2026届高考化学考向核心卷·湖南专版·参考答案

2026届高考考向核心卷化学参考答案——湖南专版2026届高考化学（湖北专版）考向核心卷考情诊断表知识模块对应题号模块总分值试卷占比得分化学基本概念与STSE1、3、89分9.00%常见无机物及其应用（含无机化工流程）2、4、12、1624分24.00%物质结构与性质5、6、79分9.00%化学反应原理9、13、14、1823分23.00%化学实验基础11、1518分18.00%有机化学基础10、1717分17.00%合计1~18全卷100分100.00%题号1234567891011121314答案DDBBCABACCACCD1.答案：D解析：单晶硅是半导体材料，可用于制造太阳能电池，A正确；铝合金属于金属材料，B正确；石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，C正确；碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，而非硅酸盐材料，D错误。2.答案：D解析：选项原理现象是否相符A氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红形成红色喷泉是B与NaOH溶液反应后，溶液为无色形成无色喷泉是CHCl和反应生成AgCl白色沉淀形成白色喷泉是DNO难溶于水，且NO为不成盐氧化物，与NaOH溶液不反应不能形成喷泉否3.答案：B解析：由和组成，的结构式为。所以1mol中含有非极性共价键的数目为，A正确；硫酸氢钾在溶液中可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中还有少量，则100mL0.5溶液中离子总数约为0.15，B错误；标准状况下，三氧化硫为固体，则22.4L的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于4，C正确；题述反应中，过二硫酸钾中-1价的O发生歧化反应生成、和，则每生成1mol，转移2个电子，D正确。4.答案：B解析：均与溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；分别与溶液反应的现象为白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体（加热）、刺激性气体（加热）、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；不与NaOH反应，和氢氧化钠溶液加热反应均有刺激性气体，现象相同，不能鉴别，C错误；和盐酸反应生成无色气体，和盐酸反应无现象，不可鉴别，D正确。5.答案：C解析：Na的卤化物（如NaCl）属于离子晶体，熔化时需克服离子键；Si的卤化物（如）属于分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。由于离子键远强于分子间作用力，前者熔点更高，A正确。铜氨溶液中存在铜氨络离子，加入无水乙醇后，因乙醇极性小于水，根据“相似相溶”规律，铜氨络离子形成的物质在极性较弱的无水乙醇中溶解度降低，从而析出蓝色晶体，B正确。根据形成超分子“结构互补，尺寸适配”的原则，15-冠-5识别分离本质是的直径与冠醚的空腔直径高度匹配，C错误。分子极性微弱（接近非极性），是非极性溶剂，水是强极性溶剂。根据“相似相溶”规律，在非极性的中溶解度更大，D正确。6.答案：A分析：W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；X、Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，则X、Y为第ⅡA族或第VA族的元素，W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素，则X为N元素，Y为Mg元素；Z的M层未成对电子数为4，根据构造原理知，Z的电子排布式为，则Z为Fe元素。解析：W、X、Y、Z四种元素可分别形成的单质有金刚石、氮气、单质镁、单质铁，其中金刚石为共价晶体，熔点最高，A错误；的中心N原子的价层电子对数为，轨道杂化类型为，B正确；难溶于NaCl溶液，由于为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故能与溶液反应：，C正确；中有空轨道，提供孤电子对，可以与形成配位键，D正确。7.答案：B解析：第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，故Li的第一电离能为，A正确；由的晶胞图可知每个Li和4个O配位，其配位数为4，B错误；晶格能是指在标准状况下使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，由图可知晶格能为，C正确；每个晶胞内含有8个Li和4个O，则的密度为，D正确。8.答案：A解析：分子含2个碳氧双键，每个双键含1个π键，4.4g的物质的量为0.1mol，含0.2molπ键，即0.2个π键，A正确；不同Al核素的中子数不同，常见的中子数为14，0.1mol含1.4个中子，B错误；和反应生成和，未发生氧化还原反应，无电子转移，C错误；在溶液中会水解和电离，实际数目小于0.01，D错误。9.答案：C解析：根据题意可知，电池中硫还原反应涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程，测电池总反应为，A正确；转化生成的和最终转化为，说明是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体，B正确；充电时，在阳极失电子发生氧化反应，中x增多，溶液颜色由黄色变深直至红色，最终转化为，C错误；的水溶性较差，选择合适的溶剂，有利于增强电解质溶液的导电性，能让电池保持稳定的电流输出，D正确。10.答案：C解析：X分子中存在连接苯环和羧基的饱和碳原子，单键可以旋转，即所有碳原子不一定共平面，A错误；Y分子中，只有酚羟基邻位上的1个氢原子能被溴取代，所以1molY与足量溴水反应消耗1mol，B错误；Z分子中含有醛基，可以与银氨溶液反应，C正确；X、Y、Z分子中均含有酚羟基，X、Y分子中还含有羧基，酚羟基能与反应，但只能生成，不能生成气体，羧基能与反应产生气体，也就是X、Y、Z均能与溶液反应，但Z不能生成气体，D错误。11.答案：A分析：由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④中氯气与氧化汞在18~20℃条件下反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是冷凝收集一氧化二氯。解析：一氧化二氯与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，所以装置④⑤不能使用橡胶管连接，A正确；与水反应生成，反应方程式为，反应前后元素的化合价不变，是非氧化还原反应，B错误；由分析可知，装置③中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气，C错误；装置⑤中盛有的液氨用于冷凝收集一氧化二氯，D错误。12.答案：C分析：解析：若X是盐酸，则、都会溶解，形成可溶的、，A错误；在反应Ⅱ中，若将换成稀硫酸、稀盐酸，是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，不能得到沉淀，B错误；反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；由于金属活动性：Al>Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原的方法制Al，应采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，D错误。13.答案：C解析：从图1可以看出pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C错误；时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确；14.答案：D分析：解析：HCl和先生成，后又被消耗，故是中间产物，A正确；反应Ⅰ涉及H—H非极性键的断裂和H—Cl极性键的形成，B正确；整个过程总反应为，故原子利用率为100%，C正确；使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变总反应的反应热，D错误。15.答案：（1）BC（2分）（2）降低温度，使制备氨基甲酸铵反应的平衡正向移动，提高氨基甲酸铵的产率（合理即可）（2分）（3）C（2分）（4）80%（或0.80）（2分）（5）检验装置中的空气是否排尽（1分）（6）（2分）（7）pH>6，容易产生杂质（2分）；pH<6，甘氨酸亚铁会溶于酸（或甘氨酸电离出的浓度较低，不利于甘氨酸亚铁形成）（2分）解析：（1）CaO溶于水放热，且生成使浓度增大，可促进生成，A正确；受热分解为和HCl，但在试管口冷却又化合为，无法制得，B错误；加热固体制取气体时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流炸裂试管，C错误；加热浓氨水，可促使挥发，D正确。（2）根据已知信息，易分解，且其制备反应为放热反应，故水槽中冰水的作用是防止分解，同时通过降低温度可使平衡正向移动，以提高产率。（3）甘氨酸能形成内盐（），极性大，易溶于水，微溶于乙醇，A正确；双通玻璃管容积较大，可防止倒吸，原理与倒扣漏斗相同，B正确；氨基甲酸铵固体分解反应为体积分数始终为，故氨气体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；尾气处理装置中浓硫酸可吸收尾气中的，同时可防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶导致氨基甲酸铵水解，D正确；通过观察液体石蜡鼓泡瓶中气体的流速来控制气体的比例和流量，以提高原料的利用率，E正确。（4）设，则，根据C元素守恒可得，，解得样品中的物质的量分数为。（5）装置A中生成的通入装置C中以排尽其中的空气，防止被氧化，若D中澄清石灰水变浑浊，说明空气已排尽，故装置D的作用为检验装置中空气是否排尽。（6）电离出的与结合生成沉淀，同时与另一反应生成，反应的离子方程式为。16.答案：（1）第四周期第ⅣB族（1分）（2）（2分）（3）（1分）（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发，有利于产品干燥（2分）（5）C（1分）（6）将甲醇液化分离（1分）；适当增大压强（1分）（7）为离子晶体，为分子晶体，故熔点最高（2分）；相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高（2分）解析：（1）Ti为22号元素，在周期表中的位置为第四周期第ⅣB族。（2）“酸浸”时，转化为，铁元素的价态不改变，反应的化学方程式为。（3）为得到绿矾，“还原①”加入Fe粉，将还原为，反应的离子方程式为。（4）由“工序①”的滤液得到绿矾（）的系列操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用75%的乙醇溶液洗涤，干燥。绿矾易溶于水，用75%的乙醇溶液洗涤，可以减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发，有利于产品干燥。（5）“工序②”中加入过量焦炭，发生反应，A错误；与Mg高温下发生反应，B错误；铝热反应制锰用热还原法，C正确。（6）气体C为CO，气体B为，合成甲醇时发生反应，将甲醇液化分离和适当增大压强都能促进平衡正向移动，提高的平衡产率。（7）为离子晶体，为分子晶体，故熔点最高，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高。17.答案：（1）对硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（2分）（2）>（1分）（3）酯基、氨基（2分）（4）加成反应（1分）；消去反应（1分）（5）（3分）（6）（2分）（7）（2分）解析：（2）硝基是吸电子基团，硝基的存在使得酚羟基H—O极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：A>苯酚。（4）从C转化为D：C首先与发生加成反应生成，再发生消去反应生成D。（6）C的分子式为，其同分异构体满足：①含有苯环（不含其他环）；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6：2：1，则含在苯环上处于对称位置的两个甲基和一个—，符合条件的同分异构体的结构简式为。（7）合成有机物M的路线和B→C→D→E的转化相似，故X为、Y为。18.答案：（1）（1分）（2）C（2分）（3）-207.1（2分）（4）①温度过低，CO的选择性低，反应速率慢；温度过高，催化剂失活，能耗较高或在600~800℃时，CO的选择性较高，催化剂活性较好，反应速率较快（2分）；②0.47（2分）；小于（1分）（5）减（1分）（6）水合物气化、泄漏、海水酸化、海洋生态变化等（3分）解析：（1）溶液因水解而呈碱性：。（2）a~b（不含b点）段，的，可见对的吸附速度逐渐减小但还在吸附，A错误；以的流速等体积通入的和，则的流速为，0~10min内的，可见全部被吸收，的体积为，B错误；b~c（不含b、c点）对应的时间段内，的先逐渐增大后减小且，可见对不仅不吸附，且还要向外排放，之前吸附的也逐渐被替代，C正确。（3）根据盖斯定律，反应3=反应2-反应1得。（4）①由图可知，温度过低，CO的选择性低，且反应速率慢，600~800℃时，CO的选择性较高；若温度过高，催化剂易失活，能耗较高；②650℃时，、、CO的物质的量分数分别为0.18、0.01、0.18，设的物质的