湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一二、选必一1-2单元）（解析版）

湖南省湘潭市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案BCCADBBCAA题号11121314答案CACB1．B【详解】相对原子质量是原子的实际质量与12C实际质量的十二分之一的比值，即Q的相对原子质量可表示为，故答案为B。2．C【详解】A、Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒的气体，故A错误；B、SO2为无色有刺激性气味的有毒气体，故B错误；C、N2为无色无味无毒的气体，所以C正确；D、NO是无色无味有毒的气体，故D错误。本题正确答案为C。3．C【详解】A．蛋白质相对分子质量可达几万到几百万，属于天然有机高分子化合物，牛羊肉中富含蛋白质，A正确；B．粉条的主要成分为淀粉，淀粉属于多糖，水解最终生成葡萄糖，葡萄糖在人体内氧化释放能量为人体供能，B正确；C．乙醇和有机酸生成具有香味的酯的反应为酯化反应，属于取代反应，不是加成反应，C错误；D．将白胡椒、花椒研磨粉碎可增大固体与溶剂的接触面积，能够加快风味物质的溶解速率，D正确；故选C。4．A【详解】A．SO2能与NaOH反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，产物是易溶盐，故能形成喷泉且溶液最终充满烧瓶，A项正确；B．NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产物是HNO3和难溶于水的NO，故能形成喷泉，但是溶液不能充满烧瓶，B项错误；C．Cl2不能溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，C项错误；D．N2不能溶于盐酸，不能形成喷泉，D项错误；答案选A。5．D【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。6．B【详解】A．铁与稀硫酸：，故A错误；B．用溶液吸收氯气：，故B正确；C．氧化镁与稀盐酸：，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸(含)过多：，故D错误。综上所述，答案为B。7．B【详解】A．梅花凋零了，被碾作泥土，梅花依然和往常一样散发出缕缕清香，涉及分子运动，故不选A；

B．落红不是无情物，化作春泥更护花，指花掉落后变为绿肥，花朵发生氧化反应，故选B；C．由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉冉冉升起的团团紫烟，没有生成新物质，故不选C；

D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，涉及水由液体变为固体，属于物理变化，故不选D；选B。8．C【详解】A．Na2CO3可溶于水，而石墨烯不溶，通过水溶、过滤可分离，A项正确；B．石墨烯和金刚石均为碳元素的同素异形体，B项正确；C．Na2O是碱性氧化物，Na2CO3属于盐，但CO不属于酸性氧化物，C项错误；D．CO中C的化合价从+2升至+4，生成碳酸钠，则Na2CO3是氧化产物，D项正确；答案选C。9．A【详解】A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳同时放出大量热，然后单质碳被浓硫酸氧化为二氧化碳而被浓硫酸被还原成SO2，SO2具有还原性可使酸性KMnO4溶液褪色，中间试管起防倒吸作用，所以B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C正确；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确；本题选A。10．A【详解】A．坦克装甲需要具备耐腐蚀、稳定性强的特性，化学活性高的材料易与环境中的物质发生反应被腐蚀，不符合装甲材料的性能要求，A错误；B．La-Ni合金是应用广泛的储氢合金，可在室温下快速完成吸氢、放氢过程，适用于军事装备系统，B正确；C．碳纤维复合材料具备强度高、密度小（质量轻）的优势，适合用于直升机旋翼的制造，C正确；D．隐身涂层的微型蜂巢结构可以高效吸收、耗散雷达波，减少雷达波反射，达到隐身效果，D正确；故选A。11．C【分析】由图可知，曲线a为CO的平衡转化率,曲线上的点为平衡点，曲线bc为二甲醚在反应10min时的产率，曲线上的点不一定为平衡点，据分析答题。【详解】A．以上两反应物发生反应时按物质的量之比1:2反应，且反应时投料比为1:2，反应过程中两者的转化率始终相等，表述正确，A不符合题意；B．b点为平衡状态，二甲醚产率在b点前随温度升高而上升，b点后下降：温度低于300℃时，反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，10min内二甲醚产率随温度升高而增大；c点温度高于300℃，两个反应均为放热反应，平衡时二甲醚产率应比b点低，但如果反应还未达平衡，也可能出现该产率，因此c点可能为非平衡状态，表述合理，B不符合题意；C．300℃从开始反应至b点时，CO的转化率为80%，由分析可知，H2的转化率也为80%，则H2的平均消耗速率为，表述错误，C符合题意；D．300℃达平衡时，CO的转化率为80%，此时反应Ⅰ二甲醚的选择性为70%，则反应Ⅱ消耗的CO占10%，两者消耗的比例为7:1，表述合理，D不符合题意；故选C。12．A【详解】A．向溶液中通入，溶液呈酸性，将氧化为，与反应生成白色沉淀，A符合题意；B．向盐溶液中滴加稀溶液，未加热时，与反应生成，无法释放出，不能检验出，B不符合题意；C．与浓反应后的试管中浓硫酸浓度较高，应将反应后的溶液缓慢倒入水中稀释，若直接向试管中加水，会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，C不符合题意；D．加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是，原溶液中可能含有，不一定含，D不符合题意；故选A。13．C【分析】W的简单离子为W2+，说明其易失去两个电子，W为镁元素，X、W的简单离子核外电子排布相同，由给出分子的结构可知，X原子可以形成两个共价键，推知X为氧元素，X原子的最外层电子数为6，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y、Z的最外层电子数之和为6-2=4，且W、Y、Z位于不同周期，则Y、Z不位于第三周期，Z原子只能形成一个共价键，推知Z为氢元素，Y原子的最外层电子数为3，则Y为硼元素，W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H，据此解答。【详解】A．W为Mg元素，X为O元素，WX为MgO，MgO熔点较高，工业上一般通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；B．根据电子层数越多，半径越大，Mg元素有三个电子层，H元素只有一个电子层，则Mg的原子半径最大，H的原子半径最小，B、O处于同周期，同周期元素从左至右，半径依次减小，则原子半径B>O，故原子半径顺序为W>Y>X>Z，故B错误；C．W、X、Z元素各自形成的简单离子分别为Mg2+、O2-、H+，则可知Mg2+可与水电离出的OH-结合成Mg(OH)2而促进水的电离，O2-与H+结合而促进水的电离，H+会抑制水的电离，三种离子均能破坏水的电离平衡，故C正确；D．该漂白剂中，H原子只有一个电子，由图可知，H与O形成一对共用电子对，H元素不可能达到8电子稳定结构，其他元素均满足8电子稳定结构，故D错误；答案为C。14．B【详解】A．酸碱中和滴定中无保温措施，热量损失大，无法准确测定中和反应的反应热，A错误；B．向上层清液中加入Na2SO3溶液，若出现浑浊，说明Ba2+未沉淀完全，反之则沉淀完全，B正确；C．NaClO与Na2SO3反应无明显现象(如沉淀、气体或颜色变化)，无法通过对比现象探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；D．浓硝酸受热会自身分解生成红棕色，无法证明红棕色气体是木炭还原硝酸得到的产物，不能达到目的，D错误；故选B。15．(1)(2)过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降(3)(4)否b【分析】浓海水经酸化、通入氯气氧化可以将转化为单质；利用空气吹出法可将吹出，并用和水进行吸收，得到含HBr的混合溶液；最后再次通入氯气氧化得到单质。【详解】（1）吸收塔中与、水反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为。（2）若流量过大，则过量的会随吸收后的空气进入吹出步骤，与反应，使得溴的吹出率下降。（3）步骤①中使用溶液吸收单质，反应生成NaBr、NaBrO3和CO2气体，离子方程式为；根据离子方程式可知，溴元素化合价从0价转变为-1价和+5价，歧化反应生成NaBr、NaBrO3，结合溴元素化合价变化情况可得，当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为。（4）i．反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率为；后，浓度仍在减小，说明时反应没有达到化学平衡状态。ⅱ．a．使用催化剂，可以有效加快化学反应速率，a正确；b．的催化氧化反应为可逆反应，改变温度或压强，可以提高的转化率，但不能实现的完全转化，b错误；c．当生成且消耗时，说明正逆反应速率相等，则反应达到化学平衡状态，c正确；答案选b。16．在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解速率越快在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响最终产物质量催化剂的颗粒大小【详解】Ⅰ(1)①、②是探究双氧水的浓度对过氧化氢分解速率的影响，由图1可知：在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解速率越快，故本题答案为：在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解速率越快；(2)实验③、④中，双氧水的浓度相同，溶液的酸碱性不同，由图2可知：在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响最终产物质量，故本题答案为：在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响最终产物质量；Ⅱ(3)其它条件相同时，双氧水的浓度越大，反应速率越快，故答案为：；(4)双氧水分解的化学方程式为：，故答案为：；(5)由表格数据可知，粉末的直径越小，反应速率越快，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关，故答案为：催化剂的颗粒大小。【点睛】本题主要以探究的分解速率的影响因素为载体考查化学反应速率的影响因素、化学方程式的书写等，掌握化学反应速率的影响因素、实验数据的分析和化学方程式的书写是解题的关键。17．(1)第二周期VIA族2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)>NaOHMg(OH)2(3)2Mg+CO22MgO+C(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)S2->O2->Na+【分析】A为原子半径最小的元素，可知A为H；常温下能形成两种液态化合物H2O和H2O2，可知C为O；A、D同主族，可知D为Na；B元素质子数为A、D质子数之和的一半中，可知B为C；C、F同主族，可知F为S；E元素M层与K层电子数相同，可知E为Mg；以此来解析；【详解】（1）C元素为O，在周期表中的位置为第二周期VIA族，原子结构示意图为，化合物Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）非金属性越强气体氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，热稳定性：H2O>H2S；金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，Na、Mg的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2；（3）B为C，C为O，E为Mg，Mg在CO2中燃烧反应生成氧化镁和，Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（4）D为Na，Na单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（5）C为O、D为Na、F为S，三种元素形成的简单离子分别为O2-，Na+，S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。18．(1)分液漏斗(2)饱和食盐水(3)除去水蒸气，干燥(4)氯水具有强氧化性，能将KI氧化；或氧化性(或还原性)(5)紫色石蕊溶液先变红后褪色、HClO(或)(6)取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红(7)氯水中的HClO分解生成HCl和，的量和溶液中的均增加减小【分析】实验一：MnO2与浓盐酸混合加热发生反应产生Cl2；在装置①中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl2中的杂质HCl；装置②中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气；装置③是利用Cl2的密度比空气大，用向上排空气的方法收集Cl2；在装置④中根据Cl2能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。实验二：将新制氯水滴入盛有淀粉-KI的溶液，根据溶液变为蓝色判断出物质的氧化性：Cl2>I2；根据将新制氯水滴入盛有紫色