安徽省人教版高中化学一轮复习元素化合物综合题库

2026年安徽省人教版高中化学一轮复习元素化合物综合题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在制备氯气实验中，若用MnO₂与浓盐酸反应，为提高反应速率，可采取的措施是（）A.升高反应温度B.减小盐酸浓度C.减小反应容器体积D.使用催化剂KMnO₄解析：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂的反应速率受温度、浓度、接触面积等因素影响。升高反应温度能增大活化分子百分数，加快反应速率；减小盐酸浓度会降低反应物碰撞频率，减慢反应速率；减小反应容器体积相当于增大压强，对固液反应速率影响较小；使用KMnO₄会引入新反应路径，可能改变反应速率。正确选项为A。2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A.钠在空气中加热生成Na₂O₂，常温下与水反应生成NaOH和H₂B.Na₂O和Na₂O₂均能与CO₂反应，但Na₂O₂的产物中含氧元素价态更高C.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀，该沉淀不溶于盐酸D.NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，该反应属于氧化还原反应解析：钠在空气中加热生成Na₂O₂，常温下与水反应生成NaOH和H₂，A正确；Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，Na₂O₂中氧元素价态为-1价，产物中氧元素价态为0价，B正确；Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀，该沉淀溶于盐酸生成CaCl₂、CO₂和H₂O，C错误；NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，反应中各元素价态均未变化，不属于氧化还原反应，D错误。正确选项为B。3.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝粉与Fe₂O₃发生铝热反应时，铝作还原剂，Fe₂O₃作氧化剂B.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液C.氯化铝溶液加热时会产生白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝D.铝箔在空气中加热会变黑，该现象说明铝的化学性质不活泼解析：铝热反应中，铝被氧化为Al³⁺，Fe₂O₃被还原为Fe，铝作还原剂，Fe₂O₃作氧化剂，A正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应生成盐和水，B正确；氯化铝溶液加热时，Al³⁺水解生成Al(OH)₃沉淀，该沉淀是氢氧化铝，C正确；铝箔在空气中加热会与氧气反应生成氧化铝，表面变黑，该现象说明铝的化学性质较活泼，D错误。正确选项为ABC。4.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（）A.硫单质是淡黄色固体，微溶于水，易溶于酒精B.硫化氢具有还原性，能与氧气反应生成SO₂C.硫酸具有强氧化性，能与Cu反应生成CuSO₄和SO₂D.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，该过程属于氧化还原反应解析：硫单质是淡黄色固体，微溶于水，难溶于酒精，A错误；硫化氢具有还原性，能与氧气反应生成S和水或SO₂和H₂O，取决于氧气量，B正确；硫酸具有强氧化性，与Cu反应生成CuSO₄和H₂，不生成SO₂，C错误；浓硫酸能使蔗糖炭化，体现脱水性，该过程无元素价态变化，不属于氧化还原反应，D错误。正确选项为B。5.下列关于氮及其化合物的叙述正确的是（）A.氮气分子中存在叁键，化学性质稳定B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，是因为NH₄⁺水解C.硝酸具有强氧化性，能与Al反应生成Al(NO₃)₃和HNO₂D.硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应生成BaSO₄沉淀，该沉淀不溶于硝酸解析：氮气分子中存在叁键（N≡N），键能大，化学性质稳定，A正确；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，是因为NH₃•H₂O电离出OH⁻，B错误；硝酸具有强氧化性，与Al反应生成Al(NO₃)₃和NO，不生成HNO₂，C错误；硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应生成BaSO₄沉淀，该沉淀不溶于硝酸，D正确。正确选项为AD。6.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A.硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅B.二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂OC.硅酸钠溶液呈碱性，是因为SiO₃²⁻水解生成OH⁻D.硅单质能与氢氟酸反应，该反应属于置换反应解析：硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，主要以硅酸盐或二氧化硅形式存在，A正确；二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，B正确；硅酸钠溶液呈碱性，是因为SiO₃²⁻水解生成OH⁻，C正确；硅单质能与氢氟酸反应生成SiF₄和H₂，该反应不属于置换反应，D错误。正确选项为ABC。7.下列关于钠、镁、铝三种金属的叙述正确的是（）A.三种金属单质与稀盐酸反应时，生成H₂的速率依次增大A.三种金属单质与稀盐酸反应时，生成H₂的速率依次增大B.三种金属单质与热水反应时，生成H₂的速率依次增大C.三种金属单质与氯气反应时，生成氯化物的化学式分别为NaCl、MgCl₂、AlCl₃D.三种金属单质与NaOH溶液反应时，均能生成氢气解析：三种金属单质与稀盐酸反应时，生成H₂的速率依次增大，因为金属性Na＞Mg＞Al，A正确；三种金属单质与热水反应时，生成H₂的速率依次减小，因为金属性Na＞Mg（微反应）＞Al（不反应），B错误；三种金属单质与氯气反应时，生成氯化物的化学式分别为NaCl、MgCl₂、AlCl₃，C正确；铝单质与NaOH溶液反应能生成氢气，镁单质不反应，D错误。正确选项为AC。8.下列关于氯、硫、氮三种非金属元素的叙述正确的是（）A.三种元素单质与氢气化合时，生成化合物的化学式分别为HCl、H₂S、NH₃B.三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.三种元素单质与氧气反应时，均能生成两种氧化物D.三种元素最低价氢化物的还原性依次增强解析：三种元素单质与氢气化合时，生成化合物的化学式分别为HCl、H₂S、NH₃，A正确；三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，因为非金属性Cl＞S＞N，B正确；氯气与氧气反应生成Cl₂O和Cl₂O₇，硫与氧气反应生成SO₂和SO₃，氮与氧气反应生成NO和NO₂，C正确；三种元素最低价氢化物的还原性依次减弱，因为非金属性Cl＞S＞N，D错误。正确选项为ABC。9.下列关于硅酸钠、硅酸、硅酸钙的叙述正确的是（）A.硅酸钠溶液呈碱性，是因为SiO₃²⁻水解生成OH⁻B.硅酸是弱酸，不能使紫色石蕊试液变红C.硅酸钙是白色固体，不溶于水，能与水反应生成硅酸和氢氧化钙D.硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，该沉淀不溶于强碱解析：硅酸钠溶液呈碱性，是因为SiO₃²⁻水解生成OH⁻，A正确；硅酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，B错误；硅酸钙是白色固体，不溶于水，不与水反应，C错误；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，该沉淀溶于强碱，D错误。正确选项为A。10.下列关于氯气、二氧化硫、硫酸的叙述正确的是（）A.氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液反应生成Br₂B.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色C.硫酸具有强氧化性，能与Cu反应生成CuSO₄和SO₂D.浓硫酸具有脱水性，能使蛋白质变性，该过程属于氧化还原反应解析：氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液反应生成Br₂，A正确；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；硫酸具有强氧化性，与Cu反应生成CuSO₄和NO₂，不生成SO₂，C错误；浓硫酸能使蛋白质变性，该过程无元素价态变化，不属于氧化还原反应，D错误。正确选项为AB。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.钠在空气中加热生成Na₂O₂，Na₂O₂与水反应的化学方程式为__________。2.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成__________，能与NaOH溶液反应生成__________。3.硫化氢具有还原性，能与氧气反应生成SO₂，该反应的化学方程式为__________。4.硫酸具有强氧化性，能与Cu反应生成CuSO₄和H₂，该说法__________（填“正确”或“错误”）。5.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，该过程体现了浓硫酸的__________（填“氧化性”或“脱水性”）。6.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性的原因是__________。7.硝酸具有强氧化性，能与Al反应生成Al(NO₃)₃和HNO₂，该说法__________（填“正确”或“错误”）。8.硅酸钠溶液呈碱性，是因为SiO₃²⁻水解生成__________。9.硅酸是弱酸，不能使紫色石蕊试液变红，该说法__________（填“正确”或“错误”）。10.氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液反应生成Br₂，该反应的化学方程式为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.钠在空气中加热生成Na₂O，常温下与水反应生成NaOH和H₂。2.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液。3.硫化氢具有还原性，能与氧气反应生成S和水。4.硫酸具有强氧化性，能与Cu反应生成CuSO₄和SO₂。5.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，该过程属于氧化还原反应。6.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，是因为NH₄⁺水解。7.硝酸具有强氧化性，能与Al反应生成Al(NO₃)₃和HNO₂。8.硅酸钠溶液呈碱性，是因为SiO₃²⁻水解生成OH⁻。9.硅酸是弱酸，不能使紫色石蕊试液变红。10.氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液反应生成Br₂。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应中铝的价态变化。2.写出二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学方程式，并说明该反应中硫的价态变化。3.写出氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢的化学方程式，并说明该反应中氮的价态变化。4.写出硅酸钠与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应中硅酸钠的性质。5.写出硫酸与铜反应的化学方程式，并说明该反应中硫酸的性质。6.写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应中氢氧化铝的性质。7.写出硝酸与铝反应的化学方程式，并说明该反应中硝酸的性质。8.写出硅酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应中硅酸的性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，实验中观察到产生黄绿色气体，该气体具有刺激性气味。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验Cl₂。2.某学生用Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应制备CaCO₃沉淀，实验中观察到产生白色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验CaCO₃。3.某学生用Al与NaOH溶液反应制备H₂，实验中观察到产生无色气体。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验H₂。4.某学生用SO₂与NaOH溶液反应制备Na₂SO₃，实验中观察到溶液变浑浊。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验Na₂SO₃。5.某学生用HNO₃与Cu反应制备Cu(NO₃)₂，实验中观察到产生红棕色气体。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验Cu(NO₃)₂。6.某学生用NH₃与HCl反应制备NH₄Cl，实验中观察到产生白烟。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验NH₄Cl。7.某学生用Na₂SiO₃溶液与盐酸反应制备H₂SiO₃沉淀，实验中观察到产生白色沉淀。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验H₂SiO₃。8.某学生用浓硫酸与蔗糖反应制备炭，实验中观察到蔗糖变黑。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验炭。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.ABC4.B5.B6.ABC7.AC8.ABC9.A10.AB二、填空题1.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑2.AlCl₃；NaAlO₂3.2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O4.错误5.脱水性6.NH₃•H₂O电离出OH⁻7.错误8.OH⁻9.正确10.Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂三、判断题1.错误2.正确3.错误4.错误5.错误6.错误7.错误8.正确9.正确10.正确四、简答题1.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝的价态从0价升高为+3价。2.2SO₂+O₂=2SO₃，硫的价态从+4价升高为+6价。3.4NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，氮的价态从-3价升高为0价。4.Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，硅酸钠的性质是碱性氧化物。5.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，硫酸的性质是强氧化性酸。6.Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，氢氧化铝的性质是两性氢氧化物。7.8Al+30HNO₃(浓)=8Al(NO