2026中考化学综合应用试题集选 01

2026最新中考化学酸碱盐综合应用试题（二）一．科学探究题（共29小题）1．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。任务二提纯粗盐（2）粗盐提纯的有关操作如图所示。①正确的操作顺序是（填标号）。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热。③操作C中，玻璃棒的作用是。任务三应用食盐农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。（3）若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（4）若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）。2．学习小组开展“制作模型并认识物质组成、结构与变化”主题活动。Ⅰ、模型初建已知：ⅰ.1803年道尔顿在原子论中提出，物质由微小的不可分的原子构成。道尔顿认为氢气由氢原子构成，氧气由氧原子构成。ⅱ.1809年盖•吕萨克提出，同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子。（1）盖•吕萨克发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水蒸气。根据原子论及实验事实推导出该反应的微观示意图如图。指出微观示意图中粒子的表示与原子论观点存在的矛盾是。Ⅱ、模型修正已知：ⅲ.1811年阿伏加德罗提出分子学说，分子是由原子构成，化学变化时原子重新结合。（2）将上述反应的示意图修正如图，反应后方框内的微观粒子应选（填字母）。Ⅲ、模型认识（3）利用模型认识氯化钠的形成过程如图。①Na的质子数为11，Na+的核外电子数为。②最外层达到相对稳定结构的微观粒子是（填“Cl﹣”或“Cl”）。③结合如图分析钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程中，每个氯分子反应时，参加反应的钠原子共失去个电子。Ⅳ、模型应用2025年诺贝尔化学奖授予“金属﹣有机框架（MOFs）”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级孔隙。某MOFs材料能吸附废气中的NO2，低温时利于NO2转化为N2O4，而该材料孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，并转为硝酸（HNO3），如图所示。（4）①写出N2O4转化为HNO3的化学反应方程式。②下列说法正确的是。a.低温下该MOFs材料“固定”N2O4的效果好b.该MOFs材料可“固定”H2c.该过程中，MOFs材料可反复使用且质量不变3．H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。Ⅰ.储氢（1）氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是。（2）储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。①构成MgH2的离子是Mg2+和。②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣，MgH2的质量储氢密度为。（结果保留一位小数）（3）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇CH3OH（如图所示）。氢气与甲醇沸点如表所示。①写出合成甲醇的化学方程式：。②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是。Ⅱ.释氢（4）MgH2与水反应生成氢气。已知：Mg（OH）2难溶于水。MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是。Ⅲ.用氢（5）氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇（C2H5OH），该新方法流程如图1。①在加热的条件下，“反应器1”中H2与CaCO3反应的化学方程式为。②“反应器1”还生成一定量的CO2产生CO2的原因是。③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图2所示，反应器1中，将温度控制在℃时，抑制CO2生成的效果最佳。4．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。Ⅰ．氨的合成（1）工业上利用N2+3H2高温高压¯催化剂2NH①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。②催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低”）。Ⅱ．氨的应用（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。（3）一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为。Ⅲ．氨氮测定（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以g•L﹣1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98）。Ⅳ．氨氮废水处理某工厂的氨氮废水处理流程如图：已知：水体中的氮元素通常以氨氮（或NH3）、硝氮（NO2−（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH4+转化为NH3，并通入热空气将NH3A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m（NaClO）对废水中的氨氮去除率（反应转化的氨氮总质量原废水中的氨氮总质量×100%）和总氮残留（①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为。②当m（NaClO）＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是。5．氯化铝（AIN，高温与水、二氧化碳反应）是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物中AIN的质量分数。回答下列问题。Ⅰ.制备AIN。实验装置如图甲所示（部分夹持仪器已省略）。（1）实验开始先点燃（选填“A”或“C”）处的酒精灯或酒精喷灯，目的是。（2）装置B除了干燥气体和平衡气压之外，还具有的功能是。（3）装置C中生成氮化铝和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为。（4）装置甲设计和实施细节中各存在一处不足，说明改进措施。Ⅱ.测定AIN样品纯度。如图乙所示，利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH3体积测定AIN样品纯度，已知：AlN+NaOH+3H2O＝Na[Al（OH）4]+NH3↑（5）为准确测定生成气体的体积，装置乙中的X液体可以是。A.H2OB.浓硫酸C.植物油（6）称mg装置C中所得产物，加入足量NaOH溶液，测得生成氨气的体积为bmL（实验条件下，氨气密度为dg/L），则所得产物中AIN的质量分数为（无需化简）。（7）若装置乙中分液漏斗旁没有导管a，对所测AIN质量分数的影响是（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。6．数字化实验具有实时。准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。（1）当观察到锥形瓶中的现象是，证明二者发生反应。（2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。①锥形瓶中反应的化学方程式是；②B点的含义是；③C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是（填化学式）。（3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应（填“吸收”或“放出7）热量；40s后温度逐渐下降的原因。②D点时，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）如图4所示实验中，当稀盐酸加入氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的碱性会（填“减弱”“增强”或“不变”）；二者反应的微观实质是。通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。（5）中和反应与人们的日常生活密切相关，如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成消化不良，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，请写出其反应的方程式。7．通过数字化实验探究NaOH的性质。实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。（1）实验1（图1）证明氢氧化钠固体有性。（2）实验2（图2）可观察到的现象是，该实验证明氢氧化钠已变质，写出氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示），根据pH变化判断氢氧化钠的变质情况是（填“部分变质”或“完全变质”）。（3）实验3（图3）发生反应的化学方程式为；图3中向c点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色。（4）图3中d点溶液中Na+的个数（填“˃”“＝”或“＜”）Cl﹣的个数。8．某校化学项目小组开展“粗盐提纯与资源化”主题探究，旨在去除粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），并得到纯净的氯化钠。【查阅资料】Mg（OH）2、BaCO3和BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。【项目一】粗盐除杂初步设计粗盐水溶液中含有Mg2+、Ca2+、SO（1）小组同学设计了以下除杂顺序：①加入过量NaOH溶液，除去Mg2+；②加入过量BaCl2溶液，除去SO③加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+及过量的Ba2+；④过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节pH至中性，蒸发结晶。请写出步骤①中发生反应的化学方程式：。（2）步骤③中，Na2CO3溶液能除去Ca2+及过量Ba2+的原理是。【项目二】除杂顺序优化探究小组发现上述设计中，若调整试剂加入顺序可能影响除杂效果，于是进行对比实验。（3）有同学提出，若将上述步骤②和步骤③的顺序调换（即先加Na2CO3，后加BaCl2），会导致（写一种离子）杂质无法被完全除去，原因是。（4）为确保最终NaCl晶体的纯度，在步骤④“加入适量盐酸”后，必须进行的核心操作是。（5）在完成粗盐提纯实验后，小组同学想进一步探究：步骤③中加入的过量Na2CO3溶液是否真的能将溶液中的Ca2+和Ba2+除尽？请你帮助他们设计一个简明的实验方案进行检验：。（只需写出实验步骤、所用试剂及预期现象与结论，不要求写具体操作细节）9．锅炉广泛应用于生活和工业中，如图所示的是一种热水锅炉的部分结构，其使用过程中会产生水垢，若水垢过多会影响生产效率，甚至造成事故。（1）煤在送入燃烧炉前需要粉碎处理。粉碎的目的是。A.减少废气中CO2的量B.使煤充分燃烧C.增加废气中CO的量D.使煤完全分解（2）用铁做热水锅，主要利用了铁的。A.导电性B.导热性C.金属光泽D.磁性（3）锅炉水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们是由水中溶解的少量Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2反应生成的，化学方程式如下。反应Ⅰ：Ca（HCO3）2△CaCO3↓+CO2↑+H2反应Ⅱ：Mg（HCO3）2△Mg（OH）2①CaCO3中碳元素的化合价为。A.+1B.+2C.+3D.+4②反应Ⅱ中物质X的化学式为。③相比进水管中，热水锅和出水管内更容易生成水垢，原因是。④写出一条可减少锅炉中水垢生成的措施。（4）锅炉需要定期清洗水垢，用稀盐酸可以除去水垢。①Mg（OH）2是一种碱，写出它与稀盐酸反应的化学方程式。②用足量稀盐酸除去铁质锅炉中的水垢时，需要把握好清洗时间的长短，原因是。10．某校化学兴趣小组开展“模拟生态鱼缸中pH与氧气变化”的项目式学习，记录如下：实验一：将金鱼、水草放入密闭鱼缸中，连接pH监测计实时监测（如图1）；实验二：取两份等量清水（250mL），a中加入水草，b中不加，均置于光照下4小时，用传感器测得数据（如图2）。（1）在实验一中，一段时间后pH明显下降，其主要原因是鱼类呼吸作用产生CO2，溶于水生成碳酸。请写出该反应的化学方程式：。（2）实验二测得a中溶解氧为8.6mg/L，b中为5.8mg/L。从光合作用角度分析，a中含氧量更高的原因是。（3）若要维持鱼缸中稳定的pH和充足的氧气，兴趣小组提出除使用增氧泵外，还可采取的一种合理措施是。（4）小组同学进一步思考：鱼缸中碳元素在生物与非生物之间不断循环。从质量守恒定律的角度看，反应前后碳元素的总质量（填“无”或“有”）变化。11．氢能是高能清洁燃料。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。【任务一】制取氢气（1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。①上述反应的化学方程式为。②已知：CaO+CO2＝CaCO3（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有。（任答一点即可）【任务二】储存氢气（2）物理储氢：碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构、利用碳纳米管的性可储存氢气。（3）化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图2所示。①熔炼制备镁铝合金（Mg17A12）时通入氩气的目的是。②释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的质量之比为。【任务三】利用氢气（4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑。室温时Mg（OH）2溶解度为1.24×10﹣3g。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是。12．现有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种。某化学小组为确定其成分，做了以下探究：【查阅信息】硫酸钠、氯化钡溶液均呈中性。步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加适量水，搅拌、溶解、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得的白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，得到无色澄清的溶液。（1）根据上述实验，可以推断出白色粉末中一定不含有的物质是（填化学式）。为了进一步确定白色粉末中可能含有的物质，小组同学利用步骤Ⅰ所得的滤液继续探究：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变红。【分析讨论】（2）请你推断，根据上述现象，（填“能”或“不能”）确定原白色粉末的成分；经过小组间讨论，同学们得出步骤Ⅰ所得滤液中溶质成分有种可能。13．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液（1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。依据上述实验现象，你认为B是。（2）小亮认为不借助其他试剂也可以完成鉴别。请你基于这种思考，提供一种鉴别方案。14．某项目式学习小组开展探究酸碱指示剂的实践活动，请回答下列问题。（1）自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了（填“化学”或“物理”）变化，操作Ⅱ的名称是。（2）应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种（填“酸”“碱”或“中”）性物质。②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是。15．某学习小组开展跨学科实践活动，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。【任务一】调研湖北某校劳动基地土壤状况（1）调查发现有多处土壤结块、不透气，经调查，该土地之前施用了大量的化肥。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈性。【任务二】借助DeepSeek查找并整理资料请问湖北地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？DeepSeek已思考（用时7秒）湖北地区位于中国中部，属于亚热带季风气候，气候温和、雨量充沛、四季分明，适宜多种粮食作物生长。以下是该地区主要种植的粮食作物及对土壤的要求：结合DeepSeek的回答，进一步查阅资料，整理如表：粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻6.0～7.0保水性好玉米6.0～7.5疏松透气收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。【任务三】改良土壤并实施休耕轮作（2）加入熟石灰调节土壤pH，其化学式为，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。（3）下列说法错误的是（填字母）。a．秸秆还田可提升土壤肥力b．休耕会严重浪费土地资源c．可因地制宜实施农作物轮作【反思交流】（4）经过本次项目式活动，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择“利”或“弊”的一方面并阐述自己的理由：。16．（1）中和反应是重要的化学反应，现以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。Ⅰ.用酸碱指示剂初识中和反应①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是（填选项序号）。A.溶液颜色不变，pH会逐渐增大B.溶液由无色变为红色，pH会逐渐减小C.溶液由红色变为无色，pH会逐渐增大D.溶液由红色变为无色，pH会逐渐减小Ⅱ.用数字化实验再探中和反应②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。试回答：a点到b点pH变化的微观本质是。c点溶液中的溶质为（写化学式）。b→c段，溶液中H+数量逐渐（填“增多”或“减小”）。③若向30g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入30g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈性（填“酸”“碱”“中”之一）。Ⅲ.生产生活中应用中和反应④下列应用与中和反应原理有关的是（填选项序号）。A.生活中用碳酸钙作补钙剂B.用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C.用稀盐酸除去铁表面的铁锈D.用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液（2）已知溶液A中的溶质是BaCl2和KOH或两者之一，另有一种溶液B，其中的溶质可能是NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4、MgCl2四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题：①气体C的化学式为，白色沉淀E的化学式为。②根据上述实验现象推理，在溶液B中，肯定存在的溶质是（填化学式）。③在无色滤液F中，一定存在的阳离子是（填离子符号）。④写出步骤Ⅲ中一定发生反应的一个化学方程式：。17．化学兴趣小组的同学学习了酸和碱的相关知识后，以“中和反应”为主题开展了以下项目式学习。【任务一】证明中和反应的发生针对一部分中和反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。方案一：证明反应物的减少或消失取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。（1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为。（2）小明提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小莉不同意他的观点，小莉的理由是。方案二：证明有新物质生成小雨提出“验证生成了水也可以证明酸和碱发生了反应”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验：（3）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中的硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是。【任务二】探究中和反应的应用价值（4）碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强（pH＞11）会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（如下表）编号ABCD物质0.165%的氢氧化钠稀溶液氢氧化钙饱和溶液氢氧化镁悬浊液氢氧化铝悬浊液pH约12.6约12.710.2～10.57.5～8.5①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是（填编号）②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积、等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中加入1g氢氧化镁和1g氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为。临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是。18．豆腐是中国的传统食品，味美而养生，被人们誉为“植物肉”。化学兴趣小组对豆腐的制作过程进行了研究。资料：常用的点卤剂有石膏粉（主要成分是CaSO4）和盐卤（主要成分是MgCl2）。豆腐制作的主要过程通常如图所示：用不同点卤剂形成了老豆腐和嫩豆腐，两种豆腐（100g）的部分营养成分含量如下表：营养成分蛋白质油脂糖类钙铁镁老豆腐12.24.81.50.1160.0140.063嫩豆腐6.22.52.40.1380.0120.036（1）豆腐中含有的微量元素是（填写元素符号），若缺少该微量元素，易患的疾病是。（2）“磨浆”后需要去除豆渣再“煮浆”，“去除豆渣”的过程类似实验室中的操作。（3）兴趣小组用氢氧化钠溶液鉴别两种点卤剂（假设点卤剂中的其他成分不参与反应），氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（4）老豆腐用的点卤剂可能是。19．某同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。（1）实验Ⅰ：在点滴板的a、b孔穴中分别滴入稀盐酸后，溶液变红的是（填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是。（2）实验Ⅱ：①取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，发生反应的化学方程式是，待反应结束后再把烧杯放到天平上。该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。②小东将铁粉换成氧化铁重复该实验，观察到氧化铁溶解，溶液变成色，反应的化学方程式是，因此，在生活中通常利用盐酸。（3）实验Ⅲ：将胶头滴管中的稀盐酸挤入试管中，观察到左侧试管中固体减少，有大量气泡产生，若右侧试管中溶液依旧澄清，则该固体可能是下列物质中的（填序号）；若右侧试管中溶液变浑浊，则该固体可能是下列物质中的（填序号）。A．银B．镁C．氧化铝D．碳酸钙（4）实验后的废液需要处理至中性后排放，如何利用pH试纸检测溶液的pH：。20．Ⅰ.某工厂以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是。（2）Mg（OH）2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg（OH）2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是℃。（3）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是。Ⅱ.对比实验是在化学学习上常用的研究方法，可以培养学生的逻辑思维和推理能力。下面是学生整理的对比实验，请回答：（1）实验1探究不同催化剂对化学反应的催化效果，该实验设计不合理，应如何调整？（2）由实验2中发生反应的化学方程式是。（3）实验3中只有左侧铜片表面产生铜绿，说明铜生锈的条件之一是。（4）上述实验后得到了含Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的废液，为进一步研究金属与盐溶液的反应，现取一定量废液，进行了如图所示操作，并记录相关实验现象。试回答：①滤渣B中含有的金属单质是（填化学式）。②滤渣B的质量为ag（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。③请写出步骤Ⅱ中发生反应的一个化学方程式。21．兴趣小组同学在实验室制备SrO2。过氧化锶（）可用作分析试剂、漂白剂等，其中Sr为+2价。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2•8H2O，与酸作用生成H2O2。方法Ⅰ．甲同学利用锶单质制备过氧化锶，可能用到的仪器如图：已知：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（1）按气流从左到右的流向，制备SrO2的导管接口顺序为a→（选择必要的仪器，可重复选择）。（2）SrO2在空气中会变质生成碳酸盐和氧气，写出该反应的化学方程式。（3）连接好装置进行实验，将以下实验步骤补充完整：①；②在相应装置中装入试剂；③打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中；④点燃酒精灯加热硬质玻璃管中的Sr；⑤先，再，结束实验。方法Ⅱ．乙同学通入NH3中和反应生成的H+，制备SrO2•8H2O，实验装置如图。（4）仪器X的作用是；写出该方法制备SrO2•8H2O的化学方程式。（5）实验结束后，蒸发浓缩、、洗涤干燥后得到较为纯净的SrO2•8H2O。22．Na2CO3、NaHCO3是重要的钠盐，在食品加工方面有着广泛的用途。（1）下列关于Na2CO3的认识错误的是。A．受热易分解B．俗称纯碱、苏打C．可用于制皂D．可与酸反应（2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是。某小组探究Na2CO3、NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。资料：等浓度指的是1L中含CO32−实验装置试剂X实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水等浓度Na2CO3稀溶液等浓度NaHCO3稀溶液（3）实验Ⅰ的作用为：。（4）写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：。（5）实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除Na+和HCO3−23．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。以下为该印染工艺的某几个关键环节。环节一：碱煮（1）布料在印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中发生反应的化学方程式：。环节二：酸洗（2）布料在碱煮后通常还需进行酸洗，目的是。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至中性才能烘干，若用稀盐酸则无须水洗即可烘干，其原因是。环节三：染色、调色为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：花叶标本种类酸碱性酸性中性碱性灌木叶绿色绿色绿色红枫叶鲜红深红绿色酢浆草花瓣粉红粉红蓝色（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是，理由是。24．航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为LiOH）固体吸收CO2来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化锂开展了以下项目式学习。已知：LiOH和NaOH的化学性质相似。任务一：认识LiOH的性质（1）请写出LiOH固体吸收CO2的化学反应方程式。（2）LiOH、NaOH均可作CO2的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收CO2的最大质量的关系如图所示。据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是。任务二：了解LiOH的制备工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。温度/℃2030405060溶解度/gLiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177（3）20℃时，将1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的（填‘饱和”或“不饱和”）溶液。（4）从该溶液获取LiOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是；N2在蒸发结晶中的作用是。任务三：配制LiOH溶液工业上可用溶质质量分数为1%的LiOH溶液的去除金属表面的油污。现配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，实验步骤如图所示：（5）进行溶液配制的正确操作顺序是（填序号）。A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤（6）转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的LiOH溶液溶质质量分数。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）25．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。Ⅰ.制取氢：（1）我国在工业上以甲醇（CH3OH）和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图：①从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是。②重整反应器中发生的化学反应方程式：。Ⅱ.提纯氢我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。（2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是。（写符号）（3）由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是。Ⅲ.储存氢Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，图3是利用Mg2Cu通过化学反应贮存氢气的新工艺。资料：a.Mg2Cu在高温下能与氧气反应。b.吸氢后生成的储氢物质MgH2可通过两种方式释放氢气：水解法：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；热解法：MgH2△Mg+H2（4）贮氢反应中通入氩气的目的是。（5）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为。Ⅳ.利用氢（6）如图4是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，该反应属于反应（填反应类型）。电池工作过程中溶液的pH会（填“变大”、“变小”或“不变”）。26．化学实验探究与跨学科实践活动。（1）借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。当酸碱恰好完全中和时传感器显示pH＝7，若选用作指示剂，当溶液颜色变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。（2）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如图：分子筛中发生的变化是（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示：①B可能是。②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是（写出一个即可）。27．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。Ⅰ．制碳酸亚铁用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：已知：a．Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。（1）“酸浸”时发生的化学反应方程式为。（2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是（填操作名称），该过程中玻璃棒的作用是。（3）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4。①实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。②待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是（填化学式）。Ⅱ．制柠檬酸亚铁（4）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H3O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。①制备原理为FeCO3+C6H8O7＝FeC6H6O7+X↑+H2O，物质X是（填化学式）。②实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是。28．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。【活动一】浓硫酸的稀释（1）实验室用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是。【活动二】稀硫酸的性质（2）从物质构成的角度分析稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在（填离子符号）；图2中没有体现酸的通性的是（填试管编号）。（3）若图2的试管①中两种物质恰好完全反应，请在图3中画出反应后溶液中及溶液上方存在的微观粒子示意图。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）（4）向图2的试管③中逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式为。注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。【活动三】稀硫酸与氢氧化钡的反应（5）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，产生白色沉淀。测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（已知溶液的电导率越大，导电能力越强。）①图a中曲线先上升后下降的原因是。②根据图b，从元素角度分析，40s时溶液中显正价的元素有（填元素符号）。③产生白色沉淀的现象能否作为中和反应发生的依据？请做出判断并说明理由。29．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。任务1：认识原理NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO任务2：制备原料（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图中最接近NaCl溶液真实情况的是（填字母）。获取气体，加热碳酸铵和氢氧化钙的固体混合物，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。任务3：探究变化用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋中有白色固体析出。请结合图2中溶解度曲线，回答下列问题。（2）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是。袋内溶液是NaHCO3的溶液（填饱和或不饱和）。（3）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是。任务4：应用产品（4）析出得到的NaHCO3固体经处理过后可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为。

2026年05月08初中化学组卷参考答案与试题解析一．科学探究题（共29小题）1．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大（填“增大”或“减小”）。任务二提纯粗盐（2）粗盐提纯的有关操作如图所示。①正确的操作顺序是BCA（填标号）。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。③操作C中，玻璃棒的作用是引流。任务三应用食盐农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。（3）若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。（4）若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠16g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”）。【解答】解：（1）海水蒸发过程中溶剂水的质量不断减少，氯化钠质量在晶体析出前保持不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大；（2）①粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，分别对应操作B、C、A；②操作A为蒸发，蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体受热飞溅；③操作C为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出或冲破滤纸；（3）配制一定溶质质量分数的溶液时，还需要用量筒准确量取所需蒸馏水的体积；（4）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，因此氯化钠质量为：100g×16%＝16g；量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶剂质量偏小，因此最终配制的溶液溶质质量分数偏大。故答案为：（1）增大；（2）①BCA；②较多固体；③引流；（3）量筒；（4）16；偏大。2．学习小组开展“制作模型并认识物质组成、结构与变化”主题活动。Ⅰ、模型初建已知：ⅰ.1803年道尔顿在原子论中提出，物质由微小的不可分的原子构成。道尔顿认为氢气由氢原子构成，氧气由氧原子构成。ⅱ.1809年盖•吕萨克提出，同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子。（1）盖•吕萨克发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水蒸气。根据原子论及实验事实推导出该反应的微观示意图如图。指出微观示意图中粒子的表示与原子论观点存在的矛盾是半个氧原子（氧原子分割）与原子论中的“原子不可分”矛盾。Ⅱ、模型修正已知：ⅲ.1811年阿伏加德罗提出分子学说，分子是由原子构成，化学变化时原子重新结合。（2）将上述反应的示意图修正如图，反应后方框内的微观粒子应选c（填字母）。Ⅲ、模型认识（3）利用模型认识氯化钠的形成过程如图。①Na的质子数为11，Na+的核外电子数为10。②最外层达到相对稳定结构的微观粒子是Cl﹣（填“Cl﹣”或“Cl”）。③结合如图分析钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程中，每个氯分子反应时，参加反应的钠原子共失去2个电子。Ⅳ、模型应用2025年诺贝尔化学奖授予“金属﹣有机框架（MOFs）”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级孔隙。某MOFs材料能吸附废气中的NO2，低温时利于NO2转化为N2O4，而该材料孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，并转为硝酸（HNO3），如图所示。（4）①写出N2O4转化为HNO3的化学反应方程式2N2O4+2H2O+O2═4HNO3。②下列说法正确的是ac。a.低温下该MOFs材料“固定”N2O4的效果好b.该MOFs材料可“固定”H2c.该过程中，MOFs材料可反复使用且质量不变【解答】解：（1）根据实验事实推导得到氧原子要被分割成半个原子，道尔顿“原子不可再分”无法解释实验事实；所以微观示意图中粒子的表示与原子论观点存在的矛盾是半个氧原子（氧原子分割）与原子论中的“原子不可分”矛盾。（2）由质量守恒定律可知，每两个氢分子与一个央行分子反应生成了两个水分子，将上述反应的示意图修正如图，反应后方框内的微观粒子应选c。（3）①Na的质子数为11，核外的电子数是11，钠原子失去一个电子形成了钠离子，所以Na+的核外电子数为11﹣1＝10。②Cl﹣的最外层电子数是8，是相对稳定结构的微观粒子。③钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程中，每个氯分子是由两个氯原子构成，每个氯原子的的最外层电子数是7，在反应中能得到一个电子形成稳定结构，所以每个氯分子反应时，参加反应的钠原子共失去2个电子。（4）①由反应的微观上示意图可知，N2O4与水和氧气反应转化为HNO3，化学反应方程式是2N2O4+2H2O+O2═4HNO3。②a.由题意可知，低温下该MOFs材料“固定”N2O4的效果好，故a说法正确；b.由材料可知，MOFs材料能吸附废气中的NO2，低温时利于NO2转化为N2O4，而该材料孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，并转为硝酸（HNO3），该MOFs材料不可“固定”H2，故b说法不正确；c.由反应的微观示意图可知，该过程中，MOFs材料可以吸附、再生，可反复使用且质量不变，故c说法正确。故答案为：（1）半个氧原子（氧原子分割）与原子论中的“原子不可分”矛盾（2）c；（3）①10；②Cl﹣；③2；（4）①2N2O4+2H2O+O2═4HNO3；②ac。3．H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。Ⅰ.储氢（1）氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是分子之间有间隔。（2）储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。①构成MgH2的离子是Mg2+和H﹣。②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣，MgH2的质量储氢密度为7.7%。（结果保留一位小数）（3）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇CH3OH（如图所示）。氢气与甲醇沸点如表所示。①写出合成甲醇的化学方程式：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是氢气储存和运输困难，甲醇更易液化，便于储存和运输。Ⅱ.释氢（4）MgH2与水反应生成氢气。已知：Mg（OH）2难溶于水。MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是氢氧化镁可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化镁。Ⅲ.用氢（5）氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇（C2H5OH），该新方法流程如图1。①在加热的条件下，“反应器1”中H2与CaCO3反应的化学方程式为H2+CaCO3△H2O+CaO+CO②“反应器1”还生成一定量的CO2产生CO2的原因是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图2所示，反应器1中，将温度控制在750℃时，抑制CO2生成的效果最佳。【解答】解：（1）氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是分子之间有间隔；故答案为：分子之间有间隔；（2）①MgH2由Mg2+和H﹣构成；故答案为：H﹣；②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣，MgH2的质量储氢密度为1×224+12（3）①CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，反应化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O；故答案为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是氢气的沸点极低（﹣252.9℃），储存和运输难度大，而甲醇（沸点64.7℃）的沸点相对较高，更易液化，便于储存和运输；故答案为：氢气储存和运输困难，甲醇更易液化，便于储存和运输；（4）释氢反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应，氢氧化镁可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化镁，因此释氢过程中，添加酸性物质可恢复释氢速率；故答案为：氢氧化镁可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化镁；（5）①由流程图以及质量守恒定律，可知在加热的条件下，“反应器1”中H2与CaCO3反应生成水、氧化钙和一氧化碳，化学方程式为H2+CaCO3△H2O+CaO+CO；故答案为：H2+CaCO3△H②“反应器1”还生成一定量的CO2产生CO2的原因是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；故答案为：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；③由图看出，反应器1中，将温度控制在750℃时，抑制CO2生成的效果最佳；故答案为：750。4．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。Ⅰ．氨的合成（1）工业上利用N2+3H2高温高压¯催化剂2NH①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。②催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高（填“升高”或“降低”）。Ⅱ．氨的应用（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是氨分子间的间隔（从微观角度解释）。（3）一定条件下，利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中发生的化学反应方程式为4NH3Ⅲ．氨氮测定（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4]。计算该废水中的氮元素含量1.4g•L﹣1。（含量以g•L﹣1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98）。Ⅳ．氨氮废水处理某工厂的氨氮废水处理流程如图：已知：水体中的氮元素通常以氨氮（或NH3）、硝氮（NO2−（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH4+转化为NH3，并通入热空气将NH3A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m（NaClO）对废水中的氨氮去除率（反应转化的氨氮总质量原废水中的氨氮总质量×100%）和总氮残留（①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为3NaClO+2NH3＝N2+3NaCl+3H2O。②当m（NaClO）＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是部分氨气被转化为NO2−或【解答】解：（1）①通过分离液态空气获得原料N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化；②Fe3O4中铁元素的质量分数为56×356×3+16×4×100%≈72.4%，FeO中铁元素的质量分数为（2）氨气转化为液氨过程中，氨分子间的间隔变小，故发生改变的是氨分子间的间隔；（3）氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成水和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、一氧化氮中含有氮元素、氢元素和氧元素，生成物水中含有氢元素和氧元素，则该气体单质是含氮元素的氮气，故该反应的化学方程式为4NH（4）设吸收的氨气质量为x。2NH3498则9.8g10%的稀硫酸吸收的0.34g氨气中含有氮元素的质量为0.34g×(1417答：该废水中的氮元素含量为1.4g•L﹣1。（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH4+转化为NH3，NA、稀盐酸中不含OH﹣，不符合题意；B、NaOH溶液中含OH﹣，符合题意；C、NaCl溶液中不含OH﹣，不符合题意；D、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中含OH﹣，符合题意。（6）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为3NaClO+2NH3＝N2+3NaCl+3H2O；②由图可知，当m（NaClO）＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留，已知水体中的氮元素通常以氨氮（或NH3）、硝氮（NO2−或NO3故答案为：（1）①物理变化；②升高。（2）氨分子间的间隔。（3）4NH（4）1.4g•L﹣1。（5）BD。（6）①3NaClO+2NH3＝N2+3NaCl+3H2O；②部分氨气被转化为NO2−5．氯化铝（AIN，高温与水、二氧化碳反应）是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物中AIN的质量分数。回答下列问题。Ⅰ.制备AIN。实验装置如图甲所示（部分夹持仪器已省略）。（1）实验开始先点燃A（选填“A”或“C”）处的酒精灯或酒精喷灯，目的是利用生成的N2排尽装置内的空气，防止O2、二氧化碳干扰实验。（2）装置B除了干燥气体和平衡气压之外，还具有的功能是观察气泡速率，控制气体流速。（3）装置C中生成氮化铝和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO（4）装置甲设计和实施细节中各存在一处不足，说明改进措施设计不足：D后无尾气处理，加点燃的酒精灯或气球；细节不足：A、B间加除HCl装置。Ⅱ.测定AIN样品纯度。如图乙所示，利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH3体积测定AIN样品纯度，已知：AlN+NaOH+3H2O＝Na[Al（OH）4]+NH3↑（5）为准确测定生成气体的体积，装置乙中的X液体可以是C。A.H2OB.浓硫酸C.植物油（6）称mg装置C中所得产物，加入足量NaOH溶液，测得生成氨气的体积为bmL（实验条件下，氨气密度为dg/L），则所得产物中AIN的质量分数为41bd170m%（7）若装置乙中分液漏斗旁没有导管a，对所测AIN质量分数的影响是偏大（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。【解答】解：（1）先点燃A处酒精灯，目的是利用生成的N2排尽装置内的空气，防止O2、二氧化碳干扰实验。故答案为：A；利用生成的N2排尽装置内的空气，防止O2、二氧化碳干扰实验；（2）装置B中浓硫酸除了干燥气体、平衡气压外，还能观察气泡速率，控制气体流速。故答案为：观察气泡速率，控制气体流速；（3）Al2O3与C、N2在高温下反应生成AlN和CO（可燃性气体），化学方程式为Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO；故答案为：Al2O3+3C+N2高温（4）设计不足：D装置（U型管）后无尾气处理装置（CO有毒，会污染空气），改进：在D后加点燃的酒精灯（或气球收集）。实施细节不足：A中NaNO2与NH4Cl反应生成的N2中混有HCl、NH3等杂质，未除杂（或B中浓硫酸会吸收NH3，应在A、B间加除HCl的装置）；另外，C处加热前需先通N2排空气，改进：先通一段时间N2再加热C。故答案为：设计不足：D后无尾气处理，加点燃的酒精灯或气球；细节不足：A、B间加除HCl装置；（5）NH3极易溶于水，不能用水；浓硫酸会吸收NH3；植物油不溶于水且不与NH3反应，可隔绝NH3与水。故选：C；（6）氨气质量＝dg/L×b×10﹣3L＝bd×10﹣3gAlN+NaOH+3H2O＝Na[Al（OH）4]+NH3↑4117xbd×10﹣3g4117x=41bd则所得产物中AIN的质量分数为41bd17000故答案为：41bd170m（7）导管a的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使NaOH溶液顺利流下。若没有导管a，分液漏斗内液体流下时，锥形瓶内气体被压缩，导致排出的液体体积偏大，测得NH3体积偏大，最终所测AlN质量分数偏大。故答案为：偏大。6．数字化实验具有实时。准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。（1）当观察到锥形瓶中的现象是溶液由红色变为无色，证明二者发生反应。（2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。①锥形瓶中反应的化学方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O；②B点的含义是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；③C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是NaCl和HCl（填化学式）。（3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应放出（填“吸收”或“放出7）热量；40s后温度逐渐下降的原因热量散失。②D点时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）如图4所示实验中，当稀盐酸加入氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的碱性会减弱（填“减弱”“增强”或“不变”）；二者反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O。通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。（5）中和反应与人们的日常生活密切相关，如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成消化不良，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，请写出其反应的方程式Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。【解答】解：（1）锥形瓶中盛有滴加酚酞的氢氧化钠溶液，溶液呈红色。向其中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被消耗完全后，溶液变为中性（或酸性），酚酞在酸性或中性溶液中呈无色，因此观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应；（2）①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；②由图2可知，B点溶液的pH＝7，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性；③C点pH＜7，说明加入的盐酸已经过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl）；（3）①由图3温度曲线可知，反应开始后温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量；40s后温度逐渐下降，是因为反应停止，不再产生热量，体系热量散失至环境，温度逐渐恢复至室温；②D点后温度升高，表示未完全反应，此时溶液显碱性，pH＞7；（4）稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，氢氧根离子被消耗，碱性减弱；二者反应的微观实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH﹣）结合生成水分子（H2O）；（5）胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）①HCl+NaOH＝NaCl+H2O；②氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；③NaCl和HCl；（3）①放出；热量散失；②＞；（4）减弱；H++OH﹣＝H2O；（5）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。7．通过数字化实验探究NaOH的性质。实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。（1）实验1（图1）证明氢氧化钠固体有吸水性。（2）实验2（图2）可观察到的现象是产生白色沉淀，该实验证明氢氧化钠已变质，写出氢氧化钠变质的原因2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），根据pH变化判断氢氧化钠的变质情况是部分变质（填“部分变质”或“完全变质”）。（3）实验3（图3）发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；图3中向c点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈紫色。（4）图3中d点溶液中Na+的个数＜（填“˃”“＝”或“＜”）Cl﹣的个数。【解答】解：（1）图1中密闭容器内水蒸气含量随时间降低，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气，因此具有吸水性。（2）长期放置的NaOH变质生成的Na2CO3和BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；NaOH变质是和空气中CO2反应导致；与足量的氯化钡溶液反应后最终pH仍大于7，说明溶液中还有剩余的NaOH，因此是部分变质。（3）NaOH和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；由图像可知，c点溶液的pH＝7，溶液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中显紫色。（4）d点pH＜7，说明盐酸过量，Cl﹣来自生成的NaCl和过量的HCl，Na+仅来自NaCl，因此Na+个数少于Cl﹣个数。故答案为：（1）吸水；（2）产生白色沉淀；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；部分变质；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；紫；（4）＜。8．某校化学项目小组开展“粗盐提纯与资源化”主题探究，旨在去除粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），并得到纯净的氯化钠。【查阅资料】Mg（OH）2、BaCO3和BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。【项目一】粗盐除杂初步设计粗盐水溶液中含有Mg2+、Ca2+、SO（1）小组同学设计了以下除杂顺序：①加入过量NaOH溶液，除去Mg2+；②加入过量BaCl2溶液，除去SO③加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+及过量的Ba2+；④过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节pH至中性，蒸发结晶。请写出步骤①中发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。（2）步骤③中，Na2CO3溶液能除去Ca2+及过量Ba2+的原理是Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀。【项目二】除杂顺序优化探究小组发现上述设计中，若调整试剂加入顺序可能影响除杂效果，于是进行对比实验。（3）有同学提出，若将上述步骤②和步骤③的顺序调换（即先加Na2CO3，后加BaCl2），会导致Ba2+（写一种离子）杂质无法被完全除去，原因是若先加Na2CO3，后加BaCl2，则为了除尽SO42−而加入的过量Ba（4）为确保最终NaCl晶体的纯度，在步骤④“加入适量盐酸”后，必须进行的核心操作是加热蒸发掉过量盐酸。（5）在完成粗盐提纯实验后，小组同学想进一步探究：步骤③中加入的过量Na2CO3溶液是否真的能将溶液中的Ca2+和Ba2+除尽？请你帮助他们设计一个简明的实验方案进行检验：取少量步骤③反应后、过滤前的混合液于试管中，静置，待上层液体澄清，用滴管吸取少量上层清液于另一支洁净试管中，向该清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无明显现象（或无沉淀产生），说明溶液中的Ca2+和Ba2+已沉淀完全，若出现白色沉淀，说明溶液中的Ca2+和Ba2+尚未除尽，需要继续加入足量Na2CO3溶液。（只需写出实验步骤、所用试剂及预期现象与结论，不要求写具体操作细节）【解答】解：（1）步骤①中，MgCl2与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）步骤③中，Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（除去Ca2+），与过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀（除去过量Ba2+），因此能同时除去Ca2+及过量Ba2+；（3）若将步骤②（加BaCl2）和步骤③（加Na2CO3）的顺序调换（先加Na2CO3，后加BaCl2），则为了除去硫酸根离子而加入的过量Ba2+，无法在后续步骤中被除去，会导致Ba2+杂质无法完全除去；（4）步骤④加入适量盐酸调节pH至中性后，盐酸会挥发，但为确保NaCl晶体纯度，必须进行的核心操作是加热蒸发，除去过量盐酸；（5）检验步骤③中过量Na2CO3是否已将Ca2+和Ba2+除尽的实验方案：取少量步骤③反应后、过滤前的混合液于试管中，静置，待上层液体澄清，用滴管吸取少量上层清液于另一支洁净试管中，向该清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无明显现象（或无沉淀产生），说明溶液中的Ca2+和Ba2+已沉淀完全；若出现白色沉淀，说明溶液中的Ca2+和Ba2+尚未除尽，需要继续加入足量Na2CO3溶液。故答案为：（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2