka2<Kh，溶液呈碱性。常见的有HCO3②若电离程度(Ka2)大于水解程度(Kh)，溶液呈酸性。常见的有HSO3水解常数的有关计算与应用Ka(Kb)与Kh的定量换算关系A-＋H2OHA＋OH-Kh＝c(HA)·c(O(1)一元弱酸(或弱碱)的Ka(或Kb)与弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的Kh关系Ka＝Kw(2)二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根阴离子的水解常数Kh1、Kh2的关系Ka1＝KwKh2，Ka25．25℃时，将amol·L-1的CH3COONa溶液与bmol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈中性，则CH3COO－的Kh为______________________________(用含a、b的式子表示)。6．(1)试通过计算说明室温下NH4HCO3溶液的酸碱性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2CO3的Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11)。(2)已知H2A的Ka1＝1×10-2，Ka2＝1×10-10，则0.1mol·L-1的NaHA的溶液呈____________性，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。盐类水解的影响因素及应用1．盐类水解的影响因素(1)内因——主要因素弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性________。如酸性(或Ka)：CH3COOH>H2CO3>HCO3-，可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3(2)外界因素对盐类水解的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大__________________减小(即稀释)__________________外加酸、碱加酸弱碱阳离子的水解程度____；弱酸根阴离子的水解程度____加碱弱酸根阴离子的水解程度____；弱碱阳离子的水解程度____2．盐类水解的重要应用应用举例净水明矾可用作净水剂，原理为Al3+＋3H2O⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物除锈NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性，可用作焊接金属时的除锈剂配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在__________中，然后加水稀释；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶胶体的制取实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_________________________________________________物质的制备用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭火器的原理其成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________3．盐溶液蒸干产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得____________，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干灼烧得____________。(3)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(4)Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为CaHCO32→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)→Na2SO4(s)。4．离子的共存问题若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进反应进行完全的反应有：(1)Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]－、SiO32-、(2)Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]－3NH4+与SiO3判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小 ()(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 ()3NH4+与CH3COO－水解相互促进，二者不能大量共存4HCO3-、Al3+、Cl－、SO(5)NH4Cl溶液中加入MgOH2，NH(6)Fe(NO3)3溶液蒸干可以得到Fe(NO3)3 ()盐类水解的影响因素及探究1．25℃，A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是AOH>BOHD．酸的电离程度一定是HD>HC2．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系曲线如图所示，下列分析错误的是()A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡正向移动C．bc段说明水解平衡逆向移动D．水的电离平衡也对pH产生影响3．(1)在Na2SO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)除去CaCl2溶液中的Fe3+的方法是向溶液中加入过量________，其原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有关盐类水解的简答题规范答题(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。盐类水解的应用4．下列应用与水解原理无关的是()A．用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂B．明矾水解能生成Al(OH)3胶体，有净水作用C．用水热法制TiO2·H2OD．配制FeCl2溶液时加入铁粉5．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？________，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是___________________________________________________________________________________________________________________，生产中Y可选______________。(3)蒸发乙溶液至蒸干、灼烧得到________。(4)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．(2024·安徽卷，T13)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，Ka1(H2S)＝10-6.97，Ka2(H2S)＝10-12.90，Ksp(FeS)＝10-17.20，Ksp(CdS)＝10-26.10。下列说法错误的是()A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)B．0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－)C．向c(Cd2+)＝0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8mol·L-1D．向c(Cd2+)＝0.01mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2+)(1)写出Na2S水解的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃时，根据计算判断0.1mol·L-1的NaHS溶液显________性，判断依据为__________________________________________________________________________________________________________________________