安徽省苏教版高中化学第12章化学反应原理测试卷

2026年安徽省苏教版高中化学第12章化学反应原理测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出部分SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，SO₃产率提高（A正确）；分离出部分SO₃使平衡正向移动，SO₃产率提高（B正确）；增大O₂浓度平衡正向移动，SO₃产率提高（C正确）；催化剂只改变反应速率不改变平衡，SO₃产率不变（D错误）。故选D。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1B.若反应物转化率提高，则平衡常数K增大C.若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量减小D.若充入惰性气体，平衡不发生移动解析：平衡时正逆反应速率相等，但平衡常数K与温度有关，与速率无关（A错误）；平衡常数只与温度有关，与转化率无关（B错误）；升高温度平衡逆向移动，NH₃分解，混合气体中N₂、H₂比例增加，平均相对分子质量减小（C正确）；恒温恒压充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动（D正确）。故选C。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.8D.9解析：NaA溶液中A⁻水解，水解平衡常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻⁹×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-pOH=14-(-log10(1×10⁻⁵))≈9（C正确）。4.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻解析：饱和食盐水电解时，阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气（A正确），阴极发生还原反应，水放电生成氢气和氢氧根（B错误，阴极反应）。故选A。5.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同B.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大C.离子浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH值更大D.0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7解析：醋酸为弱酸，pH相同时醋酸浓度大于盐酸，消耗NaOH更多（A错误）；Kw=Kw(H⁺)•Kw(OH⁻)，温度升高促进电离，Kw增大（B正确）；CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，Na₂CO₃溶液pH更大（C正确）；混合后生成CH₃COONa，溶液呈碱性，pH>7（D错误）。故选BC。6.在密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0，达到平衡后，为提高A的转化率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分BD.使用催化剂解析：该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，A转化率降低（A错误）；增大压强平衡逆向移动，A转化率降低（B错误）；分离出部分B使平衡正向移动，A转化率提高（C正确）；催化剂只改变反应速率不改变平衡，A转化率不变（D正确）。故选AB。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K=1B.若反应物转化率提高，则平衡常数K增大C.若充入惰性气体，平衡不发生移动D.若升高温度，平衡混合气体的密度减小解析：平衡时正逆反应速率相等，但平衡常数K与温度有关，与转化率无关（A错误）；平衡常数只与温度有关，与转化率无关（B错误）；恒温恒容充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动（C正确）；升高温度平衡逆向移动，气体总质量不变但体积增大，密度减小（D正确）。故选CD。8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.8D.9解析：NaA溶液中A⁻水解，水解平衡常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁴=1×10⁻¹⁰，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻¹⁰×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-pOH=14-(-log10(1×10⁻⁵))≈9（D正确）。9.电解熔融氯化钠时，阴极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻解析：熔融氯化钠电解时，阴极发生还原反应，钠离子放电生成钠（C正确），阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气（A正确）。故选C。10.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同pH的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量相同B.水的电离平衡常数Kw随温度升高而减小C.离子浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH值更大D.0.1mol/L的HClO溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7解析：硫酸为二元强酸，pH相同时硫酸浓度小于盐酸，消耗NaOH更多（A错误）；温度升高促进电离，Kw增大（B错误）；HCO₃⁻水解程度小于CO₃²⁻，Na₂CO₃溶液pH更大（C错误）；HClO为弱酸，混合后生成NaClO和HClO，溶液呈碱性，pH>7（D错误）。故无正确选项，题目有误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时SO₂的转化率为x，则平衡混合气体中SO₃的物质的量分数为________。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为________。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂的转化率为x，则平衡混合气体中NH₃的物质的量分数为________。5.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为________。6.电解熔融氯化钠时，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为________。9.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是________，阴极发生的反应是________。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时H₂的转化率为x，则平衡混合气体中N₂的物质的量分数为________。标准参考答案：11.1-x12.213.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻14.1-3x15.816.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2Na⁺+2e⁻=2Na17.减小18.819.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻20.1-x/3三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度平衡正向移动。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为3。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若充入惰性气体，平衡不发生移动。5.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为7。6.电解熔融氯化钠时，阴极发生的反应是2Na⁺+2e⁻=2Na。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若降低压强，平衡正向移动。8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为9。9.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡混合气体的密度减小。标准参考答案：11.×（升高温度平衡逆向移动）12.×（pH=2）13.×（阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑）14.√15.×（pH=8）16.√17.×（降低压强平衡逆向移动）18.×（pH=8）19.×（阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻）20.√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述弱酸HA在水溶液中的电离平衡。3.简述电解饱和食盐水的原理和产物。4.简述反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的特点。5.简述弱酸HA的Ka与溶液pH值的关系。6.简述电解熔融氯化钠的原理和产物。7.简述反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0的特点。8.简述平衡常数K与反应速率的关系。标准参考答案：9.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。10.HA⇌H⁺+A⁻，电离平衡常数Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)。11.原理：通电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。产物：阳极生成Cl₂，阴极生成H₂和NaOH。12.为放热反应，正反应为气体体积减小的熵减反应，高温不利于平衡。13.Ka越大，酸越强，pH越小；Ka越小，酸越弱，pH越大。14.原理：通电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。产物：阳极生成Cl₂，阴极生成Na。15.为吸热反应，正反应为气体体积减小的熵减反应，高温不利于平衡。16.平衡常数K只与温度有关，与反应速率无关；反应速率由速率常数k决定，k与温度有关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，请写出至少三种有效措施并说明原理。2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，请计算0.1mol/L的NaA溶液的pH值。3.电解饱和食盐水时，请写出阳极和阴极的电极反应式。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂的转化率为50%，请计算平衡混合气体中NH₃的物质的量分数。5.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，请计算0.1mol/L的NaA溶液的pH值。6.电解熔融氯化钠时，请写出阳极和阴极的电极反应式。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，请说明平衡混合气体的平均相对分子质量将如何变化并说明原理。8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，请计算0.1mol/L的NaA溶液的pH值。标准参考答案：9.-降低温度：平衡正向移动，SO₃产率提高（放热反应）。-增大O₂浓度：平衡正向移动，SO₃产率提高。-使用催化剂：加快反应速率，但不改变平衡，SO₃产率不变。10.c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-(-log10(1×10⁻⁵))≈9。11.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。12.开始：N₂1mol，H₂3mol；转化：N₂0.5mol，H₂1.5mol；平衡：N₂0.5mol，H₂1.5mol，NH₃1mol；总物质量3.5mol，NH₃占比1/3.5≈28.6%。13.c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁴×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-(-log10(1×10⁻⁵))≈9。14.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2Na⁺+2e⁻=2Na。15.升高温度平衡逆向移动，SO₃分解，混合气体中N₂、H₂比例增加，平均相对分子质量减小。16.c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-(-log10(1×10⁻⁵))≈9。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.A5.BC6.AB7.CD8.D9.C10.无正确选项（题目有误）二、填空题1.1-x2.23.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻4.1-3x5.86.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2Na⁺+2e⁻=2Na7.减小8.89.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻10.1-x/3三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度）时，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，升高温度平衡向吸热方向移动，增大反应物浓度平衡向生成物方向移动。2.弱酸HA在水溶液中部分电离，存在电离平衡HA⇌H⁺+A⁻。电离平衡常数Ka=c(H⁺)•c(A⁻)/c(HA)，Ka越大表示酸越强。3.电解饱和食盐水时，通电后阳极发生氧化反应2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生还原反应2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，产物为Cl₂、H₂和NaOH。4.该反应为放热反应（ΔH<0），正反应为气体体积减小的熵减反应（ΔS<0），高温不利于平衡。增大压强平衡正向移动，使用催化剂加快反应速率但不改变平衡。5.弱酸HA的Ka越大，酸越强，c(H⁺)越大，pH越小。NaA溶液中A⁻水解，水解平衡常数Kh=Kw/Ka，Kh越大pH越大。6.电解熔融氯化钠时，通电后阳极发生氧化反应2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生还原反应2Na⁺