2026年甘肃省高考化学真题卷（含答案与解析）

2026年普通高等学校招生统一考试(甘肃卷)1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项B.风力发电：叶片(碳纤维增强塑料)C.基态Ni原子价层电子排布图[5-羟基麦芽酚A.Pt配位数为4NH₃·H₂ONH₃·H₂O滤液操作IA1(OH)₃氨浸操作IINH₃·H₂ON₂H₄·H₂O浸出剂浸出盐酸沉银硅电池碎片滤渣滤液A.溶解KOH固体时，加入蒸馏水分液漏斗后排气C.酸化水相时，测D.抽滤获得苯甲酸固体关闭关闭N₂+CO₂电极1电极2Cr₂O²-A.体系中每转移6mole,最多可产生1molN₂B.工作时电子从电极2通过外电路向电极1转移催化剂I的晶胞结构pHpH二、非选择题：本题共4小题，共58分。焦炭+焦炭+Cl₂TiO₂氯化TiCl₄还原Ti _(3)步骤Ⅱ中，调节溶液至弱酸性的原因为o(4)步骤Ⅲ中，应依次使用稀(NH₄),C₂O₄溶液和保持温度80~85℃,开始滴定时，随着将KMnO₄溶液不断滴入Na₂C₂O₄标准溶液中，粉红色褪去所需A.改为滴加半滴KMnO₄溶液B.C.使用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.记录(6)步骤IV中，为防止滤纸可能影响测定结果，在滴定过程中滤纸需一直贴于烧杯内壁。达到滴定终点后，将滤纸推入溶液中，溶液粉红色褪去，继续滴定至终点，又消耗了VmLKMnO₄溶液。小组讨论后①滤纸含有还原性成分；(2)反应①平衡常数K的表达式为2温度/℃温度/℃(4)使用特定催化剂，理论计算表明CO₂的转化路径如图a所示，生成CH₄的主要反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中CO的含量高于CH₄,原因是。由此推断，*CO脱附所2(5)G在条件1下反应得到H,在条件2下反应得到I.I是H发生Dimroth重排的产物。写出I的结构(6)吡啶(N)N)【解析】故选A。2.基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术(钍基熔盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是A.NaF电子式C.基态Ni原子价层电子排布图【解析】故选A。5-羟基麦芽酚【解析】故选B。4.我国科研人员使用尿素(H₂NCONH₂)等合成了一种长余辉发光材料。关于尿素下列说法错误的是A.可通过加热无机化合物获得B.可与甲醛反应C.尿素晶体中不存在分子间氢键D.X射线衍射可测【详解】A.1828年维勒通过加热无机化合物氰酸铵NH₄OCN成功合成尿素，该说法正确；C.尿素分子中存在电负性大的N原子和N-H键，分子间可形成氢键，该说法错误；D.X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可测定尿素晶体结构，该说法正确；故选C。5.对于反应Si(s)+2CH₃CI(g)→(CH₃)₂SiCl₂(g),B.恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动C.升高反应温度，体系活化分子数增加D.增大CH₃Cl浓度，平衡常数不变【详解】A.反应速率之比等于化学计量数之比是反应任意时刻都满足的规律，该式未指明速率对应正反B.恒容下充入惰性气体，反应体系中各气态物质的浓度均不发生改变，正、逆反应速率D.平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大反应物CH₃C故选A。A.Pt配位数为4【解析】【6题详解】A.Pt前药中Pt的配位原子为2个N、2个OH-的O、2个草酸根的O,配位数为6,A错误；故选B;【7题详解】故选D。【解析】则Z为P,基态W原子价层电子数为X的2倍，位于第四周期第IIA族，价层电子数为2,是H价层电子数的2倍，则W为Ca,据此回答。NH₃·H₂ONH₃·H₂ON₂H₄·H₂O浸出剂盐酸NH₃·H₂O滤液浸出滤渣硅电池碎片操作I沉银氨浸滤液C.“氨浸”操作后，溶液含有[Ag(NH₃【解析】酸进行“沉银”,得到AgCl,过滤，滤渣为AgCl,加入NH₃·H₂O再加入N₂H₄·H₂O,将[Ag(NH₃)₂]CI还原为Ag;向滤液D.操作Ⅱ中中+1价的Ag被还原为0价Ag单质，N₂H₄·H₂OA.溶解KOH固体时，加入蒸馏水分液漏斗后排气C.酸化水相时，测D.抽滤获得苯甲酸固体关闭关闭A.AB.B【解析】【10题详解】【11题详解】N₂+CO₂电极1电极2Cr₂O²-A.体系中每转移6mole-,最多可产生1molN₂B.工作时电子从电极2通过外电路向电极1转移【解析】【详解】A.CO(NH₂)₂中N为B.电极1上CO(NH₂)₂失电子生成N₂,负极(电极1)经外电路流向正极(电极2),B错误；催化剂I的晶胞结构【解析】pHpH 故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。20°℃Fe₂(SO₄)₃的溶解度为440g。焦炭+焦炭+Cl₂氯化TiCl₄还原TiTiO₂-反应①不能自发进行，但“氯化”工艺中加入过量焦炭后可生成TiCl₄,该工艺发生的总反应方程式为 (5)②.总反应的自由能变【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】为：4FeSO₄+O₂+8OH⁻=4FeO(OH)+4SO²⁻+2H₂O,根据方程可得4FeO(OH)~10₂,则生成1mol【小问5详解】Ⅲ.过滤，洗涤沉淀。从漏斗中取出带有沉淀的滤纸，贴于大烧杯内壁，使用3mol/L硫酸将沉淀冲洗至(1)为去除白云石样品中的湿存水，称量前需进行的操作为o(3)步骤IⅡ中，调节溶液至弱酸性的原因为(4)步骤Ⅲ中，应依次使用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液和(填试剂)洗涤沉淀。保持温度80~85℃,开始滴定时，随着将KMnO₄溶液不断滴入Na₂C₂O₄标准溶液中，粉红色褪A.改为滴加半滴KMnO₄溶液B.减慢锥形瓶旋摇速度C.使用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.记录滴定管液面的读数(6)步骤IV中，为防止滤纸可能影响测定结果，在滴定过程中滤纸需一直贴于烧杯内壁。达到滴定终点【答案】(1)烘干(或加热烘干至恒重)蒸馏水(或冷水)(5)①.【解析】【小问1详解】湿存水是指样品表面吸附的水分，通常可以通过加热烘干的方法去除。【小问2详解】加热煮沸可以加快白云石溶解速率、赶走溶液中溶解的CO₂,防止其在后续调节pH时影响酸度。【小问3详解】【小问4详解】沉淀表面可能附着有CI-、NH等杂质离子。用稀(NH₄)₂C₂O₄洗涤是为了减少CaC随后需要用一种不溶解沉淀且不引入干扰离子的试剂洗涤，通常使用冷水(或蒸馏水)洗去可溶性杂质。【小问5详解】反应生成的Mn²+对该反应有催化作用。随着反应进行，Mn²+浓B.应充分摇匀，不是减慢锥形瓶旋摇速度，B错误；故选AC。【小问6详解】猜想①:滤纸含还原性成分(纤维素等),会消耗KMnO₄。猜想②:滤纸上的CaC₂O₄未被完全冲洗，淀消耗的。已知V₁=1.72mL,V₂=0.57mL。V₂不为0,说明滤纸有还原性(猜想①成立)。V₁>V₂,说明白云石组多消耗了KMnO₄,即滤纸上还有未冲下的CaC₂O₄(1)要提高CH₄的平衡产率，应选择温度和压强。(填“较高”或“较低”)(2)反应①平衡常数K的表达式为_◎(3)100kPa下，以n(H₂):n(CO₂):n(Ar)=4:1:95投料(Ar不参与反应),理论上参与反应各物质的平衡分压随温度变化如图所示，曲线温度/℃温度/℃250℃时反应未达到平衡，理由是。400℃时，CO₂转化率降低的原因可能有0(4)使用特定催化剂，理论计算表明CO₂的转化路径如图a所示，生成CH₄的主要反应历程如图b所02【答案】(1)①.较低②.较高①.2②.反应①为放热反应，若达到平衡，升高温度转化率应当降低。而表中250℃到350℃【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】低温区域CO的平衡分压基本为0,说明此时以反应①为主导，降。但表格数据显示，从250℃到350℃,转化率从22%一路飙升至84%。这说明在350℃之前，反【小问4详解】多路径竞争反应中，活化能越小反应速率越快，产物占比越高，CO的含量高于CH₄,说明从CO脱附生成CO(g)的活化能小于CO转化为CH₄过程中的决速步活化能，故在未达到平衡前，生成CO的反应速率第一步(TS1)活化能：0.87-0.00=0.87eV;第二步(TS2)活化能：0.59-(-0.10)=0.69eV;第三步CH₄的最大活化能壁垒是2.47eV,要在竞争反应中让CO生成得更快，CO脱附的活化能就必须低于竞争对手的最慢步骤(决速步)的活化能，因此推断其脱附活化能不高于2.47eV。A(2)BnOH的分子式为C₇H₈O,它的一种同分异构体遇FeCl₃溶液显色，核磁共振氢谱图中出现峰面积比为3:2:2:1的四组峰，该同分异构体的化学名称为0(3)C→D反应中有一种有机小分子物质生成，其