2026届高考化学考向核心卷·四川专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——四川专版2026届高考化学（四川专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、26分6.00%物质结构与性质3、6、8、1212分12.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）7、13、1720分20.00%化学反应原理11、14、15、1823分23.00%化学实验基础5、10、1620分20.00%有机化学基础4、9、1919分19.00%合计1~19全卷100分100.00%题号123456789101112131415答案BCADCBCCCDBDBDA1.答案：B解析：纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A不符合题意；雾山石刻所用岩石的主要成分是碳酸钙、二氧化硅等，属于无机非金属材料，B符合题意；毛笔的笔杆多为木材，主要成分为纤维素，笔头为动物毛发，主要成分为蛋白质，均属于有机高分子材料，C不符合题意；李白诗意绣是绣品，使用的材料是丝绸，其主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，D不符合题意。2.答案：C解析：二氧化硫用于漂白草帽是因为二氧化硫能与有机色质结合生成不稳定无色物质，与其氧化性无关，性质与用途不匹配，A错误；小苏打用于治疗胃酸过多，是因为其与胃酸可发生反应，与热稳定性无关，B错误；氨分子（）中N原子有孤电子对，具有配位性，能与形成配位键，C正确；过碳酸钠（）中含过氧键（—O—O—），具有氧化性，能氧化衣物上的深色污渍使其褪色，与其还原性无关，D错误。3.答案：A解析：基态P原子的核外电子排布式为，其最高能级的电子位于3p轨道，电子云轮廓图为哑铃形，A正确；分子的空间结构为V形，其球棍模型为，B错误；基态氮原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p能级上的3个电子应该分别填充在3个轨道上，且自旋方向相同，故氮的基态原子轨道表示式应为，C错误；二氧化硅是空间立体网状结构的共价晶体，不是单个的共价分子，因而不存在的电子式，D错误。4.答案：D解析：由有机化合物的结构简式可知其分子式为，A项正确；连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，该有机化合物分子中含有2个手性碳原子（中所示），B项正确；分子结构中含有醛基，能发生银镜反应，C项正确；该有机化合物的不饱和度为6，苯环的不饱和度为4，则该有机化合物的同分异构体中含有芳香族化合物，如等，D项错误。5.答案：C解析：氨气的密度比空气密度小，需要用向下排空气法收集，导管应伸到小试管的底部，A错误；在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B错误；氧气不易溶于水，可以通过液面的高度差确认氧气的体积，C正确；制备胶体需要将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，不能直接滴入氢氧化钠溶液，D错误。6.答案：B解析：中的C为sp杂化，中的C为杂化，A项正确；的空间结构为直线形，正电中心与负电中心重合，故是只含有极性键的非极性分子，B项错误；的熔、沸点较低，晶体是分子晶体，C项正确；与KSCN反应生成的中，为中心离子，为配体，D项正确。7.答案：C解析：为弱电解质，硫化氢溶液久置会发生反应：，A不符合题意；锌粉与稀硝酸反应，还原产物为NO，正确写法为，B不符合题意；不足，正确写法为，D不符合题意。8.答案：C分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，Y是N元素；地壳中Z元素的质量分数最高，是O元素；根据X、Y、Z、W形成的化合物的结构可知，X形成1个共价键，最外层电子数为1或7，结合原子序数顺序可确定X是H元素；W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，W是S元素。解析：一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：，A正确；阴离子中含有过氧键，具有较强的氧化性，B正确；氮原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，所以第一电离能：，C错误；H、N、S三种元素能组成离子化合物，D正确。9.答案：C解析：由题给结构简式可知该共聚物为高分子，形成该共聚物的单体有（m+n）个，A、B项正确。由该共聚物可用作防水材料可知，其不溶于水，该高分子为混合物，C项错误。由题干信息“乙酸乙烯酯-乙烯共聚物”可知该高分子由单体乙酸乙烯酯和乙烯发生加聚反应而成，D项正确。10.答案：D解析：该实验不能排除原溶液中有，应该向待测液中先加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，证明含有，A错误；溶液中有，加入Cu粉，再滴加几滴能提供，微热，溶液逐渐变成浅蓝色，可能是Cu、和反应的结果，B错误；将粉末加入饱和溶液，因较大，部分转化为，向洗净的滤渣中加盐酸，有气泡产生，但不能证明，C错误；向中加入NaOH溶液，加热，取混合液加足量酸化后滴加溶液，有浅黄色沉淀生成，证明卤代烃中X为Br原子，D正确。11.答案：B分析：分析题图中反应历程，首先找出反应物（箭头只进不出的物质）有、、，生成物（箭头只出不进的物质）有、，再确定催化剂（先消耗,又生成的物质）为，流程中先生成再消耗的物质为中间产物：有、、、、HI，共5种。解析：第4步反应中有非极性键（H—H）的断裂和极性键（如H—I）的生成，A正确；由思路分析可知，、、、、HI为中间产物，共5种，B错误；总反应中有水生成，原子利用率不到100%，C正确；反应过程中LiI和Rh作催化剂，均可降低反应的活化能，D正确。12.答案：D解析：由图可知，1号原子位于左侧面心位置，x轴坐标为0，y轴和z轴坐标均为0.5，故1号原子的分数坐标为（0，0.5，0.5），A正确。以晶胞体心的铜离子为例，中间六面体属于正方体结构，可看出铜离子上、下、左、右、前、后六个方位均有一个，所以铜离子周围的有6个，故其配位数为6，B正确。根据均摊法计算：一个晶胞中含有的数目为，的数目为，的数目为，故该晶体的密度，C正确。若晶胞参数不发生变化，则晶胞体积不变，Sr代替La，Sr相对原子质量更小，且晶胞中数目变少产生部分氧空位，晶胞质量会变小，所以超导态晶体密度会变小，D错误。13.答案：B分析：废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气被氧化为，加NaOH调pH为碱性，NaClO和发生氧化还原反应得到、NaCl，并通过结晶分离出。解析：根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确；根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误；根据分析，“操作Ⅰ”目的是将氧化为，用也可以做氧化剂，且不会引入杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替，C正确；若先“氧化”，溶液为酸性，在酸性条件下有较强的氧化性，能将盐酸中的和加入的次氯酸根反应生成，D正确；14.答案：D分析：该电池工作一段时间后，电极b上检测到和少量。说明发生电极反应；，，则b电极为正极，a电极为负极，发生电极反应；。解析：放电时，电极a作负极，电极材料为Zn，A正确；由分析可知，电极b存在此反应，B正确；充电时，电极a与电源负极相连作阴极，电极b与电源正极相连作阳极，则电极b的电势高于电极a，C正确；由分析可知，充电时电极b存在两个电极反应，则电极a增重0.65g，电路中转移0.02mol电子，电极b消耗的小于0.02mol，D错误。15.答案：A解析：越接近0，越大，物质的量浓度越大，物质的量浓度越小，所以曲线Ⅰ表示与的关系，曲线Ⅲ表示与的关系，A错误；根据图中给出的三点坐标，推知时，，，，，，B正确；c点，，，，C正确；当时，曲线Ⅲ在曲线Ⅱ上方，即溶液中，D正确。16.答案：（1）a（1分）（2）控制溶液温度在10℃以下（1分）；边搅拌边分四次加入（1分）（3）（2分）（4）恒压滴液漏斗（1分）；水浴加热（1分）（5）（2分）（6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则产品已洗净（2分）（7）20（2分）；偏低（1分）解析：（1）浓硫酸稀释时会放出大量的热，故应将浓硫酸加入乙酸酐中。（2）反应速率与反应温度、反应物加入速率等因素有关，故操作中控制溶液温度在10℃以下、边搅拌边分四次加入，均可减缓反应速率。（3）与在10℃以下发生取代反应生成和。（4）控制加热温度为65℃，可采用水浴加热。（5）水解生成和，故1mol乙酰基磺酸最多消耗，即反应的化学方程式为。（6）在热水中会水解生成和，则要检验产品是否洗涤干净，可检验是否含有，具体方案见答案。（7）根据可知，样品中含磺酸基链节的物质的量等于消耗的NaOH的物质的量，即为，质量为，聚苯乙烯链节的质量为，则聚苯乙烯链节的物质的量，该样品的磺化度为。若样品未充分干燥，样品中水分不与NaOH溶液反应，即计算得到的聚乙烯链节含量增大，磺化度偏低。17.答案：（1）（2分）（2）、（2分）浓硫酸和FeO发生反应生成的气体有毒且污染空气（2分）（3）pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低（3分）（4）（2分）（5）增强熔融盐导电性（1分）（6）（2分）分析：向绿柱石（主要化学成分为、、，还含有少量FeO和）中加入石灰石熔炼，、、分别与反应生成、铝酸钙铍酸钙和二氧化碳，气体A为；加人浓硫酸溶浸，浸出液中含有，滤渣1为；向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾在滤液中加氨水调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣2为氢氧化铁；过滤后滤液中含有，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍；过滤后向氢氧化铍中加入HF、，得到；灼烧得到；和镁在高温下反应生成 Be。解析：（1）“熔炼”过程中与反应生成和，反应的化学方程式为。（2）根据分析可知，滤渣1的成分为、；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于浓硫酸和FeO发生氧化还原反应生成的气体有毒且污染空气。（3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因是pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低。（4）在强碱性条件下，Be元素以形式存在，“沉铍”时，若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，反应的离子方程式为。（5）氯化铍在熔融态时较难电离，故电解过程中加入一定量NaCl的作用是增强熔融盐导电性，提高电解效率。（6）根据元素守恒可知，“沉铍”后的滤液中含有，可在“沉铝”工序中利用，灼烧过程中会产生HF和，可在“反应”工序中利用，故该流程中能循环使用的物质是、HF、。18.答案：（1）（3分）；>（1分）；能（1分）（2）和（1分）（3）2~3（1分）；2~3时，乙烯的选择性大于乙烷，3~4时，乙烯的选择性与乙烷相差不大，且2~3时，的转化率大（3分）（4）（2分）（5）416（2分）解析：（1）由盖斯定律，2×反应②-反应①可得：，该反应为气体分子数增加的反应，，根据时反应能自发进行，可知该反应能自发进行。（2）根据题图1可知，随着反应的进行，的选择性逐渐降低，的选择性逐渐升高，说明第一步生成和水，第二步转化成。（4）根据题给信息可知，开始时，某时刻时，两式相减，可得。（5）设起始时，平衡时的转化率为30%，乙烷和乙烯的选择性均为40%，则平衡时甲烷、乙烷和乙烯的物质的量分别为、、，由碳原子守恒可知，二氧化碳的物质的量为，由氢原子守恒可知，的物质的量为，由氧原子守恒可知，氧气的物质的量为，则平衡时混合气体的总物质的量为4.395mol，由恒温恒容时物质的量之比等于压强之比可知，平衡时气体的压强为，则反应④的平衡常数。19.答案：（1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（1分）（2）>（1分）（3）酯基、氨基