2026届高考化学考向核心卷·黑吉辽蒙专版（版）

2026届高考考向核心卷化学（黑吉辽蒙专版）分值：100分时间：75分钟注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、As-75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是()A.羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐B.食用油久置变质产生“哈喇”味C.自行车链条涂抹润滑油防锈D.水泥回转窑中煅烧制备水泥2.我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是()A.属于电解质 B.的电子式为：C.中子数为8的碳原子表示为 D.的结构示意图为3.在中发生反应，。下列说法错误的是()A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种B.键角：C.中原子的杂化轨道类型为D.和的VSEPR模型相同4.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.“反应1”中，消耗0.15mol，在25℃、101kPa下得到3.36LB.“反应2”中，产生0.1molNO，转移电子数为0.1C.“反应4”中，0.1mol完全转化成，至少需要0.075molD.产生0.5mol，理论消耗的物质的量为0.25mol5.制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下（无机产物省略）：下列说法正确的是()A.n=2mB.该反应属于加聚反应C.该反应的无机产物为D.N在碱性条件下能水解6.下列离子方程式不能解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向新制的银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮的银镜B向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，有刺激性气味气体和淡黄色沉淀生成C向溴水中通入，溶液褪色D将铜丝插入稀硝酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色7.某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是()A.同周期第一电离能大于X的元素有5种B.分子极性：C.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键D.简单离子半径：R>Y>Z8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是()A.图①检验丙烯醛中含有碳碳双键B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液C.图③装置用于制备晶体D.图④加热制取无水9.某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和反应得到：。下列说法错误的是()A.基态As原子的价层电子排布式为B.晶体中阳离子的空间结构为正四面体形C.该晶体阴离子的配位数（距离阴离子最近的阳离子数目）为2D.该晶体的密度为10.有如图所示合成路线，甲经两步转化为丙，下列叙述错误的是()()A.甲和丙均可与酸性溶液发生反应B.反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是C.反应（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴的四氯化碳溶液检验是否含甲D.反应（2）属于取代反应11.处理某酸浸液（主要含、、、）的部分流程如下：下列说法正确的是()A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：B.“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全C.“氧化”过程中铁元素化合价降低D.“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质12.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是()A.被氧化为过程中，S的化合价升高B.分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率C.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成D.①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明氧化性强于浓硝酸13.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法错误的是()A.反应①②③④均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去时C.④的电极反应式为D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使增大14.HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ［如］随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线B.C.的平衡常数约为D.pH=4时，MB饱和溶液中存在15.一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是()A.比更稳定B.合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤C.反应中只有极性键的断裂，没有极性键的形成D.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例二、非选择题：本大题共4小题，共55分。16.（14分）采用铁粉和软锰矿［主要成分］为原料制备电池正极材料的一种工艺流程如下：已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比；②沉淀后得到；③相关物质的如下：回答下列问题：（1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为________________________________（答出一条即可）。（2）滤液①中铁元素的存在形式为，写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。（3）滤渣①成分为________________（填化学式）。（4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是______________________________________。（5）滤液②中的浓度为，的浓度为，“沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，则滤液②需要加入的物质的量为________mol（精确至0.1）。（6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为________________________；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，“焙烧”过程的化学方程式为__________________________________________。17.（14分）马尿酸（，摩尔质量为）主要用作医药及染料中间体，常温下为白色晶体，熔点为191℃，加热不容易分解，难溶于冷水，微溶于乙醚，溶于热水。实验小组利用甘氨酸（，能形成内盐）和苯甲酰氯（）制备马尿酸的步骤如图所示。已知：苯甲酰氯的熔点为-1℃，沸点为197℃，遇水剧烈反应，生成苯甲酸和HCl，同时放出大量热。回答下列问题：（1）在实验室中配制溶液时，需要用到下列仪器中的______________________（填名称）。（2）反应1加入氢氧化钠溶液的目的是________________________________________。（3）反应2控制低温的原因是_______________________________________________________。（4）反应3在滴加浓盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水浴的主要目的是____________________________________________。（5）将“系列操作”中正确操作或现象的标号填入相应括号中。A.用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现一层晶膜B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热E.等待蒸发皿冷却（6）粗产品中加入少量活性炭粉能除去黄色，利用了活性炭的____________性。（7）本实验中产品的产率约为______%（结果保留整数）。18.（13分）氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。Ⅰ.制取氢气乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题：（1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图甲所示的反应历程实现催化重整，则=____（用含字母a、b、c的代数式表示），该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。（2）下列措施中一定能提高平衡产率的是_____（填序号）。A.选择合适的催化剂 B.降低温度C.增大水蒸气浓度 D.恒温恒容下通入气体Ar（3）压强为100kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图乙所示[例如：CO的选择性=]①表示平衡转化率的曲线是_________（填序号）。②573K时，反应Ⅱ的=___________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，精确至0.1）。Ⅱ储存氢气镁基储氢材料如Mg（s）、（s），具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。已知：请根据以上内容，回答下列问题：（4）（s）吸氢反应的活化能=_______；图丁为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图丙解释5分钟内（s）吸氢量更大的原因是_______。19.（14分）卡奈替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，在肿瘤治疗等相关研究领域有一定应用。其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为______________。（2）F生成G的反应类型为_________________。Q的结构简式为_____________。（3）A生成B的反应方程式为_____________________________________。（4）步骤F→G的目的是______________