2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于溶液的是A.静置后的泥水B.沸腾的糖水C.牛奶D.糖与沙的混合物参考答案：B2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.100%参考答案：B3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数与溶质的状态有关参考答案：A4.将一定质量的10%的盐水溶液蒸发部分水分，所得溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，溶解能力越强C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的状态有关参考答案：B6.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是A.26.5%B.36%C.43.5%D.100%参考答案：B7.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液一定是稀溶液D.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液参考答案：A8.将一定质量的饱和石灰水溶液降温，下列说法中正确的是A.溶液质量增加B.溶液质量减小C.溶质质量分数增大D.溶质质量分数减小参考答案：D9.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程B.结晶只能通过蒸发溶剂的方法实现C.结晶只能通过冷却热饱和溶液的方法实现D.结晶后的固体一定与原溶质相同参考答案：A10.下列关于配制一定质量分数溶液的说法中，正确的是A.需要称量溶质的质量B.需要量取溶剂的体积C.需要搅拌溶解溶质D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质质量分数为20%，则100g该溶液中含氯化钠______g。参考答案：202.将20g某固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为15%，则该固体物质的溶解度是______g。参考答案：603.在20℃时，某物质的溶解度为36g，则该温度下，将50g该物质加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：304.硝酸钾的溶解度随温度升高而______，其溶解度曲线是______（填“上升”或“下降”）型曲线。参考答案：增大上升5.将一杯接近饱和的蔗糖溶液，通过______的方法可以使其变为饱和溶液。参考答案：蒸发溶剂6.某温度下，将一定量的氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使其变为饱和溶液，可以采用______、______或______的方法。参考答案：增加溶质降低温度蒸发溶剂7.溶液是一种______均一、______稳定的混合物。参考答案：物质状态8.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的______。参考答案：溶解度9.硝酸钾溶液的浓度越大，其______性越强。参考答案：结晶10.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温后变为饱和溶液，该过程中溶质的质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再溶解任何溶质。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态溶质的质量。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致飞溅。参考答案：√5.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出时，反应就能发生。参考答案：√6.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√7.气体在液体中的溶解度通常随着温度的升高而增大。参考答案：×8.在恒温条件下，饱和溶液蒸发部分溶剂后，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液。参考答案：√9.糖水是一种溶液，因为糖在水中均匀分散且形成稳定体系。参考答案：√10.溶液的颜色和状态可以影响溶质的溶解度。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，仍能继续溶解溶质。3.列举三种常见的乳化剂及其应用实例。参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶。应用实例：肥皂用于清洗油污，洗洁精用于清洗餐具上的油渍，牛奶中的脂肪以乳液形式存在。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增加固体溶解度（少数例外），溶质与溶剂的极性越相近溶解度越大，压力对固体溶解度影响较小。5.解释溶质质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。计算方法为（溶质质量÷溶液质量）×100%。6.列举两种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：过滤适用于分离不溶性固体与液体，蒸馏适用于分离液态混合物。原理：过滤利用固体颗粒大小差异，通过多孔介质截留固体；蒸馏利用混合物中各组分沸点不同，通过加热汽化再冷凝分离。7.说明配制一定质量分数的溶液的步骤。参考答案：配制步骤包括计算所需溶质和溶剂质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质并搅拌、装瓶贴标签。8.分析温度对溶解度的影响，并举例说明。参考答案：温度升高通常增加固体溶解度，少数物质（如氢氧化钙）溶解度随温度升高而降低。例如，硝酸钾在50℃时溶解度为85克，而氢氧化钙在50℃时溶解度仅为0.17克。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取20gNaCl固体；③将NaCl固体加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，摇匀。2.将20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。3.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g。现有一份该温度下的KNO₃饱和溶液，其密度为1.15g/cm³。请计算该溶液中KNO₃的质量分数。参考答案：该溶液中KNO₃的质量分数为22.4%。4.向100mL水中加入36.5gHCl，充分溶解后形成盐酸。请计算该盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度（假设溶液体积不变）。参考答案：溶质质量分数为26.45%，物质的量浓度为11.9mol/L。5.将一定质量的Na₂CO₃样品（含杂质）溶于水，配成100mL溶液，测得溶液的pH值为10。请计算该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度（假设杂质不水解）。参考答案：Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L。6.在标准状况下，将22.4LCO₂通入足量澄清石灰水中，充分反应后得到沉淀。请计算生成的沉淀质量。参考答案：生成的沉淀质量为5g。7.将20g质量分数为10%的Na₂SO₄溶液与20g质量分数为20%的Na₂SO₄溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。8.某温度下，将50g水加入20gNaNO₃固体中，搅拌后NaNO₃有部分未溶解。请计算该温度下NaNO₃的溶解度。参考答案：该温度下NaNO₃的溶解度为50g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：A选项中泥水是悬浊液，静置后会分层；B选项中沸腾的糖水是溶液，溶质是糖，溶剂是水；C选项中牛奶是乳浊液，不是溶液；D选项中糖与沙的混合物是混合物，不是溶液。故选B。2.参考答案：B解析：食盐水的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。故选B。3.参考答案：A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故A正确；溶质质量分数越小，溶液越稀，故B错误；溶质质量分数与温度有关，温度升高，溶解度增大，溶质质量分数增大，故C错误；溶质质量分数与溶质的状态无关，故D错误。故选A。4.参考答案：A解析：将一定质量的10%的盐水溶液蒸发部分水分，溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大。故选A。5.参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，故A正确；溶解度越大，溶解能力越强，故B正确；溶解度与温度有关，温度升高，溶解度一般增大，故C错误；溶解度与溶质的状态有关，固体溶解度与溶质的状态有关，气体溶解度与溶质的状态无关，故D错误。故选B。6.参考答案：B解析：在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是36g/(36g+100g)×100%=26.5%。故选B。7.参考答案：A解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质，故A正确；饱和溶液不一定是浓溶液，也不一定是稀溶液，故B、C错误；饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，故D错误。故选A。8.参考答案：D解析：将一定质量的饱和石灰水溶液降温，溶解度增大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数减小。故选D。9.参考答案：A解析：结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程，故A正确；结晶可以通过蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法实现，故B、C错误；结晶后的固体可能与原溶质不同，如结晶硫酸钠可能得到芒硝，故D错误。故选A。10.参考答案：D解析：配制一定质量分数溶液需要称量溶质的质量，量取溶剂的体积，搅拌溶解溶质，故D正确。二、填空题1.参考答案：20解析：氯化钠溶液的溶质质量分数为20%，即100g溶液中含氯化钠20g。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶质质量=溶液质量×溶质质量分数/100%=100g×20%/100%=20g。2.参考答案：60解析：根据题意，20g固体物质加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为15%。根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶质质量=溶液质量×溶质质量分数/100%=120g×15%/100%=18g。由于溶液是不饱和的，所以实际溶解的固体物质质量为18g，因此该固体物质的溶解度是60g。3.参考答案：30解析：在20℃时，某物质的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g该物质。将50g该物质加入到100g水中，由于溶解度限制，只能溶解36g，剩余14g将以固体形式存在。所以所得溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.47%，约等于30%。4.参考答案：增大上升解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，其溶解度曲线是上升型曲线。这是因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子更容易进入溶剂分子之间，从而溶解度增大。5.参考答案：蒸发溶剂解析：将一杯接近饱和的蔗糖溶液，通过蒸发溶剂的方法可以使其变为饱和溶液。蒸发溶剂会减少溶液中溶剂的量，从而增加溶质的浓度，使其达到饱和状态。6.参考答案：增加溶质降低温度蒸发溶剂解析：在一定温度下，将一定量的氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使其变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或蒸发溶剂的方法。增加溶质会增加溶质的量，降低温度会降低溶解度，蒸发溶剂会减少溶剂的量，这三种方法都可以使溶液变为饱和溶液。7.参考答案：物质状态解析：溶液是一种物质均一、状态稳定的混合物。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会发生分层或沉淀。8.参考答案：溶解度解析：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。9.参考答案：结晶解析：硝酸钾溶液的浓度越大，其结晶性越强。这是因为溶液浓度越大，溶质分子之间的相互作用力越强，越容易形成晶体结构，从而结晶性越强。10.参考答案：增大解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温后变为饱和溶液，该过程中溶质的质量分数将增大。升温会增加溶解度，使更多的溶质溶解在溶液中，从而增加溶质的质量分数。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，这是溶液的基本特征之一，符合溶液的定义。2.参考答案：√解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，且不再溶解任何溶质，这是饱和溶液的定义，符合溶解度的基本概念。3.参考答案：×解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态溶质的质量达到饱和状态时的质量，而不是任意状态下的溶解量，因此该说法不准确。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致飞溅，这是实验室安全操作的基本原则。5.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出时，反应就能发生，这是复分解反应发生的条件之一，符合化学反应的基本原理。6.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示，这些是常用的浓度表示方法，符合溶液浓度的定义。7.参考答案：×解析：气体在液体中的溶解度通常随着温度的升高而减小，而不是增大，这是气体溶解度的基本规律，因此该说法不准确。8.参考答案：√解析：在恒温条件下，饱和溶液蒸发部分溶剂后，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，因为溶液的浓度没有改变，仍处于饱和状态。9.参考答案：√解析：糖水是一种溶液，因为糖在水中均匀分散且形成稳定体系，符合溶液的定义，因此该说法正确。10.参考答案：×解析：溶液的颜色和状态可以影响溶质的溶解度，但通常情况下，颜色和状态对溶解度的影响较小，主要影响因素是温度和压力，因此该说法不准确。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层或沉淀）。这些特征源于溶质分子或离子在溶剂中均匀分散，且分子间作用力足以维持混合状态。例如，食盐水在静置时不会出现盐粒沉淀，体现了其稳定性。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，仍能继续溶解溶质。解析：两者的区别在于溶解能力是否达到极限。饱和溶液加入溶质后不会溶解，而不饱和溶液可以继续溶解。例如，在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠形成饱和溶液，而溶解25克氯化钠的溶液是不饱和溶液。3.参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶。应用实例：肥皂用于清洗油污，洗洁精用于清洗餐具上的油渍，牛奶中的脂肪以乳液形式存在。解析：乳化剂具有亲水基和疏水基，能降低油和水之间的界面张力，使油分散成小液滴稳定悬浮在水中。例如，洗洁精中的表面活性剂能将食用油分解成微小油滴随水冲走。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增加固体溶解度（少数例外），溶质与溶剂的极性越相近溶解度越大，压力对固体溶解度影响较小。解析：温度通过影响分子动能和相互作用力来改变溶解度，如硝酸钾溶解度随温度升高而显著增加。极性溶剂（如水）溶解极性溶质（如糖）效果好，非极性溶剂（如苯）溶解非极性溶质（如碘）效果好。5.参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。计算方法为（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：例如，将10克食盐溶解在90克水中，溶液质量为100克，溶质质量分数为（10÷100）×100%=10%。该指标用于表示溶液浓度，是化学实验中的常用参数。6.参考答案：过滤适用于分离不溶性固体与液体，蒸馏适用于分离液态混合物。原理：过滤利用固体颗粒大小差异，通过多孔介质截留固体；蒸馏利用混合物中各组分沸点不同，通过加热汽化再冷凝分离。解析：例如，从沙水中分离沙子用过滤，从海水中获取淡水用蒸馏。这些方法基于物质物理性质的差异实现分离。7.参考答案：配制步骤包括计算所需溶质和溶剂质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质并搅拌、装瓶贴标签。解析：例如配制50克20%的硫酸铜溶液，需称量10克硫酸铜，量取40克水，在烧杯中溶解并搅拌至完全，最后转移至试剂瓶。每步操作需确保准确性，如称量时左物右码。8.参考答案：温度升高通常增加固体溶解度，少数物质（如氢氧化钙）溶解度随温度升高而降低。例如，硝酸钾在50℃时溶解度为85克，而氢氧化钙在50℃时溶解度仅为0.17克。解析：温度影响分子动能和溶解平衡，对气体溶解度则相反（温度升高溶解度降低）。这一特性可用于结晶提纯，如冷却热饱和溶液析出晶体。五、应用题1.参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取20gNaCl固体；③将NaCl固体加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑤加水至刻度线，摇匀。解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算所需NaCl质量为100g×20%=20g。配制步骤需遵循“计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀”的原则，确保溶液浓度准确。2.参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。解析：混合后溶液中NaOH总质量为20g×10%+20g×20%=6g，溶液总质量为40g，溶质质量分数为6g/40g×100%=15%。注意混合后溶液体积不等于混合前体积之和。3.参考答案：该溶液