2026年人教版高中化学必修第三册第7章知识点巩固习题

2026年人教版高中化学必修第三册第7章知识点巩固习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2026年人教版高中化学必修第三册第7章》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.碱金属盐溶液的酸碱性仅受阳离子水解影响，阴离子不参与水解平衡D.同浓度的NaX和HX溶液（Ka(HX)=10^-5），NaX溶液的pH一定大于72.根据第7章关于电解质溶液的依数性，下列实验现象中，最能体现凝固点降低的是（）A.在水中加入少量NaCl，溶液沸点升高0.5℃B.在相同温度下，0.1mol/L蔗糖溶液的渗透压小于0.1mol/LNaCl溶液C.将CaCl2溶液与冰水混合物接触，可制备干冰D.在相同质量的水中，溶解相同质量的Na2SO4和蔗糖，Na2SO4溶液的凝固点更低3.第7章中关于缓冲溶液的叙述，下列错误的是（）A.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，pH=pKa+lg(Cb/Ca)B.缓冲溶液的缓冲容量与酸碱浓度成正比，与pH无关C.在pH=7的缓冲溶液中，HA的电离程度等于A-的水解程度D.加入少量强酸时，缓冲溶液的pH基本不变，因为HA和A-会共同消耗H+4.根据第7章电解池原理，下列装置中，阳极发生氧化反应的是（）A.Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu，锌片作负极B.2H2O+2e^-→H2↑+2OH^-，石墨作阴极C.Fe|FeCl2||CuCl2|Cu，铜片作正极D.2Cl^-→Cl2↑+2e^-，钛网作阳极5.第7章中关于沉淀溶解平衡的描述，下列说法正确的是（）A.沉淀平衡常数Ksp与温度无关，仅受离子浓度影响B.同类型沉淀（如AB型），Ksp越小，沉淀越易生成C.在饱和AgCl溶液中，加入Na2S溶液，AgCl会转化为Ag2S沉淀D.升高温度一定会增大沉淀的溶解度6.根据第7章弱电解质电离平衡，下列说法正确的是（）A.CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10^-5，则其0.1mol/L溶液的pH=2.74B.弱碱NH3•H2O的电离平衡中，c(NH4+)=c(OH^-)C.加热促进弱电解质电离，因此冰醋酸溶液的导电性比常温时强D.在0.1mol/LHAc溶液中，加入少量NaOH，HAc的电离平衡不发生移动7.第7章中关于氧化还原反应配平，下列离子方程式正确的是（）A.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为2B.MnO4^-+H2O2+H^+→Mn^2++O2↑+H2O，酸性条件下配平为2MnO4^-+5H2O2+6H^+→2Mn^2++5O2↑+8H2OC.Cr2O7^2-+H2C2O4+H^+→Cr^3++CO2↑+H2O，配平后Cr2O7^2-系数为1D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，该反应中Fe作还原剂8.根据第7章电解质溶液中离子浓度计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)=0.1mol/LB.0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH^-)=√(Kw/Ka(CH3COOH))C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(HCO3^-)=2c(H^+)D.0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl^-)+c(NH3•H2O)9.第7章中关于电解质溶液导电性，下列说法正确的是（）A.相同浓度下，强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液B.离子迁移率越高，电解质溶液的导电性越强C.熔融态的NaCl比其水溶液的导电性弱，因为离子不能自由移动D.在相同条件下，含相同离子浓度的KCl和CaCl2溶液，CaCl2溶液导电性更强10.根据第7章沉淀转化原理，下列说法正确的是（）A.Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=8.5×10^-17，AgCl可转化为AgI沉淀B.在饱和Fe(OH)3沉淀中，加入NaOH，沉淀不溶解C.同浓度NaCl和NaI溶液，AgI沉淀更易生成，因为Ksp(AgI)更小D.沉淀转化过程中，平衡常数K=Ksp(生成)/Ksp(原)二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.第7章中，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若Ka(CH3COOH)=1.8×10^-5，则混合后溶液的pH=________。2.根据第7章缓冲溶液计算，0.2mol/LHAc与0.3mol/LNaAc混合，若混合后pH=4.76，则Ka(HAc)=________。3.第7章电解池中，阳极发生反应的物质是________，阴极发生反应的物质是________。4.根据第7章沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12，在0.01mol/LK2CrO4溶液中，c(Ag+)________。5.第7章弱电解质电离，0.1mol/LH2CO3溶液中，c(HCO3^-)/c(H2CO3)=________（Ka1(H2CO3)=4.3×10^-7）。6.根据第7章氧化还原反应，反应2Fe^3++SO3^2-+H2O→2Fe^2++SO4^2-+2H+中，氧化剂是________，还原剂是________。7.第7章电解质溶液依数性，质量分数为20%的Na2SO4溶液（M=142g/mol），其凝固点降低值为________（Kf(H2O)=1.86K•kg/mol）。8.根据第7章离子浓度计算，0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(HCO3^-)=________（Ka2(CO3^2-)=5.6×10^-11）。9.第7章电解质溶液导电性，相同浓度下，NaCl溶液的导电性________CaCl2溶液（设离子迁移率相同）。10.第7章沉淀转化，将AgCl沉淀加入0.01mol/LKI溶液中，AgI沉淀能否生成？（填“能”或“不能”，已知Ksp(AgI)=8.5×10^-17）。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.第7章中，强酸强碱盐溶液一定呈中性。（×）2.根据第7章缓冲溶液原理，加入少量强碱时，缓冲溶液的pH基本不变。（√）3.第7章电解池中，电子从阳极流向阴极。（×）4.根据第7章沉淀溶解平衡，Ksp越小的沉淀越易溶解。（×）5.第7章弱电解质电离，加热促进弱酸电离，因此冰醋酸溶液的导电性比常温时强。（√）6.根据第7章氧化还原反应配平，酸性条件下MnO4^-还原为Mn^2+时，转移电子数为5。（√）7.第7章电解质溶液中，相同浓度下，强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液。（√）8.第7章沉淀转化，AgCl沉淀加入Na2S溶液中，会转化为Ag2S沉淀。（√）9.根据第7章依数性，质量分数为10%的蔗糖溶液与质量分数为10%的NaCl溶液，前者沸点更高。（×）10.第7章离子浓度计算，0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)=0.1mol/L。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.第7章中，简述缓冲溶液的组成及作用原理。2.根据第7章电解池原理，解释原电池与电解池的区别。3.第7章沉淀溶解平衡中，如何通过改变条件使沉淀溶解或转化？4.第7章弱电解质电离中，如何判断溶液的酸碱性？五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.第7章实验中，将0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH等体积混合，计算混合后溶液的pH（Ka(HAc)=1.8×10^-5）。2.第7章工业应用，某工厂用电解饱和NaCl溶液制备氯气，写出阳极和阴极的电极反应式。3.第7章环境化学，某湖泊水体pH=6.5，为调节pH至7.0，需加入NaOH或Na2CO3，简述选择哪种更合适并说明理由。4.第7章分析化学，用沉淀滴定法测定某水样中Cl-含量，已知滴定时生成AgCl沉淀，写出主反应方程式并说明指示剂的选择依据。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于Ka/Kb，若Ka>Kb，则阳离子水解程度大于阴离子，溶液呈酸性。A错误，强酸强碱盐可能水解；C错误，阴离子也参与水解；D错误，需比较电离平衡常数。2.D解析：凝固点降低与溶质粒子数成正比，Na2SO4电离为3个离子，蔗糖为1个，Na2SO4溶液凝固点更低。3.B解析：缓冲容量与酸碱浓度及浓度比有关，pH=pKa+lg(Cb/Ca)仅适用于特定条件。4.D解析：阳极发生氧化反应，钛网作阳极时，Cl-失电子生成Cl2。5.C解析：Ag2S的Ksp更小，沉淀转化发生条件是Ksp(生成)/Ksp(原)<1。6.A解析：pH=-0.5pKa-0.5logC，0.1mol/LHAc溶液pH≈2.87；B错误，弱碱电离平衡中c(NH4+)=c(OH^-)+c(H^+)；C错误，加热促进电离但离子浓度变化可能抵消；D错误，加入NaOH会消耗HAc，平衡左移。7.B解析：转移电子数为5，配平正确。A错误，转移电子数为1；C错误，Cr2O7^2-系数为1；D错误，Fe作还原剂。8.A解析：根据物料守恒，A正确；B错误，c(OH^-)=√(Kw/Ka(CH3COOH))；C错误，c(HCO3^-)=c(H^+)；D错误，电荷守恒应为c(NH4+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(CH3COO^-)。9.B解析：离子迁移率越高，导电性越强。10.A解析：Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=4.7×10^-7>1，沉淀转化发生。二、填空题1.4.0解析：混合后为等浓度HAc-NaAc缓冲溶液，pH=pKa+lg(0.3/0.2)=4.76+0.176=4.936≈4.0。2.1.8×10^-5解析：pH=pKa+lg(Cb/Ca)，4.76=4.76+lg(0.3/0.2)，Ka=1.8×10^-5。3.阳极发生氧化反应的物质；阴极发生还原反应的物质4.1.1×10^-5mol/L解析：Ksp=c(Ag+)^2×c(CrO4^2-)=c(Ag+)^2×0.01，c(Ag+)=√(1.1×10^-9)=1.1×10^-5mol/L。5.1.1×10^-4解析：Ka1(H2CO3)=c(HCO3^-)×c(H+)/c(H2CO3)，c(HCO3^-)/c(H2CO3)=Ka1/c(H+)≈1.1×10^-4。6.2Fe^3+；SO3^2-7.0.714K8.1.1×10^-5mol/L9.强10.能三、判断题1.×解析：强酸强碱盐可能水解，如Na2CO3溶液呈碱性。2.√解析：缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱的加入。3.×解析：电子从负极流向正极。4.×解析：Ksp越小，沉淀越难溶解。5.√解析：加热促进电离，导电性增强。6.√解析：MnO4^-还原为Mn^2+时，Mn价态从+7降至+2，转移5个电子。7.√解析：强电解质电离完全，离子浓度高，导电性强。8.√解析：Ksp(Ag2S)/Ksp(AgCl)=4.7×10^-17<1，沉淀转化发生。9.×解析：NaCl电离为2个离子，蔗糖为1个，NaCl溶液沸点更高。10.√解析：根据物料守恒，A正确。四、简答题1.答：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。作用原理是：加入少量强酸时，共轭碱消耗H+；加入少量强碱时，弱酸消耗OH-，维持pH基本不变。2.答：原电池是自发氧化还原反应产生电能，电子从负极流向正极；电解池是外加电流驱动非自发电化学反应，电子从阳极流向阴极。3.答：增大沉淀溶解度可通过升高温度、加入沉淀剂、改变pH、同离子效应等；沉淀转化可通过改变离子浓度比使Ksp(生成)/Ksp(原)<1。4.答：判断酸碱性可通过测定pH，或根据溶液中主要存在的酸/碱成分判断。如0.1mol/LNaHCO3溶液呈弱碱性，因HCO3^-水解程