2026年武汉市中考化学试卷（含答案及解析）

2026年6月21日2026年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷亲爱的同学：在你答题前，请认真阅读下面的注意事项。1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，两大题，满分：120分。考试用时120分钟；2.答题前：请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。将条形码横贴在答题卡第1页右上.“贴条形码区”。3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B.铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。5.认真阅读答题卡上的注意事项。预祝你取得优异成绩！可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.“青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉及化学变化的是（）A.黏土制模 B.泥模晾干 C.冶炼青铜 D.打磨抛光2.以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作，其中错误的是（）A产生氧气B.干燥氧气C.收集氧气D.木炭燃烧3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用活性炭等材料制作简易净水器活性炭具有吸附性B铁锅中的油着火，用锅盖盖灭锅盖将油与空气隔绝C端午节打开天然气炉灶蒸粽子天然气燃烧释放热量D擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄4.唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。常见着色剂及着色信息如下图所示。下列说法错误的是（）A.CuO中铜为+1价B.Fe₂O₃含有一种金属元素C.CuO和Fe₂O3 D.CuO和Fe₂O₃都难溶于水5.二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。关于上述微观示意图，下列说法正确的是（）A.Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变B.是一切生命赖以生存的重要物质基础C.Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变D.进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量6.碳及其化合物的转化关系如下图所示。图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（）A.C与Fe₂O3反应可实现转化B. Na2COC. NaD. CO2和H7.某固体粉末X，可能含有CuSO4、BaNO32、MgSO4实验试剂固体难溶物及质量变化I水有固体难溶物Ⅱ稀硫酸有固体难溶物且与Ⅰ中的固体质量相等Ⅲ氢氧化钡溶液有白色固体难溶物且较Ⅰ中的固体质量更大关于粉末X，下列说法正确的是（）A.一定含有CuSB.一定含有MgSC.一定含有ND.最多含有3种物质8.某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。实验Ⅰ：实验Ⅱ：下列说法错误的是（）A.实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuOB.实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0gC.实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7gD.实验Ⅱ中若生成0.2gH2,则参加反应HCl的质量为14.二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9.（4分）我国“神舟”载人工程取得了一系列辉煌成就。项目小组同学利用“电解水实验”开展“我为神舟飞船设计供氧系统”的实践活动。回答下列问题：（1）图1管b中收集的气体是（填“氢气”或“氧气”）。（2）通电过程中，A、B处溶液的pH随时间的变化曲线如图2所示。A处溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（3）电解水的化学方程式为。10.（4分）世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2,其次是NaCl。MgCl温度/℃1020304050溶解度/gMgCl₂53.654.655.857.560.0NaCl35.836.036.336.637.0回答下列问题：（1）在10℃时，MgCl2的溶解度为（2）30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是（3）在40℃时,将68.3gNaCl饱和溶液降温至20℃,析出NaCl固体的质量为g。（4）湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发ng水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2下列说法正确的是（填标号）。A.水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯ⅡB.溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯ⅡC.若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaClD.若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和11.（6分）纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3和Fe₂已知：①MgCO3和②“沉钙”发生的反应为2N回答下列问题：（1）石灰石属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为（写一个即可）。（3）“滤渣”的成分为。（4）上述流程中涉及反应的基本类型有（填标号）。A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应（5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点：。12.（6分）、《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭”“薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。【查阅资料】CuO熔点为1450℃，分解温度高于1000℃Ⅰ.探究碳酸钾的催化作用按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬质玻璃管中剩余固体质量分别为：m3g和m4g。（银氨溶液可吸收CO生成（1）实验室制取二氧化碳选用的试剂为（填标号）。A.稀盐酸和大理石 B.稀硫酸和大理石（2）装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程式为。（3）小兰认为，若m1-m3<m1（选择试剂并结合相关数据简述实验方案）。Ⅱ.模拟古代火法炼铜（4）《采铜炼铜记》记载，“……用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧化铜的质量之比最大为（原料以碳和氧化铜计；古代一斤为600g）。（5）按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放入石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因。

13.（6分）为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。回答下列问题：（1）盐酸与氢氧化钠的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。2026年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷答案详解亲爱的同学：在你答题前，请认真阅读下面的注意事项。1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，两大题，满分：120分。考试用时120分钟；2.答题前：请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。将条形码横贴在答题卡第1页右上.“贴条形码区”。3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B.铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。答在“试卷”上无效。5.认真阅读答题卡上的注意事项。预祝你取得优异成绩！可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.“青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉及化学变化的是A.黏土制模 B.泥模晾干 C.冶炼青铜 D.打磨抛光【答案】C【解析】A.黏土制模仅改变黏土的外形，无新物质生成，属于物理变化。B.泥模晾干是泥中水分蒸发的过程，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。C.冶炼青铜是通过化学反应将金属矿物转化为青铜合金，有新物质生成，属于化学变化。D.打磨抛光仅改变器物表面的光滑度和外形，无新物质生成，属于物理变化。【命题透视】核心考点：物理变化与化学变化的判断。链接教材：人教版九年级上册第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质相关内容。命题分析：（1）情境创设：以湖北省国家级非物质文化遗产”青铜编钟制作技艺”的复制工序为背景，将中华优秀传统文化与化学变化判断相结合。（2）问题设计：通过”黏土制模、泥模晾干、冶炼青铜、打磨抛光”四道工序，考查学生判断变化类型时是否抓住”是否有新物质生成”这一本质标准。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的分类辨析能力，渗透文化自信育人导向。【易错点】容易误认为”制模”“晾干”等带”变”字的工序属于化学变化，或把”冶炼”中”冶”字误读为物理加工。判断的根本依据是是否有新物质生成，不能仅凭形态改变、状态改变或是否加热来判断。【知识总结】①物理变化没有新物质生成，常表现为形状、状态、大小等改变；化学变化有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象。②本题关键：黏土制模（形状改变）、泥模晾干（水分蒸发）、打磨抛光（表面形貌改变）均无新物质生成；冶炼青铜（矿物转化为铜锡合金）有新物质生成。【复习策略】以”物理变化/化学变化”为核心概念，整理生活中”加工类”与”转化类”工序对照表（如雕刻、裁剪、蒸发为物理变化；冶炼、燃烧、酿酒、生锈为化学变化），强化”是否生成新物质”这一判据。【答题模板】判断物理变化与化学变化题：①抓住本质标准”是否有新物质生成”→②逐项分析工序/过程中物质的种类是否改变→③注意状态改变、形态改变、是否加热均不能作为化学变化的判据→④选出（或排除）符合题意的选项。2.以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作，其中错误的是（）A产生氧气B.干燥氧气C.收集氧气D.木炭燃烧【答案】B【解析】A.过氧化氢在二氧化锰催化下常温即可快速分解产生氧气，属于固液常温型，发生装置合理，注射器可控制过氧化氢溶液滴加速率，从而控制反应速率，正确；B.用浓硫酸干燥气体时，需遵循“长进短出”的原则，使气体与浓硫酸充分接触达到干燥效果；图中进气方向为短进长出，不仅无法干燥氧气，还会将浓硫酸压出洗气瓶，错误；C.氧气密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集时，导管接近集气瓶底部有利于空气的排出，能使收集到的氧气更纯净，正确；D.正确。【命题透视】核心考点：氧气的实验室制取、气体的干燥与收集。链接教材：人教版九年级上册第二单元空气和氧气课题3制取氧气；实验活动1氧气的实验室制取与性质相关内容。命题分析：（1）情境创设：以”氧气的实验室制取与性质”的部分操作为情境，考查学生对基本实验操作规范性的辨析。（2）问题设计：通过产生氧气、干燥氧气、收集氧气、木炭燃烧四组操作，要求选出错误操作（干燥氧气时洗气瓶”短进长出”）。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作技能和气体净化干燥常识。【易错点】干燥气体时洗气瓶进气方向易记反。用浓硫酸等液体干燥剂洗气时，应”长进短出”，使气体与干燥剂充分接触；若”短进长出”，气体不能充分干燥，甚至可能将液体压出洗气瓶。同时易忽略氧气密度大于空气、应用向上排空气法且导管伸入集气瓶底部这一细节。【知识总结】①氧气的实验室制取常用过氧化氢与二氧化锰（固液常温型），注射器可控制滴加速率从而控制反应速率。②气体干燥（洗气）遵循”长进短出”；气体收集看密度与溶解性，氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法。③木炭在氧气中燃烧是氧气性质实验，体现氧气的助燃性。【复习策略】将”气体制取——————净化干燥—————收集——————性质检验”完整装置链整理成口诀，重点辨析洗气瓶、多功能瓶的”长进短出/短进长出”使用场景，配装置图纠错练习。3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用活性炭等材料制作简易净水器活性炭具有吸附性B铁锅中的油着火，用锅盖盖灭锅盖将油与空气隔绝C端午节打开天然气炉灶蒸粽子天然气燃烧释放热量D擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，因此可用于制作简易净水器，二者关联成立；B.燃烧需要可燃物与氧气接触，用锅盖盖灭油锅火的原理是隔绝油与空气（氧气）的接触，二者关联成立；C.天然气燃烧是放热反应，释放的热量可加热蒸熟粽子，二者关联成立；D.铁锅生锈是铁与空气中的（O2、H2O发生缓慢氧化，生成主要成分为【命题透视】核心考点：物质性质与用途、劳动实践中的化学知识。链接教材：人教版九年级上册第四单元自然界的水课题1水资源及其利用；第七单元能源的合理利用与开发课题1燃料的燃烧；九年级下册第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护相关内容。命题分析：（1）情境创设：以”劳动创造美好生活”中的四组劳动项目为载体，体现”做中学”的课程理念。（2）问题设计：通过表格辨析活性炭净水、锅盖灭火、天然气蒸粽、擦干铁锅防锈与对应化学知识是否直接关联，选出没有关联的选项。（3）考查目标：侧重考查物质性质与应用的联系，培养知行合一的科学态度与责任。【易错点】易把”擦干铁锅防生锈”与”铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁”误认为有关联。前者涉及的是铁在潮湿空气中与氧气、水缓慢氧化而生锈，后者是铁在纯氧中剧烈燃烧，二者现象与条件不同，无直接关联。判断时需区分”性质决定用途”与”看似相关实则无关”的干扰表述。【知识总结】①活性炭疏松多孔、吸附性强，可吸附水中色素和异味，用于简易净水。②灭火原理是破坏燃烧条件之一，锅盖盖灭油锅火是隔绝氧气（空气）。③天然气燃烧放出大量热，可用于加热蒸煮食物。④铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈，保持铁制品干燥可防锈。【复习策略】梳理”家庭劳动一化学原理”对照表，区分”性质决定用途”的正确关联与干扰项；训练时圈出劳动项目所利用的关键性质，判断其与所述化学知识是否同源。4.唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。常见着色剂及着色信息如下图所示。下列说法错误的是（）A.CuO中铜为+1价B.Fe₂O₃含有一种金属元素C.CuO和Fe₂O3 D.CuO和Fe₂O₃都难溶于水【答案】A【解析】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，CuO中O为-2价，计算可得Cu的化合价为+2价，不是+1价，选项说法错误，符合题意；B.Fe2O3 C.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，CuO和FeD.CuO和Fe【命题透视】核心考点：化合物中元素化合价的计算与氧化物的判断。链接教材：人教版九年级上册第四单元自然界的水课题3物质组成的表示（化合价）；第三单元物质构成的奥秘课题3元素（物质分类）相关内容。命题分析：（1）情境创设：以唐代唐三彩烧制中添加的不同着色剂为背景，融合中华优秀传统文化。（2）问题设计：围绕氧化铜（CuO）和氧化铁Fe2O3，，考查铜元素化合价、金属元素种类、氧化物判断与溶解性，选出错误项（CuO（3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角与物质分类能力。【易错点】计算化合价时易忽略氧原子个数而算错铜的化合价。CuO中氧为-2价，设铜为x，则x+（-2）＝0，解得x＝+2，，而非+I。同时易混淆”含一种金属元素”的判断——————Fe【知识总结】①化合物中各元素正负化合价代数和为零；氧在化合物中通常显-2价。②氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；CuO、Fe【复习策略】化合价计算题坚持”列代数方程”：设未知元素化合价→用常见元素化合价列”代数和为零”方程→求解。同时把”元素种类计数”与”氧化物判断”两个易混点结合训练。【答题模板】化合价计算题：①标出已知元素化合价（氧通常-2，氢通常+1）→②设未知元素化合价为x→③依据”正负化合价代数和为零”列方程→④求解并核对（注意原子个数右下角数字）→⑤判断选项正误。5.二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。关于上述微观示意图，下列说法正确的是A.Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变B. 是一切生命赖以生存的重要物质基础C.Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变D.进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量【答案】B【解析】A.由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2B.根据图示，是水（H₂O），水是一切生命活动必需的物质，是生命赖以生存的重要基础，正确；C.冷凝器Ⅱ的作用是将水和甲烷分离，无新物质生成，属于物理变化，物质本身没有改变，化学性质不变，错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，且过程II为物理分离无质量损耗，因此进入I的物质总质量等于II中出来的物质总质量，错误。【命题透视】核心考点：微观示意图、质量守恒定律与物理变化化学变化的辨析。链接教材：人教版九年级上册第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律；第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子；第六单元碳和碳的氧化物课题2碳的氧化物相关内容。命题分析：（1）情境创设：以二氧化碳资源化利用对实现”碳达峰、碳中和”的重要意义为背景，契合绿色低碳理念。（2）问题设计：通过反应Ⅰ（二氧化碳与氢气转化）与冷凝器Ⅱ（分离）的微观示意图，考查反应前后原子分子数目变化、水的意义、进出物质化学性质变化与质量守恒。（3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理与”宏观一微观”联系能力。【易错点】易误认为”化学反应前后分子数目不变”。由反应Ⅰ可知，反应物共5个分子、生成物共3个分子，分子数目改变；化学反应前后不变的是原子的种类、数目和质量。同时易把冷凝器Ⅱ”分离水和甲烷”误判为化学变化（该过程无新物质生成，属物理变化，物质化学性质不变）。【知识总结】①化学反应实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新分子；原子种类、数目、质量不变，分子种类改变、分子数目可能改变。②水是生命活动必需的物质，是一切生命赖以生存的重要物质基础。③物理分离（如冷凝分离）不生成新物质，物质化学性质不变；质量守恒定律适用于化学变化，物理分离无质量损耗。【复习策略】强化微观示意图”三步法”训练：数原子→写化学式→对比前后并用守恒法验证。结合”碳达峰、碳中和”主线，串联二氧化碳的性质、转化与生活中的减碳措施。【答题模板】微观示意图题：①数清反应前后各分子的原子种类和个数→②判断分子/原子种类与数目的变化→③用”原子守恒、分子可变”判断选项→④区分物理分离与化学变化→⑤得出结论（质量守恒/反应类型/微观本质）。6.碳及其化合物的转化关系如下图所示。图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是A.C与FeB.Na2COC.Na2D.CO₂和H₂CO₃均能使干燥的紫色石蕊纸花变红【答案】A【解析】A.碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可实现转化①，正确；B.Na₂CO₃和NaOH都属于碱性物质，二者不反应，无法实现转化②，错误；C.碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是Na2COD.CO₂本身无酸性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，只有（CO2和水反应生成【命题透视】核心考点：碳及其化合物的相互转化、盐的化学性质。链接教材：人教版九年级上册第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性、课题2碳的氧化物；九年级下册第十单元常见的酸、碱、盐课题3常见的盐相关内容。命题分析：（1）情境创设：以碳及其化合物的转化关系图为载体，考查学生对物质间相互转化的整体把握。（2）问题设计：通过碳与氧化铁反应、碳酸钠与氢氧化钠反应、碳酸钠治疗胃酸过多、二氧化碳与碳酸的酸性四个判断，选出正确项（碳与氧化铁反应可实现转化）。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和物质转化网络的建构能力。【易错点】易误认为”碳酸钠与氢氧化钠反应”可实现转化，二者均含钠元素但都是碱（或碱性与盐），不发生复分解反应；易误认为”碳酸钠可治疗胃酸过多”，实际碳酸钠碱性较强、对胃刺激大，临床常用碳酸氢钠而非碳酸钠；易误认为二氧化碳本身能使干燥紫色石蕊纸花变红，实际是二氧化碳与水反应生成的碳酸使其变红。【知识总结】①碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。②碳酸钠（纯碱）与氢氧化钠（烧碱）不能相互反应。③碳酸钠碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠。④二氧化碳本身无酸性，只有与水反应生成碳酸后才能使紫色石蕊变红。【复习策略】以”碳三角”（C、CO、CO₂、H₂CO₃、碳酸盐）构建转化关系图，逐一落实每个转化的反应物、条件与现象；同时归纳”俗名———成分———用途———性质”对照，澄清纯碱、烧碱、小苏打等易混物质的用途。【答题模板】物质转化关系题：①明确”→“表示一步转化→②逐项判断转化所需反应能否发生（反应物性质、反应条件）→③对”用途/性质”表述，回扣物质真实成分与性质→④选出符合题意的选项。7.某固体粉末X，可能含有CuSO4、BaNO32、MgSO4实验试剂固体难溶物及质量变化I水有固体难溶物Ⅱ稀硫酸有固体难溶物且与Ⅰ中的固体质量相等Ⅲ氢氧化钡溶液有白色固体难溶物且较Ⅰ中的固体质量更大关于粉末X，下列说法正确的是（）A.一定含有CuSB.一定含有MgSC.一定含有ND.最多含有3种物质【答案】B【分析】实验I：加水后有固体难溶物，说明能生成沉淀，可能的反应有BaNO32+MgSO4＝BaSO4↓+MgNO实验Ⅱ：加稀硫酸后固体难溶物质量与I相等，如果沉淀含BaCO₃，加稀硫酸会发生反应：BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O，每197份质量的BaCO₃转化为233份质量的BaSO₄，沉淀质量会增大，与“质量相等”矛盾，所以原固体中一定不含Na₂CO₃，Cu（OH）₂和Mg（OH）₂都能与稀硫酸反应，沉淀质量会减小，所以原固体中一定不含NaOH，说明I中的沉淀只能是实验Ⅲ：加入氢氧化钡溶液后白色沉淀质量比I更大，若含CuSO₄，会生成（CuOH2蓝色沉淀，与“白色沉淀”矛盾，所以原固体一定不含CuSO₄。因此提供SO42-的物质是MgSO₄，MgSO₄与Ba（OH）₂反应的化学方程式为MgSO【详解】A.实验Ⅲ加入Ba（OH）₂得到白色沉淀，若含CuSO₄会生成（CuOHB.由上述分析可知，原固体中一定含有MgSO₄，故选项说法正确。C.由实验Ⅱ分析可知，粉末X一定不含NaD.由上述分析可知，固体粉末X中含有BaNO32【命题透视】核心考点：混合物成分推断、复分解反应与沉淀的判断。链接教材：人教版九年级下册第十单元常见的酸、碱、盐课题3常见的盐；课题2常见的酸和碱相关内容。命题分析：（1）情境创设：以探究固体粉末X的可能成分为情境，属于典型的物质成分探究实验。（2）问题设计：通过加水、加稀硫酸、加氢氧化钡溶液三组实验记录（沉淀有无及质量变化），推断粉末X中一定含有、一定不含的物质，选出正确项。（3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理能力与对复分解反应规律的掌握。【易错点】沉淀质量”相等/更大”的变化是本题关键，易忽略质量变化所隐含的定性信息。若含碳酸钠，加稀硫酸时碳酸钡转化为硫酸钡会使沉淀质量增大（与”质量相等”矛盾）；若含氢氧化钠，生成的氢氧化铜、氢氧化镁沉淀溶于稀硫酸会使质量减小；若含硫酸铜，加氢氧化钡会生成蓝色氢氧化铜沉淀（与”白色沉淀”矛盾）。需逐条排除，不能只凭”有沉淀”下结论。【知识总结】①常见不溶于酸的沉淀：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）；可溶于酸或与酸反应的沉淀：碳酸盐沉淀、氢氧化物沉淀。②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。③推断思路：先由”加水生成沉淀”锁定可能的离子组合，再由”沉淀质量是否变化、沉淀颜色”逐步排除，最终确定一定含有与一定不含的成分。【复习策略】沉淀型物质推断题训练”离子组合→沉淀→质量/颜色变化”的推理链条，重点记忆硫酸钡、氯化银不溶于酸，碳酸钡、氢氧化铜、氢氧化镁与酸的反应，并会从”质量相等/更大”反推成分。【答题模板】物质推断题：审题找突破口（沉淀有无、颜色、质量变化）→列出可能的离子组合与反应→依据”质量不变/增大/减小”逐条排除→确定一定含有、一定不含的成分→验证所有条件后作答。8.某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。实验Ⅰ：实验Ⅱ：下列说法错误的是A.实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuOB.实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0gC.实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7gD.实验Ⅱ中若生成0.2gH₂，则参加反应HCl的质量为14.6g【答案】C【分析】实验Ⅰ中加入足量AgNO₃会将Al全部反应置换出Ag，若存在Zn、Cu，也会与AgNO3反应置换出Ag，则固体甲中一定含Ag，可能含有不与AgNO₃反应的CuO，又因为加入稀硫酸后固体甲质量减少8.0g，氧化铜会与稀硫酸反应，则减少的8.0g固体为实验Ⅱ中溶液呈无色，证明溶液中没有铜离子存在，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，根据金属活动性，氯化铜与铝（可能含锌）发生置换反应生成铜，剩余的铝（可能含锌）与盐酸反应生成气泡，最后剩余的固体为丙为Cu。根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素质量等于最后置换生成铜单质的质量，根据铜元素质量氧化铜相对分子质量的质量为6.4g，则原固体中铜的质量为12.8g-6.4g＝6.4g。一份原固体中其他固体质量为19.8g-8.0g-6.4g＝5.4g，该固体中一定含Al，可能含Zn【详解】A.根据分析固体粉末中一定含有CuO，正确；B.固体乙为Ag，6.4gCu与硝酸银发生置换反应，Cu+2AgNO式可知银的质量为若21.6g+64.8g＝86.4g；若总Ag为21.6g+17.9g≈39.5g，54.0g在39.5g~86.4g范围内，正确；C.溶质为AlCl₃，可能有ZnCl₂，若5.4g全是Al，2Al+6HCl＝质量5.4gD.参加反应的HCl分两部分：设生成0.2gH2需要HCl的质量为2HCl~H₂73 2y 0.2gy＝7.3g设8.0gCuO消耗HCl质量为z，CuO80 738.0g z80z＝7.3g则实验Ⅱ中参加反应的HCl的质量为7.3g+7.3g＝14.6g，正确。【命题透视】核心考点：金属活动性顺序、置换反应与守恒计算。链接教材：人教版九年级下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质；九年级上册第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式相关内容。命题分析：（1）情境创设：以回收实验后的固体粉末并探究其组成为情境，渗透资源回收与循环利用意识。（2）问题设计：通过实验Ⅰ（加硝酸银置换）与实验Ⅱ（加稀盐酸）中固体质量变化、溶液颜色与气体生成等证据，综合推断固体组成并进行计算，选出错误项。（3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理、化学观念中的定量视角与守恒思想。【易错点】守恒关系易出错。氧化铜中的铜元素质量等于最后置换生成的铜单质质量，据此可建立”氧化铜质量→铜元素质量”的换算；固体质量减少量对应的物质需准确判断（如加稀硫酸后减少的质量为氧化铜）。同时计算溶质质量时，易忽略”可能含锌”的取值端点，导致对溶质质量范围判断失误。【知识总结】①金属活动性顺序：铝、锌位于氢前，能与酸反应；铜位于氢后，不与稀盐酸反应。②金属与盐溶液反应遵循”前置换后”，铝、锌均可置换硝酸银中的银。③质量守恒应用：化学反应前后元素种类、质量不变，可借助”某元素守恒”建立已知物与未知物的质量关系。④多可能性分析：固体中含有的金属若不确定，需分情况讨论并判断取值范围。【复习策略】金属回收类推断计算题坚持”写反应→理守恒→分情况”三步，强化”元素守恒”（如铜元素守恒）在定量关系建立中的运用；训练对”可能含某物质”时的取值端点分析，避免区间判断错误。【答题模板】守恒计算题：①明确各步反应（金属与盐溶液、金属与酸、金属氧化物与酸）→②抓住守恒关系（元素守恒、质量守恒）建立质量换算→③对”可能含某物质”分端点讨论确定取值范围→④逐一核对选项判断正误→⑤规范写出计算过程。9.我国“神舟”载人工程取得了一系列辉煌成就。项目小组同学利用“电解水实验”开展“我为神舟飞船设计供氧系统”的实践活动。回答下列问题：（1）图1管b中收集的气体是（填“氢气”或“氧气”）。（2）通电过程中，A、B处溶液的pH随时间的变化曲线如图2所示。A处溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（3）电解水的化学方程式为。【答案】（1）氧气（2）碱性（【解析】（1）电解水时，遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，管b连接的是电源的正极，所以收集的气体是氧气。（2）由图2可知，A处溶液的pH始终大于7，所以A处溶液呈碱性。（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2【命题透视】核心考点：电解水实验、水的组成与溶液酸碱性的判断。链接教材：人教版九年级上册第四单元自然界的水课题2水的组成；实验活动2水的组成及变化的探究相关内容。命题分析：（1）情境创设：以我国”神舟”载人工程为背景，创设”为神舟飞船设计供氧系统”的实践活动，将电解水实验与航天供氧真实需求结合。（2）问题设计：通过电解水装置（图1）与通电过程中A、B处溶液pH变化曲线（图2），考查管b气体、A处溶液酸碱性及电解水化学方程式。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验分析能力、化学观念中的元素观，渗透科技自信。【易错点】电解水”正氧负氢、氢二氧一”易记混，需先判断管b连接的是正极还是负极再定气体种类；判断A处溶液酸碱性时，要依据pH曲线始终大于7得出结论，不能凭主观臆断；书写方程式易漏标”通电”条件与气体箭头。【知识总结】①电解水遵循”正氧负氢、氢二氧一”，即正极产生氧气、负极产生氢气，体积比约为1：2。②水由氢元素和氧元素组成；电解水生成氢气和氧气，证明水的组成。③pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7呈中性，pH小于7呈酸性。【复习策略】结合”神舟供氧”“空间站水循环”等情境，训练电解水装置图的电极判断、气体鉴别与方程式书写；同时将pH曲线解读与电解水实验整合，强化”读图定性判断”能力。【答题模板】电解水实验题：①判断电极与气体（正氧负氢）→②依据pH曲线或现象判断溶液酸碱性→③书写电解水化学方程式（配平、标通电、标↑）→④规范填空作答。10.（4分）世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2,其次是NaCl。MgCl温度/℃1020304050溶解度/gMgCl₂53.654.655.857.560.0NaCl35.836.036.336.637.0回答下列问题：（1）在10℃时，MgCl2的溶解度为（2）30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是（3）在40℃时,将68.3gNaCl饱和溶液降温至20℃,析出NaCl固体的质量为g。（4）湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发ng水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2下列说法正确的是（填标号）。A.水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯ⅡB.溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯ⅡC.若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaClD.若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和【答案】（1）53.6 （2）氯化镁饱和溶液 （3）0.3 （4）ACD【解析】（1）直接查表可得10℃时MgCl₂的溶解度为53.6g。（2）30℃时MgCl₂溶解度（55.8g）大于NaCl溶解度（36.3g），等质量的水配制饱和溶液时，溶解的MgCl₂质量更大，溶液质量＝溶剂质量+溶质质量，因此MgCl₂饱和溶液质量更大。（3）40℃时NaCl溶解度为36.6g，68.3g饱和溶液恰好是136.6g（100g水+36.6g溶质）的一半，因此含水50g、NaCl18.3g；20℃时NaCl溶解度为36.0g，50g水最多溶解18gNaCl，析出固体质量为18.3g-18g＝0.3g。（4）计算100g湖水组成:甲含水66g，含MgCl₂质量为100g×34%×50%＝17g，含NaCl的质量为100g×34%×32%＝10.88g；乙含水70g，含MgCl₂质量为100g×30%×50%＝15g，含NaCl的质量为100g×30%×32%＝9.6g。50℃时MgCl₂溶解度60g，NaCl溶解度37g。A.蒸发等质量ng水后，剩余水质量甲为（66-n）g，乙为（70-n）g，前者一定小于后者，正确；B.无析出时两溶液质量均为（100-n）g，相等；有析出时甲先析出、析出量更多，溶液质量甲≤乙，不可能甲更大，错误；C.NaCl达到饱和需要的溶剂量更多，蒸发时优先饱和析出，因此乙出现固体时一定含NaCl，正确；D.n＝45时，甲剩余21g水，最多溶MgCl₂12.6g、NaCl7.77g，均小于实际含量，饱和；乙剩余25g水，最多溶MgCl₂15g、NaCl9.25g，也达到饱和；n>45时溶剂量更少，仍为饱和状态，正确。【命题透视】核心考点：溶解度、溶解度表与溶液结晶计算。链接教材：人教版九年级下册第九单元溶液课题2溶解度；课题3溶质的质量分数相关内容。命题分析：（1）情境创设：以世界上含盐量最高的湖泊及湖水含盐量为背景，结合生产生活中盐湖开发利用的真实情境。（2）问题设计：通过氯化镁、氯化钠不同温度下的溶解度表，考查查表读数、等质量水配饱和溶液的质量比较、降温析晶计算，以及多组分盐水恒温蒸发的综合分析（多选）。（3）考查目标：侧重考查从数据表中提取信息、定量分析与多组分综合分析能力。【易错点】降温析晶计算易忽略”饱和溶液质量”与”溶剂质量”的换算；多组分盐水蒸发分析易忽视”优先饱和析出”的判断顺序——————达到饱和所需溶剂量更多的组分先析出。计算”析出固体质量”要抓住”某温度下该溶解度对应100g水”，先换算溶剂质量再求最大溶解量。【知识总结】①溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。②等质量溶剂配饱和溶液时，溶解度大的物质溶解的溶质更多，溶液质量更大。③降温时溶解度减小，饱和溶液会析出晶体；析出质量＝原溶质质量-新温度下最多溶解量。④多组分盐水恒温蒸发时，先达到饱和的组分先析出。【复习策略】溶解度题坚持”三看一算”：看温度、看溶解度、看溶剂质量，按”溶解度对应100g水”列比例计算。结合盐湖、海水晒盐等情境，训练多组分蒸发析晶的顺序与质量分析。【答题模板】溶解度/结晶计算题：①读表（图）确定各温度下溶解度→②判断饱和溶液组成（溶剂质量、溶质质量）→③按”新温度下溶解度对应100g水”求最多溶解量→④求析出晶体质量（原溶质-最多溶解量）→⑤多组分分析时判断优先析出顺序→⑥核对单位与结论。11.纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为（CaCO3，含少量MgCO已知：①MgCO3和②“沉钙”发生的反应为2N回答下列问题：（1）石灰石属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为（写一个即可）。（3）“滤渣”的成分为。（4）上述流程中涉及反应的基本类型有（填标号）。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点：。【答案】（1）混合物（2）CaO+2HCl＝CaCl2+H2O（3）FeOH3、MgOH2（或氢氧化铁、氢氧化镁） （（5）焦炭燃烧放热，为煅烧石灰石提供热量，节约能源；燃烧生成的CO【解析】（1）石灰石含有（CaCO3、MgCO3（2）煅烧后碳酸盐分解为对应金属氧化物，酸浸时金属氧化物（CaO、MgO、Fe2（3）加入生石灰（氧化钙俗称）后与水反应生成CaOH2，溶液呈碱性，Fe3+（4）煅烧碳酸盐生成氧化物和CO（5）能源层面，焦炭燃烧提供煅烧所需热能，减少外部能源消耗；资源层面，燃烧产物（CO【命题透视】核心考点：碳酸钙的性质、工艺流程分析与基本反应类型判断。链接教材：人教版九年级上册第六单元碳和碳的氧化物；九年级下册第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱、课题3常见的盐相关内容。命题分析：（1）情境创设：以石灰石为原料制取纳米碳酸钙的工业工艺流程为背景，结合纳米材料在生产生活中的应用。（2）问题设计：围绕石灰石物质类别、酸浸方程式、滤渣成分、涉及的基本反应类型、煅烧工艺优点设问，综合考查物质转化与工艺分析。（3）考查目标：侧重考查从流程图中提取信息的能力、物质转化观与资源能源利用意识。【易错点】滤渣成分易漏判。加入生石灰（氧化钙）后，其与水反应生成的氢氧化钙使溶液呈碱性，氯化铁、氯化镁分别转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，滤渣应写全；基本反应类型易漏”化合反应”（生石灰与水反应）或误判”置换反应”（流程中无置换反应）。【知识总结】①石灰石主要成分是碳酸钙，还含少量碳酸镁、氧化铁等，属于混合物。②碳酸盐高温分解生成对应金属氧化物和二氧化碳；金属氧化物能与盐酸发生复分解反应。③生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；酸浸、沉钙属于复分解反应；煅烧碳酸盐属于分解反应。④焦炭燃烧既提供热量（节能）又生成二氧化碳作”沉钙”原料（资源循环）。【复习策略】工艺流程题坚持”主线+支线”读图：沿”原料→煅烧→酸浸→沉钙→产品”主线，标注每一步的产物与反应类型，再分析滤渣、循环物质与工艺优点。归纳”氧化物、酸、碱、盐”之间的典型转化。【答题模板】工业流程题：①读流程图：原料→各步操作→产品，关注箭头方向与循环物质→②判断物质类别（混合物/纯净物）→③书写各步化学方程式并判断反应类型→④分析滤渣、滤液成分→⑤从能源、资源、环保角度归纳工艺优点。12.《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭”“薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。【查阅资料】CuO熔点为1450℃，分解温度高于1000℃。I.探究碳酸钾的催化作用按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬质玻璃管中剩余固体质量分别为m₃g和m₄g。（银氨溶液可吸收CO生成Ag；忽略装置甲、乙酒精灯火焰温度的差异）。（1）实验室制取二氧化碳选用的试剂为（填标号）。A.稀盐酸和大理石 B.稀硫酸和大理石（2）装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程式为。（3）小兰认为，若m1-m3<m1+m2Ⅱ.模拟古代火法炼铜（4）《采铜炼铜记》记载，“……用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧化铜的质量之比最大为（原料以碳和氧化铜计；古代一斤为600g）。（5）按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放入石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因。【答案】（1）A （（3）稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液，称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比）4（5）木炭和二氧化碳在碳酸钾催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升到石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜【解析】（1）实验室制取二氧化碳，稀硫酸和大理石反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，所以选用稀盐酸和大理石，选A。（2）装置甲中碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为C+C（3）要验证碳酸钾的质量不变，可将滤液蒸发结晶，称量所得固体的质量。实验方案：在滤液中加入足量稀盐酸（或稀硝酸），充分反应后蒸发结晶，称量所得固体质量，若质量仍为加入的碳酸钾的质量，则证明碳酸钾质量不变（或直接蒸发滤液，称量固体质量，与反应前加入的碳酸钾质量对比）。（4）题目中“炭八九千斤，不过得铜五六百斤”，要碳和氧化铜的质量比最大，取碳的最大值9000斤，铜的最小值500斤。设生成500斤铜，需要氧化铜的质量为x，碳的质量为y，C+2CuO高温_______2Cu+12 160 128x y16012则原料中碳和氧化铜的