2026届高考化学考向核心卷含答案(黑吉辽蒙)

高中2026届高考考向核心卷化学（黑吉辽蒙专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、As-75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是()A.羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐B.食用油久置变质产生“哈喇”味C.自行车链条涂抹润滑油防锈D.水泥回转窑中煅烧制备水泥2.我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是()A.属于电解质 B.的电子式为：C.中子数为8的碳原子表示为 D.的结构示意图为3.在中发生反应，。下列说法错误的是()A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种B.键角：C.中原子的杂化轨道类型为D.和的VSEPR模型相同4.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.“反应1”中，消耗0.15mol，在25℃、101kPa下得到3.36LB.“反应2”中，产生0.1molNO，转移电子数为0.1C.“反应4”中，0.1mol完全转化成，至少需要0.075molD.产生0.5mol，理论消耗的物质的量为0.25mol5.制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下（无机产物省略）：下列说法正确的是()A.n=2mB.该反应属于加聚反应C.该反应的无机产物为D.N在碱性条件下能水解6.下列离子方程式不能解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向新制的银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮的银镜B向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，有刺激性气味气体和淡黄色沉淀生成C向溴水中通入，溶液褪色D将铜丝插入稀硝酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色7.某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是()A.同周期第一电离能大于X的元素有5种B.分子极性：C.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键D.简单离子半径：R>Y>Z8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是()A.图①检验丙烯醛中含有碳碳双键B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液C.图③装置用于制备晶体D.图④加热制取无水9.某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和反应得到：。下列说法错误的是()A.基态As原子的价层电子排布式为B.晶体中阳离子的空间结构为正四面体形C.该晶体阴离子的配位数（距离阴离子最近的阳离子数目）为2D.该晶体的密度为10.有如图所示合成路线，甲经两步转化为丙，下列叙述错误的是()()A.甲和丙均可与酸性溶液发生反应B.反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是C.反应（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴的四氯化碳溶液检验是否含甲D.反应（2）属于取代反应11.处理某酸浸液（主要含、、、）的部分流程如下：下列说法正确的是()A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B.“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全C.“氧化”过程中铁元素化合价降低D.“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质12.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是()A.被氧化为过程中，S的化合价升高B.分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率C.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成D.①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明氧化性强于浓硝酸13.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法错误的是()A.反应①②③④均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去时C.④的电极反应式为D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使增大14.HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ［如］随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线B.C.的平衡常数约为D.pH=4时，MB饱和溶液中存在15.一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是()A.比更稳定B.合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤C.反应中只有极性键的断裂，没有极性键的形成D.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16.（14分）采用铁粉和软锰矿［主要成分］为原料制备电池正极材料的一种工艺流程如下：已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比；②沉淀后得到；③相关物质的如下：回答下列问题：（1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为________________________________（答出一条即可）。（2）滤液①中铁元素的存在形式为，写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。（3）滤渣①成分为________________（填化学式）。（4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是______________________________________。（5）滤液②中的浓度为，的浓度为，“沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，则滤液②需要加入的物质的量为________mol（精确至0.1）。（6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为________________________；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，“焙烧”过程的化学方程式为__________________________________________。17.（14分）马尿酸（，摩尔质量为）主要用作医药及染料中间体，常温下为白色晶体，熔点为191℃，加热不容易分解，难溶于冷水，微溶于乙醚，溶于热水。实验小组利用甘氨酸（，能形成内盐）和苯甲酰氯（）制备马尿酸的步骤如图所示。已知：苯甲酰氯的熔点为-1℃，沸点为197℃，遇水剧烈反应，生成苯甲酸和HCl，同时放出大量热。回答下列问题：（1）在实验室中配制溶液时，需要用到下列仪器中的______________________（填名称）。（2）反应1加入氢氧化钠溶液的目的是________________________________________。（3）反应2控制低温的原因是_______________________________________________________。（4）反应3在滴加浓盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水浴的主要目的是____________________________________________。（5）将“系列操作”中正确操作或现象的标号填入相应括号中。A.用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现一层晶膜B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热E.等待蒸发皿冷却（6）粗产品中加入少量活性炭粉能除去黄色，利用了活性炭的____________性。（7）本实验中产品的产率约为______%（结果保留整数）。18.（13分）氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。Ⅰ.制取氢气乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题：（1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图甲所示的反应历程实现催化重整，则=____（用含字母a、b、c的代数式表示），该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。（2）下列措施中一定能提高平衡产率的是_____（填序号）。A.选择合适的催化剂 B.降低温度C.增大水蒸气浓度 D.恒温恒容下通入气体Ar（3）压强为100kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[例如：CO的选择性=]①表示平衡转化率的曲线是_________（填序号）。②573K时，反应Ⅱ的=___________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，精确至0.1）。Ⅱ储存氢气镁基储氢材料如Mg（s）、（s），具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。已知：请根据以上内容，回答下列问题：（4）（s）吸氢反应的活化能=_______；图丁为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图丙解释5分钟内（s）吸氢量更大的原因是_______。19.（14分）卡奈替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，在肿瘤治疗等相关研究领域有一定应用。其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为______________。（2）F生成G的反应类型为_________________。Q的结构简式为_____________。（3）A生成B的反应方程式为_____________________________________。（4）步骤F→G的目的是______________________。（5）写出满足下列条件的M的三种结构______________、______________、________________。①比化合物E少4个H原子；②能发生银镜反应；③分子中含有两个相同的含氧官能团；④只含一个饱和五元碳环。（6）以苯和为原料合成。按要求写出下列物质的结构简式或名称。。M的结构简式为______________；W的名称为______________。

2026届高考考向核心卷化学参考答案——黑吉辽蒙专版2026届高考化学（黑吉辽蒙专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、26分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）4、6、11、1623分23.00%物质结构与性质3、7、99分9.00%化学反应原理12、13、14、15、1825分25.00%化学实验基础8、1717分17.00%有机化学基础5、10、1920分20.00%合计1~19全卷100分100.00%题号123456789101112131415答案CCADCCAACBDDBAC1.答案：C解析：福尔马林的主要成分是甲醛，羊毛制作衣物前用福尔马林浸泡，甲醛会使羊毛中的蛋白质发生变性，蛋白质结构发生了改变，生成了新物质，属于化学变化，A不符合题意；食用油久置变质产生“哈喇”味，是由于油脂发生氧化反应生成了有异味的新物质，属于化学变化，B不符合题意；自行车链条涂抹润滑油防锈，是利用润滑油隔绝空气和水，仅改变链条与外界的接触状态，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；黏土、石灰石与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生了复杂的物理变化和化学变化，D不符合题意。2.答案：C解析：属于盐，其在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；的结构式为，电子式为，B正确；中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，C错误；的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确；3.答案：A解析：与N同周期元素中第一电离能大于N的有2种，A项错误；的中心原子为sp杂化，的中心原子为sp2杂化，B项正确；中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，C项正确；和的VSEPR模型均为正四面体形，D项正确。4.答案：D分析：反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为，反应2为氨气的催化氧化，方程式为，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为，反应4为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸:解析：25℃、101kPa不是标准状况，不能用计算氨气体积，A错误；反应2方程式为，氮元素化合价由-3价升高到+2价，产生0.1molNO，转移电子数为0.5，B错误；根据，0.1mol完全转化成，至少需要0.025mol，C错误；根据关系式，产生0.5mol，理论消耗的物质的量为0.25mol，D正确。5.答案：C解析：反应为羟基（—OH）与醛基（—CHO）的缩合反应，生成醚键（—O—）和水，根据合成方法可知，2个—OH与1个—CHO反应，故m与n的关系应为m=2n，A错误，C正确；加聚反应无小分子生成，而该反应生成，属于缩合反应，B错误；基础树脂N的结构中含有的官能团只有醚键（—O—），醚键在碱性条件下不水解，D错误。6.答案：C解析：向银氨溶液中加入乙醛，水浴加热一段时间后被还原为银，从而在试管内壁产生一层光亮的银镜，是强电解质，可拆，题中离子方程式符合守恒原则，A正确；可拆，与稀硫酸发生歧化反应生成刺激性气味气体和淡黄色沉淀S，题中离子方程式符合守恒原则，B正确；具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，使溶液褪色，HBr为强电解质，在溶液中完全电离，可拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C错误；铜与稀硝酸反应生成NO气体，题中离子方程式符合守恒原则，D正确。7.答案：A解析：同周期主族元素第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第ⅡA族、ⅤA族出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，A错误；X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为，为，中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，的价层电子对数为4，有1个孤电子对，为极性分子，因此分子极性：，即，B正确；该离子液体中和之间存在离子键，中有C—N、C—H极性键，阴离子中存在配位键，C正确；R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，一般电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同则核电荷数越大，离子半径越小，氯离子电子层数为3，因此简单离子半径：R>Y>Z，D正确。8.答案：A解析：丙烯醛中的碳碳双键和醛基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，A错误；NaOH标准溶液滴定醋酸生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，聚四氟乙烯活塞耐碱，该滴定管可用于盛装NaOH标准溶液，B正确；加入95%乙醇后，溶剂极性减小，溶解度降低，促使其晶体从溶液中析出，C正确；加热失去结晶水生成无水，用坩埚加热并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，D正确。9.答案：C解析：As位于第四周期第ⅤA族，基态As原子的价层电子排布式为，A正确；中As价层电子对数为，孤电子对数为0，则空间结构为正四面体形，B正确；由晶胞结构及投影图可知，阴离子周围距离最近的阳离子有4个，故配位数为4，C错误；晶体密度，D正确。10.答案：B解析：由合成路线可知，甲经两步转化为丙，由碳碳双键引入2个—OH，则反应（1）为碳碳双键与卤素单质的加成反应，反应（2）为卤代烃的水解反应，则乙为（X为卤素原子）。碳碳双键、醇羟基均能被酸性溶液氧化，则甲和丙均可与酸性溶液发生反应，A项正确；反应（1）可为碳碳双键与的加成反应，该反应不需要铁粉，B项错误；反应（2）产物中可能含有未反应的甲，甲中的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而乙、丙不能，则可用溴的四氯化碳溶液检验是否含甲，C项正确；反应（2）为卤代烃的水解反应，属于取代反应，D项正确。11.答案：D解析：“沉铜”过程中，Fe置换Cu的反应生成物是和Cu，所以“沉铜”过程中发生反应正确的离子方程式为，A错误；“碱浸”过程中，若NaOH过量，会使转化为可溶于水的，B错误；根据题给流程，可知Fe元素在“氧化”过程中由转化为沉淀，铁元素化合价升高，C错误；利用的溶解度比小的性质，在“沉锂”过程中，加入提高溶液中的浓度，得到沉淀，D正确。12.答案：D解析：在被氧化为过程中，S元素的化合价由中的-2价升高为中的-1价，A正确；根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入溶液产生的白色沉淀只能是，C正确；①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用，不能证明的氧化性强于浓硝酸，D错误。13.答案：B解析：由修复过程示意图及反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，应在正极发生，A正确；三氯乙烯转化为乙烯时，化合价由+1价变为−2价，1mol转化为1mol时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去时，B错误；转化为，则④的电极反应式为，C正确；增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使增大，D正确。14.答案：A分析：含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，的分布系数δ不断减小，浓度不断增大，不断减小，所以曲线②表示中随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中随pH变化曲线。解析：由分析可知，曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线，A正确；从图中可以看出，MB饱和溶液中，，则溶液中，所以，B不正确；在曲线③④的交叉点，pH=3，，的平衡常数为，C不正确；MB为强碱强酸盐，其饱和溶液的pH=7，pH=4的溶液应为向MB饱和溶液中加入了酸，溶液中含有其他阴离子，此时存在，D不正确。15.答案：C解析：由题图可知，的能量低于，物质所具有的能量越低，其稳定性越强，故的稳定性比的强，A正确；在合成的反应历程中，第Ⅰ步反应的活化能最大，反应速率最小，为整个反应的决速步骤，B正确；丙烯与HCl反应过程中，存在键的断裂和键、键的形成，C错误；由题图可知，，升高温度，平衡正向移动，故其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例，D正确。16.答案：（1）适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）pH过低时，易生成HF，不利于生成和沉淀（2分）（5）59.5（2分）（6）防止被氧化（2分）；（3分）分析：采用铁粉和软锰矿［主要成分］为原料制备电池正极材料，向原料中加入酸浸，不溶，部分转化为沉淀，过滤，调节滤液①的pH=5，往滤液①中加入，根据的，可知和剩余的分别转化为沉淀，过滤，往滤液②中加入调比例，再加入，生成沉淀，过滤，往沉淀中加入，并通入Ar进行焙烧，得到产品。解析：（1）“酸浸”中，可通过适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌等方法提高浸取速率。（2）Fe粉与在硫酸作用下反应生成硫酸亚铁、硫酸锰和水，离子方程式为。（3）根据分析可知，滤渣①成分为。（4）HF为弱酸，“除杂”前，滤液①调节pH不宜过低，否则会生成HF，消耗，不利于转化为沉淀。（5）滤液②中，，“沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，设滤液②需要加入，则依据沉淀的组成，可得，解得，即滤液②需要加入的物质的量为59.5mol。（6）具有还原性，则“焙烧”过程中通入Ar的目的为防止被氧化；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，这两种气体应为的分解产物，“焙烧”过程的化学焙烧方程式为。17.答案：（1）胶头滴管、250mL容量瓶（2分）（2）释放氨基酸中的氨基，使反应容易发生（2分）（3）温度过高，苯甲酰氯易和水发生反应生成苯甲酸和HCl，导致产品产率降低（2分）（4）降低马尿酸的溶解度，有利于马尿酸结晶析出（2分）（5）B；D；A；E（2分）（6）吸附（1分）（7）76（3分）解析：（1）实验室配制溶液时，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等。（2）甘氨酸一般是以内盐的形式存在的，只有把氨基从内盐的形式释放出来才能使酰基化反应得以发生，反应1中加入NaOH使甘氨酸转化为盐，使氨基裸露出来，促进反应进行。（3）反应2中加入了苯甲酰氯，苯甲酰氯易水解，若温度过高，苯甲酰氯会和水发生反应生成苯甲酸和氯化氢，副产物增加，目标产物的产率降低。（4）由题干信息可知，马尿酸难溶于冷水，将反应装置置于冰水浴的主要目的是降低马尿酸溶解度，有利于马尿酸结晶析出。（5）“系列操作”是先将粗产品溶于热水，再趁热过滤除去活性炭，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现一层晶膜时，停止加热，等待蒸发皿冷却，过滤。（6）加入少量活性炭粉可除去黄色，利用了活性炭的吸附性。（7）由物料守恒得，理论上马尿酸与甘氨酸物质的量相等，，马尿酸理论产量为，则实验中产品的产率。18.答案：（1）a-b+c（1分）；高温（1分）（2）C（2分）（3）①b（1分）；②14.0（4分）（4）72.0（2分）；吸氢反应活化能小，反应速率快（2分）分析：解析：（1）由图甲可知，；，反应可自发进行，该反应，故在高温时能自发进行。（2）催化剂不能改变平衡状态，选取合适催化剂只能缩短达到平衡的时间，的平衡产率不变，A不符合题意；反应Ⅰ