2026届高考化学考向核心卷·甘肃专版（版）

2026届高考考向核心卷化学（甘肃专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56、La-139、Ce-140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及材料为金属材料的是()A.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金B.“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池材料——砷化镓C.“长征七号”运载火箭使用的高效燃料——全液氧煤油D.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶2.下列化学用语表示不正确的是()A.基态S原子的电子排布式：B.质量数为14的碳原子：C.乙烯的结构简式：D.的电子式：3.某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是()A.含3种官能团B.分子中至少有11个碳原子一定共面C.能发生氧化、取代、加成、消去反应D.遇溶液会发生显色反应4.对于可逆反应，下列叙述正确的是()A.加入催化剂，可以加快反应速率并增大反应限度B.保持容器内气体压强不变，向其中加入He，化学反应速率不变C.保持容器容积不变，向其中加入He，化学反应速率增大D.达到化学平衡时，5.有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是()A.金属性：X>YB.简单氢化物的沸点：B>DC.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>ZD.A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键6.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细，②加热至质量不变，③冷却，④称量，⑤溶解，⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是()A.步骤② B.步骤④C.步骤⑤ D.步骤⑥7.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是()选项物质性质解释A稳定性：分子之间形成氢键B易溶于、乙醇三者均为非极性分子C酸性：电负性：Cl＞HD乙烯比乙炔活泼分子间范德华力：乙烯＞乙炔8.下列物质性质与用途以及对应关系均正确的是()选项性质用途A碳酸钠能与酸反应用于治疗胃酸过多B维生素C具有还原性可作补铁剂中的抗氧化剂C明矾水解使溶液呈酸性用作净水剂D是良好的半导体用于制作光导纤维9.三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯（TCSs）通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从和的混合溶液中选择性地分离出分子，纯度高达99.5%。下列说法错误的是()A.三蝶烯的分子式为B.“分子水车”与通过离子键结合C.“分子水车”通过分子识别分离和D.通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯10.一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X、Y的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：Y<ZB.氧化性：C.水解会产生两种强酸D.的VSEPR模型为四面体形11.以含钴废料（主要成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法正确的是()已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等；②氧化性：；③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度）金属离子完全沉淀时的pH5.22.89.4A.“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸B.“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和C.“滤渣Ⅱ”中含有、和D.“沉钴”工序中反应的离子方程式为12.已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法正确的是()A.c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜B.光伏并网发电装置中N型半导体的电极为正极C.a极的电极反应为D.比较NaOH溶液的浓度：m%>n%13.室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是()选项探究方案探究目的A用电导率传感器分别测定等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电能力强弱探究是否为弱电解质B向圆底烧瓶中加入、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象探究1-溴丁烷的消去产物C向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象探究和的大小D以为电极，以溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，观察现象探究金属的电化学保护法14.有机酸（记作）为三元弱酸。常温下，和的分布分数δ[如]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.曲线Ⅲ表示随pH的变化B.w点对应溶液的pH约为3.95C.z点溶液中：D.常温下，溶液中，二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）某化学兴趣小组利用邻二氮菲（，）分光光度法测定水中微量铁。已知：ⅰ..在pH为2~9溶液中，邻二氮菲与生成稳定的橙红色配合物，显色反应为。ⅱ.根据朗伯比尔定律：，当入射光波长λ及光程L（比色皿厚度）一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。Ⅰ.溶液配制（1）用滴定管量取铁储备液10.00mL，置于100mL棕色容量瓶中加入溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有_____________（填字母）。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是_____________。Ⅱ.邻二氮菲吸收曲线的绘制（2）用滴定管量取铁标准溶液（）6.00mL，经试剂处理后采用不同的波长λ为横坐标，由计算机绘制A与λ吸收曲线如图，确定最大吸收波长。在显色前，首先用盐酸羟胺（，强电解质）将还原成。该反应的离子方程式为____________________________________________________________。试剂处理时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，若pH过高，会造成_____________________________________________；若pH过低，会造成_____________________________________________。（3）邻二氮菲配合物中配位原子个数为_____________。（4）从吸收曲线可知，邻二氮菲配合物最大吸收波长，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数，若某次测量时溶液的吸光度，比色皿厚度1cm，则溶液中的浓度为________（保留两位有效数字）。16.（15分）独居石精矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为、等，还含、、等少量杂质.以独居石精矿为原料制备高纯、，其工艺流程如下：注：萃取剂P204（磷酸二异辛酯）是一种酸性萃取剂。回答下列问题：（1）焙烧时，、转化为难溶的、，发生反应的化学方程式为______________________________________________________。（2）滤渣的主要成分为_________（填化学式）。（3）调pH时，若pH较高，会导致的后果是_________________________________________。（4）①沉镧步骤中，若将换为，可能导致的问题是___________________________________。②若溶液滴加速率过快，会导致_______________________________________。（5）加入发生反应的离子方程式为____________________________________________。（6）是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。若Ce、O核间最短距离为apm，则其密度为_________；作催化剂参与反应时，Ce能在和之间改变，引起氧空位的形成，若晶体中和的个数比为4：1，则空缺率为_________（空缺率为空位数占未产生空位时总数的百分比）。17.（14分）La-Mg-Ni合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应：主反应：副反应：回答下列问题：（1）已知：。计算由、、、生成反应的=_________。（2）实验测得主反应的速率方程为。其他条件不变时，若将反应体系的压强从2个标准大气压升到8个标准大气压，则反应速率变为原来的_________倍。（3）研究发现，主反应中加入纳米Ni催化剂可大幅提高反应速率，其反应机理如下：Ⅰ.（吸附）（快）Ⅱ.（慢）催化剂Ni主要是降低了哪一步的活化能？_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_______________________________________。（4）恒温恒容下，下列操作对主反应中氢气转化率的影响：充入惰性气体，氢气转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），移除部分，氢气转化率_________。（5）为提高的产率，需要控制条件为_________（填“高温高压”“低温低压”“低温高压”或“高温低压”），可使主反应更有优势，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）某La-Mg-Ni的储氢量和时间、温度的变化图像如下，其中储氢量（wt%）是指储存氢气和氢气总量的比值，从热力学角度分析该合金随温度的升高储氢量减小的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________，从生产效率角度分析此条件下储氢的温度宜选择_________（填“30℃”、“50℃”或“75℃”）。18.（15分）盐酸决奈达隆可用于治疗心律失常，其中间体的合成路线如下（部分反应条件省略）：回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为______；A+BC的过程中，加入的目的是__________________________________________。（2）C→D中，第一步反应的化学方程式为_______________________________________________。（3）G中含氧