2026届高考化学考向核心卷·河南专版（版）

2026届高考考向核心卷化学（河南专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、P-31、S-32、Cl-35.5、Mn-55、Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河南博物院馆藏文物众多，历史文化艺术价值极高。下列馆藏文物主要成分为硅酸盐的是()A.贾湖骨笛B.杜岭方鼎C.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶D.武则天金简2.下列有关化学用语的说法正确的是()A.基态Br原子的价电子排布式：B.的空间填充模型：C.的结构式：D.用电子式表示的形成过程：3.下列实验操作或装置使用正确的是()A.制取明矾晶体的结晶装置B.除铁钉表面的铁锈C.读取液体的体积D.干燥氯气4.如图是某元素的“价一类二维图”，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用B.物质B是弱电解质，其水溶液呈弱碱性C.物质C一般用排水法收集D.D→E的反应可用于检验D5.锰及其化合物用处广泛。下列有关含锰化合物的反应，用离子方程式表示正确的是()A.实验室用与浓盐酸反应制取：B.用MnS（难溶于水）除去溶液中混有的：C.草酸使酸性溶液褪色：D.向溶液中加入过量溶液得到沉淀：6.现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，M元素的一种核素没有中子；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，T的原子半径是短周期元素中最大的，能与X形成离子化合物TX，Y是第Ⅶ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是()A.键角：B.简单离子的半径：C.第一电离能：D.、的VSEPR模型相同，空间结构也相同7.下列关于有机物的说法不正确的是()A.可发生水解反应和银镜反应B.具有顺式和反式结构C.能与发生取代和加成反应D.1mol该有机物最多能与3molNaOH反应8.某学习小组为探究（砖红色）的性质，进行了如下实验。实验1：取少许加入试管甲，滴加过量0.3稀硝酸并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。实验2：另取少许加入试管乙，滴加过量6氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。下列说法正确的是()A.实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性B.实验1、2能说明为两性氧化物C.实验2中溶液颜色变化的原因可能是Cu(Ⅰ)被氧化D.实验2中深蓝色含有的化学键有配位键、共价键、氢键9.8.34g（相对分子质量：278）样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是()A.受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应B.温度为159℃时固体N的化学式为C.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种黑色固体物质QD.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为10.过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是()A.反应过程中涉及非极性键的断裂与形成B.其他条件相同时，与发生上述反应的变小C.若与反应，生成的氘代甲醇有2种D.11.中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法错误的是()A.香茅醛的分子式为B.“乙→丙”发生了还原反应C.有机物甲中存在分子内氢键D.可用银氨溶液鉴别香茅醛和丙12.钠离子-石墨炔（GDY）电池是一种高可逆容量、长循环寿命的新型电池，其装置如图所示。石墨炔是层状结构，其层间距与直径相仿。首周充电即电池组装完成后第一次充电过程。下列说法错误的是()A.放电时正极电极反应式为B.GDY中和sp杂化的C为其导电性提供了条件C.GDY层间距有利于的嵌入和沿着GDY碳平面进行传输D.电池组装完成无需对GDY电极进行任何处理即可首周充电13.在催化剂表面羟基-氧空位的协同作用下，由加氢制甲醇的反应机理如图，下列有关说法正确的是()A.反应过程中存在非极性键的断裂和形成B.催化加氢制甲醇的反应原子利用率为100%C.增加催化剂表面的氧空位可以有效提高甲醇的平衡产率D.甲醇及时脱附有利于提高的吸附速率14.为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是()A.当pH=1时，体系中B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C.的平衡常数的约为14D.当pH=10时，参与配位的二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.（14分）一种利用钛白粉副产品［主要成分为，含有少量等］和农药盐渣（主要成分为等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。一定条件下，一些金属氟化物的如下表。氟化物回答下列问题：（1）“除钛”中产生的少量气体是________（填化学式）；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是__________________________。（2）“除杂1”中除去的离子是________（填化学式）。（3）“氧化1”中若加入速率过快，会导致用量增大，原因是_____________________________________________________。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______________________________________________________________。（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______________________________________。（5）“氧化2”的目的是减少________（填化学式）气体的排放。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是________________________________________________________________________________________________________。16.（14分）常温下二氯化二硫（）是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。已知：Ⅰ.的部分性质如下：物质水溶性密度熔点/℃沸点/℃遇水即水解生成1.678-80135.6遇水即水解生成1.355-12160℃时分解S难溶于水2.06113445Ⅱ.常温下，、，为砖红色沉淀。下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题：（1）中所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_________________。（2）写出溶于水发生反应的化学方程式：_______________________________________。（3）兴趣小组利用如下装置制备。①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是__________________。②C装置中发生反应的离子方程式为___________________________________________。③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→__________________→f（按气流流出方向）。④D装置中碱石灰的作用是______________________________________________________________________________________。（4）（所含杂质为）纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。①加入溶液调节pH至9.0左右的目的是_______________________________________________________________________。②滴定终点的判断依据是_________________________________________________________。③的纯度为_________（保留三位有效数字）。17．（15分）CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2，助力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)

ΔH1=+260kJ·mol-1反应Ⅱ：CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH2=+90kJ·mol-1反应Ⅲ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)

ΔH3=+181kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2S分子的空间构型为，中心原子S的杂化方式为。（2）碳元素可以形成多种同素异形体。C60的晶体类型为。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是，从结构角度解释原因为________________________________________。（3）保持反应器总压为100kPa，分别以25kPaCH4、75kPaH2S与8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)进料。CH4平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为(填“M”或“N”)，理由是____________________________________________________________________。（4）在10L的恒温刚性容器中，通入0.2molCH4和0.4molH2S，起始总压为P0，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH4和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1。②5min时，容器内总压为(用含P0的代数式表示)。（5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为：=，其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa，且CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为MPa-1。18.（15分）MerrilactoneA对于阿尔茨海默病和帕金森病具有潜在的应用前景，它的一种合成路线如下：已知：①Ph为苯基，Et为乙基，Me为甲基，Bu为丁基；②TBS（叔丁基二甲基硅基，C₆H₁₅Si－）是一种可取代羟基氢的基团；③G→H为加成反应。回答下列问题：（1）B可由脱水得到，中官能团的名称为_________。（2）A+B→C的化学方程式为_______________________________________________；C→D过程中会生成一种不可忽视的副产物X，试写出X的结构简式（提示：副产物X分子式与D相同）__________________________________。（3）F→G的反应类型为________