四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高三下学期开学考试化学试卷（含答案）

射洪中学高2023级高三下期入学考试化学试题（考试时间：75分钟

试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16Na-23Fe-56As-75Pd-106一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是A.奶粉中添加维生素作为营养强化剂B.制造切削工具的碳化硼(B4C)属于新型无机非金属材料C.牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿D.用铬酸作氧化剂，采用化学氧化法可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色2．结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是选项事实化学解释A用“杯酚”可将C60、C70分离开C60分子大小与“杯酚”空腔大小适配BO3在CCl4中的溶解度大于在水中的O3与CCl4均为非极性分子，相似相溶C液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热用作冷冻麻醉剂D石墨可作电极未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动A．A B．B C．C D．D3.下列化学用语或图示表示正确的是A．用电子云轮郭图表示N2中2px-2px、2py-2pyπ键的形成过程：B．酚醛树脂的结构简式：C．的系统命名：邻甲基苯酚D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：电解4.下列离子方程式书写正确的是电解ΔA．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—Δ—C．硅橡胶单体(CH3)2Si(OH)2的制备：D．将H2S通入FeCl3溶液：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+5.使用如下实验装置，可以达到预期目的的是A．除去苯中的苯酚B．分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃)C.用于色谱法，可确定有机物的结构D.用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度A．A B．B C．C D．D6.298K、酸性环境下，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是电对(氧化型/还原型)电极电势V0.3370.770电解质溶液浓度/mol·L-1均为1.0

A．基态Ni2+有15种不同空间运动状态的电子B．根据数据可推断出：Fe3+能与Cu反应C．电解精炼铁时，若粗铁中含有Ni，则精炼后阳极泥中含有NiD．负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大7.美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，能赋予食品独特的风味和色泽。由天门冬氨酸引发的美拉德反应部分过程如下，下列叙述错误的是A．甲分子中含有15个σ键B．1mol乙和足量Na反应最多产生78.4LH2C．乙分子中含有3个手性碳原子D．甲可形成两种链状二肽分子8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是A．W、X、Y的简单离子的半径：B．X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同C．同周期第一电离能比Y大的元素有5种D．简单氢化物的稳定性：9.Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.晶态Ni(CO)4属于离子晶体B.Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)是吸热反应C.p2=1.0MPaD.当气体平均相对分子质量不再改变时，可说明反应已达平衡10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向CO还原后所得到的产物中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明未被完全还原B将与混合加热，得到比更易水解CZn、Fe为电极，酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象探究金属的电化学保护法D向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀验证溶度积：11.资源化利用具有重要意义。在(R为多孔骨架)催化作用下，和1，1-二甲基环氧乙烷()合成环状碳酸酯的可能机理如图所示。下列说法中错误的是A．中碳原子为sp杂化B．也能与连接的原因是能形成氢键C．X的结构简式可能为D．该合成反应的原子利用率为100%12.一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8。下列说法正确的是A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD.若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，补加NaOH的量也需增加13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。ⅱ.ZnCl2溶液为无色。下列说法正确的是A．[Co(H2O)6]Cl2的配位数为8B．结合实验可知上述正反应是放热反应C．③中溶液变红，推测可能是Zn2+与Cl-形成了配合物D．14.锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．图1中M、N的间距为B．与Li+等距且最近的Li+有12个C．密度为D．若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：115.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化③下列计算均为25℃下列说法错误的是A．Kd=0.25B．水相中：H2A+A2-2HA-K=103C．当pH=6时，体系中c(HA-)>c(A2-)>c环己烷(H2A)>c(H2A)D．若加水体积为2VmL，则N向右移动二、非选择题(共4道题，共55分)16.(14分)实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：(1)温度过高不利于“酸浸”的原因是。(2)已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。(3)pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为_______(填序号)；A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中上述流程中“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为________________。(4)与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。(5)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。①请补充完整实验方案：i.准确量取25.00mLCe3+溶液，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；ii.按规定操作分别将0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4+溶液装入如图所示的_________(填仪器名称)中；iii.从仪器中准确放出25.00mLCe4+溶液于_______(填仪器名称)中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向其中滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液，边滴边振荡，至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积。iv._______。v.根据上述数据计算得出结果。17.（13分）二氯四氨合钯（Pd(NH3)4]Cl2，相对分子质量为245）是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：Ⅰ.称取10.6g钯粉，加入适量的HNO3和HCl的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(H2PdCl4)；Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；Ⅲ.将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；Ⅳ.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的[Pd(NH3)4]Cl2溶液：Ⅴ.浅黄色溶液经加热浓缩至出现一层晶膜、自然冷却结晶、过滤、洗涤、50℃真空干燥后，得到14.7g纯净的二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2产品。回答下列问题：（1）已知Pd是Ni同族相邻周期的元素，则Pd在元素周期表中的位置是__________。（2）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，盐酸的主要作用是__________。（3）装置b（双球U形管）的作用为（答出一点即可）。（4）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填字母)。A．水浴加热B．油浴加热C．酒精灯加热D．酒精喷灯加热（5）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为2H2PdCl4+4NH3·H2O=Pd(NH3)4·PdCl4↓+4HCl+4H2O；装置c中产生的白烟的成分可能为（填化学式）。根据实验分析，在题述实验条件下，NH3、Cl-与钯的配位能力强弱顺序为：NH3Cl-(填“>”或“<”或“=”)。（6）本实验中产品产率为。一定条件18.(14分)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在工业上有重要应用。一定条件(1)已知该反应放热，但并非在任意温度下自发进行，则该反应ΔS____0(填“>”或“<”)；实际工业中，反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_____。(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_____。②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H22H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_____。A.工业排放的CO2是引发酸雨的主要原因之一B.H2O的VSEPR模型为四面体形C.加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离D.H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应③同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为_____。(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。①固体电解质采用______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。②阴极的电极反应式为______。③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为_____(用a，b，y表示)。19.(14分)某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)H中的含氧官能团除羟基外还有______(填名称)；C→D的反应类型_______。(2)在NaOH溶液中，苯酚与CH3OCH2Cl反应的化学方程式为___________。(3)D→E中PCC的