2025年中考化学一轮复习127个易错辨析教学设计（初中九年级）

2025年中考化学一轮复习127个易错辨析教学设计（初中九年级）教学设计定位与总体架构本设计基于对近五年全国三十余套中考化学真题及模拟卷的逐题比对，将学生失分率超过百分之四十的127个常见辨析点按“概念混淆、原理误用、实验操作偏差、计算疏漏、表述失范”五大类重组。每一类下设若干微专题，每个微专题采用“错例呈现→错因剖析→正解建构→变式巩固”四步推进。课堂实施建议为两课时连排，每课时四十五分钟，第一课时完成概念与原理类七十个辨析点，第二课时完成实验、计算与表述类五十七个辨析点。全程以学生课前自测生成的错误清单为起点，教师不重复讲解学生已经掌握的常识性内容，把课堂时间集中在高频易错点上。第一课时概念原理类易错辨析（70个）微专题一物质分类与构成粒子（18个易错点）学生常见错误集中在“混合物与纯净物”的判断脱离具体化学式。例如空气、溶液、合金、石油均属混合物，但不少学生看到“洁净的空气”就误判为纯净物。辨析时须强调：纯净物有固定组成，可用化学式表示，混合物中各成分保持各自性质。另一高频错误是将“单质”与“纯净物”等同。金刚石、石墨、C60互为同素异形体，均为碳单质，但物理性质差异显著。教学时可让学生用橡皮泥捏出三种结构模型，直观感受原子排列方式不同导致性质不同。关于分子、原子、离子的辨析，学生常误认为“分子大、原子小”。正确表述为不同粒子无法直接比较大小，只能指明“由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子”。离子则需强调带电性，例如钠离子与钠原子化学性质不同，因最外层电子数改变。原子结构示意图的书写是必考易错点。氯原子得一个电子变成氯离子，学生常把离子符号写成Cl⁻¹，正确写法为Cl⁻。钾原子结构示意图中，第三层电子数应为1，而非8。训练时须要求学生在草稿纸上分步画出核电荷数、各层电子数，并核对质子数与电子总数是否一致。相对原子质量的辨析易漏“与原子质量的比值”这一条件，误认为就是实际质量。可举例：碳12原子质量的十二分之一为标准，氧的相对原子质量约为16，而一个氧原子实际质量约为2.657×10⁻²⁶千克，相差悬殊。元素与原子概念的区分，学生误说“元素组成分子”。正确表述为元素组成物质，原子构成分子，分子再构成物质。例如水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。地壳中含量前四位元素排序“氧硅铝铁”常被记混，可谐音记忆“养闺女贴”。生物体中含量最高元素为氧，而非碳。空气中含量最高元素为氮。化学式书写规则中，氧化铁与氧化亚铁混淆，Fe₂O₃为氧化铁（铁元素显+3价），FeO为氧化亚铁（铁元素显+2价）。四氧化三铁写作Fe₃O₄，部分学生按化合价交叉法误写为Fe₂O₄·FeO，须明确其特殊结构。离子符号与化合价标注混淆，如镁离子Mg²⁺，而镁元素化合价为+2时标为Mg(+2)（注明正上方）。数字位置不同，含义迥异。关于催化剂概念，学生误认为催化剂只能加快反应速率。正确理解为改变化学反应速率，包括加快或减慢，且反应前后质量和化学性质均不变。物理性质可能改变，如二氧化锰在氯酸钾分解中反应后变为粉末状。纯净物与单质、化合物的包含关系，可用集合图表示：纯净物包含单质和化合物，单质只含一种元素，化合物含两种及以上元素。氧化物是化合物中的一类，只含两种元素且其一为氧。同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧混合后为混合物，但只含氧元素。学生在此处失分率高，须反复举例。分子在化学变化中可分，原子不可分，但物理变化中分子不可分。例如水蒸发是物理变化，水分子未变；水电解是化学变化，水分子分裂为氢原子和氧原子。原子团不是独立存在的粒子，如硫酸根SO₄²⁻，在化学反应中常作为一个整体参加，但并非在所有反应中保持不变，例如高锰酸钾加热分解时锰酸根发生变化。溶液是混合物，但蒸馏水是纯净物。碘酒中溶剂为酒精，而非水。盐酸中溶质为氯化氢气体，而非盐酸分子。关于硬水和软水，鉴别用肥皂水，泡沫多浮渣少为软水。降低硬度的方法为煮沸或蒸馏，过滤不能除可溶性钙镁化合物。塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，天然橡胶不属于。区分羊毛和化纤用灼烧法，有烧焦羽毛气味的是羊毛。微专题二化学用语与化合价（22个易错点）元素符号书写规范，氢H、氦He、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、汞Hg。学生常将氯Cl写成CL，钴Co写成CO（一氧化碳的化学式），必须严格区分大小写。化学式读写顺序，金属左非金属右，氧化物氧在后如H₂O、CO₂。但氨气为NH₃，甲烷为CH₄，均为特殊读法，要求学生单独记忆。化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铝正三氧负二，氯负一氟负一，硫负二磷负三，铜汞正二最常见，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硅正四锰正二四六七，氮负三正二四五。学生容易混淆铁与铜的变价，须在不同化合物中反复辨认。根据化合价书写化学式的方法，十字交叉法应强调：正价在前负价在后，约简后再交叉。如硫酸铝，铝+3，硫酸根2，交叉得Al₂(SO₄)₃，括号勿漏。化学式的意义表述，H₂O表示水这种物质，表示水由氢氧元素组成，表示一个水分子，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。学生常漏“一个”二字。元素符号周围数字含义，左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为离子电荷，正上方为化合价，正前方为粒子个数。如2H表示两个氢原子，H₂表示一个氢分子含两个氢原子，2H₂表示两个氢分子。相对分子质量计算，需注意结晶水合物如CuSO₄·5H₂O，相对分子质量为250，而非160。学生计算时须先找出所有原子种类与个数，再乘相对原子质量求和。质量分数计算中，元素质量比与原子个数比混淆。如水中氢氧元素质量比为1:8，而氢氧原子个数比为2:1。做题时须看清所求。化学方程式书写法则，以客观事实为基础，不能臆造生成物。如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁。铜在加热时生成氧化铜，但铜不能在氧气中燃烧。配平方法最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。学生常把条件“点燃”写成“燃烧”，“加热”符号△漏写或误写。气体符号↑与沉淀符号↓的标注，反应物中无气体而生成物有气体才标↑，溶液反应生成不溶物才标↓。化学方程式计算中的比例式，相对分子质量乘以前面系数后的数值，如2H₂+O₂→2H₂O，氢气的相对分子质量须乘2得4，氧气相对分子质量32，水相对分子质量乘2得36。学生常漏乘系数导致比例错误。中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定有盐和水生成。如氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有水生成。学生易将二者关系混淆。置换反应中，铁与酸或盐溶液反应生成亚铁盐，如Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成氯化亚铁，不是氯化铁。铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜表面有银白色固体析出。复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀、气体或水。学生判断时须熟记常见沉淀：AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂。BaSO₄和AgCl不溶于稀硝酸。酸碱盐之间能否反应，须先考虑溶解性。例如氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合，交换成分后无沉淀、气体或水生成，因此不能发生复分解反应。氧化还原反应概念，初中阶段不要求判断化合价变化，但须理解得氧被氧化，失氧被还原。氢气还原氧化铜中，氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。燃烧条件须同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。着火点是物质固有属性，不能降低或升高，但可以改变可燃物状态。如木材劈细后更容易燃烧，是增大了与氧气的接触面积，并非降低着火点。缓慢氧化与燃烧区别，缓慢氧化不发光但放热，如铁生锈、食物腐烂。爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸是物理变化，火药爆炸是化学变化。微专题三溶液与溶解度（18个易错点）溶液特征均一稳定是相对的，均一指各部分组成和性质完全相同，稳定指条件不变时溶质与溶剂不分离。浑浊液体不是溶液，如泥水静置后分层。饱和溶液与浓溶液关系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶，其饱和溶液质量分数很小。不饱和溶液不一定是稀溶液，如硝酸钾在较高温度下浓度可达较大值。溶解过程中温度变化，氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热，氯化钠溶解温度基本不变。学生须记住三个典型代表。溶解度定义四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解质量。缺一不可。如20℃时氯化钠溶解度为36g，表示20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和。溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度。曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等。曲线下方点表示不饱和溶液，上方点表示过饱和溶液（初中不作要求）。从溶液中析出晶体方法：溶解度受温度影响大的如硝酸钾用降温结晶，溶解度受温度影响小的如氯化钠用蒸发结晶。海水晒盐即蒸发溶剂法。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。汽水开盖冒出气泡，是因为压强减小气体溶解度降低，而非温度变化。溶质质量分数计算，溶液中溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘百分之百。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。稀释问题中，稀释前后溶质质量不变。配制一定质量分数溶液步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量时左物右码，若放反会使称量结果偏小。量筒读数时视线与凹液面最低处相平，仰视读数偏小实际偏大，俯视偏大实际偏小。饱和溶液析出晶体后，剩余溶液一定是该温度下的饱和溶液。析出晶体后的溶液中溶质质量分数不变（同温同溶剂下饱和溶液质量分数恒定）。将不饱和溶液转化为饱和溶液方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度（对多数固体）。但氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质，则需升高温度。溶液稀释计算，加水质量等于浓溶液质量乘以(浓质量分数减稀质量分数)除以稀质量分数，但更直接的是溶质守恒法：浓溶液质量×浓质量分数=稀溶液质量×稀质量分数。粗盐提纯中，溶解、过滤、蒸发三步。过滤时一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。蒸发结晶时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。不能完全蒸干再停止，以免固体飞溅。溶液颜色记忆：铜离子溶液蓝色，亚铁离子溶液浅绿色，铁离子溶液黄色。高锰酸钾溶液紫红色。学生常将亚铁离子与铁离子颜色混淆。酒精与水混合总体积小于两者体积之和，说明分子间存在间隔。但溶液质量等于两者质量之和，质量守恒。微专题四金属与金属材料（12个易错点）金属材料包括纯金属与合金，合金属于混合物。生铁与钢均为铁碳合金，主要区别是含碳量不同，生铁含碳量2%到4.3%，钢含碳量0.03%到2%。合金硬度比组成它的纯金属大，熔点比纯金属低。焊锡熔点低便于焊接，武德合金用于保险丝，利用熔点低性质。金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。学生常把锡与铅位置颠倒，记忆口诀“嫁给那美女，新铁衣嫌轻，铜汞银铂金”。金属与酸反应，活动性排在氢前的金属才能置换出酸中的氢。浓硫酸与硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，初中阶段不讨论。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铝在空气中表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部继续被氧化。因此铝有较强抗腐蚀能力，而不是铝不活泼。铁的锈蚀条件为同时与氧气和水接触。防锈措施：保持表面干燥洁净、涂油刷漆、镀铬、制成不锈钢。铁锈主要成分是氧化铁，疏松多孔，不能阻止内部继续锈蚀。置换反应中金属与盐溶液反应，须满足前置后、盐可溶、钾钙钠除外。钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜。金属冶炼原理，一氧化碳还原氧化铁，实验开始时先通一氧化碳排尽空气再加热，防止加热一氧化碳与空气混合气爆炸。实验结束时先停止加热继续通一氧化碳至冷却，防止铁重新被氧化，同时尾气处理点燃除去多余一氧化碳。炼铁原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭作用：提供热量、生成一氧化碳。石灰石作用：将矿石中二氧化硅转化为炉渣。铜的冶炼方法之一为湿法炼铜，即铁与硫酸铜溶液反应，原理是铁比铜活泼。古代湿法炼铜源于西汉。钛及钛合金被誉为未来金属，具有密度小、熔点高、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优点，常用于制造人造骨骼、飞机结构件。第二课时实验与计算表述类易错辨析（57个）微专题五常见气体制取与净化（15个易错点）氧气实验室制取三法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾与二氧化锰混合物。高锰酸钾制氧气时，试管口塞棉花防止高锰酸钾粉末进入导管。导管口开始冒气泡时不能立即收集，因排出的主要是空气，待气泡连续均匀冒出时再收集。排水法收集氧气结束后，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管。以上操作在考试中常以排序题出现，须反复辨析前后顺序。过氧化氢制氧气使用分液漏斗可控制滴液速率，从而控制反应速率。二氧化锰为该反应催化剂，反应前后质量和化学性质不变。若用二氧化锰催化氯酸钾，试管口不能塞棉花。二氧化碳制取选用大理石或石灰石与稀盐酸反应。不能选用稀硫酸，因生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续。不能选用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性使二氧化碳混有氯化氢气体。不能选用碳酸钠粉末，因反应太快不易收集。二氧化碳验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满。不能用澄清石灰水验满，只能检验二氧化碳存在。二氧化碳检验方法：通入澄清石灰水，变浑浊则证明是二氧化碳。若要将气体中二氧化碳除去，应将气体通入氢氧化钠溶液，因氢氧化钠溶解度大吸收更充分。氢气实验室制取选用锌粒与稀硫酸，不能用浓硫酸（氧化性强）和硝酸（产生氮氧化物），也不能用镁（太快）和铁（太慢）。气体净化原则：先除杂后干燥，干燥剂不能与待干燥气体反应。浓硫酸不能干燥氨气，因氨气是碱性气体，与酸反应。碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。多功能瓶使用：收集密度大于空气的气体长进短出，密度小于空气的气体短进长出，排水法则从短管进水，气体从长管排出。干燥时气体从长管进入经过液体，短管排出。试管夹持方法：夹在距试管口三分之一处。加热液体时试管口向上倾斜四十五度，试管内液体体积不能超过试管容积三分之一。加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。酒精灯使用严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏，严禁向燃着的酒精灯添加酒精，使用完毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。量筒读数误差分析：仰视导致读数偏小但实际液体体积偏大，俯视导致读数偏大但实际液体体积偏小。配制溶液时若量取水仰视，则溶剂偏多溶质质量分数偏小。托盘天平使用，左盘放物品右盘放砝码，用镊子夹取砝码先大后小，药品不能直接放托盘上，应垫纸或使用烧杯。称量结束游码归零砝码放回盒内。过滤操作中玻璃棒作用引流，蒸发中玻璃棒作用搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅，溶解中玻璃棒作用加速溶解。装置气密性检查方法：将导管一端浸入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。若环境温度较高可改用酒精灯微热。微专题六酸碱盐性质与鉴别（18个易错点）酸碱指示剂变色规律，石蕊遇酸变红遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色遇碱变红。学生常将酚酞遇酸变红误记，须反复强调酚酞在酸性及中性溶液中均无色。测定溶液酸碱度用pH试纸，不能直接伸入待测液，应用玻璃棒蘸取少许滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照。pH试纸不能预先湿润，否则相当于稀释待测液，酸性碱性均可能偏大或偏小。测定结果取整数。pH与酸碱性强弱关系，pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。pH等于7为中性，如纯水、氯化钠溶液。二氧化碳通入水中生成碳酸，pH小于7，但碳酸不稳定加热分解。浓硫酸稀释必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，因水的密度小浮于硫酸表面，溶解放出大量热使水沸腾飞溅。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性。吸水是物理变化，吸收空气中的水分；脱水是化学变化，将有机物中氢氧元素按2:1脱出，如使纸张碳化变黑。稀释浓硫酸放热属于物理过程伴随放热。氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体干燥剂，但不能干燥酸性气体。氢氧化钠有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗再涂硼酸溶液。氢氧化钙俗称熟石灰消石灰，可由生石灰与水反应制得，放出大量热。氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，饱和石灰水升高温度会变浑浊析出溶质。酸的通性五条：使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸。学生易漏与盐反应。碱的通性四条：使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新碱。二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，须通过塑料瓶变瘪或气球胀大等证明反应发生。中和反应实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水。实验时先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，再逐滴加稀盐酸，至红色恰好褪去说明恰好完全反应。此时溶液中溶质只有氯化钠（若酚酞可能含微量）。碳酸钠俗名纯碱苏打，但属于盐类，水溶液显碱性。碳酸氢钠俗名小苏打，治疗胃酸过多用碳酸氢钠，发酵粉主要成分是碳酸氢钠。碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，鉴别碳酸根离子。复分解反应中盐与盐反应须两者均可溶，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可以发生。碳酸钙与氯化钠不反应，因碳酸钙难溶。鉴别盐酸与硫酸常用氯化钡溶液，硫酸与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，盐酸无明显现象。鉴别氢氧化钠与氢氧化钙可通入二氧化碳，氢氧化钙变浑浊而氢氧化钠无明显现象，或用碳酸钠溶液，氢氧化钙生成白色沉淀。除杂原则：不增不减易分离。除去二氧化碳中氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢被吸收而二氧化碳不与碳酸氢钠反应。不能用氢氧化钠溶液因二氧化碳也会被吸收。几种离子的检验：氯离子用硝酸银和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。硫酸根离子用氯化钡和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡。碳酸根离子用稀盐酸，有无色无味气体使澄清石灰水变浑浊。镁、锌、铁、铜四种金属活动性检验，可选盐酸分别加入观察速率，或选用金属与盐溶液的交叉验证。铁片放入硫酸铜溶液表面变红，说明铁比铜活泼。微专题七化学计算规范（12个易错点）根据化学式计算相对分子质量，须考虑系数与括号。如氢氧化钙Ca(OH)₂相对分子质量为40加2乘17等于74。结晶水合物相对分子质量包含结晶水。元素质量比计算，相对原子质量乘原子个数作比。如硝酸铵NH₄NO₃中氮氢氧质量比等于28比4比48，化简为7比1比12。学生常将两个氮原子漏算。化合物中某元素质量分数：该元素相对原子质量乘个数除以相对分子质量再乘百分之百。CO₂中碳元素质量分数为12除以44约等于27.3%。化学式不同但元素质量分数可能相同，如CO与N₂相对分子质量均为28。混合物中元素质量分数计算，如某硝酸铵样品含氮质量分数为百分之三十，求样品纯度。须设样品质量为100g，氮元素质量分数除以纯硝酸铵中氮理论质量分数，即30除以35，约85.7%。由质量分数求化学式，如某氧化物中氧元素质量分数为百分之六十，通过相对原子质量比值列方程求化学式。铁元素与氧元素的质量比可确定原子个数比。根据化学方程式计算步骤：设未知数不带单位，写出化学方程式并配平，标出已知量与未知量的相对质量关系，列比例式求解，答。比例式须对应横纵对齐。含杂质物质参与反应的计算，不纯物质量先乘以纯度换算为纯物质质量。如含杂质质量分数百分之二十的石灰石样品，纯度等于百分之八十，纯碳酸钙质量等于样品质量乘百分之八十。过量问题的判断，题目给出两种反应物质量须先根据化学方程式判断哪种过量，按不足量计算生成物质量。不能直接任意取一种物质计算。气体体积与质量换算，用体积乘密度得质量。初中常给出密度数值，如生成氢气体积为0.2L，密度为0.09g/L，则氢气质量为0.018g。溶液中溶质质量分数与化学方程式综合计算，先计算生成物中溶质质量，再计算溶液总质量。溶液总质量等于反应前所有溶液与固体质量之和减去生成气体或沉淀质量。沉淀碳酸钙、硫酸钡在反应中从溶液中脱离，计算溶液质量时须减去沉淀质量。气体如二氧化碳、氢气也须减去。天平平衡问题，左右盘加入等质量的金属与足量酸，产生氢气质量不同导致天平偏向。须根据金属相对原子质量与化合价的关系判断，等质量金属与足量酸反应生成氢气质量比等于金属化合价除以相对原子质量之比，如镁铁锌铝生成氢气质量由大到小为铝镁铁锌。微专题八实验现象与结论表述规范（12个易错点）描述实验现象须区分现象与结论。如铁丝在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。不能表述为“生成四氧化三铁”，那是结论。红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾。烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，均生成有刺激性气味气体。不能将空气中现象与氧气中现象互换。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中燃烧仅发出红光。镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，燃烧前须用砂纸打磨去除氧化膜。氢气燃烧产生淡蓝色火焰，纯净氢气才可安静燃烧，不纯氢气点燃可能爆炸。点燃任何可燃性气体前均须验纯。验纯方法：用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住管口移近火焰，若听到尖锐爆鸣声则不纯，若声音很小则较纯。一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成的气体能使石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铜时，黑色氧化铜逐渐变为红色铜，生成气体使石