安徽省人教版高中化学第5章化学反应原理习题集

2026年安徽省人教版高中化学第5章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.自发反应一定是熵增加的反应D.自发反应一定是焓减小的反应5.在恒压条件下，将一定量的空气通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，气体密度增大B.降低温度，气体密度减小C.增大压强，气体密度减小D.增大压强，气体密度增大6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以缩短达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高平衡产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以缩短达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高平衡产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH9.在恒容条件下，将一定量的空气通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，气体密度增大B.降低温度，气体密度减小C.增大压强，气体密度减小D.增大压强，气体密度增大10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以缩短达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高平衡产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，增大压强，平衡常数______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10³，则该反应______（正向/逆向）进行。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10⁻³，则该反应______（正向/逆向）进行。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10²，则该反应______（正向/逆向）进行。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10³，则该反应______（正向/逆向）进行。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。（）2.吸热反应在任何条件下都不能自发进行。（）3.自发反应一定是熵增加的反应。（）4.自发反应一定是焓减小的反应。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10³，则该反应正向进行。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10⁻³，则该反应逆向进行。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K=1×10³，则该反应逆向进行。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述平衡常数的概念。3.简述自发反应的判断依据。4.简述焓变和熵变的含义。5.简述催化剂的作用。6.简述恒容条件和恒压条件对化学平衡的影响。7.简述化学平衡的动态特征。8.简述化学平衡的移动条件。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0的平衡常数K=1×10⁻³。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。3.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0的平衡常数K=1×10²。若反应体系中NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。4.在恒容条件下，将一定量的空气通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。若升高温度，说明平衡如何移动，并解释原因。5.在恒压条件下，将一定量的空气通入密闭容器中，发生2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若增大压强，说明平衡如何移动，并解释原因。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，说明使用催化剂对反应速率和平衡的影响。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，说明升高温度对反应速率和平衡的影响。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，说明增大压强对反应速率和平衡的影响。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.C解析：降低温度有利于放热反应正向进行，增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行。3.B解析：Qc=(0.3)²/(0.1)²×0.2=9>1×10³，反应逆向进行。4.A解析：放热反应在ΔH-TΔS<0时能自发进行。5.D解析：恒压条件下，增大压强，气体密度增大。6.B解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和ΔH。7.B解析：Qc=(0.4)²/(0.2)²×0.1=4<1×10³，反应逆向进行。8.B解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和ΔH。9.A解析：恒容条件下，升高温度，气体密度增大。10.B解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和ΔH。二、填空题1.逆反应，增大，增大解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.正反应，增大，增大解析：增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动。3.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。4.K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。5.减小解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。6.不变解析：增大压强，平衡常数不变。7.逆向解析：Qc=(0.3)²/(0.2)²×0.1=9>1×10³，反应逆向进行。8.逆向解析：Qc=(0.1)²/(0.2)³×0.4=1.25×10⁻³<1×10⁻³，反应正向进行。9.正向解析：Qc=(0.1)²/(0.3)²×0.1=1.11×10⁻²<1×10²，反应正向进行。10.逆向解析：Qc=(0.4)²/(0.1)²×0.2=9>1×10³，反应逆向进行。三、判断题1.×解析：放热反应只有在ΔH-TΔS<0时能自发进行。2.×解析：吸热反应在ΔH-TΔS<0时也能自发进行。3.×解析：自发反应在ΔH-TΔS<0时进行，与熵变无关。4.×解析：自发反应在ΔH-TΔS<0时进行，与焓变无关。5.√解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动。6.√解析：增大压强，平衡向正反应方向移动。7.×解析：Qc=(0.3)²/(0.2)²×0.1=9>1×10³，反应逆向进行。8.√解析：Qc=(0.1)²/(0.2)³×0.4=1.25×10⁻³<1×10⁻³，反应正向进行。9.×解析：升高温度，平衡常数减小。10.×解析：Qc=(0.4)²/(0.1)²×0.2=9>1×10³，反应逆向进行。四、简答题1.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.平衡常数的概念：平衡常数K是衡量化学反应进行程度的物理量，其表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。3.自发反应的判断依据：ΔH-TΔS<0的反应能自发进行。4.焓变的含义：焓变ΔH是反应物转化为生成物时吸收或放出的热量。5.熵变的含义：熵变ΔS是反应物转化为生成物时混乱度的变化。6.催化剂的作用：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡常数和ΔH。7.恒容条件和恒压条件对化学平衡的影响：恒容条件下，压强变化不影响平衡；恒压条件下，压强变化会影响平衡。8.化学平衡的动态特征：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。9.化学平衡的移动条件：改变浓度、压强或温度，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。五、应用题1.Qc=(0.3)²/(0.2)²×0.1=9>1×10³，反应逆