湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一二、选必一1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的电离方程式中书写正确的是A．H2SO4H++ B．Ca(OH)2=Ca2++C．Na2SO4=2Na++ D．H3PO4=H++2．纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂是S2O32－B．用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C．生成1molS4O62－转移4mol电子D．1molO2参与反应时有3molFe2＋被氧化3．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。下列说法不正确的是A．①中现象说明产物中有B．②中利用了的氧化性C．将②③对调也能够达到实验目的D．浓硫酸与木炭的反应：4．下列反应属于离子反应的是A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn片投入稀硫酸中C．加热KMnO4制O2 D．C和O2反应生成CO25．下列相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A双线桥：双线桥标注规范正确B由此可知氧化性：C该反应中每生成1个O2，转移2个电子D_____________化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5A．A B．B C．C D．D6．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2BNa2SiO3溶液通入SO2，产生白色胶状沉淀SO2水溶液的酸性比H2SiO3弱C取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液中一定含有NHDSO2通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色变浅绿色SO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多8．勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是A．已知CO中毒原理：，为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗B．新制氯水久置，会变为无色透明C．平衡混合气体加压后颜色变深D．实验室用饱和溶液除去中的HCl9．下列关于化学物质的用途或性质的叙述错误的是A．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂B．燃煤中添加CaO可以减少气体的排放C．工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃D．铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色。可能的原因是在溶液中达到饱和10．下列说法不正确的是（

）A．1mol氧气的质量为32gB．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC．88gCO2的摩尔质量为44g/molD．1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×102411．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为。下列说法正确的是A．是氧化产物 B．C在反应中被还原C．在反应中得到电子 D．生成1个时，转移3个电子12．用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（

）①具有导电性

②具有较强的还原性

③具有延展性

④被氧化过程中放出大量的热。A．① B．①②③ C．②④ D．①②③④13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B．氧化性：C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．与在一定条件可以发生氧化还原反应14．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（

）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别分_______、_______、_______，为得到纯净的溶液还需在过滤后加入_______(以上填写相应物质的化学式)。(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂分子与还原剂分子个数之比为_______，该反应中还原产物是_______。(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐。试写出相应的化学反应方程式：_______。16．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，___________0(填“<”“>”或“=”)。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入2.0mol的A和8.0mol的B，如反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.04，则4s时c(A)=___________，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时B的转化率为___________。(3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC

②A的转化率不变③容器内压强不再变化

④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化(4)1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。17．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构A该元素的一种同素异形体可用作润滑剂B单质为空气中含量最高的气体C最外层电子数是最内层电子数的3倍D单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀EM层电子数是电子层数的2倍F元素最高正价是+7，最低价是-1回答下列问题：(1)写出元素D在元素周期表中的位置：_______。(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。(3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。(5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。18．常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。I