湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷01（范围：必修一第1单元）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：试剂柜编号①②③④…试剂氢氧化钠盐酸二氧化锰氯化钠该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色酸性溶液中：、、、B．透明溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．酸性溶液中：、、、3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测不正确的是A．Cl-可能存在B．100mL溶液中含有0.02molCO32-C．Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应D．Mg2+、Ba2+一定不存在4．下列离子方程式中，正确的是A．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：B．氧化镁与硫酸反应：O2−+2H+=H2OC．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓D．石灰石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑5．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸氢盐D．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸6．工业上从石煤中提取V2O5的过程中，可发生如下反应：6VO2++ClO+3H2O=6VO+Cl-+6H+，根据该反应判断VO中V的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+57．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B．上述反应属于置换反应C．当有2molCuI反应时，转移电子为1molD．该反应中的氧化剂为CuI8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸镁溶于盐酸：B．用苛性钠溶液吸收过量的：C．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：D．溶液中加入过量的氨水：9．已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种。取该溶液完成如下实验：已知：无色气体为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是A．原溶液中B．原溶液中可能含有，气体为C．若原溶液中含有，其浓度一定等于D．原溶液中一定不含有10．粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（）A．①④⑤⑥②⑦③ B．①⑥⑤④②⑦③C．①④⑥⑤②⑦③ D．①⑥④⑤②⑦③11．物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C．溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5D．溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:412．某无色，澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加和稀有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子只有④⑤⑦13．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、干冰 B．生石灰、白磷、漂白粉C．氯水、铁红、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾14．某小组研究分别与和的反应。下列说法不正确的是编号123实验现象溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)溶液变红，向反应后溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多接通电路后电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未观察到蓝色沉淀A．实验1中产生白色沉淀说明Cu2+被还原B．实验2中的现象说明KSCN在溶液中发生了不止一个反应C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D．综合实验1～3，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制240mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸___mL。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___。(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式___。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的PH2.7———沉淀完全时的PH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有___；但溶液的pH不能超过8，其理由是___。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时的离子方程式___。16．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________③用双线桥表示转移电子的数目_________。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题：①H3PO2中，磷元素的化合价为_________②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________A．PH3B．H3PO3C．P

D．H3PO4③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)17．钠、铁及他们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系为_______(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)，关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母)A．分散质粒子的直径在1×10-9m~1×10-7m

B．是一种透明的纯净物C．具有丁达尔效应

D．可以透过滤纸18．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象是_______________。(3)证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______________。(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察______________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________。(5