2026年湖南省长沙市第二中学九年级化学第9章复习题及答案

2026年湖南省长沙市第二中学九年级化学第9章复习题及答案第1页共1页2026年湖南省长沙市第二中学九年级化学第9章复习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈蓝色，产生无色无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.2CO+O₂→2CO₂D.2Na+Cl₂→2NaCl参考答案：C8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液一定是固体参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态B.金属都是导体C.金属都是非磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热3.人体内含量最多的元素是______，它主要以______的形式存在于骨骼和牙齿中。参考答案：氧元素氧化钙4.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每32份质量的氧气和______份质量的氢气完全反应，生成36份质量的水。参考答案：45.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸水6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.硫在氧气中燃烧时，会产生______色的火焰，并生成有刺激性气味的气体。参考答案：蓝8.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O9.生活中常用的消毒剂之一是______溶液，它具有______性。参考答案：酒精中10.将质量分数为20%的食盐溶液稀释为质量分数为10%的食盐溶液，溶质的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸具有酸性，因此它能使酚酞试液变红。参考答案：×5.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。参考答案：√6.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√7.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应。参考答案：√8.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×9.碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生化学反应，生成碳酸钙沉淀。参考答案：√10.原子核内的质子数决定了该原子的化学性质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要原因及其危害。参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料特点：轻便、耐用、成本低；合成纤维特点：强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶特点：弹性好、耐油、耐高温。4.分析铁生锈的条件，并提出防止铁生锈的方法。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法：保持铁制品干燥、涂油或油漆、镀锌、制成不锈钢等。5.解释催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其原理。参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火原理是隔绝氧气和冷却。7.说明溶液、悬浊液和乳浊液的区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是不均一、不稳定的混合物，固体颗粒较大；乳浊液是不均一、不稳定的混合物，液体小滴分散在另一种液体中。8.分析碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应类型。参考答案：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该反应类型是复分解反应。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液。现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？请写出计算过程。参考答案：需要浓硫酸196g，水804g2.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。他们取了10g锌粒（假设锌粒全部参加反应）和足量的稀硫酸，反应完全后收集到氢气1.2g。请计算该稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀盐酸中，生成氢气2.4g。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：镁粉质量为4.8g，铝粉质量为5.4g4.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？参考答案：至少需要再加入10g氯化钠5.现有pH分别为3、5、7的三种溶液，请将它们按pH由小到大的顺序排列，并说明这三种溶液分别是什么类型的溶液（酸性、中性或碱性）。参考答案：pH由小到大的顺序为硫酸、盐酸、水。硫酸是酸性溶液，盐酸是酸性溶液，水是中性溶液。6.某化学工厂排放的废水含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100mL废水样品，滴入酚酞指示剂后，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，消耗了20mL氢氧化钠溶液。请计算该废水样品中硫酸的浓度。参考答案：硫酸的浓度为0.2mol/L7.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，完全反应后得到氧化钙和二氧化碳。冷却后称量，剩余固体的质量为4.4g。请计算原碳酸钙样品的质量。参考答案：原碳酸钙样品的质量为10g8.有甲、乙两种固体物质，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请简述如何通过实验方法分离这两种固体物质，并写出实验步骤。参考答案：实验步骤：①将甲、乙两种固体混合物加入适量水中，搅拌溶解；②将溶液过滤，得到甲的溶液和乙的固体；③将乙的固体干燥，得到乙固体；④将甲的溶液蒸发结晶，得到甲固体。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量不变，但物质的总量不变。3.参考答案：C解析：硫酸和盐酸都属于酸，碳酸也属于酸，氢氧化钠属于碱，不属于酸。4.参考答案：B解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生无色无味气体二氧化碳和水蒸气。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味二氧化硫。铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。木炭燃烧时，火焰呈无色，产生白色烟雾二氧化碳。5.参考答案：C解析：原子核内既有质子，也有中子。氢原子核内只有一个质子，没有中子。其他原子核内既有质子，也有中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：C解析：化学方程式要符合质量守恒定律，配平要正确。2CO+O₂→2CO₂是正确的化学方程式。其他选项配平错误或不符合反应事实。8.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液不一定是透明的，例如泥水溶液是浑浊的。溶液不一定是固体，例如酒精溶液是液体。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定放热，例如醋酸和氢氧化钠反应放热，盐酸和氢氧化钾反应放热，但盐酸和氨水反应吸热。酸碱中和反应不一定产生气体，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。酸碱中和反应一定发生，只要酸和碱满足反应条件。10.参考答案：B解析：金属都是导体，可以导电。大多数金属都是固态，汞是液态。大多数金属都是磁性物质，铁、钴、镍是铁磁性物质。金属都是非金属，金属属于金属元素。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃。当碳酸钠溶于水时，会放热，这是一个放热过程。3.参考答案：氧元素氧化钙解析：人体内含量最多的元素是氧元素，它主要以氧化钙（CaO）的形式存在于骨骼和牙齿中，构成骨盐的主要成分。4.参考答案：4解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，每32份质量的氧气（O₂）和4份质量的氢气（H₂）完全反应，生成36份质量的水（H₂O）。5.参考答案：浓硫酸水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溶液飞溅。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，例如锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧时，会产生蓝紫色的火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。8.参考答案：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O解析：氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。9.参考答案：酒精中解析：生活中常用的消毒剂之一是酒精溶液，它具有中等的消毒效果，可以杀灭多种细菌和病毒。10.参考答案：不变解析：将质量分数为20%的食盐溶液稀释为质量分数为10%的食盐溶液，溶质的质量不变，只是溶液的体积增大，导致溶质的质量分数降低。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子由原子构成，是物质进行化学反应的基本单位。2.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义，例如二氧化碳（CO2）和水（H2O）都是氧化物。3.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。这一系列反应都是化学中的常见反应。4.参考答案：×解析：稀硫酸（H2SO4）具有酸性，但它不能使酚酞试液变红。酚酞试液在酸性条件下是无色的，只有在碱性条件下才会变红。5.参考答案：√解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。这一定律在所有化学反应中都成立。6.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。这是燃烧的基本特征，例如木柴燃烧时会发出光和热。7.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应。这是金属活动性顺序的基本规律，例如钠（Na）比铜（Cu）更容易发生置换反应。8.参考答案：×解析：盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都属于强酸，但它们在水中的电离程度不同。硫酸是二元强酸，电离程度更高。9.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）溶液和氯化钙（CaCl2）溶液混合会发生化学反应，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和氯化钠（NaCl）。这一反应是复分解反应。10.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的化学性质。质子数不同的原子属于不同的元素，其化学性质也完全不同。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。该定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。对于物理变化，如溶解、蒸发等，质量守恒定律不一定适用。2.参考答案：酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，进而形成酸雨。危害包括：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康。解析：酸雨的主要成因是工业排放、汽车尾气等产生的二氧化硫和氮氧化物，这些气体溶于水形成酸性物质。酸雨会腐蚀建筑物表面、破坏森林生态系统、使水体酸化、对人体呼吸系统造成危害。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料特点：轻便、耐用、成本低；合成纤维特点：强度高、耐磨、耐腐蚀；合成橡胶特点：弹性好、耐油、耐高温。解析：合成材料是通过人工合成方法制得的材料，广泛应用于日常生活。塑料具有轻便、耐用等特点；合成纤维强度高、耐磨；合成橡胶具有良好的弹性和耐候性。4.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法：保持铁制品干燥、涂油或油漆、镀锌、制成不锈钢等。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果。防止铁生锈的方法包括隔绝铁与氧气和水的接触，如保持干燥、涂油或油漆、镀锌、制成不锈钢等。5.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过降低反应活化能来加快或减慢化学反应速率，但催化剂本身在反应前后质量和化学性质不发生改变。常见的催化剂有二氧化锰、铂等。6.参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火原理是隔绝氧气和冷却。解析：二氧化碳灭火剂通过窒息作用（隔绝氧气）和冷却作用来灭火；干粉灭火剂通过覆盖燃烧物表面，隔绝氧气并降低温度来灭火。7.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是不均一、不稳定的混合物，固体颗粒较大；乳浊液是不均一、不稳定的混合物，液体小滴分散在另一种液体中。解析：溶液是溶质均匀分散在溶剂中形成的稳定混合物；悬浊液中的固体颗粒较大，容易沉降，形成不均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中形成的混合物，也不稳定。8.参考答案：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该反应类型是复分解反应。解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。五、应用题1.参考答案：需要浓硫酸196g，水804g解析：设需要浓硫酸质量为x，则x98%=(1000g-x)20%，解得x=196g，需要水1000g-196g=804g。本题考查了溶质质量分数的计算，解题关键是掌握溶质质量分数的计算公式。2.参考答案：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%解析：根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知1mol锌与1mol硫酸反应生成1mol氢气。10g锌为0.1mol，1.2g氢气为0.06mol，说明硫酸不足量。参加反应的硫酸为0.06mol，质量为0.06mol98g/mol=5.88g，稀硫酸质量为(10g+5.88g)/10g=1.588L，溶质质量分数为5.88g/1.588L1000mL/L=19.6%。本题考查了化学方程式的计算，解题关键是根据化学方程式进行计算。3.参考答案：镁粉质量为4.8g，铝粉质量为5.4g解析：根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知1mol镁与1mol氢气反应，2mol铝与3mol氢气反应。设镁粉质量为x，铝粉质量为y，则x/24+2y/27=2.4g/2g，x+y=10g，解得x=4.8g，y=5.4g。本题考查了化学方程式的计算，解题关键是根据化学方程式进行计算。4.参考答案：至少需要再加入10g氯