江苏省南京市外国语学校九年级化学第4章同步练习题及答案

江苏省南京市外国语学校九年级化学第4章同步练习题及答案第1页共1页江苏省南京市外国语学校九年级化学第4章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：C7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于物质的分类，说法正确的是A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素B.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物C.碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物D.单质是由同种元素组成的纯净物参考答案：A10.下列关于物质的性质，说法正确的是A.熔点是指物质从固态变为液态时的温度B.沸点是指物质从液态变为气态时的温度C.密度是指物质单位体积的质量D.硬度是指物质抵抗外力作用的能力参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H2O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，其质量分数变为______。参考答案：5%4.燃烧法测定空气中氧气含量时，通常选用红磷而不是木炭，原因是红磷燃烧产物是______，且______。参考答案：固体；不产生新的气体5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不与稀酸反应6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，该化合物中碳、氢元素的质量比为______。参考答案：6:17.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色火焰，产生有刺激性气味的______。参考答案：蓝紫；气体8.水的电解实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______，两者的体积比约为______。参考答案：氧气；氢气；1:29.人体缺乏______元素会导致甲状腺肿大。参考答案：碘10.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______值。参考答案：pH三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳属于复分解反应。参考答案：×3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×4.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要点燃条件。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热量。参考答案：×7.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应时，会生成盐和水，同时放出热量。参考答案：√8.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中，氧元素显-1价。参考答案：√9.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙。参考答案：√10.氮气化学性质不活泼，常用于填充灯泡以延长灯泡寿命。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，随降水落到地面。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：塑料，用于制作包装袋、玩具等；合成纤维，用于制作衣物、绳索等；合成橡胶，用于制作轮胎、鞋底等。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：改变反应速率，不改变反应平衡。5.简述铁生锈的条件。参考答案：铁与氧气和水同时接触。6.列举两种可用于改良酸性土壤的化肥。参考答案：氢氧化钙，用于中和酸性土壤；碳酸钙，用于改良酸性土壤。7.说明二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。8.分析水通电分解的化学反应方程式及其意义。参考答案：化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。意义：水在通电条件下分解成氢气和氧气。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体质量为14.9g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2.6g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.4g。若将相同质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量分别为ag和bg。请比较a和b的大小，并说明理由。参考答案：ab3.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸干，得到氯化钠晶体10g。现向该温度下的100g饱和氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，溶液的质量是多少克？参考答案：90g4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水按体积比1:2混合，所得溶液的pH值是多少？请说明判断依据。参考答案：85.有甲、乙两种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量之比为2:3。若甲、乙两金属的相对原子质量之比为2:1，请判断甲、乙两金属分别是什么？参考答案：镁、铝6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为原样品质量的60%。请计算原样品中碳酸钙的质量分数。参考答案：83.3%7.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的两种离子。向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请写出该溶液中一定存在的离子，并说明理由。参考答案：Cl⁻、SO₄²⁻8.将质量分数为20%的盐酸溶液稀释一倍，所得溶液的质量分数是多少？请说明稀释前后溶质的质量是否改变。参考答案：10%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，故C正确；空气是由多种气体组成的混合物，故A错误；盐水是由盐和水组成的混合物，故B错误；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物，故D错误。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变，故A正确；化学反应会生成新的物质，物质的种类会改变，故B错误；化学反应前后，元素的质量不会改变，但分子的数目可能会改变，故C错误；化学反应前后，分子的数目可能会改变，故D错误。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故A、B、D正确；氢氧化钠是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错误。4.参考答案：B解析：蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味，故B正确；酒精燃烧时，火焰呈蓝色，产生无色气体，故A错误；镁带燃烧时，火焰呈无色，产生白色固体，故C错误；硫粉燃烧时，火焰呈绿色，产生刺激性气味，故D错误。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，故A正确；原子核只含有质子和中子是错误的，故B错误；原子核只含有中子和电子是错误的，故C错误；原子核只含有电子是错误的，故D错误。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价不总是-2，如在过氧化物中氧元素的化合价为-1，故A错误；氢元素的化合价不总是+1，如在金属氢化物中氢元素的化合价为-1，故B错误；钠元素的化合价总是+1，故C正确；铁元素的化合价不总是+2，如在氯化铁中铁元素的化合价为+3，故D错误。7.参考答案：C解析：2CO+O₂→2CO₂是配平正确的化学方程式，故C正确；2H₂+O₂→2H₂O没有配平，故A错误；2H₂O₂→2H₂O+O₂没有配平，故B错误；CH₄+O₂→CO₂+H₂O没有配平，故D错误。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，故A正确；溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，不是100g溶液，故B错误；溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，不是1g溶剂，故C错误；溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，不是1g溶液，故D错误。9.参考答案：A解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故A正确；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，故B错误；碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物，故C错误；单质是由同种元素组成的纯净物，故D错误。10.参考答案：C解析：熔点是指物质从固态变为液态时的温度，故A正确；沸点是指物质从液态变为气态时的温度，故B正确；密度是指物质单位体积的质量，故C正确；硬度是指物质抵抗外力作用的能力，故D正确。二、填空题1.参考答案：NaCl；H2O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，根据化学方程式配平可知生成物为氯化钠和水。该反应属于复分解反应，是酸碱中和的典型代表，符合强酸强碱反应生成可溶性盐和水的规律。反应物NaOH和HCl均易溶于水，生成物NaCl和H2O也符合溶解性规则，故化学方程式正确书写为NaOH+HCl=NaCl+H2O。2.参考答案：氧解析：根据生物学知识，人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体总质量的65%。氧元素主要以水（H2O）和有机大分子的形式存在，是构成细胞和组织的重要元素。其次是碳元素（约占18.5%），但氧元素含量显著高于其他所有元素，包括氢、氮、钙等。3.参考答案：5%解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，意味着溶液体积增加一倍，但溶质质量保持不变。设原溶液质量为m，则溶质质量为0.1m。稀释后溶液总质量为2m，溶质质量仍为0.1m，因此新溶液的质量分数为0.1m/(2m)×100%=5%。稀释过程中溶质质量守恒是关键，溶液浓度与溶液体积成反比关系。4.参考答案：固体；不产生新的气体解析：红磷（P）在氧气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），化学方程式为4P+5O2=2P2O5。五氧化二磷是固体，不增加容器内气体总量，因此可以用于测定空气中氧气含量。而木炭（C）在氧气中燃烧生成二氧化碳（CO2）气体，化学方程式为C+O2=CO2。二氧化碳虽然不燃烧也不支持燃烧，但会占据原氧气所在的空间，导致测量结果不准确。5.参考答案：不与稀酸反应解析：金属活动性顺序表将金属按与酸反应置换出氢气的难易程度排列。排在氢前面的金属（如锌、铁、镁等）具有足够的还原性，能将稀酸中的氢离子还原成氢气。排在氢后面的金属（如铜、银、金等）还原性较弱，不能置换出氢气，但能与浓硝酸等强氧化性酸发生反应。因此，排在氢后面的金属不与稀酸反应生成氢气。6.参考答案：6:1解析：根据质量守恒定律，化合物中各元素质量比等于其摩尔质量比。4.4g二氧化碳（CO2）的物质的量为4.4g/44g/mol=0.1mol，含碳元素质量为0.1mol×12g/mol=1.2g。2.2g水（H2O）的物质的量为2.2g/18g/mol=0.122mol，含氢元素质量为0.122mol×1g/mol=0.122g。碳、氢元素质量比为1.2g:0.122g=6:0.61≈6:1。该化合物为有机物，可能是甲烷（CH4）或其同系物。7.参考答案：蓝紫；气体解析：硫（S）在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体。该反应化学方程式为S+O2=SO2，反应放热，火焰颜色鲜艳。二氧化硫是有毒气体，吸入会刺激呼吸道，是大气污染物之一。8.参考答案：氧气；氢气；1:2解析：水的电解实验中，正极（阳极）发生氧化反应，水分子失电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。负极（阴极）发生还原反应，水分子得电子生成氢气，电极反应式为4H++4e-=2H2↑。根据反应方程式可知，产生氧气和氢气的物质的量之比为1:2，根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，因此氢气体积是氧气体积的两倍。9.参考答案：碘解析：碘（I）是合成甲状腺激素的重要元素，甲状腺激素对调节生长发育和新陈代谢至关重要。当人体缺乏碘元素时，甲状腺激素分泌不足，会导致甲状腺代偿性增生肿大，形成地方性甲状腺肿，俗称“大脖子病”。补碘是预防该病的重要措施，食盐加碘是常见补碘方式。10.参考答案：pH解析：使用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确操作方法为：将pH试纸放在干净的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡进行比较，读取与试纸颜色最接近的pH值。pH值是表示溶液酸碱度的指标，范围通常为0-14，pH=7为中性，pH7为酸性，pH7为碱性。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随着能量的释放，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点燃条件提供初始能量。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是CaCO3高温→CaO+CO2↑，这是一个分解反应，不是复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。3.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们在水中的电离程度不同。硫酸是强电解质，完全电离，而盐酸也是强电解质，但电离程度略低于硫酸。4.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通常需要点燃条件才能发生，例如木材的燃烧需要火源提供初始热量。5.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，参与氧化还原反应。6.参考答案：×解析：碳酸钠溶于水时会放出少量的热量，但不会像氢氧化钠那样放出大量的热量。氢氧化钠溶于水时会放出大量的热量，这是一个放热过程。7.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应时，会生成盐（硫酸钠）和水，同时放出热量，这是一个放热的中和反应。8.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素显-1价，这是因为过氧化氢中的氧原子之间存在单键，每个氧原子都带有-1价的电荷。9.参考答案：√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和不溶于水的二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。10.参考答案：√解析：氮气化学性质不活泼，常用于填充灯泡以延长灯泡寿命，因为氮气可以防止灯丝氧化，从而延长灯泡的使用寿命。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于涉及核反应的过程，因为在核反应中，原子核发生变化，质量会有所损失（以能量形式释放）。2.参考答案：二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等，随降水落到地面。解析：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体，主要来源于化石燃料的燃烧、工业排放等，这些气体溶于水形成亚硫酸（H₂SO₃）、硝酸（HNO₃）等酸性物质，当这些酸性物质随降水（雨、雪、雾等）落到地面时，就形成了酸雨。3.参考答案：塑料，用于制作包装袋、玩具等；合成纤维，用于制作衣物、绳索等；合成橡胶，用于制作轮胎、鞋底等。解析：常见的合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料具有轻质、耐用、易加工等特点，广泛应用于包装、建筑、日用品等领域；合成纤维强度高、耐磨、耐腐蚀，常用于制作衣物、绳索、地毯等；合成橡胶弹性好、耐磨损，主要用于制作轮胎、鞋底、传送带等。4.参考答案：改变反应速率，不改变反应平衡。解析：催化剂在化学反应中起着加速反应的作用，它可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂本身在反应前后质量和化学性质都不发生改变，它不参与反应产物的生成，也不影响反应的平衡常数和平衡状态。5.参考答案：铁与氧气和水同时接触。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果。当铁表面同时接触到氧气和水时，会发生电化学腐蚀，铁被氧化生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物）。在干燥或无氧环境中，铁不易生锈。6.参考答案：氢氧化钙，用于中和酸性土壤；碳酸钙，用于改良酸性土壤。解析：氢氧化钙（熟石灰）和碳酸钙（石灰石粉）是两种常见的用于改良酸性土壤的化肥。它们都是碱性物质，可以中和土壤中的酸性物质，提高土壤的pH值，改善土壤结构，促进植物生长。7.参考答案：二氧化碳密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。解析：二氧化碳灭火的原理主要有两个：一是二氧化碳的密度比空气大，当喷洒到燃烧物表面时，可以形成一层覆盖层，隔绝空气中的氧气，使燃烧物缺氧熄灭；二是二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，它是一种惰性气体，可以有效地抑制燃烧反应的进行。8.参考答案：化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。意义：水在通电条件下分解成氢气和氧气。解析：水通电分解的化学反应方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。这个反应的意义在于，它展示了水分子在电解条件下可以分解成氢气和氧气，这一过程是工业制取氢气的一种方法，也是电解水实验的基本原理。同时，这个反应也体现了水的组成和化学反应的基本规律。五、应用题1.参考答案：(1)2.6g(2)80%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-14.9g=2.6g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，245g96g，x2.6g，x=(245/96)×2.6g=6.6g。原混合物中氯酸钾的质量分数为(6.6g/17.5g)×100%=80%。③答案与解析结果一致。2.参考答案：ab解析：镁和铝分别与酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂