2026届高考化学考向核心卷·安徽专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——安徽专版2026届高考化学（安徽专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、36分6.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）2、5、8、1523分23.00%物质结构与性质6、7、9、1212分12.00%化学反应原理11、13、14、1723分23.00%化学实验基础10、1618分18.00%有机化学基础4、1818分18.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案CABDDBCADCDCBA1.答案：C解析：液氮汽化时吸收热量，使周围环境的温度降低，可用于冷冻麻醉，与其稳定性无关，A错误；为电解质，能使胶体聚沉，可用于制作豆腐，B错误；聚乳酸中酯基易水解，故聚乳酸易降解，可用作手术缝合线，C正确；硅酸钠水溶液具有良好的黏结性，常用作黏合剂，与其耐热性好无关，D错误。2.答案：A解析：pH传感器可以测定氢离子浓度，氧气传感器可以测定氧气浓度，可用于测定的分解产物，A正确；氯化钡与亚硫酸钠、硫酸钠均会产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；元素分析仪只能得出元素质量比，无法得出物质的相对分子质量，C错误；碳酸氢钠与稀盐酸互相滴加时均产生气泡，现象相同，无法鉴别，D错误。3.答案：B解析：用浓溴水测定废水中苯酚含量的原理为苯酚与发生取代反应生成2，4，6—三溴苯酚，A正确；B.利用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的原理为，与水解呈酸性无关，B错误；聚乳酸可以在自然界中降解，使用聚乳酸制造的包装材料，可防止白色污染，二者有关联，C正确；活性炭用于废水脱色是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中杂质，二者有关联，D正确。4.答案：D解析：根据结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确；橙花醇分子中含有羟基、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，B正确；1个碳碳双键可确定1个平面，双键碳原子与直接相连的原子共平面，观察题给物质结构，橙花醇分子中2个碳碳双键确定的平面以单键相连，单键可以旋转，则所有的C原子有可能共平面，C正确；碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误。5.答案：D解析：中含和，则氧的化合价为，A项错误；与反应还有生成，所以不属于碱性氧化物，B项错误；中含O—H极性共价键，C项错误；金属性：Rb＞K，则碱性：，RbOH属于强碱，D项正确。6.答案：B解析：A、B分子中的五元环均为平面构型，结合分子结构可知，A、B分子中N原子的杂化方式均为杂化，A正确；的中心原子均没有孤电子对，价层电子对数分别为4、6、4，则的空间结构为正四面体，的空间结构不是正四面体，B错误；根据材料信息“第二步再通过离子交换、络合反应、电解法或复分解反应等方法，将卤素离子转换为目标离子液体的阴离子”，故B到C的反应可能是复分解反应，C正确；同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以C、H、O、N、F中第一电离能最大的是F，D正确。7.答案：C解析：根据材料信息“引入有机基团可降低离子化合物的熔点”，可知的熔点高于，离子化合物的熔点不能由相对分子质量大小来判断，A错误；离子液体中室温下有自由移动的离子，能导电，B错误；根据材料信息及题给合成离子液体的路线图可知，表示卤素离子，表示目标离子液体的阴离子，C正确；人们将由有机阳离子和无机或有机阴离子构成的在室温下呈液态的有机盐称为离子液体，D错误。8.答案：A解析：浓硝酸与铜反应生成、气体，部分溶解于废液中，硝酸过量时，溶液中还含有，则产生的废液中、、、可能大量存在，A正确；稀盐酸与反应生成、和，题给粒子组中会与反应生成和，不能大量存在，B错误；浓盐酸与反应生成、和，题给粒子组中与不能大量共存，C错误；浓氨水与过量NaOH反应时，废液中肯定含，而不能大量存在，D错误。9.答案：D分析：已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，则X为H元素，Y位于第二周期，W位于第三周期。X、Y、Z可组成某有机物，结合该有机物的结构可知，Y为C元素；根据碳元素的成键原则，Y、Z之间应该是1个三键，且Z中的原子半径比C小，则Z为N元素；W位于第三周期，W原子的最外层电子数比Z多，则W为S或Cl元素。解析：第一电离能：C<H<N，A错误；在常温下为气体，C在常温下为固体，N的单质的熔点一定比C的低，B错误；电负性：H<S、H<Cl，C错误；Y为C元素，Z为N元素，W为S或Cl元素，它们可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的微粒等，D正确。10.答案：C解析：将的KI溶液和的溶液等体积混合后，KI溶液是过量的，无论反应是否存在限度均会和溶液，产生沉淀，A错误；白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，若形成原电池，则锌为负极，生成锌离子，用来检验亚铁离子，不能验证该过程是否发生原电池反应，B错误；相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加和溶液，观察并比较实验现象可以探究对分解速率的影响，C正确；向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象二者反应生成硫酸钠和水，没有明显的实验现象，不能通过观察现象探究浓度对反应速率的影响，D错误。11.答案：D解析：曲线b对应初始状态为（573K，300kPa），在550K~650K，反应随温度升高反应速率显著加快，则初始状态为（573K，150kPa）时，增大较快，则曲线a对应初始状态为（573K，150kPa），A错误。在573K下，M的平衡转化率，设起始时、，列三段式：，平衡时气体总物质的量为3.25mol，根据恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比，可知平衡时气体总压强为162.5kPa，该反应的平衡常数，B错误。该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，曲线c对应温度为553K，温度最低，平衡时反应正向进行程度最大，对应最大，C错误。该反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，平衡时气体总压强大于初始压强，保持恒温恒压，相当于减小压强，平衡正向移动，，D正确。12.答案：C解析：T-碳中每个碳原子与其他碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个碳原子共用，A正确；T-碳中碳原子以共价键相连成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；根据均摊原则，一个金刚石晶胞中含有的碳原子数为，T-碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代而成的，则一个T-碳原子，设金刚石晶胞的边长为acm，金刚石的密度为，T-碳的晶胞边长为bcm，密度为，T-碳的密度为金刚石的一半，则，解得，即金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为1：2，C错误；题给T-碳晶胞的俯视图正确，突出了四面体结构及四面体之间碳与碳的共价键，D正确。13.答案：B解析：放电时，钠失去电子，电子流向：钠箔→导线→MWCNT，A正确；正极上得电子与反应生成固体沉积物和C，电极反应式为，B错误；充电时该装置为电解池，向阳极（MWCNT极）移动，C正确；由放电时的总反应可知，充电时，释放，则转移4mol电子，因此转移0.1mol电子时，释放，在标准状况下的体积，D正确。14.答案：A解析：的时，当时，，C点时，，pH=4.2，则，A正确；由题图可知，pH=7时，而，则，B错误；pH>12时，如pH=13，，根据题图可读出，此时约为，则，即没有沉淀析出，C错误；A点pH=1.32，，根据题图可知约为，，则此时，D错误。15.答案：（1）粉碎含钌废料或适当提高硫酸浓度（2分）（2）作还原剂（2分）（3）（3分）（4）（1分）；是（1分）（5）适当提高碳酸钠溶液浓度或适当降温（1分）；（1分）（6）（1分）；二茂钌与二茂铁均为分子晶体，二茂钌的相对分子质量更大，分子间范德华力更强（2分）解析：（1）提高“酸浸”效率的措施有进一步粉碎含钌废料或适当提高硫酸浓度。（2）“酸浸”时加入是为了将还原为，发生反应，作还原剂。（3）氯元素被还原成最低价态，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为。（4）根据氟化钙、氟化镁的溶度积可知，相同条件下，当滤液中时，先沉淀。根据溶度积可计算，当滤液中时，，，均小于，则和均除尽。（5）适当提高溶液浓度或者适当降低温度均可使题给平衡正向移动，从而提高产率。（6）环戊二烯负离子为平面结构，每个碳原子均为杂化，每个碳原子提供1个电子，再加上离子所带1个电子形成大π键，其大π键可表示为；二茂钌和二茂铁的熔点均较低，均属于分子晶体，分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，二茂钌的相对分子质量更大，分子间范德华力更强，熔点更高。16.答案：（1）和（2分）（2）氰胺的二聚反应需要碱性环境，pH太低不利于发生二聚反应（2分）（3）降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解（2分）；d；a；c；b（2分）（4）①液封，防止逸出（2分）；②（2分）；甲基橙（1分）；偏小（2分）解析：（1）水解后生成和，故水解产物的化学式为和。（2）“脱钙”过程中，将通入水解液中，将转化为，由于氰胺转化为双氰胺要在碱性条件下进行，若pH过低，会不利于发生二聚反应。（3）步骤④中蒸发浓缩时，为了降低溶液沸点，加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解，故选择减压蒸发浓缩；“抽滤”时，打开抽气泵，转移固液混合物，关闭活塞k，当布氏漏斗中固液混合物抽干后，打开活塞k，关闭抽气泵，向布氏漏斗中加入洗涤剂洗涤，关闭活塞k，打开抽气泵，当固液混合物再次抽干后，打开活塞k，关闭抽气泵，此时布氏漏斗中得到较多的晶体。（4）①a中保留少量水，是利用水将a处封住，可防止氨气逸出。②根据题意可得关系式：，消耗HCl的物质的量为，则的物质的量为，故样品的纯度为，滴定时用盐酸滴定，完全反应生成氯化铵和，滴定终点溶液显酸性，故可选用甲基橙作指示剂；若将双层真空玻璃瓶b换成普通的玻璃瓶，体系散热较快，会导致氨气蒸出不完全，测定的氨气的量偏少，从而计算出的双氰胺的质量偏小，导致测定结果偏小。17.答案：（1）（2分）；能，反应③的，低温下，的绝对值较小，（2分）（2）BCD（2分）（3）（3分）（4）催化剂B（1分）；②（1分）（5）30（3分）解析：（1）根据盖斯定律，反应①-反应②=反应③，则，可知反应③的，则根据时反应能自发进行可知，低温下，的绝对值较小，，反应③在低温下能自发进行。（2）反应①中（g）与（g）的化学计量数均为1，无论是否平衡，二者浓度之比始终为1：1，故不能说明反应①达到平衡状态，A错误；单位时间内断裂键（正反应，消耗），同时断裂键（逆反应，消耗），说明正、逆反应速率相等，反应①达到平衡状态，B正确；反应①为反应前后气体分子数减小的反应，恒容条件下，压强随反应进行而减小，压强不变时说明各物质浓度不变，达到平衡，C正确；混合气体总质量不变（恒容，无物质进出），总物质的量随反应进行而减小，平均摩尔质量增大，不变时反应达到平衡状态，D正确；混合气体总质量不变，容器容积不变，密度（）始终不变，故密度不变不能作为平衡标志，E错误。（3）设反应②中的变化浓度为，反应③中CO的变化浓度为，可列式如下：平衡时，则，，解得，则平衡时，反应③的平衡常数。（4）该反应历程中使用催化剂B的最大能垒比使用催化剂A的小，故工业上优选催化剂B，在使用催化剂B的反应历程中，步骤②的能垒最大，是速控步骤。（5）根据图像上的数据分析，、，解得。18.答案：（1）硝基（1分）；（酚）羟基（1分）（2）（2分）（3）还原反应（1分）（4）5（2分）（5）（3分）（6）AC（2分）（7）（3分）分析：A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式以及C的结构简式，可知B的结构简式为，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，据此解答。解析：（1）结合A的结构简式可知，官能团的名称是硝基、羟基。（2）由分析可知，B的结构简式为。（3）C中硝基转化为氨基，反应类型是还原反应。B的分子式为，故其同分异构体中含有4个饱和C、1个O、1个Br，与Na反应产生，则分子中含有的官能团为—OH、—Br，则符合条件的B的同分异构体为含2个的丁烷的二取代物，采用“定一移一”法：①碳骨架为时，要保证有2个，取代基只能连在2、3号碳原子上，（箭头表示—Br的位置，下同），有2种同分异构体；碳骨架为时，要保证有2个，则1、3、4号碳原子中有1个C原子上连有取代基，、，有3种同分异构体；综上，共有5种同分异构体。