2026年春高一下期中考试化学答案与解析

高一年级期中考试化学答案题号123456789101112131415答案DBDCABDCAABCBCD1．D【详解】A．石墨烯是单质，不是电解质，A错误；B．芯片主要成分是高纯硅而非二氧化硅，二氧化硅用于光纤，B错误；C．锂离子电池是二次电池，C错误；D．稀土元素包含镧系15种及钪、钇位于元素周期表中的ⅢB族，D正确；2．B【详解】A．该反应在常温常压可见光条件下可以进行，比工业合成氨能耗小，对设备要求低，A正确；B．使用的催化剂是在元素周期表中过渡元素中寻找的，B错误；C．该过程将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，C正确；D．由图可知，该过程涉及和O-H的断裂和和N-H的生成，D正确。3．D【详解】A．氯水里有HCl，能使石蕊变红，HClO有漂白性，故又使其褪色，故A错误；B．SO2不能氧化I-，故B错误；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体由红棕色变为无色，故C错误；D．Na2O2与水反应生成NaOH溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于Na2O2具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故D正确；4．C【详解】A．14C和14N的质量数相同，但质子数不同，二者不互为同位素，故A错误；B．KCl是离子化合物，正确的表示为，故B错误；D．NH4Cl的电子式为，故D错误。5．A【详解】B．ClO-具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成硫酸钙、Cl-，其离子方程式为：SO2+Ca2++ClO−+H2O＝CaSO4↓+Cl−+2H+，B错误；C．向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水时，NH4+与氢氧根离子生成NH3•H2O，HCO3-与Ca2+、OH-生成CaCO3沉淀和H2O，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，C错误；D．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，根据电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误。6．B【详解】A．二者互为同素异形体，故A错误；B．O4是一种具有极高氧化性的氧分子，可做氧化剂，故B正确；C．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，它们的分子结构不同，导致化学性质和物理性质存在差异，并非“性质完全相同”，故C错误；D．判断反应是否为氧化还原反应的关键是有无元素化合价的变化，例如，O4与O2之间的转化O4⇌2O2，氧元素化合价均为0价，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。7．D【详解】A．在酸性KNO3溶液中，、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．MnO4-为有色离子，不符合题意，故B错误；C．SO2与SO32-发生反应，不能大量共存，故C错误；8．C【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，A错误；B．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2的物质的量分别为0.1mol和0.05mol，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的小于0.1mol的SO3，分子数目小于，选项B错误；C．甲烷燃料电池中碳化合价由-4变为+4，电子转移为，理论上每消耗0.1mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8，选项C正确；D．标况下，HF为液体，选项D错误；9．A【详解】A．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，该装置能防倒吸，可用作少量氨气的尾气吸收装置，A正确；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应能生成硅酸沉淀，B错误；C．SO2与CO2均能与Na2CO3反应，C错误；D．制备胶体不能搅拌，会产生沉淀，D错误；10．A【详解】A．NaHCO3与HCl反应是吸热反应，A正确；B．铜丝本身焰色为绿色，所以不能用铜丝做焰色试验，B错误；C．硝酸钾提供硝酸根，稀硫酸提供酸性环境，酸性环境下硝酸根有强氧化性，将Cu氧化为Cu2+，溶液变蓝，即硝酸钾是反应物，不是催化剂，C错误；D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应产生CO2和SO2，体积膨胀、能使石蕊溶液变红，SO2不能使其褪色，D错误；11．B【详解】①缩小体积增大压强，反应速率加快，故正确；②体积不变充入N2，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；③体积不变充入He使压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；④充入He使体积增大，参加反应物质的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤升高温度，反应加快，故正确；12．C【详解】装置Ⅰ为制取装置，装置Ⅱ为干燥装置，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，进入装置Ⅳ与反应；装置Ⅳ为还原制备高纯硅。【详解】A．氨气易溶于水，无法用稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备，A错误；B．装置Ⅰ产生的氢气含水蒸气，装置Ⅱ需干燥氢气，盛装浓硫酸合理；SiHCl3沸点31.85℃，需使其汽化进入反应管，装置Ⅲ应加热（如温水浴）而非冰水，B错误；C．实验时应先打开打开盛装稀硫酸的分液漏斗，产生氢气，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，C正确；D．盐酸与铁转化为氯化亚铁，不用KSCN检验，D错误；

13．B【详解】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应；正极电极反应式：，负极电极反应式：。A．电极ⅠI为正极发生氧化反应，A错误；B．电极Ⅰ为负极，发生反应，B正确；C．电极Ⅱ为正极，电极反应式为，消耗氢离子，工作一段时间后，电极Ⅱ附近的溶液pH增大，C错误；D．外电路方向是正极流向负极，故为电极Ⅱ→电极Ⅰ，D错误。14．C【详解】A．Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，漂白性减弱，故A正确；B．Cl的非金属性强于S，因此最高价含氧酸HClO4的酸性强于H2SO4，且二者均为强酸，HClO是弱酸，故B正确；C．实验室制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，不用水吸收，故C错误；D．c为ClO2，c′为SO2，c和足量c′在水中反应时的化学方程式：2ClO2+5SO2+6H2O=5H2SO4+2HCl,消耗的物质的量之比为2：5，故D正确。15．D【详解】A．实验③中0～60min内用ReO4-表示的平均反应速率为，故A错误；B．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原ReO4-的效率降低，反应速率减小，故B错误；C．经过相同的时间，所剩ReO4-的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度:NO3->SO42->Cl-，故C错误；D．由图像可知，0～240min内ReO4-的浓度量：①<②<③，根据可知，0~240min内，HCOOH还原ReO4-的反应速率：①<②<③，故D正确；16．（14分，每空2分）(1)(2)Na>Si>N>O(3)bd(4)NH4++OH−NH3↑+H2O(5)Be+2OH−+2H₂O=[Be(OH)₄]2−+H₂↑(6)负；H2-2e-+2OH-=2H2O17．（14分，每空2分）(1)(2)在装置AB之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(3)溶液的酸碱性不同(4)18滴蒸馏水(5)(6)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀(7)均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为Mn2+，在中性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-（合理即可，酌情给分）18．（14分，每空2分）