2026年湖南省长沙市第四中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案

2026年湖南省长沙市第四中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省长沙市第四中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生无色气体B.火焰呈黄色，产生刺激性气味气体C.火焰呈无色，产生有刺激性气味气体D.火焰呈蓝色，产生有刺激性气味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-2价参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，物质的总质量一定不变D.化学反应前后，分子的数目一定不变参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定吸热D.酸和碱反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于化合物B.盐酸属于纯净物C.碳酸钙属于酸D.氢氧化钠属于碱参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：不锈钢3.人体缺乏铁元素容易患______。参考答案：贫血4.将10g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释到50%，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：4%5.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和达到着火点。参考答案：氧气6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O8.人体所需的六大营养素包括：糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素和______。参考答案：无机盐9.一定条件下，过氧化氢分解生成水和______。参考答案：氧气10.将pH试纸放在______中，观察颜色变化，判断溶液的酸碱度。参考答案：玻璃片三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物中一定含有氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个。参考答案：×5.纯净物一定由同种元素组成。参考答案：×6.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√7.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√8.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×9.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√10.溶液是均一、稳定的混合物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，在化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池和化肥生产，醋酸用于烹饪和食品调味。3.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。4.简述燃烧的条件是什么？参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。这三个条件必须同时满足，燃烧才能发生。5.举例说明酸和碱发生中和反应的实质。参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是：酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。6.什么是单质？请列举两种非金属单质。参考答案：单质是指由同种元素组成的纯净物。非金属单质有氧气（O₂）和碳（C）。7.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂能加快或减慢化学反应速率，但不参与反应的最终产物。8.解释什么是溶解度，并说明影响固体溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有：温度、溶质的性质、溶剂的性质。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)12.25g(2)2.2g(3)80%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量的稀盐酸，产生4.4g二氧化碳。请计算：(1)原溶液中碳酸钠的质量是多少克？(2)原溶液中氯化钠的质量分数是多少？参考答案：(1)53g(2)46%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？参考答案：(1)9.6g(2)6g4.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：17.6%5.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：16%6.某金属氧化物M₂O₃与足量的稀盐酸反应，生成2.4g水。请计算：(1)该金属氧化物M₂O₃的质量是多少克？(2)该金属氧化物中金属M的化合价是多少？参考答案：(1)6g(2)+37.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请根据以下实验现象回答问题：(1)若反应后固体质量为6.4g，请计算原铁粉的质量是多少克？(2)若滤液中含有的溶质质量为16.8g，请计算原硫酸铜溶液的质量是多少克？参考答案：(1)8g(2)80g8.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸干，得到10g氯化钠固体。请计算：(1)该温度下，氯化钠的溶解度是多少克？(2)若在该温度下，将100g水加入上述饱和氯化钠溶液中，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)36g(2)18%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。因此，选项C正确。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。因此，选项C正确。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。因此，选项B正确。5.参考答案：C解析：原子核内既有质子，也有中子，质子数决定元素种类，中子数影响同位素。因此，选项C正确。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢的化合物，属于有机物。因此，选项C正确。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+2价或-4价。因此，选项A正确。8.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变，元素的种类不变，分子的数目可能改变。因此，选项C正确。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应可能放热，也可能吸热，酸和碱反应不一定产生气体。因此，选项A正确。10.参考答案：D解析：氧气属于单质，盐酸属于混合物，碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱。因此，选项D正确。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，例如水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：不锈钢解析：稀有气体化学性质不活泼，通常保存在不易发生反应的容器中，不锈钢具有良好的耐腐蚀性和机械性能，因此常用于储存稀有气体。3.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成，缺乏铁元素会导致血红蛋白减少，从而引发贫血。4.参考答案：4%解析：稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则有10g×20%=x×50%，解得x=20g，稀释后溶液的溶质质量分数为10g/20g×100%=50%。5.参考答案：氧气解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点，这三个条件缺一不可。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，稀盐酸是一种常见的酸，因此排在氢前面的金属能与稀盐酸反应。7.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。8.参考答案：无机盐解析：人体所需的六大营养素包括：糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素和无机盐，这些营养素对人体的生长发育和正常生理功能至关重要。9.参考答案：氧气解析：过氧化氢在催化剂的作用下会分解生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。10.参考答案：玻璃片解析：使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应将pH试纸放在玻璃片上，观察颜色变化，判断溶液的酸碱度，这样可以避免试纸被污染或损坏。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子由原子构成，是物质进行化学反应的基本单元。例如，一个水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子构成，它具有水的化学性质。如果水分解成氢气和氧气，那么氢气和氧气就不再具有水的化学性质了。2.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，二氧化碳（CO2）和水（H2O）都是氧化物。因此，氧化物中一定含有氧元素。3.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。这个反应是：CaO+H2O→Ca(OH)2。4.参考答案：×解析：稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个（氖除外，氖的最外层电子数是2个），形成了稳定的电子结构。但是，并不是所有稀有气体的原子最外层电子数都是8个，例如氖的最外层电子数是2个。5.参考答案：×解析：纯净物是由同种元素或同种化合物组成的物质，但不一定由同种元素组成。例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物，但它不是由同种元素组成的。6.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰的产生。例如，木材燃烧时会产生光和热，同时生成二氧化碳和水。7.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。例如，钠（Na）比镁（Mg）更活泼，钠与酸反应比镁与酸反应更剧烈。8.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类不会发生改变。化学反应只是原子重新组合的过程，元素的种类和数量在反应前后保持不变。例如，水（H2O）分解成氢气（H2）和氧气（O2），元素的种类仍然是氢和氧。9.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类。质子数不同的原子属于不同的元素。例如，质子数为1的原子是氢原子，质子数为6的原子是碳原子。10.参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物，其中溶质和溶剂混合均匀，且在长时间内不会分离。例如，盐水是均一、稳定的混合物。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，在化学变化中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。这是因为化学反应只是原子重新组合的过程，原子的种类、数目和质量在反应前后都没有改变。质量守恒定律适用于一切化学反应，包括放热反应和吸热反应、物理变化和化学变化等。在应用质量守恒定律时，需要注意只考虑参加化学反应的物质，不包括未参加反应的物质。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池和化肥生产，醋酸用于烹饪和食品调味。解析：酸是一类在水溶液中能电离出氢离子的化合物。盐酸（HCl）是一种强酸，常用于实验室中的清洗和消毒；硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于电池、化肥、炼油等行业；醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，常用于烹饪和食品调味。这些酸在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。解析：化合反应是一种基本的化学反应类型，特点是反应物有多种，生成物只有一种。化合反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。例如，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，这是一个放热反应。4.参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。这三个条件必须同时满足，燃烧才能发生。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随着发光和放热。燃烧的发生需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物（通常是氧气或空气）和达到着火点的温度。这三个条件必须同时满足，燃烧才能发生。如果缺少任何一个条件，燃烧都无法进行。5.参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是：酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。在中和反应中，酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，这是一个典型的中和反应。6.参考答案：单质是指由同种元素组成的纯净物。非金属单质有氧气（O₂）和碳（C）。解析：单质是由同种元素组成的纯净物，不含有其他元素的杂质。非金属单质是指由非金属元素组成的单质。常见的非金属单质有氧气（O₂）、氮气（N₂）、碳（C）、硫（S）等。例如，氧气是由氧元素组成的单质，碳是由碳元素组成的单质。7.参考答案：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂能加快或减慢化学反应速率，但不参与反应的最终产物。解析：催化剂是一种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中起着重要的作用，可以加快或减慢化学反应速率。例如，在过氧化氢分解反应中，二氧化锰（MnO₂）可以作为催化剂，加快过氧化氢的分解速率。8.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素有：温度、溶质的性质、溶剂的性质。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质的溶解度。影响固体溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。例如，食盐在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度大。五、应用题1.参考答案：(1)12.25g(2)2.2g(3)80%解析：(1)根据质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=12.25g。(2)生成氧气的质量为2.2g。(3)反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为5.25g/15.5g\times100\%=80\%。2.参考答案：(1)53g(2)46%解析：(1)根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol，则106/44=x/4.4g，解得x=53g。(2)原溶液中氯化钠的质量为100g-53g=47g，质量分数为47g/100g\times100\%=47\%。3.参考答案：(1)9.6g(2)6g解析：(1)根据反应方程式Mg+H₂SO₄