安徽省人教版高中化学必修第二册第7章化学反应习题

2026年安徽省人教版高中化学必修第二册第7章化学反应习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度，平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.1B.0.2C.0.25D.0.54.下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以改变化学平衡B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.等温等压下，气体体积减小的反应一定能自发进行D.焓变和熵变都是影响反应自发性的因素5.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小7.在容积为3L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入0.6molSO₂和0.3molO₂。若反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.083B.0.167C.0.25D.0.58.下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以改变化学平衡B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.等温等压下，气体体积增大的反应一定能自发进行D.焓变和熵变都是影响反应自发性的因素9.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。2.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K________。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。4.在容积为3L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入0.6molSO₂和0.3molO₂。若反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K________。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。6.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。10.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。（）2.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为0.25。（）3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数K增大。（）4.在容积为3L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入0.6molSO₂和0.3molO₂。若反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为0.167。（）5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。（）6.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动（）7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。（）8.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。（）10.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，对平衡移动有何影响？请解释原因。2.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，请计算该反应的平衡常数K。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，对平衡移动有何影响？请解释原因。4.在容积为3L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入0.6molSO₂和0.3molO₂。若反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L，请计算该反应的平衡常数K。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，对平衡移动有何影响？请解释原因。6.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动请解释原因。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，对平衡移动有何影响？请解释原因。8.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动请解释原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，请计算该反应的平衡常数K。2.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，对平衡移动有何影响？请解释原因。3.在容积为3L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入0.6molSO₂和0.3molO₂。若反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L，请计算该反应的平衡常数K。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，对平衡移动有何影响？请解释原因。5.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动请解释原因。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，对平衡移动有何影响？请解释原因。7.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总质量不再变化B.CO的转化率等于H₂O的转化率C.单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCOD.降低压强，平衡向正反应方向移动请解释原因。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，对平衡移动有何影响？请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总压强不再变化。选项B错误，因为SO₂的转化率不等于O₂的转化率；选项C错误，因为单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂和nmolO₂；选项D错误，因为升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向。2.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此正逆反应速率不变，平衡常数K不变。选项A错误，因为正反应速率不变；选项B错误，因为平衡常数K不变；选项C错误，因为混合气体的颜色不变；选项D正确，因为混合气体的平均相对分子质量减小。3.B解析：起始时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L，NH₃的浓度为0mol/L。平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的N₂和0.3mol/L的H₂，生成了0.2mol/L的SO₃。平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，H₂的浓度为0mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(N₂)×c(H₂)³)=(0.2²)/(0.1×0.3³)=0.2。4.D解析：选项A错误，因为使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变化学平衡；选项B错误，因为吸热反应在任何条件下都不能自发进行；选项C错误，因为等温等压下，气体体积减小的反应不一定能自发进行；选项D正确，因为焓变和熵变都是影响反应自发性的因素。5.A解析：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化。选项B错误，因为CO的转化率不等于H₂O的转化率；选项C错误，因为单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；选项D错误，因为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。6.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此正逆反应速率不变，平衡常数K不变。选项A错误，因为正反应速率不变；选项B错误，因为平衡常数K不变；选项C错误，因为混合气体的颜色不变；选项D正确，因为混合气体的平均相对分子质量减小。7.B解析：起始时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的SO₂和0.05mol/L的O₂，生成了0.2mol/L的SO₃。平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.2²)/(0.1²×0.05)=0.167。8.D解析：选项A错误，因为使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变化学平衡；选项B错误，因为吸热反应在任何条件下都不能自发进行；选项C错误，因为等温等压下，气体体积增大的反应不一定能自发进行；选项D正确，因为焓变和熵变都是影响反应自发性的因素。9.A解析：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化。选项B错误，因为CO的转化率不等于H₂O的转化率；选项C错误，因为单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；选项D错误，因为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。10.D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此正逆反应速率不变，平衡常数K不变。选项A错误，因为正反应速率不变；选项B错误，因为平衡常数K不变；选项C错误，因为混合气体的颜色不变；选项D正确，因为混合气体的平均相对分子质量减小。二、填空题1.不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。2.0.25解析：起始时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L，NH₃的浓度为0mol/L。平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的N₂和0.3mol/L的H₂，生成了0.2mol/L的NH₃。平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，H₂的浓度为0mol/L，NH₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(NH₃)²)/(c(N₂)×c(H₂)³)=(0.2²)/(0.1×0.3³)=0.25。3.增大解析：对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，平衡常数K减小。4.0.167解析：起始时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的SO₂和0.05mol/L的O₂，生成了0.2mol/L的SO₃。平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.2²)/(0.1²×0.05)=0.167。5.不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。6.A、B、C解析：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化；CO的转化率等于H₂O的转化率；单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。7.不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。8.A、B、C解析：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化；CO的转化率等于H₂O的转化率；单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。9.不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。10.A、B、C解析：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化；CO的转化率等于H₂O的转化率；单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。三、判断题1.√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。2.√解析：起始时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L，NH₃的浓度为0mol/L。平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的N₂和0.3mol/L的H₂，生成了0.2mol/L的NH₃。平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，H₂的浓度为0mol/L，NH₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(NH₃)²)/(c(N₂)×c(H₂)³)=(0.2²)/(0.1×0.3³)=0.25。3.√解析：对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，平衡常数K减小。4.√解析：起始时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的SO₂和0.05mol/L的O₂，生成了0.2mol/L的SO₃。平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.2²)/(0.1²×0.05)=0.167。5.√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。6.√解析：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化；CO的转化率等于H₂O的转化率；单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。7.√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。8.√解析：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化；CO的转化率等于H₂O的转化率；单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。9.√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。10.√解析：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化；CO的转化率等于H₂O的转化率；单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。四、简答题1.解：起始时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L，NH₃的浓度为0mol/L。平衡时NH₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的N₂和0.3mol/L的H₂，生成了0.2mol/L的NH₃。平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，H₂的浓度为0mol/L，NH₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(NH₃)²)/(c(N₂)×c(H₂)³)=(0.2²)/(0.1×0.3³)=0.25。2.解：对于放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，平衡常数K减小。3.解：起始时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的SO₂和0.05mol/L的O₂，生成了0.2mol/L的SO₃。平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.2²)/(0.1²×0.05)=0.167。4.解：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。5.解：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化；CO的转化率等于H₂O的转化率；单位时间内生成nmolCO₂的同时，消耗nmolCO和nmolH₂O；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。6.解：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各物质的浓度不变，因此平衡常数K不变。7.解：起始时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。平衡时SO₃的浓度为0.2mol/L，因此消耗了0.1mol/L的SO₂和0.05mol/L的O₂，生成了0.2mol/L的SO₃。平衡时SO₂的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.05mol/L，SO₃的浓度为0.2mol/L。平衡常数K的表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(0.2²)/(0.1²×0.05)=0.167。8.解：反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此混合气体的总质量不再变化；CO的转化率等于H₂O的转