2026年重庆市北师大版高中化学一轮复习元素化合物综合练习题

2026年重庆市北师大版高中化学一轮复习元素化合物综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在制备氯气实验中，若用MnO₂与浓盐酸反应，为提高反应速率，可采取的措施是（）A.升高反应温度B.减小盐酸浓度C.减小反应容器体积D.使用催化剂KMnO₄替代MnO₂解析：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂的反应速率受温度、浓度、表面积等因素影响。升高反应温度能增大活化分子百分数，加快反应速率；减小盐酸浓度会降低反应物碰撞频率，减慢反应；减小容器体积相当于增大浓度，能提高速率；KMnO₄与MnO₂性质不同，不能替代。正确选项为A。2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A.钠在空气中加热生成Na₂O₂，常温下与水反应生成NaOH和H₂B.Na₂O和Na₂O₂均能与CO₂反应，但Na₂O₂的产物中含氧元素价态更高C.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀，该沉淀不溶于盐酸D.NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，该反应属于氧化还原反应解析：钠加热生成Na₂O₂，常温下与水反应生成NaOH和H₂，A正确；Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，Na₂O₂中氧为-1价，产物中氧为0价，价态升高，B正确；CaCO₃沉淀溶于盐酸生成CaCl₂、CO₂和H₂O，C错误；NaHCO₃分解反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误。正确选项为B。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和NaOH反应；SiO₂是酸性氧化物，只与强碱反应；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸和碱反应；CH₃COOH是弱酸，只与碱反应。正确选项为A。4.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸直接伸入待测液中B.分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.用酒精灯加热试管时，为防止试管破裂，应先均匀加热再局部加热D.配制100mL1.0mol/LNaCl溶液时，将称量的NaCl固体直接加入100mL容量瓶中解析：测定pH时试纸不能伸入待测液，应蘸取少量待测液点在试纸上，A错误；分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；加热试管应先均匀预热再集中加热，C错误；配制溶液应在烧杯中溶解后冷却再转移至容量瓶，D错误。正确选项为B。5.下列关于氯水的叙述正确的是（）A.氯水是纯净物，因其中只含HCl和Cl₂B.氯水中加入NaOH溶液，会发生氧化还原反应生成NaCl和NaClOC.氯水光照分解，产物为HCl和O₂D.氯水能使干燥的有色布条褪色，说明其中含HClO解析：氯水是Cl₂的水溶液，含HCl、HClO、Cl₂等，是混合物，A错误；氯水中Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，B正确；氯水光照分解生成HCl和O₃，C错误；氯水褪色是Cl₂和HClO的强氧化性作用，D错误。正确选项为B。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝与盐酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓解析：A、B、C、D均符合离子方程式书写规则，正确选项为D（若要求选择所有正确选项，则全选）。7.下列关于同主族元素性质的叙述正确的是（）A.O、S、Se的非金属性依次增强B.F、Cl、Br的氢化物稳定性依次增强C.Na、K、Rb的金属性依次增强D.O、F、Cl的单质氧化性依次减弱解析：同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强；氢化物稳定性与非金属性成正比；单质氧化性同主族自上而下减弱。正确选项为C。8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成H₂，二者性质相似B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均可发生加聚反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯中含碳碳双键D.乙烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二者均含碳碳双键解析：乙醇含-OH，乙酸含-COOH，二者官能团不同，性质差异较大，A错误；聚乙烯是加聚产物，聚氯乙烯是加聚产物，但聚氯乙烯含Cl，性质不同，B错误；乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，C正确；苯不含碳碳双键，但能被高锰酸钾氧化，D错误。正确选项为C。9.下列关于物质分离提纯的叙述正确的是（）A.除去CO₂中混有的SO₂，可将混合气体通过NaOH溶液B.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可将溶液通过灼热的CuOC.除去乙醇中混有的少量乙酸，可将混合液通过盛有生石灰的干燥管D.除去Fe粉中混有的少量Cu粉，可将混合物加入稀盐酸中解析：SO₂与CO₂均与NaOH反应，A错误；CuO与Na₂CO₃不反应，B错误；生石灰能与乙酸反应生成乙酸钙，除去乙酸，C正确；Fe与稀盐酸反应，Cu不反应，D错误。正确选项为C。10.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大B.同主族自上而下，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C.最外层电子数为1的元素一定为金属元素D.原子序数越大，元素的金属性一定越强解析：同周期自左而右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势但存在反常，A错误；同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，B错误；H最外层电子数为1，但非金属，C错误；同周期金属性增强，同主族金属性增强，D正确。正确选项为D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，常温下与Na、K、Fe、Cu等金属反应，与H₂O、NaOH等物质反应。氯气溶于水发生反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。参考答案：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；1:1解析：氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl为还原产物，HClO为氧化产物，二者物质的量相等。2.实验室制备CO₂气体，常用大理石（主要成分为CaCO₃）与__________反应，反应的化学方程式为__________。检验CO₂气体是否收集满的方法是__________。参考答案：稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已收集满解析：大理石与稀盐酸反应生成CO₂，检验方法利用CO₂不助燃、不燃烧的性质。3.Na₂O和Na₂O₂都是钠的氧化物，其中Na₂O是__________色固体，Na₂O₂是__________色固体。Na₂O与水反应生成__________，Na₂O₂与水反应生成__________和__________。参考答案：白色；淡黄色；NaOH；NaOH；O₂解析：Na₂O为白色，Na₂O₂为淡黄色，Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。4.Al₂O₃是一种两性氧化物，既能与盐酸反应生成__________和__________，也能与NaOH溶液反应生成__________和__________。Al₂O₃可用于治疗胃酸过多，其原因是__________。参考答案：AlCl₃；H₂O；NaAlO₂；H₂O；Al₂O₃能与胃酸（HCl）反应中和胃酸解析：Al₂O₃与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，其碱性氧化物性质能中和胃酸。5.SiO₂是一种酸性氧化物，能与强碱反应生成__________，也能与HF反应生成__________和__________。SiO₂可用于制造__________和__________。参考答案：硅酸盐；SiF₄；H₂O；光导纤维；玻璃解析：SiO₂与强碱反应生成硅酸盐，与HF反应生成SiF₄和H₂O，广泛应用于光导纤维和玻璃制造。6.NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为__________。NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的离子方程式为__________。参考答案：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²⁻解析：NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀、H₂O和CO₃²⁻。7.氯水具有漂白性，其原因是氯水中含__________，该物质具有__________性。氯水久置后失效，原因是__________。参考答案：HClO；氧化；Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO不稳定易分解解析：HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，但HClO不稳定易分解为HCl和O₂，导致漂白性减弱。8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是__________（填化学式，多选）。A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.SiO₂参考答案：B、C解析：Al₂O₃和NaHCO₃既能与酸反应，又能与碱反应，Al是单质，SiO₂只与碱反应。9.下列离子方程式书写正确的是__________（填序号，多选）。A.2Fe³⁺+2H₂O=Fe²⁺+Fe³⁺+H₂↑B.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.Al+4OH⁻+2H₂O=AlO₂⁻+3H₂↑D.Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O参考答案：B、D解析：A电荷不守恒，C反应条件不符，B、D符合离子方程式书写规则。10.下列关于同主族元素性质的叙述正确的是__________（填序号，多选）。A.O、S、Se的非金属性依次增强B.Na、K、Rb的金属性依次增强C.F、Cl、Br的氢化物稳定性依次增强D.O、F、Cl的单质氧化性依次减弱参考答案：B、D解析：同主族自上而下非金属性减弱，金属性增强；氢化物稳定性与非金属性成正比；单质氧化性同主族自上而下减弱。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，该反应属于氧化还原反应。（）2.Al₂O₃既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，说明Al₂O₃是两性氧化物。（）3.CO₂气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明CO₂具有酸性。（）4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄。（）5.碳酸钙与盐酸反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，该反应属于复分解反应。（）6.氯水能使干燥的有色布条褪色，说明其中含HClO。（）7.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯中含碳碳双键。（）8.乙烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二者均含碳碳双键。（）9.除去CO₂中混有的SO₂，可将混合气体通过NaOH溶液。（）10.原子序数越大，元素的金属性一定越强。（）参考答案：21.√；22.√；23.×；24.×；25.√；26.×；27.√；28.×；29.×；30.×解析：11.氯气与NaOH反应中Cl、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。12.Al₂O₃能与酸、碱反应，是两性氧化物。13.CO₂使澄清石灰水变浑浊是因为生成CaCO₃沉淀，体现CO₂的酸性氧化物的性质，但不是酸性气体。14.离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓，生成Na₂SO₄错误。15.碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应。16.氯水褪色是Cl₂和HClO的强氧化性作用，不一定是HClO。17.乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应。18.苯不含碳碳双键，但能被高锰酸钾氧化。19.SO₂与CO₂均与NaOH反应，不能分离。20.同周期金属性增强，但不同周期比较需考虑电子层数。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式，并标出反应中氧化产物和还原产物。参考答案：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O氧化产物：NaClO还原产物：NaCl解析：Cl₂中Cl元素化合价既升高（+1）又降低（-1），NaClO为氧化产物，NaCl为还原产物。2.解释为什么Al₂O₃是两性氧化物？参考答案：Al₂O₃既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，说明Al₂O₃既能表现酸性氧化物性质，又能表现碱性氧化物性质，因此是两性氧化物。3.实验室制备CO₂气体，常用哪些药品？写出反应的化学方程式。参考答案：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O4.检验Cl₂气体是否收集满的方法是什么？为什么？参考答案：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已收集满。原因：Cl₂不助燃、不燃烧，能使燃着的木条熄灭。5.写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并标出反应中氧化产物和还原产物。参考答案：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑氧化产物：O₂还原产物：NaOH解析：Na₂O₂中O为-1价，反应后部分O升高为0价（O₂），部分降低为-2价（NaOH），O₂为氧化产物，NaOH为还原产物。6.解释为什么NaHCO₃受热易分解，而Na₂CO₃受热难分解？参考答案：NaHCO₃结构不稳定，受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O；Na₂CO₃结构稳定，受热难分解。7.写出Al与盐酸反应的化学方程式，并标出反应中氧化产物和还原产物。参考答案：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑氧化产物：H₂还原产物：AlCl₃解析：HCl中H为+1价，反应后降低为0价（H₂），Al为0价，反应后升高为+3价（AlCl₃），H₂为氧化产物，AlCl₃为还原产物。8.解释为什么SiO₂可用于制造光导纤维？参考答案：SiO₂具有良好的透光性、耐高温性和化学稳定性，且能全反射，因此可用于制造光导纤维。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用大理石和稀盐酸制备CO₂气体，实验装置如图所示（图中省略了加热装置）。请回答：（1）写出仪器a的名称：__________；（2）检查装置气密性的方法：__________；（3）收集CO₂气体的方法：__________；（4）若要干燥CO₂气体，可选用__________作干燥剂。参考答案：（1）长颈漏斗；（2）将导管末端插入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好；（3）向上排空气法；（4）浓硫酸解析：仪器a是长颈漏斗，检查气密性需确保系统密闭，收集CO₂因密度比空气大可用向上排空气法，干燥CO₂需用酸性干燥剂（如浓硫酸）。2.某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。请回答：（1）若溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液中一定含有的离子是__________；（2）若溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有的离子是__________；（3）若溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有的离子是__________。参考答案：（1）Al³⁺；（2）SO₄²⁻；（3）Cl⁻（注：题目未给出Cl⁻，但根据现象可推断）解析：（1）Al³⁺与NaOH反应先生成Al(OH)₃白色沉淀，过量NaOH沉淀溶解生成NaAlO₂；（2）BaCl₂与SO₄²⁻反应生成BaSO₄不溶于稀盐酸；（3）AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl不溶于稀硝酸。3.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制备氧气，实验测得反应后剩余固体的质量为10.0g，其中含KCl6.5g。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：__________；（2）原混合物中KClO₃的质量是多少？（3）反应生成多少克氧气？参考答案：（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑；（2）14.7g；（3）9.6g解析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成KCl和O₂；（2）根据KCl质量计算KClO₃质量：4.5gKCl×(74.5/74.5)=6.5gKClO₃设原混合物中KClO₃质量为x，则：x+6.5g=10.0g，x=3.5g（3）根据KClO₃分解生成O₂的质量：5.5gKClO₃×(3×32/2×74.5)=9.6gO₂6.某学生用pH试纸测定某溶液的pH，发现试纸变红。请回答：（1）该溶液的酸碱性：__________；（2）若要测定该溶液的准确pH值，应使用__________；（3）若该溶液是盐酸，写出其电离方程式：__________。参考答案：（1）酸性；（2）pH计；（3）HCl=H⁺+Cl⁻解析：pH试纸变红说明溶液呈酸性，测定准确pH值应使用pH计，盐酸是强酸完全电离。7.某学生用Na₂CO₃溶液和CaCl₂溶液反应制备CaCO₃沉淀，实验装置如图所示（图中省略了加热装置）。请回答：（1）写出仪器b的名称：__________；（2）若要洗涤CaCO₃沉淀，应使用__________溶液；（3）若要除去CaCO₃沉淀中混有的少量NaCl，应采用__________方法。参考答案：（1）烧杯；（2）蒸馏水；（3）过滤解析：仪器b是烧杯，洗涤沉淀用蒸馏水，分离CaCO₃和NaCl用过滤。8.某学生用乙烯和溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷，实验装置如图所示（图中省略了加热装置）。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：__________；（2）若要检验反应是否完成，可使用__________溶液；（3）若要分离1,2-二溴乙烷，可采用__________方法。参考答案：（1）C₂H₄+Br₂=C₂H₄Br₂；（2）KMnO₄酸性溶液；（3）分液解析：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；（2）若KMnO₄溶液褪色，说明乙烯未反应完全；（3）1,2-二溴乙烷与水不互溶，可用分液漏斗分离。9.某学生用NaHCO₃和Na₂CO₃混合物制备CO₂气体，实验测得反应后剩余固体的质量为10.0g，其中含Na₂CO₃5.3g。请回答：（1）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：__________；（2）原混合物中NaHCO₃的质量是多少？（3）反应生成多少克CO₂？参考答案：（1）2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（2）8.4g；（3）4.4g解析：（1）NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O；（2）根据Na₂CO₃质量计算NaHCO₃质量：10.3gNa₂CO₃×(2×84/106)=8.4gNaHCO₃设原混合物中NaHCO₃质量为x，则：x+5.3g=10.0g，x=4.7g（3）根据NaHCO₃分解生成CO₂的质量：11.7gNaHCO₃×(1×44/2×84)=4.4gCO₂六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述Al₂O₃的两性氧化物性质，并举例说明。参考答案：Al₂O₃既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物。与酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O与碱反应：Al₂O₃+2NaOH=NaAlO₂+H₂O2.论述Cl₂的强氧化性，并举例说明。参考答案：Cl₂具有强氧化性，能氧化金属、非金属、酸根离子等。氧化金属：Cl₂+2Fe=2FeCl₃氧化非金属：Cl₂+H₂=2HCl氧化酸根离子：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O3.论述CO₂的化学性质，并说明其用途。参考答案：CO₂能与水反应生成H₂CO₃，能与碱反应生成碳酸盐，能与碳酸盐反应生成新碳酸盐和CO₂。用途：灭火、化工原料、干冰（制冷剂）。4.论述Na₂O₂的化学性质，并说明其用途。参考答案：Na₂O₂能与水反应生成NaOH和O₂，能与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂。用途：供氧剂、漂白剂。5.论述SiO₂的酸性氧化物性质，并举例说明。参考答案：SiO₂能与强碱反应生成硅酸盐，能与HF反应生成SiF₄和H₂O。与强碱反应：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O与HF反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O6.论述有机物的分类方法，并举例说明。参考答案：有机物按官能团分为烃、醇、醛、羧酸等。烃：CH₄（甲烷）醇：C₂H₅OH（乙醇）醛：CH₃CHO（乙醛）羧酸：CH₃COOH（乙酸）7.论述同主族元素性质的递变规律，并举例说明。参考答案：同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强；原子半径增大，电负性减小。非金属性：F>Cl>Br>I金属性：Cs>K>Na>Li8.论述离子方程式的书写原则，并举例说明。参考答案：离子方程式需满足电荷守恒、原子守恒，只写可溶性盐、弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化物为化学式。示例：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓离子方程式：Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓9.论述物质分离提纯的基本方法，并举例说明。参考答案：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、沉淀等。过滤：分离不溶性固体和液体（如泥沙与水）蒸发：分离可溶性固体和液体（如NaCl与水）10.论述元素周期律的意义，并举例说明。参考答案：元素周期律揭示了元素性质随原子序数递变的规律，可用于预测元素性质。例如：同周期自左而右，金属性减弱，非金属性增强；同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.A4.B5.B6.D7.C8.C9.C10.D二、填空题1.Cl₂+H₂O=HCl+HClO；1:12.稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已收集满3.白色；淡黄色；NaOH；NaOH；O₂4.AlCl₃；H₂O；NaAlO₂；H₂O；Al₂O₃能与胃酸（HCl）反应中和胃酸5.硅酸盐；SiF₄；H₂O；光导纤维；玻璃6.2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²⁻7.HClO；氧化；Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO不稳定易分解8.B、C9.B、D10.B、D三、判断题1.√22.√23.×24.×25.√26.×27.√28.×29.×30.×四、简答题1.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；氧化产物：NaClO；还原产物：NaCl2.Al₂O₃既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，说明Al₂O₃既能表现酸性氧化物性质，又能表现碱性氧化物性质，因此是两性氧化物。3.大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O4.将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已收集满。原因：Cl₂不助燃、不燃烧，能使燃着的木条熄灭。5.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；氧化产物：O₂；还原产物：NaOH6.NaHCO₃结构不稳定，受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O；Na₂CO₃结构稳定，受热难分解。7.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；氧化产物：H₂；还原产物：AlCl₃8.SiO₂具有良好的透光性、耐高温性和化学稳定性，且能全反射，因此可用于制造光导纤维。五、应用题1.（1