江苏省高考化学一轮讲义 专题6第1讲 化学反应中的热效应 苏教版

专题6化学反应与能量变化第1讲化学反应中的热效应

一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)

1.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()

A.A/Z=△"=A/^=>乩B.AA+

D.△区二△"+△〃+△打

2.25℃JOIkPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol.285.8kj/moh

890.3kj/mol、2800kj/mol,则下列热化学方程式正确的是()

A.C(s)+1o2(g)=CO(g)A//=-393.5kj/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H>O(g)>H=+571.6kj/mol

C.CH,(g)+20-(g)=C02(g)+2H2O(g)C4=-890.3kj/mo1

D./MQKS)+302(g)=3C02(g)+340(1)-1400kj/mol

3.(•上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水

袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升C制造此加

热杯可选用的固体碎块是()

A.硝酸铁B.生石灰C.氯化镁

4.已知：①1molH?分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCL分子中

化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成1molHC1分子时释放431

kJ的能量，下列叙述正确的是()

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

R氢气和氯气反应生成2mnl氯化氢气体，反应的A//=+183kj/mnl

C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△〃:-183kj/mol

0.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△〃:183kj/mol

5.已知:®NH3(g)+HCl(g)=NH,Cl(s)A一二-176kj/mo1

②NHa(g)^^NH；)(aq)A^=-35.1kj/mol

③HC1(g)迤型0Cl(aq)M/,=-72.3kj/mo1

④NH,(aq)+HC1(aq)=NH£1(aq)A〃=-52.3kj/mol

则NH©(S)迤型NH£l(aq)的反应热△后(kj/mol)为()

A.+16.3B.-16.3C.+335.7I).-335.7

6.(•海南，12)已知:

33

(l)Fe03(s)+TC(s)=rC0(g)+2Fe(s)AZ/=+234.1kj/mo1

2乙乙2

(2)C(s)+02(g)=C02：g)A//=-393.5kj/mo1

则2Fe(s)+|a(g)=Fe2()3(s)的△〃是()

A.-824.4kj/mo1B.-627.6kj/mo1

C.-744.7kj/mo1D.-169.4kj/mo1

二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)

7.下列说法中正确的是()

A.SO2(g)+10z(g)、'SO、(g)A/f=-98.3kj/mol,当1molSO,(g)与gmolOjg)

完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3kJ

B.2S02(g)+02(g)=^2SQ,(g)△〃，贝IJ△〃〉△〃（△〃数值由A项给出）

C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△〃>0,平衡后加入X,△〃增大

D.X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)△〃>（）,平衡后加入少量Z,放出的热量增加

8.一定条件下，化学反应2H?+。2=2乩0的能量变叱如图所示，则反应的热化学方程式

可表示为（）

2molH+lmolO

能AE=akJ

AE=bkJ

IlEt

的1

增2

加

1molHO(g)

3AE=ckJ

1mo!H,O(1)

A.H2(g)+zO2(g)=HaO(g)AH-(a+b)kj/mol

B.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△〃=2彷-a)kj/mo1

C.H2(g)+^02(g)=Hs0(l)A//=(b+c-a)kj/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)^H=2(a-b-c)kj/mol

9.已知上的燃烧热为285.8kj/mol,CO的燃烧热为282.8kj/molo现有压和CO组成

的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ,并生成液杰水。

下列说法正确的是（）

A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CC'2（g）A//=+282.8kj/mol

B.乩燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△〃=-571.6kj/mol

C.燃烧前混合气体中，乩的体积分数为40%

D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2.5mol

10.在一定条件下，当64gS&气体被氧化成S03气体时，共放出热量98.3kJ,已知SO?

在此条件下转化率为80乳据此，下列热化学方程式正确的是()

A.S02(g)+1(g)SO：,(g)△〃=-98.3kj/mol

B.2S02(g)+02(g)----S0；5(l)A//=-196.6kj/mol

C.S02(g)+/(g)SOj(g)一122.9kj/mol

D.2S02(g)+0，(g).----^S03(g)△〃:+196.6kj/mol

11.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2IIC1(aq)^SnCb(aq)+I12(g)AH\

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCk(aq)+=(g)△/

③Sn(s、灰)>2,Sn(s、白)△外=+2.1kj/mol,

<13.2c

下列说法正确的是()

A.XH\<卜乩

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭

12.下列推论正确的是()

A.S(g)+02(g)=S02tg)A//=a；S(s)+02(g)=S02(g)△〃=6；贝lja>b

B.C(石墨,s)=C(金刚石，s)A//=+1.9kj/mcl,则可判定石墨比金刚石稳定

C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△"=-57.4kj/mol,则含20gNaOH的

溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D.CaC03(s)=Ca0(s)+C0,(g)A//>0,则该反应任何温度下都能自发进行

三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)

13.(15分)(•宁夏理综，28)2SO2(g)+02(g)反应过程的能量变化如图

所示。已知1molSa(g)氧化为1molSO3®的-99kj/molo

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示£的大小对该反应的反应热有无影

响？o该反应通常用丫2。5作催化剂，加V2O5会使图中B点力高还是降

低？,理由是;

(2)图中△H二kj/mol；

(3)V@的催化循环机理可能为：打().氧化S6时，自身被还原为四价钿化合物；四价钿化

合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

(4)如果反应速率r(S02)为0.05mol/(L-min),则

v(02)=mol/(L•min)、v(SOa)=mol/(L,min)；

⑸已知单质硫的燃烧热为296kj/mol,计算由S(s)生成3molSOKg)的

_____________o

14.(16分)(1)下图是NO?和CO反应生成CO,和NO过程中能量变化示意图，请写出N0?

和CO反应的热化学方程式：o

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肿［(CHJZN—NHJ作为燃料，其与

过氧化氢发生反应放出大量热量C2HM2(1)+8H?O«)=N2(g)+2C0Mg)+12H2O(g)

△〃=-2500kj/molo如果1mol偏二甲肿与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中

放出的热量Q.2500kJ(填“<”、">”或“二”)。

⑶恒温恒容下,2mol也与2molM反应达到平衡时,电为1.8mol,压的转化率为；

若该反应在恒温恒压条件二进行(其他条件相同)，反应达平衡时，lb的转化率比上述条件下

H?的转化率(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为

15.(15分)(.全国理综H,26)红磷P(s)和5(g)发生反应生成PCh(g)和PCk(g)。反应

过程和能量关系如图所示(图中的△〃表示生成11noi产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(DP和CL反应生成PCL的热化学方程式是

(2)PC15分解成PCL和CU的热化学方程式是

上述分解反应是一个可逆反应。温度刀时，在密闭容器中加入0.80molPCls,反应达平

衡时PCL还剩0.60mol,其分解率5等干；若反应温度由£升高到以平衡时PCL

的分解率为a2,a?j(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCb通常分两步进行，先将P和CL反应生成中间产物PCb,然后降温，

再和CL反应生成PCL。原因是____________________________________________________

(4)P和CL分两步反应生成ImolPCk的△〃=P和CL一步反应生成ImclPCk

的卜乩