安徽省人教版高中化学必修第4章化学反应习题

2026年安徽省人教版高中化学必修第4章化学反应习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将4molA和6molB进行反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，达到平衡后，A的转化率为40%。若保持温度和压强不变，起始时投入2molA和3molB，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.C的浓度与原平衡相同B.B的转化率与原平衡相同C.平衡混合气体的总物质的量与原平衡相同D.平衡向正向移动，A的转化率大于40%解析：起始时投入2molA和3molB，相当于原平衡压强减半，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。A的转化率会高于40%，但C的浓度会低于原平衡，B的转化率会高于原平衡，平衡混合气体的总物质的量会小于原平衡。正确答案为D。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.分离出SO₃D.使用催化剂解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₂转化率降低；增大O₂浓度平衡向正向移动，SO₂转化率提高；分离出SO₃平衡向正向移动，SO₂转化率提高；使用催化剂平衡不移动，SO₂转化率不变。正确答案为B。3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为x。若再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将（）A.大于xB.小于xC.等于xD.无法确定解析：第二次加入的物质的量相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。正确答案为A。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大一倍，逆反应速率也增大一倍B.若平衡时N₂的转化率为50%，则平衡常数K=0.25C.若加入催化剂，平衡常数K会增大D.若将容器的体积缩小一半，平衡向正向移动解析：正反应速率增大一倍，平衡会向正向移动，逆反应速率会减小，A错误；平衡时N₂的转化率为50%，则平衡时n(N₂)=1mol，n(H₂)=1.5mol，n(NH₃)=1mol，K=(1)²/[(1)×(1.5)³]=0.44，B错误；催化剂不影响平衡常数，C错误；将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正向移动，D正确。正确答案为D。5.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.C的浓度与原平衡相同B.B的转化率与原平衡相同C.平衡混合气体的总物质的量与原平衡相同D.平衡向正向移动，A的转化率大于30%解析：起始时投入4molA和6molB，相当于原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，A的转化率会高于30%，但C的浓度会高于原平衡，B的转化率会低于原平衡，平衡混合气体的总物质的量会高于原平衡。正确答案为D。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡混合气体的颜色会变深B.若充入Ar气体，平衡不移动C.若分离出N₂O₄，平衡向正向移动D.若使用催化剂，平衡混合气体的颜色会变浅解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深；充入Ar气体，总压增大，分压不变，平衡不移动；分离出N₂O₄，平衡向正向移动；使用催化剂平衡不移动，颜色不变。正确答案为C。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₃产率的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.分离出SO₂D.使用催化剂解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃产率降低；增大O₂浓度平衡向正向移动，SO₃产率提高；分离出SO₂平衡向正向移动，SO₃产率提高；使用催化剂平衡不移动，SO₃产率不变。正确答案为B。8.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为x。若再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将（）A.大于xB.小于xC.等于xD.无法确定解析：第二次加入的物质的量相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。正确答案为A。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大一倍，逆反应速率也增大一倍B.若平衡时N₂的转化率为50%，则平衡常数K=0.25C.若加入催化剂，平衡常数K会增大D.若将容器的体积缩小一半，平衡向正向移动解析：正反应速率增大一倍，平衡会向正向移动，逆反应速率会减小，A错误；平衡时N₂的转化率为50%，则平衡时n(N₂)=1mol，n(H₂)=1.5mol，n(NH₃)=1mol，K=(1)²/[(1)×(1.5)³]=0.44，B错误；催化剂不影响平衡常数，C错误；将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正向移动，D正确。正确答案为D。10.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.C的浓度与原平衡相同B.B的转化率与原平衡相同C.平衡混合气体的总物质的量与原平衡相同D.平衡向正向移动，A的转化率大于30%解析：起始时投入4molA和6molB，相当于原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，A的转化率会高于30%，但C的浓度会高于原平衡，B的转化率会低于原平衡，平衡混合气体的总物质的量会高于原平衡。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡混合气体的颜色会________，原因是________。参考答案：变深；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入Ar气体，平衡________，原因是________。参考答案：不移动；充入Ar气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出N₂O₄，平衡________，原因是________。参考答案：向正向移动；分离出N₂O₄，平衡向正向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₃产率的是________，原因是________。参考答案：增大O₂浓度；增大O₂浓度平衡向正向移动，SO₃产率提高。5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为x。若再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将________，原因是________。参考答案：大于x；第二次加入的物质的量相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若加入催化剂，平衡________，原因是________。参考答案：不移动；催化剂不影响平衡移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₂转化率的是________，原因是________。参考答案：分离出SO₃；分离出SO₃平衡向正向移动，SO₂转化率提高。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，A的转化率将________，原因是________。参考答案：大于30%；起始时投入4molA和6molB，相当于原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，A的转化率会高于30%。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若使用催化剂，平衡混合气体的颜色会________，原因是________。参考答案：不变；使用催化剂平衡不移动，颜色不变。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₃产率的是________，原因是________。参考答案：分离出SO₂；分离出SO₂平衡向正向移动，SO₃产率提高。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡混合气体的颜色会变浅。参考答案：错误；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入Ar气体，平衡会向正向移动。参考答案：错误；充入Ar气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出N₂O₄，平衡不移动。参考答案：错误；分离出N₂O₄，平衡向正向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₃产率的是增大O₂浓度。参考答案：正确；增大O₂浓度平衡向正向移动，SO₃产率提高。5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为x。若再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将小于x。参考答案：错误；第二次加入的物质的量相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若加入催化剂，平衡常数K会增大。参考答案：错误；催化剂不影响平衡常数。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₂转化率的是分离出SO₂。参考答案：正确；分离出SO₂平衡向正向移动，SO₂转化率提高。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，A的转化率将等于30%。参考答案：错误；起始时投入4molA和6molB，相当于原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，A的转化率会高于30%。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若使用催化剂，平衡混合气体的颜色会变深。参考答案：错误；使用催化剂平衡不移动，颜色不变。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₃产率的是分离出SO₃。参考答案：错误；分离出SO₃平衡不移动，SO₃产率不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡混合气体的颜色会变深，请解释原因。参考答案：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入Ar气体，平衡不移动，请解释原因。参考答案：充入Ar气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出N₂O₄，平衡向正向移动，请解释原因。参考答案：分离出N₂O₄，平衡向正向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₃产率的是增大O₂浓度，请解释原因。参考答案：增大O₂浓度平衡向正向移动，SO₃产率提高。5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为x。若再加入2molSO₂和1molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将大于x，请解释原因。参考答案：第二次加入的物质的量相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若加入催化剂，平衡不移动，请解释原因。参考答案：催化剂不影响平衡移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₂转化率的是分离出SO₂，请解释原因。参考答案：分离出SO₂平衡向正向移动，SO₂转化率提高。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，A的转化率将大于30%，请解释原因。参考答案：起始时投入4molA和6molB，相当于原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，A的转化率会高于30%。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为40%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molSO₂和2molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。参考答案：SO₂的转化率将高于40%。原因是起始时投入4molSO₂和2molO₂，相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入Ar气体，平衡不移动，请解释原因并说明如何提高NH₃的产率。参考答案：充入Ar气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。提高NH₃的产率的方法：增大H₂浓度、及时分离出NH₃、使用催化剂等。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出N₂O₄，平衡向正向移动，请解释原因并说明如何提高N₂O₄的产率。参考答案：分离出N₂O₄，平衡向正向移动。提高N₂O₄的产率的方法：降低温度、增大压强等。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，下列措施能提高SO₃产率的是增大O₂浓度，请解释原因并说明如何提高SO₂的转化率。参考答案：增大O₂浓度平衡向正向移动，SO₃产率提高。提高SO₂的转化率的方法：增大O₂浓度、及时分离出SO₃、使用催化剂等。5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为50%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molSO₂和2molO₂，重新达到平衡后，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因并说明如何提高SO₃的产率。参考答案：SO₂的转化率将高于50%。原因是起始时投入4molSO₂和2molO₂，相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。提高SO₃的产率的方法：增大O₂浓度、及时分离出SO₃、使用催化剂等。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若加入催化剂，平衡不移动，请解释原因并说明如何提高NH₃的产率。参考答案：催化剂不影响平衡移动。提高NH₃的产率的方法：增大H₂浓度、及时分离出NH₃、降低温度、增大压强等。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若分离出N₂O₄，平衡向正向移动，请解释原因并说明如何提高N₂O₄的产率。参考答案：分离出N₂O₄，平衡向正向移动。提高N₂O₄的产率的方法：降低温度、增大压强等。8.在密闭容器中，将2molA和3molB进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，A的转化率为30%。若保持温度和压强不变，起始时投入4molA和6molB，达到平衡后，A的转化率将如何变化？请解释原因并说明如何提高C的产率。参考答案：A的转化率将高于30%。原因是起始时投入4molA和6molB，相当于原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，A的转化率会高于30%。提高C的产率的方法：增大B浓度、及时分离出C、使用催化剂等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.D5.D6.A7.B8.A9.D10.D二、填空题1.变深；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。2.不移动；充入Ar气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。3.向正向移动；分离出N₂O₄，平衡向正向移动。4.增大O₂浓度；增大O₂浓度平衡向正向移动，SO₃产率提高。5.大于x；第二次加入的物质的量相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。6.不移动；催化剂不影响平衡移动。7.分离出SO₃；分离出SO₃平衡向正向移动，SO₂转化率提高。8.大于30%；起始时投入4molA和6molB，相当于原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，A的转化率会高于30%。9.不变；使用催化剂平衡不移动，颜色不变。10.分离出SO₂；分离出SO₂平衡向正向移动，SO₃产率提高。三、判断题1.错误；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。2.错误；充入Ar气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。3.错误；分离出N₂O₄，平衡向正向移动。4.正确；增大O₂浓度平衡向正向移动，SO₃产率提高。5.错误；第二次加入的物质的量相当于将原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率会提高。6.错误；催化剂不影响平衡常数。7.正确；分离出SO₂平衡向正向移动，SO₂转化率提高。8.错误；起始时投入4molA和6molB，相当于原平衡压强增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，