河南省信阳市五县一区部分学校2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河南省信阳市五县一区部分学校高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.信阳炖菜烹饪技艺历史悠久，有众多美食，下列说法中不正确的是（）A.“息县面炕鸡”要用到淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体

B.“商城筒鲜鱼”富含蛋白质，蛋白质是天然有机高分子

C.“信阳焖罐肉”富含猪油，油脂可以在碱性条件下发生皂化反应

D.真空包装的“固始鹅块”添加的山梨酸及其钾盐是防腐剂2.化学是一门中心科学，正深刻改变我们的生活，下列说法不正确的是（）A.农业生产要用到氮肥，合成氨是人工固氮的重要方式

B.比亚迪发布的车规级智驾芯片“璇玑A3”用到了单晶硅

C.富勒烯、碳纳米管都是碳纳米材料，碳纳米材料是传统无机非金属材料

D.久置的食用油会产生“哈喇”味，主要原因是分子中的碳碳双键被氧化3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：

下列说法不正确的是（）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.Mg（OH）2溶于盐酸的离子方程式为：OH-+H+=H2O

C.无水MgCl2在熔融状态下，通电会产生Mg和Cl2

D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应4.镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应①：每消耗0.5molC5H6生成Mg（C5H5）2分子的数目为0.5NA

B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目为0.2NA

C.反应③：每消耗4.4gCO2转移电子数目为0.4NA

D.0.15mol•L-1MgCl2溶液中，Mg2+数目为0.15NA5.下列化学用语表示正确的是（）A.CBr4的空间填充模型为

B.正戊烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3

C.羟基的电子式为

D.HClO的结构式为6.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是（）A.S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3

B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应

C.N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3

D.Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br27.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.Ag作原电池正极

B.电子由Ag经活性炭流向Pt

C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1molCl-8.水和四氯化碳是互不相容的两种液体。某同学把碘单质置于装有等体积的水和四氯化碳的烧杯中，静置足够长时间，最符合实际情况的烧杯可能是（）

A. B. C. D.9.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.同样条件下，HCN比HNC稳定

B.HCN和HNC是不同的化学物质

C.盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化跟该反应类似

D.该反应条件下，每生成1molHNC会释放59.3kJ的能量10.将FeCl3溶液和Kl溶液混合，发生反应：2Fe3+（aq）+2l-（aq）⇌2Fe2+（aq）+l2（aq）。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是（）A.溶液颜色不再变化 B.c（K+）不再变化

C.c（Fe3+）与c（Fe2+）之和不再变化 D.v正（l-）=2v正（l2）11.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该混合气体中两种元素质量之比m（C）：m（H）=2：5

B.该混合气体可以由甲烷和丙烯组成

C.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3

D.该混合气体一定含有CH4

12.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

​A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置13.只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba（OH）2溶液14.在温度为T℃的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，v逆=k逆c（N2O4）（k正、k逆为速率常数）。结合反应过程中速率-浓度对数图像，下列说法错误的是（）A.图中表示lgv逆～lgc（N2O4）的线是n

B.T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正＜v逆

C.当2v正（N2O4）=v逆（NO2）时，说明反应达到平衡状态

D.T℃时，向刚性容器中充入2.1mol•L-1NO2气体，平衡后测得c（N2O4）为1.0mol•L-1，则平衡时，v正的数值为10a

二、填空题：本大题共1小题，共14分。15.请回答以下问题。

（1）普通硅酸盐水泥生产过程中，可以加入适量

调节水泥硬化速度。

（2）液氨汽化时要吸收大量的热，使周围气温急剧降低，因此液氨可用作

。

（3）19世纪初，英国科学家法拉第发现了

（填名称），并将其称为“氢的重碳化合物”。

（4）葡萄糖可以在酶的催化下转化为CO2和一种有机物，这种有机物的分子式为

。

（5）2015年，我国科学家屠呦呦因对

的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。

（6）某酯C7H14O2在酸性条件下水解生成相对分子质量相等的两种有机物，其中含有羧基的有机物的名称是

。

（7）海水淡化的方法主要有反渗透法、电渗析法和

等。三、流程题：本大题共1小题，共16分。16.乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）乳酸乙酯含有的官能团名称为______。

（2）写出反应C→D的化学方程式：______。

（3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L（标准状况）H2。

（4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：______。

（5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有______种（不考虑体异构且不包括有机物X）。

（6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：______。

四、实验题：本大题共1小题，共14分。17.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是氰化物中毒的常用解毒剂，也可用于砷、汞、铅等重金属中毒的辅助治疗。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解。

Ⅰ．Na2S2O3的制备

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是

。b中利用质量分数为70%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2的化学方程式为

。装置c中溶质为

（填名称）(2)实验中要控制SO2的生成速率，具体的操作是

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

。

Ⅱ．探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应

资料：（紫黑色）装置试剂X实验现象Fe2（SO4）3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被还原为Fe2+，通过

（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了Fe2+。

Ⅲ．Na2S2O3的性质(5)硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名海波，属于

（填“纯净物”或“混合物”）(6)Na2S2O3溶液遇酸会变浑浊和产生刺激性气味的气体。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：

五、简答题：本大题共1小题，共14分。18.回答下列问题：(1)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是

。

②平衡时容器内压强与初始时之比为

。

③反应进行到5s时，v正（Z）

（填“＞”“＜”或“=”）10s时v逆（Z）(2)1200℃时可用反应来制取晶体硼。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是

（填字母）。

a.v正（BBr3）=3v逆（HBr）

b.2c（H2）=c（HBr）

c.恒容密闭容器内压强不再变化

d.容器内气体平均摩尔质量不再变化

②若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1g,则该时间段内氢气的平均反应速率为

(3)氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600～700℃），具有效率高、噪声低、无污染等优点。某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。

①原电池正极为

（填“电极a”或“电极b”）。

②电极a电极反应式为

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】B

15.【答案】石膏（或CaSO4•2H2O）制冷剂苯C2H6O青蒿素丙酸蒸馏法（合理即可）

16.【答案】酯基、羟基；

；

；44.8；

2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

5；