河北唐山市迁安市2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题（含解析）

高二年级第1次诊断性月考化学试卷考试总分：100分

考试时间：75分钟注意事项：1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Na23

S32

Cu64Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每个小题只有一个答案，每小题3分，共42分)1.一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是A.太阳能、风能、水能属于一次能源，氢能属于二次能源B.过程Ⅰ参加反应的物质的总能量高于产物的总能量C.Ⅱ为化学能转化为电能D.太阳能电池板的主要成分是一种无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A．一次能源是指直接从自然界获取，太阳能、风能、水能都是一次能源；二次能源是由一次能源加工转换得到，氢能需要电解水制备，属于二次能源；A正确；B．过程Ⅰ是电解水制备氢气和氧气，电解是吸热过程，因此参加反应的物质的总能量低于产物的总能量，B错误；C．Ⅱ是氢氧燃料电池，化学能转化为电能，C正确；D．太阳能电池板的主要成分是晶体硅，是一种无机非金属材料，D正确；故答案选B。2.下列说法正确的是A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率【答案】A【解析】【详解】A．只有活化分子才可能发生有效碰撞，因此能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A正确；B．活化分子的碰撞需要满足合适的取向才能发生化学反应，并非每一次碰撞都能发生反应，B错误；C．若增加固体或纯液体反应物的用量，其浓度几乎不变，有效碰撞次数不会明显增多，反应速率基本不变，C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，而非提高活化能，D错误；故选A。3.已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线І和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A.该反应的ΔH=-491kJ‧mol-1B.加入催化剂，加快反应速率，该反应的ΔH变小C.无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大【答案】C【解析】【详解】A．由图示可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，而ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变不是-419kJ‧mol-1，A错误；B．加入催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，但ΔH不变，B错误；C．由图示可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，曲线I活化能高、为未加催化剂的能量变化曲线，曲线II活化能低、为加催化剂的能量变化曲线，而催化剂不影响反应的ΔH，因此无论是否使用催化剂，反应物的总能量都大于生成物的总能量，C正确；D．如果该反应生成液态CH3OH，会放出更多的热量，反应为放热反应，ΔH<0，则ΔH减小，D错误；答案选C。4.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①适当升高温度：②改用100mL3mol/L盐酸：③再加300mL1mol/L盐酸：④用等量铁粉代替铁片：⑤改用98%的硫酸A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.②③⑤【答案】B【解析】【详解】①升高温度，活化分子浓度和百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快，故①符合题意；②改用100mL3mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；③再加300mL1mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，反应速率减慢，故⑤不符合题意；综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，答案选B。5.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，浓度不变，反应速率不变；⑥恒容通入CO，增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。6.在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min内，H2的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是A.v(N2)=0.5mol∙L-1∙min-1B.v(H2)=1.5mol∙L-1∙min-1C.v(NH3)=1mol∙L-1∙min-1D.用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比【答案】D【解析】【详解】A．先计算，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，与选项数值不符，A错误；B．由上述计算得，与选项数值不符，B错误；C．根据速率比等于计量数比，，与选项数值不符，C错误；D．同一化学反应同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于对应化学计量数之比，该说法成立，D正确；故选D。7.已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)ΔH1②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH2③2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH3④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)ΔH4下列有关说法正确的是A.H2的燃烧热为-B.反应②为放热反应C.标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D.2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3【答案】D【解析】【详解】A．根据2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，∆H=ΔH3，但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以，∆H=ΔH3，不是氢气的燃烧热，A错误；B．反应②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)为光合作用的反应，该反应是吸热反应，B错误；C．反应②每生成6molO2转移电子24mol，则在标准状况下，生成1.12LO2即，转移电子数为0.2×6.02×1023，C错误；D．根据盖斯定律：反应2×④=①+②-6×③，得反应4CO2(g)＋12H2(g)=2C2H5OH(l)＋6H2O(g)2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3，D正确；正确选项D。8.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是A.铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为C.用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同D.用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同【答案】A【解析】【分析】该装置为吸氧腐蚀，装置中铁发生吸氧腐蚀，铁片为负极，负极上铁失电子生成，与溶液反应生成蓝色沉淀；铜片为正极，正极上氧气得电子生成。【详解】A．铁电极为负极，铁失电子生成，与溶液反应生成蓝色沉淀，A正确；B．铜片为正极，正极上氧气得电子生成，电极反应为，B错误；C．用锌片代替铜片，锌片为负极，Zn失电子生成，发生氧化反应，电极反应为，无亚铁离子生成，不能生成蓝色沉淀，现象不同，C错误；D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，铜片仍为正极，正极上是得电子生成，与NaCl溶液做电解质溶液时的现象不同，D错误；故选A。9.下列热化学方程式正确的是A.乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：B.500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为：（催化剂，500℃、30MPa）C.已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为：D.25℃，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热对应乙醇完全燃烧并生成稳定产物，正确的热化学方程式为，题给方程式的化学计量数和物质状态均不符合燃烧热定义，A错误；B．合成氨反应是可逆反应，充分反应只能达到平衡，不能把起始的视为全部反应，因此不能由放出的直接推出，B错误；C．由可知，生成水蒸气放出的热量为，故，C正确；D．中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成液态水时的反应热，题给方程式生成液态水，按该计量数，正确的热化学方程式为，D错误；故选C。10.燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置，具有发电效率高、环境污染少等优点。一种潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时，Pt电极发生氧化反应B.电子的流向为电流表电解质溶液C.该装置能实现化学能100%转化为电能D.电流从经导线流向【答案】D【解析】【详解】A．为活泼金属，作原电池负极，作正极，正极上得电子发生还原反应，A错误；B．电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，B错误；C．该装置为原电池，工作时大部分化学能转化为电能，还有部分能量转化为热能等，转化率不可能达到100%，C错误；D．电流的流动方向与电子流动方向相反，外电路中电流从正极经导线流向负极，D正确；故选D。11.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是A.装置①中阳极上有红色物质析出B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：D.装置④中，溶液的浓度始终不变【答案】C【解析】【详解】A．装置①中用惰性电极电解溶液，在阳极上失去电子被氧化变为，阳极的电极反应式为：；在阴极上得到电子被还原为单质Cu，阴极的电极反应式为：，故电解时在阴极上有红色物质析出，A错误；B．在装置②电镀铜时，应该使镀层金属铜片与直流电源的正极相连，作阳极；镀件与直流电源的负极连接作阴极，B错误；C．在装置③的氢氧燃料电池中，通入燃料的电极a为负极，通入的电极b为正极，若电解液为KOH溶液，溶液显碱性，则电极a的反应式：，C正确；D．在装置④的金属铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极。阳极上Cu及活动性比Cu强金属如Zn、Fe等会失去电子变为金属阳离子进入电解质溶液；在阴极上只有得到电子被还原变为单质Cu。由于同一闭合回路中电子转移数目相等，因此电解一段时间后，溶液中的浓度会逐渐降低，D错误；故选C。12.气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是A.过程Ⅰ是吸热过程 B.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C.过程Ⅲ一定是放热过程 D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行【答案】D【解析】【详解】A．过程Ⅰ为断裂X2和O2中的化学键，过程Ⅰ是吸热过程，A项正确；B．过程Ⅰ断裂了反应物X2和O2中所有旧化学键，过程Ⅲ所有X原子和O原子形成了生成物中新化学键，B项正确；C．过程Ⅲ为X原子和O原子形成了生成物中的化学键，过程Ⅲ为放热过程，C项正确；D．该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可以通过燃料电池以电能的形式进行，D项错误；答案选D。13.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：。该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：①(反应速率慢)；②(反应速率快)③(反应速率快)；④(反应速率快)下列说法不正确的是A.反应①的活化能大于反应④B.该反应总的反应速率由反应③决定C.若预先加入淀粉溶液，SO消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生D.若反应中有5mol电子转移，则生成【答案】B【解析】【详解】A．反应①是慢反应，反应④是快反应，则反应①的活化能大于反应④，A正确；B．反应③是快反应，该反应总的反应速率由慢反应反应①决定，B错误；C．由反应机理可知，该反应①是IO和SO反应，且为慢反应，而反应④是I2和SO反应，为快反应，由此说明I2和SO反应比IO和SO反应更快，故若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在SO离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，C正确；D．根据得失电子守恒和电荷守恒配平总方程式为：，其中氧化剂是KIO3，反应中KIO3中I的化合价由+5价变为0价，故若反应中有5mol电子转移，则生成碘是0.5mol，D正确；故选B。14.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为。下列说法一定不正确的是A.电池充电时，极的电极反应式为B.电池放电时，极的电极反应式为C.电池放电时，从极穿过选择性透过膜移向极D.电池放电时，电路中每通过电子，的物质的量减少【答案】B【解析】【分析】根据题目可知铁铬氧化还原液流电池为可充电电池，放电时为原电池，负极b附近发生氧化反应，即有，正极a附近发生还原反应即有；充电时为电解池，原来的负极b作阴极，发生还原反应，正极a作阳极，发生氧化反应；【详解】A．根据分析可知充电时b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为，A正确；B．根据分析可知放电时b极为负极，电解液为铬的氯化物溶液，发生氧化反应的是，电极反应为，不是失电子，B错误；C．放电时阴离子向负极移动，从正极a移向负极b，C正确；D．根据分析可知放电时正极反应为，电路中每通过电子，物质的量减少，D正确；故答案选B。Ⅱ卷(共58分)二、计算题15.在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为，为；5min末时测得的物质的量为，用表示的化学反应速率为。计算：（1）5min末A的物质的量浓度为_______________。反应进行5min时A的转化率为_______。（2）前5min内用B表示的化学反应速率为_______________。（3）化学方程式中n值为_______________。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①

②

③

④其中反应速率最快的是_________（填编号）。（5）下列措施能增大反应速率的是_________。A.升高温度

B.降低压强

C.减小B的浓度

D.将反应容器体积缩小（6）下列措施不能提高活化分子百分数的是_________。A.升高温度

B.降低压强

C.减小B的浓度

D.加入合适的催化剂【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）①（5）AD（6）BC【解析】【分析】已知密闭容器容积为，5min内用表示的化学反应速率为，将数据代入化学反应速率计算公式中，有，求得，即5min末时物质的浓度为；结合其他数据分别求得开始时的浓度为，开始时的浓度为，5min末时的浓度为；设物质A变化的浓度为，列出三段式如下：3x=1.5，x＝0.5；【小问1详解】由分析可知，，则5min末A的物质的量浓度为；反应进行5min时A的转化率为；【小问2详解】根据分析可知，即物质的浓度变化，将数据代入化学反应速率公式中计算得出前5min内用B表示的化学反应速率；【小问3详解】根据分析中三段式可知，求出；【小问4详解】本题中比较反应速率快慢的一种方法是将其他物质的反应速率均转化为物质A的反应速率：①；②；③；④；对比数据可知①这种情况下的反应速率最快；故答案选①；【小问5详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A正确；B．降低压强一般是通过扩大容器容积实现，此时各气体物质的浓度均减小，正逆反应速率均减小，B错误；C．减小B的浓度会减慢B的反应速率，其他物质的反应速率在这一瞬间不变，C错误；D．将反应容器体积缩小，可使容器中所有气体物质浓度变大，反应速率增大，D正确；故答案选AD；【小问6详解】根据活化分子百分数＝进行分析：A．升高温度，活化分子数增加，而总分子数不变，活化分子百分数提高，A正确；B．降低压强一般是通过扩大容器容积实现，此时容器内总分子数和活化分子数均不变，则活化分子百分数不变，B错误；C．减小B的浓度，分子总数减少，B的活化分子等比例减少，则活化分子百分数不变，C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，使部分普通分子变成活化分子，提高了活化分子数，而分子总数不变，则活化分子百分数提高，D正确；故答案选BC；三、实验题16.某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率影响”，进行了如下实验：请回答：实验编号酸性溶液溶液水某种物质反应温度/反应时间（min）Ⅰ2mL2mL00202.1Ⅱ2mL

mL1mL0205.5Ⅲ

mL2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.2（1）已知酸性溶液与溶液反应有生成，用离子方程式表示该实验的实验原理：___________________________________。（2）____________；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________________________。（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为____________。（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：___________________________Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_____________。（5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是_________。A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.若用固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高（6）溶液和溶液进行中和反应，反应前后溶液温度如下表，溶液密度近似，溶液比热容为，则测定的中和热_________（小数点后取一位）。实验次数起始温度反应后的最高温度溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4【答案】（1）（2）①.②.探究温度对化学反应速率的影响（3）（4）①.反应生成的对该反应有催化作用②.（5）D（6）【解析】【小问1详解】酸性条件下，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化生成，结合酸性环境补充和，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式为；【小问2详解】实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同，且酸性溶液体积相同，要探究浓度对反应速率的影响，需保证体系总体积一致；实验Ⅰ总体积为，因此实验Ⅱ中，可得；实验Ⅰ、Ⅲ的反应温度不同，设计目的是探究温度对化学反应速率的影响；此时酸性溶液体积与溶液体积之和，则；【小问3详解】实验Ⅲ中，酸性溶液体积为2mL，溶液体积为2mL，混合后溶液总体积为，因此初始时混合溶液中的浓度为；根据题目信息计算与的物质的量之比为，而离子反应方程式中二者的化学计量数之比为，判断过量，反应完全，则的浓度变化，反应速率；【小问4详解】实验过程中溶液的温度没有明显变化，说明不是温度引起的反应速率突变，该反应的产物中有，猜想反应生成的对该反应有催化作用；验证这一猜想，可在保持其他条件一致的情况下增加这一变量，注意不要引入其他可能引起副反应的阴离子，则可向Ⅳ号实验中加入的少量某种物质是；【小问5详解】A．（b）是吸热反应，（a）、（c）是放热反应，A错误；B．铝片更换为等质量的铝粉，只是增加了接触面积，加快了反应速率，但反应物的总能量和生成物的总能量均不变，则反应释放出的热量也不变，B错误；C．铁质搅拌器的导热性远远比玻璃搅拌器好，会导致反应释放出的热量散发到环境中，使测得的温度差偏小，对实验结果有明显影响，C错误；D．固体溶于水的过程中会放热，这部分溶解热会被计入反应热的测量中，最终导致测定结果偏高，D正确；故答案选D；【小问6详解】中和热的测定中，温度差为反应后最高温度减去酸碱起始温度的平均值：第1次：第2次：第3次：第4次：四次温度差的平均值：；温度差的摄氏数值与开尔文数值相等，即温度差平均值可以表示为；溶液的总体积为，已知溶液密度近似为，因此溶液总质量；又知比热容c为，将相关数据代入热量计算公式计算：；反应的化学方程式为，；；少量，完全反应生成水；中和热是生成1mol水时放出的热量，为负值，；四、填空题17.研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。（1）已知的燃烧热，，则__________（填“>”“<”或“=”）238.6。（2）已知：

，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_____。（3）已知、时，甲烷完全燃烧生成和液态水时放出热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：__________________________________。（4）甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。该历程中决定正反应速率步骤的能垒（活化能）_____，该步骤的反应方程式为_____________________________________________。（5）火箭的第一、二级发动机中，用肼（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：①

②

写出气态肼和反应的热化学方程式：_______________________________。（6）已知几种化学键的键能数据如下表所示（亚硝酰氯的结构式为）：化学键键能/（）630243a607则反应的________（用含a的代数式表示）【答案】（1）<（2）（3）（4）①.②.（5）（6）【解析】【小问1详解】燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲醇燃烧生成的稳定氧化物为和；由于气态水的能量高于液态水，生成气态水放出的热量少于生成液态水放出的热量，因此；【小问2详解】根据焓变与活化能的关系公式，可得逆反应活化能；【小问3详解】甲烷完全燃烧生成和液态水放出热量，甲烷的摩尔质量为，则甲烷完全燃烧放出的热量为；燃烧热的热化学方程式需以可燃物为基准，且生成稳定的液态水，故方程式为：；【小问4详解】决定正反应速率的步骤是能垒（活化能）最大的步骤；由反应历程图可知：第一步能垒为，第二步能垒为，第三步能垒为；最大能垒为，该步骤对应的反应方程式为；【小问5详解】①②

根据盖斯定律，将②-①即可得到气态肼和