2026年湖南省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年湖南省人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，哪一种不属于溶液？（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）在溶液的学习中，我们常常需要计算饱和溶液的质量分数。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）A.15%B.30%C.37.5%D.45%解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+30g=80g，质量分数=30g÷80g×100%=37.5%，故正确答案为C。4.下列哪个操作不能加快食盐在水中的溶解速率？（）在化学实验中，我们常常需要加快物质的溶解速率。下列哪个操作不能加快食盐在水中的溶解速率？（）A.搅拌B.升高温度C.减小颗粒大小D.增加水量解析：增加水量会稀释溶液，不会加快食盐的溶解速率，故正确答案为D。5.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？（）在溶液的学习中，我们常常需要计算稀释溶液时需要加入的水量。将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，故正确答案为B。6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶质质量分数的概念。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数与溶液体积有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀，故正确答案为AB。7.在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，下列哪种情况一定能说明该物质已达到饱和状态？（）在溶液的学习中，我们常常需要判断溶液是否饱和。在一定温度下，将某固态物质加入到一定量的水中，充分搅拌后，下列哪种情况一定能说明该物质已达到饱和状态？（）A.溶液质量不再增加B.溶质质量不再增加C.溶质有剩余D.溶液出现沉淀解析：溶液达到饱和状态时，溶质有剩余，故正确答案为C。8.下列哪个操作会改变溶液的溶质质量分数？（）在溶液的学习中，我们常常需要判断哪些操作会改变溶液的溶质质量分数。下列哪个操作会改变溶液的溶质质量分数？（）A.蒸发溶剂B.加入溶质C.加入溶剂D.搅拌溶液解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，改变溶质质量分数；加入溶质或溶剂会改变溶液的溶质质量分数，故正确答案为ABC。9.将一定质量的NaCl溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化，下列说法中正确的是（）在溶液的学习中，我们常常需要理解溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。将一定质量的NaCl溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数发生了变化，下列说法中正确的是（）A.溶质质量分数一定增大B.溶质质量分数一定减小C.溶质质量分数可能增大也可能减小D.溶质质量分数不变解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，溶质质量分数增大，故正确答案为A。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在溶液的学习中，我们常常需要判断哪些说法是错误的。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一的D.溶液一定是稳定的解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液是由______和______组成的。参考答案：溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。2.某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠中，最多能溶解36g氯化钠，此时溶液的溶质质量分数为______。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液的溶质质量分数的计算方法。某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠中，最多能溶解36g氯化钠，此时溶液的溶质质量分数为______。参考答案：42%解析：溶液的溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+36g=86g，溶质质量分数=36g÷86g×100%=42%。3.将20g质量分数为20%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%，需要加入______g水。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液稀释时溶质质量不变。将20g质量分数为20%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%，需要加入______g水。参考答案：20g解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×20%=（20g+x）×10%，解得x=20g。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______溶剂中达到______时，所溶解的溶质质量。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______溶剂中达到______时，所溶解的溶质质量。参考答案：100g；饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。5.溶液的质量分数越大，溶液越______；溶液的质量分数越小，溶液越______。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液的浓稀程度与溶质质量分数的关系。溶液的质量分数越大，溶液越______；溶液的质量分数越小，溶液越______。参考答案：浓；稀解析：溶液的质量分数越大，溶液越浓；溶液的质量分数越小，溶液越稀。6.将一定质量的NaCl溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数______。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。将一定质量的NaCl溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数______。参考答案：增大解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，溶质质量分数增大。7.溶液是一种______、______的混合物。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液的性质。溶液是一种______、______的混合物。参考答案：均一；稳定解析：溶液是一种均一、稳定的混合物。8.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，此时溶液的溶质质量分数为______。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液的溶质质量分数的计算方法。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，此时溶液的溶质质量分数为______。参考答案：37.5%解析：溶液的溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+30g=80g，溶质质量分数=30g÷80g×100%=37.5%。9.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入______g水。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液稀释时溶质质量不变。将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入______g水。参考答案：20g解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g。10.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______溶剂中达到______时，所溶解的溶质质量。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在______溶剂中达到______时，所溶解的溶质质量。参考答案：100g；饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液不一定是无色的。例如硫酸铜溶液是蓝色的，故溶液一定是无色的说法错误。参考答案：×解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故溶液一定是无色的说法错误。2.溶液是一种均一、稳定的混合物。（√）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物，故该说法正确。参考答案：√解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，故该说法正确。3.溶质质量分数越大，溶液越浓。（√）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液的浓稀程度与溶质质量分数的关系。溶质质量分数越大，溶液越浓，故该说法正确。参考答案：√解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故该说法正确。4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。（√）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量，故该说法正确。参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量，故该说法正确。5.溶液蒸发溶剂后，溶质质量分数一定增大。（√）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。蒸发溶剂会浓缩溶液，溶质质量分数增大，故该说法正确。参考答案：√解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，溶质质量分数增大，故该说法正确。6.溶液是一种不均一、不稳定的混合物。（×）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物，故溶液是一种不均一、不稳定的混合物的说法错误。参考答案：×解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，故溶液是一种不均一、不稳定的混合物的说法错误。7.溶质质量分数与溶液体积有关。（×）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶质质量分数与溶液体积无关，与溶质质量和溶液质量有关，故溶质质量分数与溶液体积有关的说法错误。参考答案：×解析：溶质质量分数与溶液体积无关，与溶质质量和溶液质量有关，故溶质质量分数与溶液体积有关的说法错误。8.溶液稀释时，溶质质量不变。（√）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液稀释时溶质质量不变，故该说法正确。参考答案：√解析：溶液稀释时溶质质量不变，故该说法正确。9.溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强。（√）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强，故该说法正确。参考答案：√解析：溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强，故该说法正确。10.溶液是一种透明的混合物。（×）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液不一定是透明的，例如牛奶是一种不透明的溶液，故溶液是一种透明的混合物的说法错误。参考答案：×解析：溶液不一定是透明的，例如牛奶是一种不透明的溶液，故溶液是一种透明的混合物的说法错误。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液的特点。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。简述溶液的特点。参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，具有以下特点：（1）均一性：溶液中各部分的组成和性质完全相同；（2）稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液不会分层或沉淀；（3）透明性：溶液通常是透明的，但有些溶液可能呈现颜色。解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性和透明性等特点。2.如何加快固体物质的溶解速率？在九年级化学下册的学习中，我们了解到如何加快固体物质的溶解速率。如何加快固体物质的溶解速率？参考答案：加快固体物质的溶解速率的方法有：（1）升高温度：提高温度可以增加溶质分子的动能，从而加快溶解速率；（2）搅拌：搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率；（3）减小颗粒大小：减小溶质的颗粒大小可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。解析：加快固体物质的溶解速率的方法有升高温度、搅拌和减小颗粒大小等。3.简述溶液稀释的原理。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液稀释的原理。简述溶液稀释的原理。参考答案：溶液稀释的原理是：在稀释过程中，溶质的质量保持不变，而溶剂的质量增加，从而降低溶液的溶质质量分数。解析：溶液稀释的原理是溶质质量不变，溶剂质量增加，从而降低溶液的溶质质量分数。4.简述溶解度的概念。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶解度的概念。简述溶解度的概念。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.小明同学想配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？在九年级化学下册的学习中，我们了解到如何配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？参考答案：氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15%=15g解析：氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15%=15g，故小明同学应该称取15g氯化钠固体。2.将20g质量分数为20%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液稀释时溶质质量不变。将20g质量分数为20%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%，需要加入多少克水？参考答案：设需要加入水的质量为x，则20g×20%=（20g+x）×10%，解得x=20g解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×20%=（20g+x）×10%，解得x=20g，故需要加入20g水。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，此时溶液的溶质质量分数是多少？在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液的溶质质量分数的计算方法。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，此时溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶液的溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=30g÷（50g+30g）×100%=37.5%解析：溶液的溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=30g÷（50g+30g）×100%=37.5%。4.将一定质量的NaCl溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数增大了10%，如果原溶液的质量分数为20%，原溶液的质量是多少？在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液蒸发溶剂后溶质质量分数的变化。将一定质量的NaCl溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数增大了10%，如果原溶液的质量分数为20%，原溶液的质量是多少？参考答案：设原溶液的质量为x，则（x×20%）÷（x-蒸发的水的质量）=30%，解得x=66.67g解析：设原溶液的质量为x，则（x×20%）÷（x-蒸发的水的质量）=30%，解得x=66.67g，故原溶液的质量为66.67g。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.D解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.C解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+30g=80g，溶质质量分数=30g÷80g×100%=37.5%，故正确答案为C。4.D解析：增加水量会稀释溶液，不会加快食盐的溶解速率，故正确答案为D。5.B解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g，故正确答案为B。6.AB解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀，故正确答案为AB。7.C解析：溶液达到饱和状态时，溶质有剩余，故正确答案为C。8.ABC解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，改变溶质质量分数；加入溶质或溶剂会改变溶液的溶质质量分数，故正确答案为ABC。9.A解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，溶质质量分数增大，故正确答案为A。10.A解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故正确答案为A。二、填空题1.溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。2.42%解析：溶液的溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+36g=86g，溶质质量分数=36g÷86g×100%=42%。3.20g解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×20%=（20g+x）×10%，解得x=20g。4.100g；饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。5.浓；稀解析：溶液的质量分数越大，溶液越浓；溶液的质量分数越小，溶液越稀。6.增大解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，溶质质量分数增大。7.均一；稳定解析：溶液是一种均一、稳定的混合物。8.37.5%解析：溶液的溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+30g=80g，溶质质量分数=30g÷80g×100%=37.5%。9.20g解析：稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则20g×10%=（20g+x）×5%，解得x=20g。10.100g；饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故溶液一定是无色的说法错误。2.√解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，故该说法正确。3.√解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故该说法正确。4.√解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量，故该说法正确。5.√解析：蒸发溶剂会浓缩溶液，溶质质量分数增大，故该说法正确。6.×解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，故溶液是一种不均一、不稳定的混合物的说法错误。7.×解析：溶质质量分数与溶液体积无关，与溶质质量和溶液质量有关，故溶质质量分数与溶液体积有关的说法错误。8.√解析：溶液稀释时溶质质量不变，故该说法正确。9.√解析：溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强，故该说法正确。10.×解析：溶液不一定是透明的，例如牛奶是一种不透明的溶液，故溶液是一种透明的混合物的说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，具有以下特点：（1）均一性：溶液中各部分的组成