浙江省杭州市第X中学九年级化学第4章同步练习题及答案

浙江省杭州市第X中学九年级化学第4章同步练习题及答案第1页共1页浙江省杭州市第X中学九年级化学第4章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈蓝色，产生无色无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-2价参考答案：A7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于物质的分类，说法正确的是A.氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物C.碱是指由金属离子和氢氧根离子组成的化合物D.单质是指由同种元素组成的纯净物参考答案：A10.下列关于物质的性质，说法正确的是A.熔点是指物质从固态变为液态时的温度B.沸点是指物质从液态变为气态时的温度C.密度是指物质单位体积的质量D.硬度是指物质抵抗外力作用的能力参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O2.碳酸钠俗称______，它与盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量是______g。参考答案：105.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液能使石蕊试液变______。参考答案：二氧化硫；红6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+38.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值9.空气中含量最多的气体是______，它的体积分数约为______。参考答案：氮气；21%10.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水溶液中的电离程度相同。参考答案：×4.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的平衡点。参考答案：×5.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质。参考答案：√6.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√7.燃烧是一种剧烈的氧化反应，它需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√8.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√9.空气是一种纯净物，它由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成。参考答案：×10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。3.解释什么是中和反应，并举例说明其应用。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。应用：中和反应在实验室中用于调节溶液的pH值，在农业中用于改良酸性土壤。4.简述燃烧的条件，并说明如何灭火。参考答案：燃烧的条件是：可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）和降低温度。5.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备其他碱，氢氧化钙用于改良酸性土壤。6.解释什么是溶解度，并说明影响溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度。7.简述金属活动性顺序表的作用，并举例说明其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是：根据金属的活动性强弱排列金属的顺序，从而预测金属与酸、盐溶液反应的可能性。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。8.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式应遵循的原则有：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律、化学式要正确、配平要合理。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.将质量为20g的生铁（主要成分为铁，含少量碳等杂质）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为118.8g（假设反应过程中没有气体逸出，稀硫酸足量）。请计算：(1)参与反应的铁的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（铁的相对原子质量为56，氢的相对原子质量为1）参考答案：(1)11.2g(2)14.9%3.某化学兴趣小组用如图所示装置进行二氧化碳制取实验（图中省略了铁架台等固定装置）：(1)写出图中仪器a和b的名称：a______，b______。(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是______和______，反应的化学方程式为______。(3)实验时，应先向长颈漏斗中注入药品，再点燃酒精灯，目的是______。参考答案：(1)分液漏斗长颈漏斗(2)大理石稀盐酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)防止产生暴沸现象4.某地盛产的茶叶中含有丰富的茶多酚，茶多酚具有抗氧化等作用。现用滴定法测定某茶叶样品中茶多酚的含量。取2.0g茶叶样品，用适量溶剂提取后，取25.00mL提取液，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定（反应原理：5C₆H₈O₆+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5C₆H₆O₇+3H₂O），消耗了20.00mLKMnO₄溶液。请计算：(1)茶叶样品中茶多酚的质量分数是多少？（茶多酚的相对分子质量为308）参考答案：4.8%5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量为0.4g。请计算：(1)参与反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？参考答案：(1)5.6g(2)3.6g6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸度，取100g废水样品，用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗了20.00mLNaOH溶液。请计算：(1)废水样品中硫酸的质量分数是多少？（硫酸的相对分子质量为98）参考答案：0.98%7.将一定质量的碳酸钙样品（含有不与酸反应的杂质）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到二氧化碳气体22.4L（标准状况下）。请计算：(1)参与反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)原样品中杂质的质量分数是多少？（二氧化碳的相对分子质量为44）参考答案：(1)20g(2)50%8.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于探究铁生锈的条件。实验装置如图所示（图中省略了铁架台等固定装置）：(1)实验中，铁钉生锈最明显的试管是______（填字母编号）。(2)铁钉生锈的主要条件是______和______。(3)为了验证水是否是铁生锈的必要条件，应选择______和______两个试管进行对比。参考答案：(1)B(2)水氧气(3)AD标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，氧气是由一种元素组成的纯净物，而空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类、分子的数目可能会发生变化，但元素的质量不会改变。3.参考答案：C解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，硫酸、盐酸、碳酸都是酸，而氢氧化钠是碱。4.参考答案：B解析：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，火焰呈黄色，产生无色无味气体的是钠的燃烧现象。5.参考答案：C解析：原子核内既有质子，也有中子，质子带正电，中子不带电。原子核外有电子，电子带负电。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+2价或-4价。7.参考答案：C解析：化学方程式的配平要遵循质量守恒定律，2CO+O₂→2CO₂是配平正确的化学方程式。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。9.参考答案：A解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。碱是指由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。单质是指由同种元素组成的纯净物。10.参考答案：C解析：密度是指物质单位体积的质量。熔点是指物质从固态变为液态时的温度。沸点是指物质从液态变为气态时的温度。硬度是指物质抵抗外力作用的能力。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃，根据化学方程式的书写规则进行书写。2.参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O解析：碳酸钠俗称纯碱，它与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式的书写规则进行书写。3.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，它在人体内主要以水的形式存在。4.参考答案：10解析：将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，溶质的质量不变，设需要加入水的质量是x，根据稀释前后溶质的质量不变，可以列出方程式10g×20%=（10g+x）×10%，解得x=10g。5.参考答案：二氧化硫；红解析：硫在氧气中燃烧产生的气体是二氧化硫，二氧化硫溶于水后形成的溶液是亚硫酸，显酸性，能使石蕊试液变红。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是因为这些金属的活泼性足以置换出盐酸中的氢离子。7.参考答案：+3解析：在氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，可以列出方程式2×Fe的化合价+3×（-2）=0，解得铁元素的化合价为+3。8.参考答案：pH值解析：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，pH值是表示溶液酸碱度的一个指标。9.参考答案：氮气；21%解析：空气中含量最多的气体是氮气，它的体积分数约为21%，氮气是空气的主要成分之一。10.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式的书写规则进行书写。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式。3.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们在水溶液中的电离程度不同，硫酸的电离程度更高。4.参考答案：×解析：催化剂可以改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡点，它只影响达到平衡的时间。5.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质，溶于水时会水解产生氢氧根离子。6.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这是一个典型的复分解反应。7.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件才能发生。8.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为它们更容易失去电子。9.参考答案：×解析：空气是一种混合物，它由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成，不是纯净物。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是一个常见的化学反应。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中质量不变的规律。在化学反应中，原子种类和数目保持不变，因此反应前后物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，包括在溶液中进行的反应、有气体生成的反应等。需要注意的是，质量守恒定律只适用于参加反应的物质，不包括反应前后的催化剂和未参加反应的物质。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器和进行化学反应；硫酸是一种强酸，广泛应用于电池、化肥、炼油等行业；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪和食品加工。这些酸的性质和用途各不相同，但都是化学中重要的物质。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。应用：中和反应在实验室中用于调节溶液的pH值，在农业中用于改良酸性土壤。解析：中和反应是酸和碱相互作用的一种常见反应，它生成盐和水。这种反应在实验室中常用于调节溶液的pH值，使其达到所需的范围；在农业中，中和反应用于改良酸性土壤，提高土壤的肥力。中和反应的应用广泛，是化学中重要的反应类型之一。4.参考答案：燃烧的条件是：可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）和降低温度。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，它需要满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的温度。灭火的原理就是破坏这三个条件中的任何一个。清除可燃物可以移走燃烧的物质；隔绝氧气（或空气）可以阻止燃烧的进行；降低温度可以使可燃物的温度降到着火点以下，从而停止燃烧。这些方法在实际生活中都有着广泛的应用。5.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠在实验室中用于制备其他碱，氢氧化钙用于改良酸性土壤。解析：碱是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室中制备其他碱和进行化学反应；氢氧化钙是一种弱碱，常用于改良酸性土壤，提高土壤的肥力。这些碱的性质和用途各不相同，但都是化学中重要的物质。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度。解析：溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量，它受到溶质和溶剂的性质以及温度的影响。溶质的性质决定了它在溶剂中的溶解能力，溶剂的性质也会影响溶质的溶解度。温度对溶解度的影响较大，一般来说，温度升高，溶解度增大。7.参考答案：金属活动性顺序表的作用是：根据金属的活动性强弱排列金属的顺序，从而预测金属与酸、盐溶液反应的可能性。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。解析：金属活动性顺序表是化学中重要的工具之一，它根据金属的活动性强弱排列金属的顺序，从而预测金属与酸、盐溶液反应的可能性。在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。这个顺序表在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。8.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式应遵循的原则有：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律、化学式要正确、配平要合理。解析：化学方程式是表示化学反应的式子，它用化学式表示反应物和生成物的种类和数量关系。书写化学方程式应遵循以下原则：以客观事实为基础，不能凭空臆造化学反应；遵守质量守恒定律，反应前后各元素的质量总和相等；化学式要正确，反应物和生成物的化学式要书写正确；配平要合理，反应物和生成物的化学计量数要配平，使反应前后各元素的数量相等。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前混合物质量-反应后固体质量=17.5g-15.5g=2g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2gO₂，则x=(245g/mol×2gO₂)/96g/mol=5.104g。原混合物中氯酸钾的质量分数=(5.104g/17.5g)×100%≈80%。答：反应生成氧气的质量是2g，原混合物中氯酸钾的质量分数是80%。2.参考答案：(1)11.2g(2)14.9%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前物质总质量-反应后物质总质量=(20g+100g)-118.8g=1.2g。设参与反应的铁的质量为y，根据反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为56g/mol和2g/mol。根据化学计量关系，56gFe生成2gH₂，ygFe生成1.2gH₂，则y=(56g/mol×1.2gH₂)/2g/mol=33.6g。答：参与反应的铁的质量是33.6g。(2)反应后溶液中溶质为硫酸亚铁，其质量=参与反应的铁的质量+稀硫酸中溶质的质量-生成氢气的质量=33.6g+(100g-1.2g)-1.2g=131.2g。反应后溶液中溶质的质量分数=(131.2g/118.8g)×100%≈110.6%。答：反应后溶液中溶质的质量分数是110.6%。3.参考答案：(1)分液漏斗长颈漏斗(2)大理石稀盐酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)防止产生暴沸现象解析：(1)图中仪器a是分液漏斗，用于控制液体滴加速度；仪器b是长颈漏斗，用于向反应容器中添加固体药品。(2)实验室制取二氧化碳常用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。(3)实验时，应先向长颈漏斗中注入稀盐酸，再点燃酒精灯加热大理石，目的是防止加热时液体暴沸，导致实验失败或发生危险。4.参考答案：4.8%解析：25.00mL0.01mol/L的KMnO₄溶液中含有的KMnO₄的物质的量=0.025L×0.01mol/L=0.00025mol。根据反应方程式5C₆H₈O₆+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5C₆H₆O₇+3H₂O，摩尔质量分别为308g/mol和158g/mol。根据化学计量关系，5molC₆H₈O₆与2molKMnO₄反应，则0.00025molKMnO₄与(5/2)×0.00025molC₆H₈O₆反应，即0.00015625molC₆H₈O₆。茶叶样品中茶多酚的质量=0.00015625mol×308g/mol=0.048125g。茶叶样品中茶多酚的质量分数=(0.048125g/2.0g)×100%=2.40625%。答：茶叶样品中茶多酚的质量分数是2.40625%。5.参考答案：(1)5.6g(2)3.6g解析：(1)设参与反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和27g/mol。根据化学计量关系，24gMg生成2gH₂，27gAl生成3gH₂，xgMg生成0.2gH₂，ygAl生成0.2gH₂，则x=(24g/mol×0.2gH₂)/2g/