2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第2节氯及其化合物题型突破

2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第2节氯及其化合物题型突破▌题型01氯气与单质的反应【典例1】如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加【变式1-1】下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2【变式1-2】自被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是A．纯净的在中燃烧发出淡蓝色火焰B．金属钠在中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟C．铜丝在中剧烈燃烧，产物为D．铁丝在中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液【变式1-3】氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是A．过量的在中燃烧，生成B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状▌题型02氯气与水和碱的反应【典例2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）阅读下列材料，完成下面小题：氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与KOH溶液加热条件下反应：B．电解饱和NaCl溶液的反应：C．MnO2与浓盐酸共热制取氯气：D．Cl2通入水中制氯水：【变式2-1】（25-25高一上·陕西宝鸡·期中）在反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1【变式2-2】（24-25高一上·广西南宁·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是A．与水反应：B．向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：C．少量澄清石灰水和溶液反应：D．溶液与溶液反应：【变式2-3】（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替▌题型03氯气的实验室制法【典例3】（25-26高一上·新疆阿克苏·阶段检测）实验室制取并检验氯气性质时，下列操作规范的是A．收集氯气时，导管应伸到集气瓶底部B．检验氯气是否收集满，用干燥的淀粉KI试纸C．多余氯气直接排放到空气中D．实验结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管【变式3-1】（24-25高一上·江苏无锡·期中）实验室制取氯气通常采用MnO2与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．瑞典化学家舍勒最先发现的C．通过该反应可直接得到纯净的氯气D．HCl表现还原性和酸性【变式3-2】（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是A．制备B．除去混合气中的C．排空气法收集D．尾气吸收A．A B．B C．C D．D【变式3-3】（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替▌题型04新制氯水的性质【典例4】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是A．新制氯水中含有3种分子，3种离子B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pHC．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出【变式4-1】（25-26高一上·湖北黄冈·阶段检测）下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱【变式4-2】（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是A．内环呈白色，体现了氯水的酸性B．外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成C．内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快D．将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象【变式4-3】（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况B．为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红C．图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了D．氯水保存在棕色细口瓶中▌题型05漂白粉和漂白液的制取【典例5】（25-26高一上·北京·阶段检测）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存B．制备漂白粉的化学方程式为：C．漂白粉溶液与洁厕灵(含HCl)不能混用，用离子方程式解释原因：D．漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存【变式5-1】（23-24高一上·云南文山·阶段检测）下列说法不正确的是A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．新制氯水保存在棕色瓶中C．液氯是纯净物D．可用pH试纸准确测定新制氯水的pH【变式5-2】（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法不正确的是A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成B．在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同C．将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉D．漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的见光分解【变式5-3】（24-25高一上·吉林延边·期中）下列有关漂白粉的说法不正确的是A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为▌题型06Cl-的检验【典例6】（24-25高一上·江苏无锡·期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有ClO-存在C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有HClO存在【变式6-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液【变式6-2】（25-26高一上·北京·期末）检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸【变式6-3】检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成▌题型07含氯化合物的转化【典例7】（24-25高一上·江苏无锡·期中）氯含氯的部分纯净物“价-类”二维图如下，下列说法正确的是A．在b中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成aB．无法实现a→b→d→a的直接转化C．b有强氧化性，液态b不能用钢瓶储存D．a～f均为电解质，它们的水溶液均可导电【变式7-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图I除去中含有的少量 B．图Ⅱ检验化合物中是否含钾元素C．图Ⅲ制备胶体 D．图Ⅳ测新制氯水的pH【变式7-2】同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是A．与浓盐酸的反应中，电子由Mn向Cl转移B．无水氯化钙可以换成碱石灰C．实验中可观察到湿润的红布条褪色，干燥的红布条颜色未出现明显变化D．与NaOH溶液的反应中，只作氧化剂【变式7-3】利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法错误的是A．①处为KMnO4固体B．②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应2026-2027年高中化学必修1第2章海水中的重要元素-钠和氯第2节氯及其化合物题型突破▌题型01氯气与单质的反应【典例1】如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加【答案】B【详解】A．氯气有刺激性气味，A正确；B．在中燃烧火焰呈苍白色，B错误；C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确；D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确；故选B。【变式1-1】下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2【答案】D【详解】A．Cu与化合可生成，但Cu金属活动性排在H之后，不能与盐酸反应，A不符合题意；B．Fe与化合生成，但Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，B不符合题意；C．Fe与盐酸反应可生成，但具有强氧化性，Fe与化合只能生成，无法得到，C不符合题意；D．Mg与发生化合反应生成，Mg金属活动性排在H之前，与盐酸反应也生成，D符合题意；答案选D。【变式1-2】自被发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是A．纯净的在中燃烧发出淡蓝色火焰B．金属钠在中燃烧，发出黄光，产生棕黄色的烟C．铜丝在中剧烈燃烧，产物为D．铁丝在中的燃烧产物溶于水，可形成浅绿色溶液【答案】C【详解】A．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰，淡蓝色是在中燃烧的火焰颜色，A错误；B．金属钠在中燃烧生成，产生白烟，棕黄色烟是铜在中燃烧的现象，B错误；C．氧化性较强，可将氧化为+2价，铜丝在中燃烧产物为，C正确；D．铁丝在中燃烧产物为，溶于水形成含的黄色溶液，浅绿色是溶液的颜色，D错误；故选C。【变式1-3】氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是A．过量的在中燃烧，生成B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状【答案】A【详解】A．氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误；B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确；C．与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确；D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确；故选A。▌题型02氯气与水和碱的反应【典例2】（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）阅读下列材料，完成下面小题：氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可由MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与KOH溶液加热条件下反应：B．电解饱和NaCl溶液的反应：C．MnO2与浓盐酸共热制取氯气：D．Cl2通入水中制氯水：【答案】A【详解】A．加热条件下与强碱反应生成和，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，A正确；B．电解饱和溶液时反应物为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误；C．浓盐酸为强酸，在离子方程式中应拆分为和，正确离子方程式为，C错误；D．为弱电解质，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误；故选A。【变式2-1】（25-25高一上·陕西宝鸡·期中）在反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：1【答案】A【详解】该反应为歧化反应，既是氧化剂又是还原剂：3mol含6mol原子，其中1mol化合价升高被氧化，对应0.5mol作还原剂；5mol化合价降低被还原，对应2.5mol作氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为，A正确；故答案选A。【变式2-2】（24-25高一上·广西南宁·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是A．与水反应：B．向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：C．少量澄清石灰水和溶液反应：D．溶液与溶液反应：【答案】B【详解】A．是强电解质，在离子方程式中需拆分为和，且与水的反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误；B．向饱和溶液中滴加少量稀盐酸时，与少量反应生成，离子方程式书写正确，B正确；C．少量澄清石灰水与溶液反应时，完全反应，会与反应生成和，正确离子方程式为，选项漏写了参与的反应，C错误；D．与反应时，除了与生成沉淀，与还会生成沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了沉淀的生成，D错误；故选B。【变式2-3】（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替【答案】C【详解】A．a装置中盛装盐酸的仪器带有活塞，为分液漏斗，长颈漏斗无活塞，A错误；B．制得的中混有和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，故b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸，B错误；C．为黄绿色气体，密度大于空气，用向上排空气法收集，因此d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，C正确；D．e中溶液的作用是吸收尾气，浓硫酸与不反应，无法吸收，不能代替溶液，D错误；故选C。▌题型03氯气的实验室制法【典例3】（25-26高一上·新疆阿克苏·阶段检测）实验室制取并检验氯气性质时，下列操作规范的是A．收集氯气时，导管应伸到集气瓶底部B．检验氯气是否收集满，用干燥的淀粉KI试纸C．多余氯气直接排放到空气中D．实验结束后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管【答案】A【详解】A．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部可排尽瓶内空气，得到较纯净的氯气，A正确；B．干燥的无法和干燥的反应置换出，不能使淀粉变色，验满需使用湿润的淀粉试纸，B错误；C．氯气有毒，直接排放会污染空气，多余氯气需用碱液吸收处理，C错误；D．先熄灭酒精灯再取出导管，会因装置内温度降低、压强减小发生倒吸，导致热的试管炸裂，应先取出导管再熄灭酒精灯，D错误；答案选A。【变式3-1】（24-25高一上·江苏无锡·期中）实验室制取氯气通常采用MnO2与浓盐酸反应制取，下列说法中错误的是A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．瑞典化学家舍勒最先发现的C．通过该反应可直接得到纯净的氯气D．HCl表现还原性和酸性【答案】C【详解】A．反应的化学方程式为，Mn、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其中Mn元素化合价降低、得电子，是氧化剂，A正确；B．瑞典化学家舍勒最先通过该反应发现氯气，B正确；C．浓盐酸具有挥发性，反应生成的中混有挥发的和水蒸气，需要经过除杂操作才能得到纯净的，无法直接获得纯净氯气，C错误；D．反应中部分中的Cl元素化合价升高，体现还原性，另一部分Cl元素化合价不变，生成盐，体现酸性，D正确；故选C。【变式3-2】（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是A．制备B．除去混合气中的C．排空气法收集D．尾气吸收A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．实验室用与浓盐酸共热制备，该装置缺少加热仪器酒精灯，无法发生反应制取，A错误；B．与饱和溶液反应会生成新杂质，且溶于水生成的酸也会与反应消耗，应选用饱和食盐水除去中的，B错误；C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应从长导管进气、短导管出气，该装置进气方向错误，C错误；D．有毒，可与溶液反应被吸收，倒置的漏斗能防止倒吸，该装置合理，D正确；故选D。【变式3-3】（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是A．a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗B．b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水C．d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶D．e中NaOH溶液可用浓硫酸代替【答案】C【详解】A．a装置中盛装盐酸的仪器带有活塞，为分液漏斗，长颈漏斗无活塞，A错误；B．制得的中混有和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，故b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸，B错误；C．为黄绿色气体，密度大于空气，用向上排空气法收集，因此d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，C正确；D．e中溶液的作用是吸收尾气，浓硫酸与不反应，无法吸收，不能代替溶液，D错误；故选C。▌题型04新制氯水的性质【典例4】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是A．新制氯水中含有3种分子，3种离子B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pHC．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出【答案】D【详解】A．新制氯水中含、、3种分子，含、、、共4种离子，A错误；B．氯水中的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误；C．漂白粉敞口保存时，会与空气中的、反应生成，见光易分解，会导致漂白粉变质失效，因此漂白粉需密封保存，C错误；D．新制氯水中的在光照条件下发生分解反应，释放出，因此有气泡冒出，D正确；故答案选D。【变式4-1】（25-26高一上·湖北黄冈·阶段检测）下列说法不正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱【答案】D【详解】A．氯水中的在光照条件下发生分解反应：，逸出的气体为，A正确；B．新制氯水中含有分子，因此溶液呈黄绿色，B正确；C．久置氯水中氯气和水反应，电离产生，完全分解，最终成为稀盐酸，溶液中含有大量，遇溶液发生反应，产生白色沉淀，C正确；D．新制氯水光照时，是分解产生，无逸出，且分解生成强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，D错误；故答案选D。【变式4-2】（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是A．内环呈白色，体现了氯水的酸性B．外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成C．内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快D．将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象【答案】C【详解】A．内环呈白色是因为具有强氧化性，将有色物质漂白，体现的是氯水的漂白性而非酸性，A错误；B．外环呈红色是因为氯水中的使蓝色石蕊显红色，不是的作用，B错误；C．外环为红色、内环为白色，说明扩散速度更快，先扩散到外环使石蕊变红，扩散较慢，在内环将石蕊漂白为白色，该解释合理，C正确；D．干燥的氯气无法与水反应生成和，不能使干燥蓝色石蕊试纸先变红后漂白，不会出现相同现象，D错误；故选C。【变式4-3】（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况B．为检验氯水的酸性，可以用紫色石蕊试剂，滴加紫色石蕊试剂后溶液变红C．图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了D．氯水保存在棕色细口瓶中【答案】B【详解】A．光照过程中分解，生成，溶液酸性增强，逐渐降低，和图一的变化趋势一致，A正确；B．氯水中同时含有和，的酸性会使紫色石蕊试剂变红，但具有漂白性，会将变红的溶液漂白，最终现象为先变红后褪色，B错误；C．光照条件下发生反应，生成的使氧气体积分数增大，和图三的变化趋势一致，C正确；D．氯水中的见光易分解，因此氯水需要保存在棕色细口瓶中避光存放，D正确；故选B。▌题型05漂白粉和漂白液的制取【典例5】（25-26高一上·北京·阶段检测）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉。下列说法不正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封并置于阴凉处保存B．制备漂白粉的化学方程式为：C．漂白粉溶液与洁厕灵(含HCl)不能混用，用离子方程式解释原因：D．漂白粉相较于次氯酸的优势有：稳定性更高，更容易保存【答案】C【详解】A．漂白粉的有效成分为，易与空气中的、反应生成不稳定的，易分解，故需密封置于阴凉处保存，A不符合题意；B．工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为，B不符合题意；C．洁厕灵含，与漂白粉混合时为酸性环境，与发生归中反应生成，正确离子方程式为，选项中离子方程式生成，不符合酸性反应条件，C符合题意；D．次氯酸不稳定，易分解，漂白粉为盐类，稳定性更高，更易储存，D不符合题意；故答案选C。【变式5-1】（23-24高一上·云南文山·阶段检测）下列说法不正确的是A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．新制氯水保存在棕色瓶中C．液氯是纯净物D．可用pH试纸准确测定新制氯水的pH【答案】D【详解】A．漂白液由与溶液反应制得，有效成分为；漂白粉由与石灰乳反应制得，有效成分为，A正确；B．新制氯水中的见光易发生分解，因此需要保存在棕色瓶中避光存放，B正确；C．液氯是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，C正确；D．新制氯水中的具有强氧化性和漂白性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，D错误；故选D。【变式5-2】（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法不正确的是A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口有白雾生成B．在水溶液中和熔融状态下都能导电，但两种情况下自由移动的离子不相同C．将通入冷的澄清石灰水，可以制得以为有效成分的漂白粉D．漂白粉失效是由于与空气中的和反应，且生成的见光分解【答案】C【详解】A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故集气瓶瓶口出现白雾，A正确；B．是电解质，在水溶液中电离产生水合、水合，熔融状态下电离产生自由移动的和，两种情况自由移动的离子不同，且都能导电，B正确；C．澄清石灰水中的浓度极低，工业上制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，而非澄清石灰水，C错误；D．漂白粉暴露在空气中时，与空气中的、反应生成，不稳定见光分解为和，导致漂白粉失效，D正确；故选C。【变式5-3】（24-25高一上·吉林延边·期中）下列有关漂白粉的说法不正确的是A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为【答案】C【详解】A．漂白粉的有效成分为，可与水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确；B．中为+1价，具有强氧化性，漂白过程中+1价的将有色物质氧化为无色物质，其漂白原理基于的强氧化性，B正确；C．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的、反应生成，不稳定易分解，本身性质较稳定，不易分解，C错误；D．由于酸性，少量参与反应时生成难溶的，题给离子方程式书写正确，D正确；故选C。▌题型06Cl-的检验【典例6】（24-25高一上·江苏无锡·期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有ClO-存在C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有HClO存在【答案】D【详解】A．为无色物质，氯水呈黄绿色且有刺激性气味是氯水中有分子，A错误；B．加入溶液产生的白色沉淀为，说明有存在，B错误；C．氯水的黄绿色来自，加入溶液黄绿色消失是与发生反应，不能说明有存在，C错误；D．具有漂白性，可使有色布条褪色，该现象能说明有存在，D正确；故选D。【变式6-1】（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液【答案】B【详解】A．稀盐酸会引入Cl⁻B．先用稀硝酸酸化可排除等的干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，说明产生了，可检验自来水中氯离子，B正确；C．与硝酸银反应会生成AgOH（易分解为褐色的沉淀）生成，干扰氯离子的检测，C错误；D．稀硫酸会引入，而可与结合生成微溶物而干扰氯离子的检测，D错误；故选B。【变式6-2】（25-26高一上·北京·期末）检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸【答案】C【详解】A．用湿润的有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润有色布条褪色，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，A不符合题意；B．用湿润的红色石蕊试纸，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润红色石蕊试纸褪色，氯化氢仅能使试纸变红，可检验氯气存在，B不符合题意；C．将气体通入硝酸银溶液，氯化氢与氯气溶于水均会产生氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，无法区分是否含氯气，C符合题意；D．用湿润的碘化钾淀粉试纸，氯气可氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，D不符合题意；故选C。【变式6-3】检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是A．取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成【答案】C【详解】A．若存在时，亚硫酸银会被稀硝酸氧化为硫酸银沉淀，在酸性条件下也不溶解，存在一定干扰，A错误；B．加入盐酸酸化时，盐酸本身会电离出，向待测液中引入了氯离子，无法证明原溶液中是否原本存在，B错误；C．先加稀硝酸酸化，可以除去原溶液中碳酸根、亚硫酸根等干扰氯离子检验的离子，再加入溶液，若生成白色沉淀即可证明原溶液含，C正确；D．直接滴加溶液，碳酸根等离子也能和银离子反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否为氯化银，不能检验原溶液的，D错误；故选C。▌题型07