2026年高考化学考前复习指导

考前三十天化学备考指导2026年5月6日二轮复习抓提高——准快准快星期一↵星期二↵星期三↵星期四星期五↵星期六星期天5.7(测试)↵5.8(试卷讲评)5.9(试卷讲评)5.14(测试)5.15(试卷讲评)5.16(试卷讲评)5.21(测试)5.22(试卷讲评)5.23(试卷讲评)5.28(测试)5.29(试卷讲评)5.30(试卷讲评)01如何选题(科学选题，重点突破)0203查缺补漏(进一步完善知识体系)04如何增分(向规范要分数)05心态调试(以良好的精神状态走进考场)1了解高考命剩尝设类型的题目——《中国高考评价体系说明》高考要求学生能够综合运用多种知识或技能来解决生活实践中的应用性问题。选取工业生产、产品制造、技术论证以及政策讨论等实际问题，提供多种形高考要求学生有探索新方法、积极主动解决问题的能力，鼓励学生摆脱思维中的分解反应为载体，考查学生对反应变化与规律等的掌握情况。要求学生能立起题给信息和具体问题之间的联系，能够冲破原有认知，根据题给信息，利用已(1)文字类信息的获取与加工(2)化学用语信息的获取与加工(3)图表类信息的获取与加工信息识别、获取与加工是解决问题的最重要的基础能力，要求学生能辨识模型、图化学计算能力(16分)化学计算能力(16分)质量氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数任何体系中，阳离子带的正电荷数=阴离子带的负电荷数2.重视化学学科基本能买的考查化学计算能力(16分)写出各步反应的化学方程式根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体积)的关系确定已知物质和所求物质之间量的关系根据所确定的已知物质和所求物质之间量的关系和已知条件进行计算更侧重选择高考热点兼顾社会热点问题的试题。选题时注重巧选载体，情境立足实践应精选两类试题一是高考水平较高地区(如济南、潍坊、青岛、烟台等)、整体质量较(1)通过测试找出自己复习的漏洞，及时补救(4)形成规范、严谨的答题习惯错题考试时什么状态导致的错误真正错因正确答案考查知识点解题要点主观大题我的得分这类错误就是因为没有学会该部分知识导致的错误。此类错误是易于修改的，需要考后此类错误成因很多，解决这类问题的方法是，经过多张试卷的分析后，统计出错误次数最多的，作为下一次考试检查的重点环节。通过对这些错误的把控，提高学习效率和考试01如何选题(科学选题，重点突破)03查缺补漏(进一步完善知识体系)04如何增分(向规范要分数)05心态调试(以良好的精神状态走进考场)题目是如何设问的?答题的基本思路是什么?如何组织答案要点的?涉及到教材的哪些知识点?(选材、立意、情景)(思路、方法、程序)(准确、规范、条理)因为原料一般为固体，为了提高利用率和速率(可简称“两率”),所以要粉碎，(3)为什么一般用控制pH的方法除去+3价阳离子?(4)为什么一般会涉及氧化还原反应?(5)为什么一般使用碳酸氢铵、碳酸铵而不使用碳酸(6)为什么一般会涉及溶度积的计算和应用?二是在除去杂质元素时，一般是通过沉淀的方法，因此也会涉及沉淀的问题，而(7)为什么一般会涉及蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤?(8)为什么一般会涉及循环利用的问题?2答题的基本思好起何讲评以实验题为例题型特点支招各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序标准：CIO₂分子中CI-0键的键长小于Cl₂O(1分),其原因是：CIO₂分子中既存在锉，又存在大(3)标准：简(系数是2倍)也对”“K2CuF4中K和Cu顺序不做要求”17题：工艺流程题(1)标准：[B.0₃(OH)]²⁻+5H₂O=2B(OH)₂+2B(OH),(2分)细则：未配平得1分；=写成→得2分，化学式出错0分。细则：答案唯一细则：答案唯一得分”标准：5.5×10³(1分)细则：数值正确即可“0.0055,0.55×10-²也对”“不化简不得分”等值即可。(3)标准：除钙或除Ca或除CaCO₂或除碳酸钙(1分)(1分)细则：只要有除Ca、除CaCO₃或标准：HCI(1分)细则：盐酸、盐酸溶液也对标准：浓缩时有Li₂CO;沉淀析出，最终所得Li₂CO;的产率燕小(2分)细则错误不得分。)(1)标准：连按装置，检查气密性(1分)标准：C、D之间没有干燥装置(1分),缺少处理氢气的装置(1分)。细则：物质正确“不化简也对”,写离子方程式也对，,气体符号不作要求，极少数正确。但方程式未配平、反应物、产物写错不得分。19题：有机合成题(1)标准：2,6-二氯甲苯(2分)细则：错答或多答得0分，有错别字不得分，无争议。标准：(2分)铀线式得分；分子式不得分；无反应条件催化剂，气→=,2KF写在反应条件均得分，未配平不得分。(2)标准：2(1分)标准：②④(2分)(2)标准：2(1分)标准：②④(2分)20:化学平衡题(2分)(2分),细则：不管有效数字，即1.0写成1也对，答案唯一3.如何组织答案要点的?(准确、规范、条理)落实在卷面上的答案文字要做到书写工整化(行楷化),套路模板化(段落化),表述专业化，答案要点化(步骤完整化),要点序号化。3.如何组织答案要点的?(准确、规范、条理)(1)因果关系型简答题3.如何组织答案要点的?(准确、规范、条理)(2)实验设计及评价类简答题2.蔗糖人教版选择性必修3126【实验7-7】人教版必修284页(1)在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴(3)在另一支试管中加入1mL10%蔗糖5%CuSO₄溶液，得到新制的Cu(OH)₂。再加入2mL10%1.葡萄糖葡菊糖溶液加执观察现象现用现配、稀溶液、滴加顺序1mL2%AgNO₃溶液，一边逐滴加入4.涉及到教材的哪些知识点?(统计、比较、分析)重视教材检验醛基(1)配制氢氧化铜悬浊液：向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5~6滴2%CuSO₄溶液(2)向新制氢氧化铜悬浊液中加入2mL蔗糖的水解(1)取两支试管，分别加入1mL蔗糖溶液节至碱性增强学生的应试信心，也提高对教材的重视程度，使复习更有针对性。01如何选题(科学选题，重点突破)0203查缺补漏(进一步完善知识体系)04如何增分(向规范要分数)05心态调试(以良好的精神状态走进考场)强化必备强化必备知识回归基础成、性质了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义低理解物理变化与化学变化的区别与联系低低理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系低熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号高熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写高高了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算高高能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算高了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(Nᴀ)的含义高高了解溶液的含义低了解溶解度、饱和溶液的概念低了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的中中了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别低强化必备知识回归基础强化必备知识回归基础反应变化与规律为化学反应原理的内容，属于化学理论部分内容，主要包括化学反应与能量、化学应速率和化学平衡、电解质溶液等方面的知识。具体内化学反应与能量了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算高了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式低了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念中中了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用中了解焓变(△H)与反应热的含义高高理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理高了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施低强化必备知识回归基础三、查缺补强化必备知识回归基础三、查缺补应速率和化学平衡、电解质溶液等方面的知识。具体内容化学学平衡了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算反应物的转化率(a)高了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用中了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立中行相关计算高高高电解质溶液了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念中理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性高了解水的电离和水的离子积常数中了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算中理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算高了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素及盐类水解的应用高了解离子反应的概念及离子反应发生的条件；掌握常见离子的检验方法高高、、三强化必备知识回归基础表所示：必修部分物质结构与元素周了解元素、核素和同位素的含义高以及它们之间的相互关系高了解原子核外电子排布规律高掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用高以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的高以IA族和VIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系高了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律高了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成高三、查缺补修部分原子结构素的性质了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(电子排布图)高了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质高了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用低了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质高间作用与物质的性质理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质低了解共价键的形成、极性、类型(a键和π键)。了解配位键的含义高能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质中了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp²、sp³)高能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构高了解范德华力的含义及其对物质性质的影响中了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响高晶体结构与性质了解品晶体的类型，了解不同类型晶体中的微粒结构、微粒间作用力的区别中了解分子晶体结构与性质的关系高了解共价晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系中了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质低了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算高强化必备知识回归基础三、查缺补强化必备知识回归基础三、查缺补常见无机物及其应用常见金属元素了解常见金属的活动性顺序低要性质及应用高了解合金的概念及重要应用低常见非金属元素(C1、S、N)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用高了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响中以上各部分知识的综合应用高强化必备知识回归基础三、查缺补强化必备知识回归基础三、查缺补常见有机物及其应用了解有机化合物中碳的成键特征中了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有高掌握常见有机反应类型高了解甲烷、乙烯等有机化合物的主要性质及应用高了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用高中了解常见高分子材料的合成及重要应用低中以上各部分知识的综合应用高性必分物的与结构能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有低了解常见有机化合物的结构，了解有机化合物分子中的结构高了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)高能正确书写有机化合物的同分异构体，能列举立体异高能够正确命名简单的有机化合物高了解有机分子中官能团之间的相互影响低强化必备知识回归基础三、查缺补强化必备知识回归基础三、查缺补常见有机物及其应用性必修部分的性质与应用掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质高高了解醚、酮、胺和酰胺的结构及应用低了解烃类及其衍生物的重要应用以及烃的衍生物的合高根据信息设计有机化合物的合成路线高蛋白质性质及应用低了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用低了解脱氧核糖核酸、核糖核酸的结构特点和生物功能低分子了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高低了解加聚反应和缩聚反应的含义低了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经低、、三强化必备知识回归基础查缺补查缺补了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法低了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法高处理方法高高掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法高求，能做到设计实验方案高正确选用实验装置高掌握控制实验条件的方法高预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，得出合理结论高评价或改进实验方案高以上各部分知识与技能的综合应用高1.教材回扣学生在题海战术中出现了基础知识的遗忘。教师合理分工，团队合作，编制阅读提握哪些知识，思考哪些问题，带着问题看书最有效。第一节卤代烃你真的会读教材吗?2氯乙烷可用于运动中的急性损伤，如肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛(√ClB2ClB+NaCH\xrightarrow[Δ]2H溴乙烷与w==&mid=2247538387&idx=1&sn=0e1b92ea61.教材回扣——重视教材作用，充分挖掘教材的备考价【实验7-6】人教版必修280页在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na₂CO₃溶液的液面上(如图7-22),观察现象。图7-22乙酸乙酯的制备装置注意注意乙醇和乙酸乙酯是常剂。它们在储存时应置于密闭容器，存放在阴凉、通风处，并与氧化剂、易燃物等分开存放，注意远离火种和热源。①二、注意事项人教版选择性必修3教师用书115页操作时应注意试剂加入的顺序，先加乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。另外，乙醇要过量(乙醇沸点较低，易挥发损失；同时也为了促进乙酸充分反应),反应过程中不断蒸出产物，以促进平衡向生成酯的方向移动。易发生醇的脱水和氧化等副反应。实验时，导管末端不要插入饱和Na₂CO₃溶液，以防止倒吸；人教版必修280页人教版选择性必修396页实验活动1人教版选择性必修396页实验活动1(1)在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na₂CO₃溶液。按右图所示连接装置。(2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na₂CO₃溶液的上方约0.5c下盛有Na₂CO₃溶液的试管，并停止加热。人教版选择性必修374页人教版选择性必修374页我们可以使用同位素示踪法，证实乙酸与乙醇的酯化反应是乙酸分子中羧基的羟基与乙醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯，其反应可用化学方程一般的醇与羧酸的酯化反应，其反应机理为加成-消除机理，要经过质子化、加成和消去3个步骤。第1步，由于羰基氧原子的电负性较大，易与H+结合发生质子化。第2步，由于质子子亲核进攻，发生加成反应。第3步，具有2个羟基的活人教版选择性必修3教师用书121页人教版选择性必修3教师用书121页2.乙酸乙酯的水解人教版选择性必修396页实验活动1较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢。表2-4-2几种有机化合物的沸点物质乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃【问题和讨论】1.乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异?D三、问题和讨论答案或提示人教版选择性必修3教师用书115页1.乙酸乙酯的水解实验中，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率，还可步骤一：反应回流在圆底烧瓶中加入体积比为1:1的乙醇和冰醋酸，再加入乙醇和浓硫酸的混合物。将圆底烧瓶与球形冷凝管连接，用电加热套或油浴加热圆底烧瓶，并保持温度为110~120℃(图2-4-5)。反应物和产物以气体形式从圆底烧瓶逸出进入冷凝管内管，冷凝管步骤二：产物蒸馏提纯反应后将回流装置改装成蒸馏装置(图2-4-6),用电加热套或油浴加热圆底烧瓶，控制温度在80℃以下，获得粗产品。直形冷凝管尾接管直形冷凝管尾接管冷凝水接收瓶△图2-4-5反应回流装置△△图2-4-5反应回流装置在获得的粗产品中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液至无二氧化碳逸出，分液保留酯层；在酯层中加入等体积的饱和NaCl溶液，充分混匀，以洗出酯层中的少量碳酸钠，酯层用pH试纸检验呈中性，分液保留酯层；向产品中继续加入饱和CaCl₂溶液，充分混匀，以去除酯层中的乙醇，分液保留酯层；向产品中加入无水硫酸镁，干燥；对产品再次蒸馏，收集77℃左右的馏分。N资料卡片已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机称为卟啉的大环有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图3-43是一种叶绿素的结构示意图(图中R为长链97页资料卡片图3-43图3-43卟啉配合物叶绿素的结构示意图钴酞菁相对分子质量为416)制备金18.(12分)利用席夫碱L(结构简式为属缓蚀剂CuLn,并测定n值。相对分子质量为416)制备金称取0.478gCuL焙烧，将焙烧产物用稀H₂SO₄充分溶解，滴加NaOH溶液调pH为3～4.加入过量浓KI溶液，用0.0500mol-L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，再加入KSCN溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL.74页微项目—体会配合物的使用价值●了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都具有颜色，知道可以利用配合物的颜色进行定性检验。●了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化。知道在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。补铁药片中铁元素价态的检验补铁药物种类繁多，常见的有效成分有硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、葡萄糖酸亚铁等，其中多种为亚铁离子的配合物。在补铁药物中也有铁离子的配合△图2-5-1琥珀酸亚铁由于Fe²+具有较强的还原性，药品在保存过程中还可能会生成Fe³+。Fe²+与Fe³+往往会显示出特殊的颜色，且颜色较深。例如，向几乎无色的0.001mol·L⁻Fe₂(SO₄)₃溶液中滴加KSCN溶液后，溶液立即变红。像Fe(SCN)₃这种具有特殊颜色的配合物可请设计实验方案，检验补铁药片(例如琥珀酸亚铁)中铁元素的存在价态是否为二价，讨论(1)对于同一批药片，用讨论(1)对于同一批药片，用KSCN溶液检验Fe³+的水合离子[Fe(H₂O)₆]³+呈淡紫色(稀溶液时为无色),但是由于Fe³+OH⁻竞争结合,由于OH更易与FeFe³+,故而能观察到红色的Fe(SCN)₃。由此得出，用SCN检验Fe³+需在酸性条件(2)有小组利用能使酸性KMnO(2)有小组利用能使酸性KMnO₄溶液褪色的方法检验Fe²+,但是受到了一些同学的质疑。你认为质疑这一检验方法的原因是什么?如何在真实、方法导引在遇到未知现象希望寻找现象的原因时，可以列出体系中存在的微粒→逐一判断每一种微粒是否有可能是影响因素→筛选出潜在的影响因素→作出解释、提出猜想→可进一步设计控制变量的实验检验猜想的合理性，确认影响因素。实验中部分小组在检验Fe²+时遇到了困难，酸性KMnO₄溶液褪色只能说明溶液中存在具有还原性的物质，考虑到补铁药片中可能含有其他还原剂，因此无法说明溶液中含有Fe²+。前面我们了解到很多配合物具有特殊的颜色，可以在离子检验中发挥作用，能否利用配合物直接检验Fe²+呢?用目视比色法测量补铁药片中Fe²+的含量实验方案设计与实施1.请你猜想以下物质是否有可能与Fe²+、Fe³+配位?如果配位会是哪稳定性会怎样?请设计实验验证你的猜想。供选用的试剂：苯酚OH、KSCN、邻二氮菲乙二胺四乙酸二钠N=NCHNCH₂CH₂N成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可以表示为[Fe(phen)₃]²+,该配合物的这一特征颜色常用于Fe²+浓度的定量测定。通过实验可知，邻二氮菲(phen)与亚铁离子(Fe²+)的配位反应同样受到溶液pH的影响。当H⁺浓度较高时，邻二氮菲中的N会优先与H+配位(与NH4类似),导致与金属离子的配位能力减弱。若OH⁻浓度高，OH⁻又会与Fe²+作用，同邻二氮菲形成竞争。进一步的实验表明，邻二氮菲检验Fe²+的适宜pH范围是2~9。除KSCN和邻二氮菲常用作Fe³+、Fe²+的检验外，亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]、铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]可以分别与Fe³+和Fe²+的生成蓝色沉淀，也是两种离子检验的常用试剂。对于Fe²+和Fe³+相应配合物的探讨，表明配体结合中心离子的能力是有强弱之分的，结合能力越强，越容易形成配合物，或者说配合物越稳定。通常，稳定性差的配合物容易转化为稳定性好的配合物。正是由于配合物稳定性有强弱之分，在具体实验过程中要有针对性地选择实验条件。此外，中心离子和配体的浓度也会影响配合物的转化。EDTA-2Na溶液中，EDTA²-可以离解出2个H⁺,然后与金属离子配位。分子中的2个N、4个O都可以与金属离子结合，这类配体称为多齿配体，形成的配合物称为螯合物。螯合物比它与单齿配体生成的类似配合物有更高的稳定性。这是由于要同时断开螯合剂配位于金属上的两个或多个键是困难的。由螯合作用得到的某些金属螯合剂用途很广，例如，EDTA为六齿螯合剂，可用于水软化、食物保存等方面；环状配体冠醚类对碱金属和碱土金属的分离和分析特别适用。EDTA-2Na溶液中，EDTA²-可以离解出2个H+,然后与金属离子配位。分子中的2个N、4个O都可以与金属离子结合，这类配体称为多齿配体，形成的配合物称为螯合物。螯合物比它与单齿配体生成的类似配合物有更高的稳定性。这是由于要同时断开螯合剂配位于金属上的两个或多个键是困难的。由螯合作用可用于水软化、食物保存等方面；环状配体冠醚类对碱金属和碱土金属的分离和分析特别适用。人教版选择性必修二103页复习提高*16.冠醚与碱金属离子之间的配位键属于离子键、共价键、氢键还是分子间作用力?冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有什么粒子?这类晶体是离子晶体、共价晶体还是分子晶体?活动·探究鲁科版必修187页补铁剂中铁元素价态的检验强还原性g。实验目的检验某补铁口服液中铁元素的价态。实验用品实验用品氯水、酸性KMnO₄溶液等具有腐蚀性，取用时应避免沾到皮肤或衣服上；若沾到，建议开展真实的“补铁口服液中铁元素价态的检验”活动，给学生提供接近无色的补铁口服检验方法性质差异检验方法性质差异分析体系微粒一用量顺序一般一般,提高复习备考的针对性3.回扣高考题(二)晶体模型进教室(三)重视实验复习(四)重视模块整合，形成认知思维结构化(五)用好错题本01如何选题(科学选题，重点突破)0203查缺补漏(进一步完善知识体系)05心态调试(以良好的精神状态走进考场)3.答题模板·哪些题型接近高考形式?有没有哪个知识点我们还没有练到?或是该知识点的哪些出(1)该题型涉及的常见的考点有哪些，应对之法是什么?(2)自己的薄弱点在哪，如何应对才能减少失误?考前六天怎么做?)意2.选择中档题，一次成功4.限时训练可以找一组题(比如10道选择题),争取限定一个时间完成，也可考前六天怎么做?一般说来,考前不宜攻难题,既没有这么多的时间,也没有必要。要回到基础,第三、激活思维可以找一些题,只想思路,第一步做什么,第二步做什么,不必具体详解,再对照解答,检验自己的思路。这样做,有利于在短时间里获得更多的具有策略意义的解题方向,训练思维品质。01如何选题(科学选题，重点突破)0203查缺补漏(进一步完善知识体系)04如何增分(向规范要分数)05心态调试(以良好的精神状态走进考场)二模考试虽个是终极之战，确是一次极佳的实战演练，它不仅检验了前期复习成效，更为我们提供了调整策略的机会。如何从二模中汲取经验，以及后续如何更高效的备战高考，以下是一些关键的规划与保持冷静客观以平和的心态面对二模成绩，无论成绩好坏，都要深入分析，寻找背后的原因，是努力的方向不对、学习方法有待改进，维持积极的心态相信自己的潜能，保持乐观，遇到挫折时及时调整情绪，寻求必要的帮调整复习节奏箱调试把基础题做好，拿到基本分行白里者半九，备考工作已经进入最后的冲刺阶段，全体师生要不言弃、不放弃。化学老师同时也应该承担一部分学生心理调适与指导工作，特别是那些对化学老师非常信任的同学。临近高考，每年总会有一部分学生出现考前焦虑、紧张，要么无序复习、要么关于尖子生它们往往是高考考查的盲点(要注意选择),善于与高手交流。尤其是耐挫力、耐骄力!工艺流程中的温度控制题思维建模探标：工艺流程图模型温度对物质性质的影响双氧水、氨水、铵盐、硝酸、次氯酸、硝酸盐、草氨水、硝酸、盐酸等易挥的化合物、硫化物、亚