苏教版初中化学元素化合物知识点巩固习题及答案

苏教版初中化学元素化合物知识点巩固习题及答案第1页共1页苏教版初中化学元素化合物知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素符号书写正确的是A.ManganeseB.IronC.GoldD.Lead参考答案：B2.氧气是一种常见的气体，下列关于氧气的说法正确的是A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气具有可燃性C.氧气不能支持燃烧D.氧气是一种稀有气体参考答案：A3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C4.碳酸钙是一种常见的物质，下列关于碳酸钙的说法正确的是A.碳酸钙是一种可燃物B.碳酸钙是一种气体C.碳酸钙是一种白色固体D.碳酸钙是一种黑色固体参考答案：C5.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：B6.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A7.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：C8.下列物质中，属于氧化物的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.氧化钙参考答案：D9.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.氧气参考答案：D10.下列物质中，属于混合物的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.空气参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化汞受热分解的化学方程式是______。参考答案：2HgO\frac{\overset{\triangle}{-}}{}2Hg+O2↑2.硫在氧气中燃烧时，产生的现象是______。参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体3.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O4.碳酸钠俗称______，它与氯化钙溶液反应的化学方程式是______。参考答案：纯碱；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl5.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发生的化学反应是______。参考答案：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO36.氧气是一种______气体，它具有______性，可以支持______。参考答案：无色无味；助燃；燃烧7.氢气是一种无色无味的气体，它的密度比空气______，具有______性。参考答案：小；可燃8.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO3\frac{\overset{高温}{-}}{}CaO+CO2↑9.氢氧化钙的俗称是______和______。参考答案：熟石灰；消石灰10.磷在空气中燃烧时，产生的现象是______。参考答案：产生大量白烟，生成一种白色固体三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应既是化合反应又是放热反应。参考答案：√4.稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个。参考答案：×5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热。参考答案：×7.熟石灰可以用于改良酸性土壤，是因为它具有碱性。参考答案：√8.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是无色透明的溶液。参考答案：√9.磷在空气中燃烧会产生大量的白烟，该反应属于化合反应。参考答案：√10.二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，可以用来灭火。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述水通电分解的化学方程式及其反应类型。参考答案：化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，反应类型为分解反应。2.列举三种常见的金属，并说明它们在日常生活或工业中的应用。参考答案：常见的金属包括铁、铜、铝。铁用于建筑和制造工具；铜用于电线和电子设备；铝用于飞机和包装材料。3.解释什么是酸雨，并简述其形成原因。参考答案：酸雨是指pH值低于5.6的降水，主要由二氧化硫和氮氧化物与水反应形成。4.描述氧气和臭氧在化学性质上的主要区别。参考答案：氧气（O₂）是双原子分子，化学性质较为稳定；臭氧（O₃）是三原子分子，化学性质活泼，具有强氧化性。5.简述二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳（CO₂）灭火的原理是它能够隔绝空气，降低氧气浓度，同时二氧化碳本身不燃烧且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气。6.列举两种常见的碱，并说明它们在水溶液中的基本性质。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）。氢氧化钠在水溶液中呈强碱性，具有腐蚀性；氢氧化钙在水溶液中呈弱碱性，用于建筑材料。7.解释为什么生铁和钢的物理性质有所不同。参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁含碳量较高（2%-4.3%），硬而脆；钢含碳量较低（0.03%-2%），韧性好。8.简述氯化钠在水中的溶解过程。参考答案：氯化钠（NaCl）在水中的溶解过程是离子溶解过程。氯化钠晶体在水中溶解时，水分子与氯化钠晶体中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）相互作用，使离子从晶体中分离出来，形成水合离子。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，收集到氧气后需要检验其纯度。某同学进行了如下操作：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。请结合所学化学知识，回答以下问题：（1）该同学采用的方法是检验氧气的什么性质？（2）若实验中收集到的氧气不纯，可能混有哪些气体？这些气体对检验结果有何影响？参考答案：①检验氧气的助燃性；②可能混有水蒸气和空气，这些气体不燃烧也不支持燃烧，会使带火星的木条无法复燃，从而影响检验结果。2.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，并用排水法收集。实验过程中发现，收集到的二氧化碳气体中混有少量水蒸气。为了除去水蒸气，他们设计了如下装置（从左到右依次为干燥剂、收集装置）：请回答：（1）写出图中干燥剂X的化学式，并说明选择该干燥剂的理由。（2）若将收集装置改为向上排空气法，请说明判断二氧化碳已收集满的方法。参考答案：①干燥剂X的化学式为CaO，选择该干燥剂的理由是CaO能与水反应生成氢氧化钙，从而除去水蒸气，且CaO不与二氧化碳反应；②将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。3.现有含氯化钠和硫酸镁的混合溶液，请设计实验方案，通过至少两种不同的方法将其分离，并写出相应的化学方程式。参考答案：①方法一：加入碳酸钠溶液，过滤，化学方程式为Na2CO3+MgSO4=Na2SO4+MgCO3↓；方法二：加入氢氧化钡溶液，过滤，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。4.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙。为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取10克石灰石样品，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成4.4克二氧化碳。请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）若用该石灰石样品制取二氧化碳，理论上需要多少克稀盐酸（假设稀盐酸的质量分数为20%）？参考答案：①碳酸钙的质量分数为80%；②需要36.8克稀盐酸。5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有100克水的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为2克。请计算：（1）原混合物中镁粉和铝粉的质量各是多少克？（2）反应后烧杯中溶液的质量是多少克？参考答案：①镁粉的质量为8克，铝粉的质量为2克；②反应后烧杯中溶液的质量为98克。6.某化学兴趣小组用氢气和氧化铜反应制取铜，他们设计了如下装置：请回答：（1）写出图中A、B仪器的名称。（2）写出氢气和氧化铜反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。（3）实验结束后，为了防止生成的铜被氧化，应如何处理？参考答案：①A为酒精灯，B为试管；②化学方程式为H2+CuO=Cu+H2O，该反应属于置换反应；③将试管口向下倾斜，防止生成的铜被氧化。7.现有甲、乙两种固体物质，甲易溶于水，乙难溶于水。请设计实验方案，通过至少两种不同的方法鉴别甲、乙两种固体物质，并写出相应的化学方程式。参考答案：方法一：加水溶解，易溶于水的为甲，难溶于水的为乙；方法二：加入稀盐酸，能与稀盐酸反应产生气体的为甲，不能与稀盐酸反应的为乙，化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。8.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸反应制取氢气，他们设计了如下装置：请回答：（1）写出图中A、B仪器的名称。（2）写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式。（3）实验结束后，为了检验反应是否完全，应如何操作？若检验结果说明稀盐酸有剩余，应如何处理？参考答案：①A为锥形瓶，B为长颈漏斗；②化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；③将酚酞试液滴入溶液中，若酚酞试液变红，说明稀盐酸有剩余，应继续滴加氢氧化钠溶液至酚酞试液恰好变为无色。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：元素符号的书写规则是一个字母的元素符号要大写，两个字母的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。A错误，锰的元素符号是Mn；B正确，铁的元素符号是Fe；C错误，金的元素符号是Au；D错误，铅的元素符号是Pb。2.参考答案：A解析：氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不能燃烧。B错误，氧气不能燃烧；C错误，氧气能支持燃烧；D错误，氧气不是稀有气体。3.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。A错误，空气是混合物；B错误，盐水是混合物；C正确，氧气是纯净物；D错误，石灰水是混合物。4.参考答案：C解析：碳酸钙是一种白色固体，不燃烧，不溶于水。A错误，碳酸钙不可燃；B错误，碳酸钙是固体；C正确，碳酸钙是白色固体；D错误，碳酸钙不是黑色固体。5.参考答案：B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。A错误，氢氧化钠是碱；B正确，硫酸是酸；C错误，氯化钠是盐；D错误，碳酸钙是盐。6.参考答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。A正确，氢氧化钾是碱；B错误，硫酸是酸；C错误，氯化钠是盐；D错误，碳酸钙是盐。7.参考答案：C解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。A错误，氢氧化钠是碱；B错误，硫酸是酸；C正确，氯化钠是盐；D错误，碳酸钙是盐。8.参考答案：D解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。A错误，氢氧化钠不是氧化物；B错误，硫酸不是氧化物；C错误，氯化钠不是氧化物；D正确，氧化钙是氧化物。9.参考答案：D解析：单质是由同种元素组成的纯净物。A错误，氢氧化钠是化合物；B错误，硫酸是化合物；C错误，氯化钠是化合物；D正确，氧气是单质。10.参考答案：D解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的。A错误，氢氧化钠是纯净物；B错误，硫酸是纯净物；C错误，氯化钠是纯净物；D正确，空气是混合物。二、填空题1.参考答案：2HgO\frac{\overset{\triangle}{-}}{}2Hg+O2↑解析：氧化汞受热分解生成汞和氧气，根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式要正确，配平要保证原子守恒，反应条件要标注清楚。氧化汞的化学式是HgO，汞的化学式是Hg，氧气的化学式是O2。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式：2HgO\frac{\overset{\triangle}{-}}{}2Hg+O2↑。2.参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体解析：硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，同时产生一种具有刺激性气味的气体，这种气体是二氧化硫。这个现象是硫燃烧的特征现象，也是初中化学中常见的实验现象之一。3.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，这是一个酸碱中和反应。根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式要正确，配平要保证原子守恒。氢氧化钠的化学式是NaOH，盐酸的化学式是HCl，氯化钠的化学式是NaCl，水的化学式是H2O。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。4.参考答案：纯碱；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，易溶于水。它与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这是一个复分解反应。根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式要正确，配平要保证原子守恒。碳酸钠的化学式是Na2CO3，氯化钙的化学式是CaCl2，碳酸钙的化学式是CaCO3，氯化钠的化学式是NaCl。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。5.参考答案：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3解析：氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，会发生化学反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。这是一个复分解反应。根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式要正确，配平要保证原子守恒。氯化钠的化学式是NaCl，硝酸银的化学式是AgNO3，氯化银的化学式是AgCl，硝酸钠的化学式是NaNO3。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。6.参考答案：无色无味；助燃；燃烧解析：氧气是一种无色无味的气体，它具有助燃性，可以支持燃烧。氧气是空气的主要成分之一，约占空气体积的21%。氧气是一种非常重要的气体，它在生物呼吸、燃烧等过程中都起着重要的作用。7.参考答案：小；可燃解析：氢气是一种无色无味的气体，它的密度比空气小，只有空气密度的1/14。氢气具有可燃性，可以与氧气发生燃烧反应，生成水和释放大量的热量。氢气是一种非常轻的气体，可以用于填充气球等。8.参考答案：CaCO3\frac{\overset{高温}{-}}{}CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式要正确，配平要保证原子守恒，反应条件要标注清楚。碳酸钙的化学式是CaCO3，氧化钙的化学式是CaO，二氧化碳的化学式是CO2。根据反应物和生成物的化学式，可以写出化学方程式：CaCO3\frac{\overset{高温}{-}}{}CaO+CO2↑。9.参考答案：熟石灰；消石灰解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰和消石灰，它是一种白色粉末，微溶于水。氢氧化钙是一种重要的碱，可以用于建筑材料、农业肥料等领域。10.参考答案：产生大量白烟，生成一种白色固体解析：磷在空气中燃烧时，会产生大量白烟，同时生成一种白色固体，这种固体是五氧化二磷。这个现象是磷燃烧的特征现象，也是初中化学中常见的实验现象之一。三、判断题1.参考答案：√解析：氧化物确实是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO₃）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。3.参考答案：√解析：氢气（H₂）在氧气（O₂）中燃烧生成水（H₂O），化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，同时放出热量，属于放热反应。4.参考答案：×解析：稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个（氖是2个），形成了稳定的电子结构。但题干中说的是所有稀有气体最外层电子数都是8个，这是不正确的，因为氖（Ne）的最外层电子数是2个。5.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应置换出氢气的速率越快。例如，锌（Zn）比铁（Fe）更靠前，与酸反应速率更快。6.参考答案：×解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时会放出少量的热，而不是大量的热。这是一个放热过程，但放出的热量并不显著。7.参考答案：√解析：熟石灰（Ca(OH)₂）可以用于改良酸性土壤，是因为它具有碱性，可以中和土壤中的酸性物质，提高土壤的pH值。8.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）溶液和硝酸钾（KNO₃）溶液都是无色透明的溶液，这是它们的物理性质。9.参考答案：√解析：磷（P）在空气中燃烧会产生大量的白烟，生成五氧化二磷（P₂O₅），该反应是两种物质生成一种物质的化合反应。10.参考答案：√解析：二氧化碳（CO₂）是一种无色无味的气体，密度比空气大，可以用来灭火，因为它可以隔绝空气，降低氧气浓度。四、简答题1.参考答案：化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑，反应类型为分解反应。解析：水通电分解是一种典型的分解反应，在电解条件下，水分子被分解成氢气和氧气。该反应的化学方程式为2H₂O→2H₂↑+O₂↑。这一过程展示了水的组成和分解产物的化学性质，是初中化学中重要的实验和理论知识点。2.参考答案：常见的金属包括铁、铜、铝。铁用于建筑和制造工具；铜用于电线和电子设备；铝用于飞机和包装材料。解析：铁是一种重要的工业金属，广泛用于建筑和制造各种工具。铜具有良好的导电性和延展性，因此常用于电线和电子设备。铝轻且耐腐蚀，适合用于飞机和食品包装材料。这些金属的应用展示了它们各自的物理和化学性质。3.参考答案：酸雨是指pH值低于5.6的降水，主要由二氧化硫和氮氧化物与水反应形成。解析：酸雨的形成主要是由于大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，这些酸性物质溶解在雨水中，导致降水pH值降低。酸雨对环境和人类健康都有显著的负面影响。4.参考答案：氧气（O₂）是双原子分子，化学性质较为稳定；臭氧（O₃）是三原子分子，化学性质活泼，具有强氧化性。解析：氧气和臭氧都是氧的同素异形体，但它们的分子结构和化学性质有显著差异。氧气（O₂）是双原子分子，化学性质相对稳定，是生命呼吸作用的重要物质。臭氧（O₃）是三原子分子，具有强氧化性，常用于消毒和净化空气，但过量存在于平流层会对人类健康造成危害。5.参考答案：二氧化碳（CO₂）灭火的原理是它能够隔绝空气，降低氧气浓度，同时二氧化碳本身不燃烧且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气。解析：二氧化碳灭火的主要原理是它能够迅速降低燃烧区域的氧气浓度，从而抑制燃烧反应。此外，二氧化碳的密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，进一步隔绝氧气。二氧化碳灭火器广泛应用于各种场合，是一种安全有效的灭火工具。6.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）。氢氧化钠在水溶液中呈强碱性，具有腐蚀性；氢氧化钙在水溶液中呈弱碱性，用于建筑材料。解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，溶于水时能完全电离，产生大量的氢氧根离子（OH⁻），因此溶液呈强碱性，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钙（Ca(OH)₂）是一种弱碱，溶于水时部分电离，产生的氢氧根离子较少，因此溶液呈弱碱性，常用于建筑材料和农业肥料。7.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁含碳量较高（2%-4.3%），硬而脆；钢含碳量较低（0.03%-2%），韧性好。解析：生铁和钢都是铁的合金，但它们的含碳量不同，导致物理性质有显著差异。生铁含碳量较高，因此硬而脆，常用于铸造。钢含碳量较低，因此具有较好的韧性和延展性，广泛应用于建筑和制造各种工具。8.参考答案：氯化钠（NaCl）在水中的溶解过程是离子溶解过程。氯化钠晶体在水中溶解时，水分子与氯化钠晶体中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）相互作用，使离子从晶体中分离出来，形成水合离子。解析：氯化钠在水中的溶解是一个物理化学过程，涉及离子与水分子的相互作用。当氯化钠晶体放入水中时，水分子通过氢键与钠离子和氯离子相互作用，使离子从晶体中分离出来，形成水合离子（Na⁺(H₂O)₆和Cl⁻(H₂O)₆），从而使氯化钠溶解在水中。五、应用题1.参考答案：①检验氧气的助燃性；②可能混有水蒸气和空气，这些气体不燃烧也不支持燃烧，会使带火星的木条无法复燃，从而影响检验结果。解析：本题考查氧气的性质和检验方法。氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验氧气纯度的方法就是利用其助燃性。若收集到的氧气不纯，混有水蒸气和空气，这些气体不燃烧也不支持燃烧，会使带火星的木条无法复燃，从而影响检验结果。本题难度中等，考查学生对氧气性质的理解和应用能力。2.参考答案：①干燥剂X的化学式为CaO，选择该干燥剂的理由是CaO能与水反应生成氢氧化钙，从而除去水蒸气，且CaO不与二氧化碳反应；②将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。解析：本题考查干燥剂的选择和二氧化碳的收集方法。CaO是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，从而除去水蒸气，且CaO不与二氧化碳反应，因此选择CaO作为干燥剂。向上排空气法收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，会沉在集气瓶底部，因此判断二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。本题难度中等，考查学生对干燥剂性质和气体收集方法的理解和应用能力。3.参考答案：①方法一：加入碳酸钠溶液，过滤，化学方程式为Na2CO3+MgSO4=Na2SO4+MgCO3↓；方法二：加入氢氧化钡溶液，过滤，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。解析：本题考查物质的分离方法。碳酸钠能与硫酸镁反应生成硫酸钠和碳酸镁沉淀，过滤即可分离；氢氧化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤即可分离。本题难度中等，考查学生对化学反应的理解和应用能力。4.参考答案：①碳酸钙的质量分数为80%；②需要36.8克稀盐酸。解析：本题考查化学计算。根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以列出以下比例关系：100:44=10:x，解得x=4.4克，即生成的二氧化碳质量为4.4克。因此，碳酸钙的质量分数为(10-4.4)/10×100%=80%。根据化学方程式，可以列出以下比例关系：73:44=20:y，解得y=36.8克，即需要36.8克稀盐酸。本题难度中等，考查学生的化学计算能力。5.参考答案：①镁粉的质量为8克，铝粉的质量为2克；②反应后烧