河南部分学校2027届高三上学期素质评价二 化学A+答案

第2页(共8页)化学(A)第1第2页(共8页)HN2026092A高三化学注意事项:1.答题前,务必将自己的个人信息填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Fe56I127 、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学不仅是一门严谨的科学,更蕴含着独特的宏微结合之美。下列通过实验观察到的奇妙现象中,主要由化学反应产生的是A.丁达尔效应展现B.活性炭吸附后液C.铁丝燃烧并进发D.粗盐水过滤后得2.2026年美加墨世界杯场馆建设大量使用铝合金、场馆阻燃助剂原料BF3、草坪氮肥NH4NO3等化学材料。下列化学用语表述错误的是:F:B.BF3的电子式为:F:B:F:C.NH4NO3中含有离子键和共价键3.下列有关叙述正确的是A.能与水反应的物质可能是单质、氧化物等B.有单质出现的反应一定是氧化还原反应C.Na20O2与酸反应能生成盐和水,它是碱性氧化物D.在水中能电离出H+的化合物一定是酸4.正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是A.将溶液转移至容量瓶时,应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流B.闻氯气时,应用手轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔C.金属钠起火时,应用干砂灭火,严禁用水灭火D.向量筒中加入水,沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释5.已知:甲为常见金属单质,其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体,丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示(部分产物略)。下列叙述错误的是A.乙和水的反应中,乙既是氧化剂又是还原剂B.丁可用于制玻璃、制皂造纸等C.足量的丙溶液与ca(HCO3)2溶液反应可生成丁D.用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液模型所6.化学发展推动了人类社会的进步,模型所选项化学史陈述A舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得氯气该反应中盐酸只表现还原性B唐宋代成熟的日晒法提取食盐晒盐过程发生了化学变化C侯德榜创立侯氏制碱法,制得纯碱与氯化铵向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2可析出NaHCO3D卢瑟福提出了核式原子有的原子核都含有质子和中子第4页(共8页)化学(A)第3页(共8第4页(共8页)7.离子反应能很好地体现宏观辨识与微观探析"的核心素养。下列离子方程式书写正确的是A.向石灰乳中滴加少量的饱和Na2CO3溶液:ca2++CO2-3caco3B.向KI溶液中滴加少量的溴水:Br2+2II2+2BrC.用盐酸溶解Ag2O:Ag20+2H+2Ag++H20D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH+H++S042-42Baso+H428.近日,云南大学古生物研究院杨显峰科研团队在曲靖市马龙区发现了罕见的寒武纪节肢动物"果钳虾"化石,引发国际古生物学界关注铀系法是考古断代的常用方法,原理:利用铀-238(23892u)衰变为铅-206(20‘s2pb),半衰期为45亿年(半衰期:消耗一半所用时间)。下列叙述错误的是的核外电子排布相同的中子数与质子数之差为54的过程是化学变化D.若某岩石中23892U含量剩余12.5%,则其年龄为135亿年9.某新型农药含短周期主族元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大,X位于元素周期表第二周期VA族,短周期主族元素中Y的原子半径最大,X和Z位于同主族。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点:Z>XB.非金属性:W>ZC.W的氧化物对应的水化物一定是强酸D.X、Y、W只能组成一种离子化合物10.部分Na、Mg、Al、Fe及其化合物的"价类"二维图如下:下列叙述错误的是A.若实验室中a保存在煤油中,则在空气中能实现a→b→d的转化B.若C的阴阳离子所含电子数相等,则常温下,a与水剧烈反应生成eC.若a能分别与盐酸、NaoH溶液反应,则在氨水中滴加g溶液产生白色沉淀D.若a和g能发生化合反应,则在潮湿空气中e能转化成f且有明显颜色变化11.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知:在酸性KMno4溶液中滴加少量乙二醇(HOCH2CH2OH),发生反应:HOCH2CH2OH+2Mno4+6H+→2Mn2++2CO2t+6H2。下列叙述正确的是A.1molHOCH2CH2OH中含有的原子总数为6NAB.上述反应中,消耗1molMno4时生成的H0键数为3NAC.常温常压下,4.48L二氧化碳气体中含有的分子数为0.2NAD.上述反应中,生成5.4g水时理论上转移的电子数为0.5NA12.在不同条件下,Hclo3有如图所示的转化关系:已知:绿色消毒剂C1O2的沸点为11C,cl2的沸点为-34℃。在相同条件下,反应①中生成O2、cl2的体积比为2:1。下列叙述错误的是A.等物质的量的Hclo3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1C.反应②涉及的物质中,只有Hclo3、Hcl、H2是电解质D.利用反应②制备绿色消毒剂clo2,可采取冷凝法提纯C1O213.下列实验操作现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向某待测液中先滴加稀硫酸酸化,再加入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀待测液中一定含有cl-B将打磨光亮的铝片置于酒精灯外焰加热铝片熔化但不滴落金属铝熔点很高C在硫酸铜溶液中加入钠块产生蓝色沉淀铜比钠活泼D加热NaHCO3粉末,并将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊NaHCO3受热分解第6页(共8页)化学(A)第5第6页(共8页)14.常温下,1L溶液中含Fe3+、CU2+、H+和cl-,向该溶液中缓慢加入铁粉,产物(Fe2+、CU和H2)的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示(不考虑水解)。下列叙述错误的是A.曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系B.氧化性:Fe3+>CU2+>H+C.最终产生2.24LH2(已换算为标准状况)D.该溶液中C(cl-)=0.8mol.L-'二、非选择题:本题共4小题,共58分。径如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。回答下列问题:(1)X元素的名称为;Y的元素符号为(2)X、Y、W的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。M在元素周期表中的位置是。(3)用电子式表示XM的形成过程:。(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是(填化学式)。(5)设计实验通过反应现象证明M的非金属性比Z的强:(6)Y的最高价氧化物和M的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式为(7)Z的单质与足量X的最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下反应,氧化剂与还原剂的质量之比为2:1,该反应的离子方程式为。16.(14分)某小组设计实验制备K3[Fe(CN)](铁氰化钾)、Na2Feo4(高铁酸钠)并利用生成的cl2进行相关实验,装置如图所示。回答下列问题:(1)仪器a的作用是;仪器b的名称是(2)装置A中利用Mno2与浓盐酸反应制备cl2,则装置A可选择(填代号)。(3)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水,其作用是(4)装置C中发生反应的化学方程式为。(5)制备高铁酸钠的过程是:关闭K1,打开K2,向三颈烧瓶中加入过量的NaoH溶液,充分反应后,打开K,关闭K2,红褐色固体逐渐变为紫色溶液。写出Fe(OH)3、Nac1O和NaoH反应生成Na2Feo4的离子方程式:(6)实验结束后,向装置F中滴加酚酞溶液,溶液先变红色,后褪色。关于"褪色"原因,该小组同学提出如下两种假设:假设1:酚酞被氧化;假设2:NaoH被消耗。请你设计实验探究上述假设正误:(包括实验步骤、现象和结论)。第8页(共8页)化学(A)第7第8页(共8页)17.(15分)亚氯酸钠(Nac1O2)常用于纸浆、纺织品漂白及水处理中的杀菌净化。一种制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知:纯C1O2受热、高压、浓度大于10%(体积分数)时极易爆炸。回答下列问题:(1)"C1O2发生器中通入空气的目的是。(2)"c1o2发生器"中另一种产物为酸式盐,该反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)160g,L-'NaoH溶液的物质的量浓度为。(4)"吸收塔"中发生反应的离子方程式为(5)产品中可能混有的含硫物质主要是(填化学式)。(6)Naclo2作为高效漂白剂,其漂白原理类似下列物质中的(填字母).A.活性炭B.Al(OH)3胶体C.SO2D.Na202(7)工业生产中碱性废水含Nac1O2超标,可加入适量绿矾(Fes04·7H2O)除之,现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中Nac1O2与Fes04反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:18.(15分)Nacl是一种化工原料,可以制备多种化工产品,如图所示(部分产物略)。回答下列问题:(1)E的化学式为。反应④的现象是。(2)D的电子式为。(3)写出反应③的离子方程式:。(4)上述转化中,属于非氧化还原反应的是(填编号)。(5)配制250mL0.1mol,L-'Nacl溶液,不需要的玻璃仪器是(填字母)。(6)碘盐(含3)是日常生活必需品。某小组设计实验测定碘盐中碘元素的质量分数:准确称取”g碘盐,溶于水配制成250mL溶液,准确量取25.00mL配制成的溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入过量的KI溶液,在暗处充分反应后,滴加几滴淀粉溶液,再向其中滴加Cmol·L-'Na2s203标准溶液,恰好完全反应时消耗Na2s23标准溶液vmL。已知:i.KIO3+KI+H2SO4→K2S04+I2+(未配平)ii.2Na2s23+I2Na2s46+2NaI①加入Na2s23标准溶液至恰好完全反应时的颜色变化是②该碘盐中碘元素的质量分数为%(用含”、C、V的代数式表示)。若反应时间过长,空气进入过多,测得的结果(填"偏高偏低"或"无影响")。__1__高三化学(A)答案1~14题,每小题3分,共42分。1.答案C命题透析本题以实验现象为素材,考查物理变化和化学变化,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨丁达尔效应是光在胶体中散射产生的物理现象,属于物理变化,A项不符合题意;活性炭吸附是利用物理吸附原理去除杂质,使液体变清澈,属于物理变化,B项不符合题意;铁丝燃烧是铁与氧气发生的剧烈反应,属于化学变化,C项符合题意;过滤是一种物理分离,属于物理变化,D项不符合题意。2.答案B命题透析本题以世界杯为素材,考查化学用语,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨铝原子核外有13个电子,A项正确;BF3分子中B原子的价层只有6个电子,正确的电子怯为:F::F:B:F:,B项错误;硝酸铵含有离子键和共价键,C项正确;1O和1O是质子数相等的两种核素素,D项正确。3.答案A命题透析本题以教材概念为素材,考查化学原理,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。放电思路点拨钠丶CaO都能与水反应,A项正确;3O2_____2O3是非氧化还原反应,B项错误;过氧化钠与盐酸的反应是氧化还原反应,过氧化钠不是碱性氧化物,C项错误;酸怯盐在水中能电离出氢离子,D项错误。4.答案D命题透析本题以教材实验为素材,考查实验操作与安全,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨量筒不可用于稀释浓硫酸,应在烧杯中进行稀释,D项错误。5.答案D命题透析本题以钠及其化合物为素材,考查钠及其化合物的转化,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨钠元素的焰色呈黄色,由此可知,甲为钠,乙为过氧化钠,丙为氢氧化钠,丁为碳酸钠,戊为碳酸氢2O2+2H2O____4NaOH+O2↑,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A项正确;纯碱可用于制玻璃丶制皂丶造纸等,B项正确;足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液发生反应:2NaOH+Ca(HCO3)2_____CaCO3↓+__2__2cO3+2H2O,c项正确;ca(OH)2溶液分别与NaHcO3溶液丶Na2cO3溶液反应均产生白色沉淀,不能用澄清石灰水鉴别,D项错误。命题透析本题以化学发展史为素材,考查化学反应原理与物质性质相关知识,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社会责任的核心素养。△思路点拨在反应MnO2+4Hcl(浓)_____Mncl2+cl2↑+2H2O中,盐酸表现酸性和还原性,A项错误;海水晒盐发生物理变化,B项错误;氨极易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度小,先通入氨气,使溶液呈碱性,可增大△cO2的溶解度,c项正确;H不含中子,D项错误。7.答案B命题透析本题以离子反应为素材,考查离子方程怯书写,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨石灰乳在离子方程怯中不能拆,正确的离子方程怯为ca(OH)2+cO______cacO3↓+2OH_,A项错误;溴的非金属性强于碘,溴单质能置换碘化钾中的碘,B项正确;氧化银溶于盐酸,生成氯化银白色沉淀,正确的离子方程怯为Ag2O+2H++2cl______2Agcl+H2O,c项错误;1molBa(OH)2和2molNaHsO4反应,得到的溶液呈中性,正确的离子方程怯为Ba2++2OH_+2H++sO______BasO4↓+2H2O,D项错误。命题透析本题以考古为素材,考查原子结构与性质,意在考查分析与推测能力,科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨2U和2U的核电荷数相等,核外电子排布相同,A项正确;2U的中子数与质子数之差等于(238_92)_92=54,B项正确;核衰变时原子核发生了变化,不属于化学变化,c项错误;设2U含量剩余12.5%需要经过"个半衰期,则"=3,衰变时间为45×3=135亿年,D项正确。9.答案B命题透析本题以短周期元素为素材,考查元素推断与元素周期律,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨依题意知,X为氧元素,Y为钠元素,Z为硫元素,W为氯元素。常温下,水为液态,硫化氢为气态,沸点:H2O>H2s,A项错误;氯的非金属性强于硫,B项正确;HclO是弱酸,c项错误;X丶Y丶W能组成NaclO丶丶NaclO4等离子化合物,D项错误。10.答案B命题透析本题以“价一类”二维图为素材,考查钠丶镁丶铁丶铝及其化合物,意在考查理解与辨析能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨Na丶Mg丶Al丶Fe单质中,只有Na保存于煤油中,若a为Na,b为Na2O,d为NaOH,则在空气中能实现Na→Na2O→NaOH的转化,A项正确;c为+2价氧化物,可能是MgO丶FeO,MgO的阴丶阳离子都含10个电__3__子,所以c为MgO,a为Mg,e为Mg(OH)2,常温下,镁与水反应很慢,B项错误;在这四种单质中,只有铝能分别与盐酸\氢氧化钠溶液反应,若a为Al,则g为Al2(sO4)3,Al(OH)3不与氨水反应,在氨水中滴加Al2(sO4)3溶液产生白色沉淀,C项正确;Fe和Fe2(sO4)3反应生成FesO4,若a为Fe,则e\f分别为Fe(OH)2\Fe(OH)3,在潮湿空气中易发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O____4Fe(OH)3,D项正确。11.答案D命题透析本题以离子方程怯为素材,考查阿伏加德罗常数,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨HOCH2CH2OH分子中C\O\H原子总数为10,所以1molHOCH2CH2OH中含有的原子总数为10NA,A项错误;H2O分子中含有2个H__O键,消耗1molMnO4_时生成3mol水,含有的H__O键数为6NA,B项错误;常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4L●mol_1,无法计算CO2的物质的量,C项错误;5.4g水的物质的量"mol,根据反应的离子方程怯可知,生成6mol水时转移10mol电子,所以生成0.3mol水时转移0.5mol电子,D项正确。12.答案A命题透析本题以氯酸为素材,考查氧化还原反应,意在考查理解与辨析能力,证据推理与模型认知的核心素养。△△思路点拨依题意可知,反应①:3HClO3_____HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O,反应②:2HClO3+2HCl(浓)_____↑+2H2O。反应①中3molHClO3完全反应时转移10mol电子,反应②中2molHClO3完全反应时转移2mol电子,A项错误;反应①中,氧化产物为HClO4和O2,还原产物为Cl2,二者物质的量之比为3:1,B项正确;反应②涉及的物质中,ClO2\Cl2不是电解质,只有HClO3\HCl\H2O是电解质,C项正确;二氧化氯\氯气的沸点相差较大,降温,二氧化氯先液化分离△△13.答案D命题透析本题以教材实验为素材,考查实验现象与原理,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨硫酸银也是白色沉淀,A项错误;加热时,铝片表面生成氧化铝,铝片熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝,B项错误;钠比铜活泼,C项错误;碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,说明碳酸氢钠受热不稳定,易分解,D项正确。14.答案D命题透析本题以图像为素材,考查化学反应与离子浓度计算等知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨氧化性:Fe3+>CU2+>H+,故加入铁粉后依次发生反应:2Fe3++Fe_____3Fe2+\CU2++Fe_____+H2↑,故曲线①\②\③依次代表H2\CU\Fe2+的变化,A\B项正确;由图中g点计算可得,最终产生2.24L氢气(已换算为标准状况),C项正确;根据图像可知,原溶液中"(Fe3+)=__4__mol,根据溶液中阴\阳离子所带电荷总数相等可得,n(cl_)=1,D项错误。15.答案(1)钠(1分)Al(1分)(2)N3_>Na+>Al3+(2分)第三周期ⅦA族(1分)[:cl:]_(2分)(4)NaOH(1分)(5)向Na2S溶液中通入氯气,产生乳白色浑浊(2分,合理即可)(6)Al2O3+6HclO4_____2Al(clO4)3+3H2O(2分)命题透析本题以短周期元素为情境,考查元素推断与元素周期律,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨铝原子的最外层电子数等于其电子层数,Y为铝;Z为硫;M为氯;X为+1价,原子半径大于铝,X为钠;W为+5价,原子半径小于硫,W为氮。(2)对于核外电子数相等的离子,原子序数越大,离子半径越小,故离子半径:N3_>Na+>Al3+。(4)同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,故碱性:NaOH>Al(OH)3。(6)Al的最高价氧化物为Al2O3,cl的最高价氧化物对应水化物为HclO4,二者反应的化学方程怯为Al2O3+6HclO4_____2Al(clO4)3+3H2O。(7)在该反应中,S既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原剂的质量之比为2:1,故该反应的离子方程怯为3S+6OH_SO_+2S2_+3H2O。16.答案(1)平衡气压(2分,合理即可)分液漏斗(2分)(2)乙(2分)(3)除去氯气中的Hcl(2分,合理即可)(4)2K4[Fe(cN)6]+cl2_____2K3[Fe(cN)6]+2Kcl(2分)(5)2Fe(OH)3+3clO_+4OH______2FeO_+3cl_+5H2O(2分)(6)取少量褪色后的溶液于试管中,滴加NaOH溶液,若溶液变红色,则假设2成立,反之,则假设1成立(或取少量褪色后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则假设1成立,反之,则假设2成立)(2分,合理即可)命题透析本题以制备铁氰化钾丶高铁酸钠为素材,考查实验探究和离子反应,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)如果装置D\E\F中导管堵塞,装置c中长颈漏斗中液面上升,起到平衡气压的作用。(2)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应,选择乙。__5__(4)氯气氧化K4[Fe(cN)6]生成铁氰化钾和氯化钾。(5)次氯酸钠的还原产物为氯化钠,还生成水,根据氧化还原反应原理可配平离子方程怯。17.答案(1)稀释clO2,防止爆炸(2分,合理即可)(2)2NaclO3+sO2+H2sO4_____2clO2+2NaHsO4(2分)2