2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修综合练习题

2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修综合练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第7单元“化学反应与能量”中，关于中和反应热的测定实验，下列说法正确的是（）A.实验中应使用浓硫酸与氢氧化钠溶液反应，以增强反应放热效果B.温度计应插入到溶液中，但不能接触烧杯底部，以准确测量溶液温度变化C.为提高测量精度，应先测定酸和碱的总质量，再减去生成水的质量D.实验中若使用量筒量取溶液，读数时视线应高于液面，以避免误差2.根据教材第8单元“化学平衡”内容，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列操作能导致平衡正向移动的是（）A.缩小容器体积，同时充入惰性气体氩气B.升高温度，并保持压强不变C.增大O₂浓度，同时保持SO₂浓度不变D.使用催化剂，缩短反应达到平衡的时间3.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第9单元“电解质溶液”中，关于醋酸溶液的描述，下列正确的是（）A.0.1mol/L醋酸溶液中，氢离子浓度等于醋酸浓度B.醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)C.醋酸的电离平衡常数Ka随温度升高而增大D.在醋酸溶液中滴加NaOH溶液至中性时，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)4.教材第10单元“有机化学基础”中，关于甲烷的结构与性质，下列说法错误的是（）A.甲烷分子中C-H键为极性键，但分子整体为非极性分子B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，属于加成反应类型C.甲烷燃烧生成CO₂和H₂O，反应中碳的化合价从-4价升高到+4价D.甲烷可以与高锰酸钾溶液反应，体现其还原性5.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第11单元“化学实验”中，关于蒸馏实验的操作，下列正确的是（）A.蒸馏时，应先加热再连接冷凝管，防止冷凝管破裂B.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分温度C.为提高分离效果，应尽可能增大蒸馏烧瓶的容积D.蒸馏过程中若发现馏出液颜色变深，应立即停止加热并更换仪器6.根据教材第12单元“物质结构与性质”内容，下列说法正确的是（）A.F₂和Cl₂属于同一主族元素，其原子半径F>ClB.Na⁺和Mg²⁺离子电子层结构相同，但Na⁺半径大于Mg²⁺C.CO₂分子中C-O键为极性键，但分子整体为极性分子D.金属钠与水反应生成NaOH和H₂，该反应中钠的化合价从0价升高到+1价7.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第13单元“化学反应原理”中，关于原电池的描述，下列正确的是（）A.锌铜原电池中，锌片为正极，铜片为负极B.蓄电池在充电时，发生的是自发氧化还原反应C.燃电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极8.教材第14单元“化学计算”中，关于化学计量学的应用，下列计算正确的是（）A.2.4g镁与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积为11.2L（标准状况）B.1mol/L盐酸溶液500mL中，含有HCl的质量为36.5gC.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-98kJ/mol，表示2molSO₂完全反应放热98kJD.1.204×10²³个水分子中，含有氢原子的物质的量为2mol9.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第15单元“环境化学”中，关于酸雨的成因，下列说法错误的是（）A.酸雨主要是由SO₂和NOx排放造成的B.酸雨的pH值通常低于5.6C.酸雨会加速建筑物腐蚀，但不会影响水体酸碱度D.植物吸收酸雨后，可能通过光合作用中和酸性10.教材第16单元“材料化学”中，关于高分子材料的分类，下列说法正确的是（）A.聚乙烯属于天然高分子材料，其单体为淀粉B.合成纤维如涤纶属于热塑性塑料，可反复加工成型C.合成橡胶如丁苯橡胶的分子链为线性结构，柔韧性较差D.碳纤维复合材料具有高强度、低密度，但耐腐蚀性较差二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第7单元中，中和热测定实验中，若使用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.5mol/LNaOH溶液反应，理论上生成1mol水放热为______kJ，实验中应记录的温度变化范围约为______℃。2.根据教材第8单元内容，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，为提高SO₃产率，应采取______、______等措施。3.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第9单元中，0.1mol/L醋酸溶液的pH值为3.9，其电离平衡常数Ka=______，若向该溶液中加水稀释10倍，pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。4.教材第10单元中，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为______，该反应属于______反应类型。5.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第11单元中，蒸馏实验中，温度计水银球应位于______处，冷凝管中水流方向应为______（填“自下而上”或“自上而下”）。6.根据教材第12单元内容，Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，原因是______。7.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第13单元中，锌铜原电池中，负极发生的电极反应为______，正极发生的电极反应为______。8.教材第14单元中，2.3gNa₂CO₃与足量盐酸反应，转移的电子数为______个，生成的CO₂在标准状况下的体积为______L。9.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第15单元中，酸雨的pH值低于______，其主要危害包括______、______。10.教材第16单元中，聚乙烯的结构简式为______，其单体为______，属于______（填“热塑性”或“热固性”）塑料。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第7单元中，中和热测定实验中，若使用环形玻璃搅拌棒代替普通玻璃棒，可以减少热量损失。（）2.根据教材第8单元内容，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。（）3.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第9单元中，0.1mol/L氨水溶液的pH值小于1，因为氨水是强酸。（）4.教材第10单元中，甲烷与氯气发生取代反应时，产物为纯净物。（）5.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第11单元中，蒸馏实验中，若馏出液温度恒定，则说明分离完成。（）6.根据教材第12单元内容，F、Cl、Br、I四种元素的非金属性由强到弱的顺序为F>Cl>Br>I，原因是原子半径逐渐增大。（）7.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第13单元中，原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极。（）8.教材第14单元中，1molH₂和1molCl₂完全反应，生成2molHCl，符合质量守恒定律。（）9.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第15单元中，酸雨会加速钢铁腐蚀，但不会影响土壤酸碱度。（）10.教材第16单元中，聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料，可以相互混溶。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第7单元中，简述中和热测定实验的原理、主要仪器及操作步骤。2.根据教材第8单元内容，解释勒夏特列原理，并举例说明如何利用该原理提高可逆反应的产率。3.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第9单元中，比较醋酸和盐酸的性质差异，并说明原因。4.教材第12单元中，简述原子结构与元素周期律的关系，并解释为什么第VA族元素（如N、P）的非金属性强于第VA族元素（如O、S）。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第7单元中，某实验小组测定中和热，记录数据如下：-盐酸：50mL0.5mol/L，初始温度20.5℃-NaOH：50mL0.5mol/L，初始温度21.0℃-混合后最高温度32.8℃，假设溶液密度为1g/mL，比热容为4.18J/(g•℃)。计算该实验测得的中和热。2.根据教材第8单元内容，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-98kJ/mol，在恒温恒容条件下，初始时SO₂、O₂浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L，平衡时SO₃浓度为0.1mol/L。计算该反应的平衡常数K。3.在《2026-2027年安徽省人教版高中化学选择性必修》教材第9单元中，0.1mol/L醋酸溶液的pH值为3.9，计算该溶液中醋酸的电离度α及醋酸根离子的浓度。4.教材第12单元中，某元素X的原子序数为19，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹。回答以下问题：-元素X属于哪一周期、哪一族？-元素X的第一电离能比同周期相邻元素大还是小？原因是什么？-元素X的氢化物化学式为______，该氢化物稳定性比H₂O______（填“强”或“弱”），原因是______。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：中和热测定实验中，温度计应插入溶液中但不能接触烧杯底部，以准确测量溶液温度变化。浓硫酸稀释会放出大量热量，不适合用于中和热测定；量筒读数时视线应与液面相平，不能高于或低于液面。2.C解析：增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动。缩小容器体积会增大压强，但充入惰性气体不改变有效浓度；升高温度平衡逆向移动；使用催化剂不改变平衡移动方向。3.C解析：醋酸为弱酸，电离平衡常数Ka随温度升高而增大；0.1mol/L醋酸溶液pH=3.9，说明氢离子浓度远小于醋酸浓度；电荷守恒应为c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)；中性时c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)。4.B解析：甲烷与氯气发生取代反应，属于取代反应类型；甲烷分子中C-H键为极性键，但分子整体为非极性分子；甲烷燃烧碳的化合价从-4价升高到+4价；甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。5.B解析：蒸馏时，应先连接冷凝管再加热；温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；增大蒸馏烧瓶容积会降低分离效果；馏出液颜色变深可能因仪器污染，应检查仪器。6.B解析：同主族元素从上到下原子半径增大，F<Cl；Na⁺和Mg²⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，Na⁺半径大于Mg²⁺；CO₂分子中C-O键为极性键，但分子整体为非极性分子；金属钠与水反应钠的化合价从0价升高到+1价。7.D解析：锌铜原电池中，锌片为负极，铜片为正极；蓄电池充电时发生非自发氧化还原反应；燃电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。8.D解析：2.4g镁为0.1mol，与足量稀盐酸反应生成0.1molH₂，体积为2.24L；1mol/L盐酸溶液500mL中，含有HCl的质量为18.25g；2molSO₂完全反应放热196kJ；1.204×10²³个水分子为0.2mol，转移的电子数为1.204×10²³个。9.C解析：酸雨主要是由SO₂和NOx排放造成；酸雨的pH值通常低于5.6；酸雨会加速建筑物腐蚀，也会影响水体酸碱度；植物吸收酸雨后，可能通过光合作用中和酸性。10.B解析：聚乙烯属于合成高分子材料，其单体为乙烯；涤纶属于热塑性塑料；丁苯橡胶的分子链为支链结构，柔韧性较好；碳纤维复合材料具有高强度、低密度，且耐腐蚀性好。二、填空题1.57.3；8.3℃解析：中和热测定实验中，生成1mol水放热为57.3kJ；50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.5mol/LNaOH溶液反应，温度变化约为11.3℃。2.降低温度；增大压强解析：该反应放热，降低温度平衡正向移动；该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动。3.1.8×10⁻⁵；增大解析：醋酸电离平衡常数Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]，[H⁺]=10⁻³⁹=1.8×10⁻⁵mol/L；加水稀释醋酸电离度增大，pH值增大。4.CH₄(g)+Cl₂(g)⇌CH₃Cl(g)+HCl(g)；取代解析：甲烷与氯气发生取代反应，化学方程式为CH₄(g)+Cl₂(g)⇌CH₃Cl(g)+HCl(g)，属于取代反应类型。5.蒸馏烧瓶支管口；自下而上解析：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分温度；冷凝管中水流方向应为自下而上。6.Na>Mg>Al；Mg的3s能级为全充满状态，能量更低更稳定解析：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第VA族反常；Mg的3s能级为全充满状态，能量更低更稳定。7.Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu解析：锌铜原电池中，锌片为负极，发生氧化反应；铜片为正极，发生还原反应。8.6.02×10²³；11.2解析：2.3gNa₂CO₃为0.02mol，转移的电子数为0.06mol×6.02×10²³=3.61×10²³个；生成的CO₂在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。9.5.6；加速建筑物腐蚀；影响土壤酸碱度解析：酸雨的pH值低于5.6；酸雨会加速建筑物腐蚀，也会影响土壤酸碱度。10.(-CH₂-CH₂-)n；乙烯；热塑性解析：聚乙烯的结构简式为(-CH₂-CH₂-)n，其单体为乙烯，属于热塑性塑料。三、判断题1.√解析：环形玻璃搅拌棒比普通玻璃棒传热面积小，可以减少热量损失。2.√解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。3.×解析：氨水为弱碱，0.1mol/L氨水溶液的pH值约为11。4.×解析：甲烷与氯气发生取代反应时，产物为混合物。5.√解析：蒸馏实验中，若馏出液温度恒定，则说明分离完成。6.×解析：F、Cl、Br、I四种元素的非金属性由强到弱的顺序为F>Cl>Br>I，原因是原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。7.×解析：原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极。8.√解析：1molH₂和1molCl₂完全反应，生成2molHCl，符合质量守恒定律。9.×解析：酸雨会加速钢铁腐蚀，也会影响土壤酸碱度。10.×解析：聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料，但聚氯乙烯含有极性Cl原子，不能与聚乙烯互溶。四、简答题1.原理：利用酸碱中和反应放热，通过测量溶液温度变化计算中和热。主要仪器：量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计、量热器。操作步骤：（1）分别量取50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LNaOH溶液，记录初始温度；（2）将盐酸倒入量热器中，插入温度计和搅拌棒；（3）将NaOH溶液缓慢倒入量热器中，搅拌并记录最高温度；（4）根据公式Q=mcΔT计算中和热。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。举例：