部编版高中化学高二下册第9章化学反应测试卷及答案

部编版高中化学高二下册第9章化学反应测试卷及答案第1页共1页部编版高中化学高二下册第9章化学反应测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3→CaO+CO2B.2H2O2→2H2O+O2C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClD.CH4+2O2→CO2+2H2O参考答案：B2.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH0达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.平衡向正向移动，v(正)增大B.平衡向逆向移动，v(逆)减小C.SO3的转化率增大D.混合气体的密度减小参考答案：A3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH参考答案：C4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为A.7B.8C.10D.7.5参考答案：B5.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.稀释盐酸时，H+浓度减小，pH增大B.水的电离平衡常数Kw只与温度有关C.在0.1mol/L的NaAc溶液中，c(Na+)c(Ac-)D.弱电解质在水中部分电离，所以溶液导电性一定较弱参考答案：B6.对于反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应，升高温度平衡向正向移动B.使用催化剂可以增大正反应速率，但不影响平衡移动C.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.该反应的ΔS0参考答案：B7.下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电子从负极流向正极，通过外电路C.原电池工作时，两极质量一定都减小D.盐桥的作用是传递电子参考答案：B8.下列关于化学平衡移动原理的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.降低温度，放热反应的平衡一定向正向移动C.缩小体积，平衡一定向气体分子数减小的方向移动D.加入催化剂，平衡不发生移动参考答案：C9.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=0.1mol/LB.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH-)=Kw/c(H+)-c(HCO3-)C.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度一定越高D.在0.1mol/L的HCl溶液中，c(Cl-)=0.1mol/L参考答案：C10.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应，升高温度平衡向正向移动B.使用催化剂可以增大正反应速率，但不影响平衡移动C.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.该反应的ΔS0参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.在化学反应中，反应物分子必须先克服______才能发生反应。参考答案：活化能2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动3.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则生成1molH₂O(l)放出______kJ热量。参考答案：285.84.某温度下，反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的平衡常数K=0.5，若体系中c(NO₂)=0.4mol/L，则c(NO)=______mol/L。参考答案：0.25.催化剂能改变反应的______，但不改变反应的______。参考答案：活化能；焓变6.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负；正7.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是______。参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑8.根据范特霍夫方程，当反应温度升高时，平衡常数K______。参考答案：减小9.对于放热反应，升高温度，正反应速率______，平衡向______移动。参考答案：增大；逆反应方向10.某反应活化能Eₐ=150kJ/mol，则该反应在298K时的速率常数k______（需写出计算表达式）。参考答案：k=exp[-150000/(8.314×298)]三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。参考答案：×2.在恒温恒容条件下，向一个密闭容器中充入反应物和生成物，该体系的压强不再变化时，化学反应达到平衡状态。参考答案：√3.对于放热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×4.浓度对化学反应速率的影响与温度对化学反应速率的影响具有相同的数量级。参考答案：×5.催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应的焓变。参考答案：√6.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol表示2molH₂完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量。参考答案：√7.根据勒夏特列原理，增大反应物浓度可以使化学平衡向正向移动，从而提高目标产物的产率。参考答案：√8.在一个反应中，如果正反应是熵增加的，那么该反应在任何温度下都能自发进行。参考答案：×9.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。参考答案：×10.分解电压是电解水时，刚好能驱动水的电解反应发生的最低电压。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。2.说明化学反应的活化能及其作用。参考答案：活化能是反应物分子转化为产物分子所需的最小能量。3.列举影响化学平衡移动的几个主要因素。参考答案：浓度、温度、压力（对于气体反应）、催化剂等。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用。参考答案：合成氨工业中，通过控制温度和压力来提高氨的产率；接触法生产硫酸中，通过使用催化剂来提高二氧化硫的转化率。5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂能降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加快反应速率。6.列举三个常见的可逆反应实例。参考答案：N₂+3H₂⇌2NH₃；2SO₂+O₂⇌2SO₃；H₂+I₂⇌2HI。7.说明化学反应速率理论的基本观点。参考答案：有效碰撞理论认为，化学反应的发生需要反应物分子之间发生有效碰撞，即具有足够的能量和合适的取向的碰撞。碰撞理论认为，反应速率与单位时间内有效碰撞的次数成正比。8.分析温度对化学反应速率的影响规律。参考答案：温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组探究铁与硫酸铜溶液反应后的产物。实验步骤如下：①将一定量的铁粉加入盛有硫酸铜溶液的试管中，充分反应后过滤；②向滤渣中加入稀盐酸，观察现象。请回答：（1）实验①中，铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为？（2）实验②中，若观察到有气泡产生，则滤渣中一定含有哪种金属？请说明理由。参考答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）滤渣中一定含有铁。理由：铁与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，滤渣中含有未反应的铁和生成的铜。向滤渣中加入稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氢气，而铜不会与稀盐酸反应，因此观察到有气泡产生。2.现有含氯化钠和氯化钙的混合溶液100g，其中氯化钠的质量分数为10%。现要提纯氯化钠，实验方案如下：①加入过量碳酸钠溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸。请回答：（1）写出实验①中发生反应的化学方程式；（2）计算实验①完成后，滤渣中碳酸钙的质量分数（假设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）滤渣中碳酸钙的质量分数为75%3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀。请回答：（1）写出产生白色沉淀的化学方程式；（2）计算废水中硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2）废水中硫酸的物质的量浓度为2mol/L4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到11.2L氢气（标准状况下）。请回答：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式；（2）若混合物中镁和铝的质量比为3:2，求混合物中镁和铝的质量分别是多少？参考答案：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）镁的质量为9g，铝的质量为3g5.某温度下，将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性。请回答：（1）写出氨气与水反应的化学方程式；（2）判断混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系，并说明理由。参考答案：（1）NH3+H2O⇌NH4++OH-（2）c(NH4+)c(Cl-)6.在密闭容器中，将一定量的二氧化硫和氧气混合气体加热，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。该反应达到平衡后，测得SO3的浓度为0.4mol/L。请回答：（1）写出该反应的平衡常数表达式；（2）若起始时SO2和O2的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，计算平衡时SO2的转化率。参考答案：（1）K=(c(SO3)^2)/(c(SO2)^2c(O2))（2）SO2的转化率为66.7%7.某学生用酸碱滴定法测定食醋中醋酸的含量。取10mL食醋样品，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，消耗了20mLNaOH溶液。请回答：（1）写出醋酸与NaOH反应的化学方程式；（2）计算食醋中醋酸的质量分数（假设食醋密度为1g/mL）。参考答案：（1）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（2）食醋中醋酸的质量分数为4%8.将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末加热，充分反应后剩余固体的质量为原混合粉末的87.5%。请回答：（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；（2）若原混合粉末中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1:2，计算原混合粉末中碳酸钠的质量分数。参考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2）原混合粉末中碳酸钠的质量分数为40%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：A项是碳酸钙的热分解反应，属于分解反应，不属于氧化还原反应；B项是过氧化氢的分解反应，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；C项是复分解反应，各元素化合价不变；D项是甲烷的燃烧反应，碳和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。因此正确选项为B。A、C项错误，因为它们不是氧化还原反应；D项虽然也是氧化还原反应，但B项是过氧化氢的分解，更符合常见考点。2.参考答案：A解析：该反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。升温会增大正逆反应速率，但由于平衡向逆向移动，v(正)减小的程度大于v(逆)减小的程度，所以v(正)v(逆)。A项错误，因为平衡向逆向移动，v(正)减小。B项错误，因为平衡向逆向移动，v(逆)增大。C项错误，因为平衡向逆向移动，SO3的转化率减小。D项错误，因为恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，但混合气体的密度减小。因此正确选项为A。3.参考答案：C解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应；NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；CH3COOH是酸，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。因此正确选项为C。4.参考答案：B解析：pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L。等体积混合后，H+和OH-的摩尔数相等，发生中和反应生成水，剩余NaOH的浓度为0.0005mol/L，所以c(OH-)=0.0005mol/L，pOH=-log(0.0005)≈3.3，pH=14-3.3=10.7。由于选项中没有10.7，最接近的是B。A、C、D项均错误。5.参考答案：B解析：A项错误，稀释盐酸时，H+浓度减小，pH增大；B项正确，水的电离平衡常数Kw只与温度有关；C项错误，在0.1mol/L的NaAc溶液中，NaAc完全电离，c(Na+)=0.1mol/L，Ac-部分电离，c(Ac-)0.1mol/L；D项错误，弱电解质在水中部分电离，但溶液导电性取决于离子浓度，离子浓度不一定低。因此正确选项为B。6.参考答案：B解析：A项错误，正反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动；B项正确，使用催化剂可以增大正逆反应速率，但不影响平衡移动；C项错误，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不发生移动；D项错误，该反应是气体分子数减小的反应，ΔS0。因此正确选项为B。7.参考答案：B解析：A项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；B项正确，电子从负极流向正极，通过外电路；C项错误，正极发生还原反应，电极质量可能增加；D项错误，盐桥的作用是传递离子，维持电荷平衡。因此正确选项为B。8.参考答案：C解析：A项错误，增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动，还取决于其他条件；B项错误，降低温度，放热反应的平衡向正向移动，吸热反应的平衡向逆向移动；C项正确，缩小体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动；D项错误，加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动。因此正确选项为C。9.参考答案：C解析：A项错误，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)0.1mol/L；B项错误，在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH-)=Kw/c(H+)+c(HCO3-)；C项正确，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度一定越高；D项错误，在0.1mol/L的HCl溶液中，c(Cl-)=0.1mol/L。因此正确选项为C。10.二、填空题1.参考答案：活化能解析：化学反应的发生需要分子具备足够的能量克服相互作用的势垒，这个最低能量就是活化能，是反应发生的必要条件。2.参考答案：不移动解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变各反应气体的分压和浓度，根据勒夏特列原理，化学平衡不发生移动。3.参考答案：285.8解析：根据热化学方程式，生成2molH₂O(l)放出571.6kJ热量，则生成1molH₂O(l)放出571.6/2=285.8kJ热量。4.参考答案：0.2解析：根据平衡常数表达式K=c²(NO)•c(O₂)/c²(NO₂)，代入数据0.5=c²(NO)•c(O₂)/0.4²，又因为2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，所以c(NO)=c(O₂)，联立解得c(NO)=0.2mol/L。5.参考答案：活化能；焓变解析：催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但催化剂不改变反应的始态和终态，因此不改变反应的焓变。6.参考答案：负；正解析：在原电池中，电子从负极（氧化反应发生处）流出，经外电路流向正极（还原反应发生处）。7.参考答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。8.参考答案：减小解析：根据范特霍夫方程ln(K₂/K₁)=ΔH/R•(1/T₁-1/T₂)，对于放热反应ΔH0，升高温度T₂T₁，则1/T₁-1/T₂0，所以ln(K₂/K₁)0，即K₂K₁，平衡常数减小。9.参考答案：增大；逆反应方向解析：升高温度，根据阿伦尼乌斯方程，正逆反应速率均增大，但由于放热反应正反应ΔH0，升温平衡向吸热方向即逆反应方向移动。10.参考答案：k=exp[-150000/(8.314×298)]解析：根据阿伦尼乌斯方程k=exp[-Eₐ/(R•T)]，代入Eₐ=150kJ/mol=150000J/mol，T=298K，R=8.314J/(mol•K)，得到k=exp[-150000/(8.314×298)]。三、判断题1.参考答案：×解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。这是因为在恒定温度下，平衡常数是一个常数，它反映了在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。浓度和压强的变化会影响反应物和生成物的分压或浓度，但不影响平衡常数本身。2.参考答案：√解析：在恒温恒容条件下，向一个密闭容器中充入反应物和生成物，该体系的压强不再变化时，化学反应达到平衡状态。这是因为压强的变化反映了气体反应物和生成物的浓度变化，当压强不再变化时，说明反应物和生成物的浓度不再变化，即达到了平衡状态。3.参考答案：×解析：对于放热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。这是因为升高温度会增加所有反应速率，但对于放热反应，逆反应的活化能通常更高，因此逆反应速率增大的程度更大。4.参考答案：×解析：浓度对化学反应速率的影响与温度对化学反应速率的影响不具有相同的数量级。浓度对反应速率的影响通常是通过改变反应物分子的碰撞频率来实现的，而温度对反应速率的影响是通过改变反应物分子的平均动能来实现的。这两种影响的机制和数量级是不同的。5.参考答案：√解析：催化剂能改变化学反应的活化能，从而改变反应的速率，但不会改变反应的焓变。催化剂通过提供一种不同的反应路径，降低了反应的活化能，使得反应更容易发生，但反应的始态和终态的能量不变，因此焓变也不变。6.参考答案：√解析：热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol表示2molH₂完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量。这是热化学方程式的标准表示方法，其中ΔH表示反应的焓变，负号表示放热反应。7.参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度可以使化学平衡向正向移动，从而提高目标产物的产率。这是因为根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。增大反应物浓度会使平衡向生成更多生成物的方向移动。8.参考答案：×解析：在一个反应中，如果正反应是熵增加的，那么该反应在任何温度下都能自发进行。这是不正确的。根据吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS，反应能否自发进行取决于ΔG的符号。即使正反应是熵增加的（即ΔS0），如果ΔH也是正值（即吸热反应），那么在低温下ΔG可能为正，反应不能自发进行。9.参考答案：×解析：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。这是电解池的基本工作原理，阳极是电子失去的地方，发生氧化反应；阴极是电子得到的地方，发生还原反应。10.参考答案：√解析：分解电压是电解水时，刚好能驱动水的电解反应发生的最低电压。这是电解水的基本概念，分解电压是电解水所需的最低电压，低于这个电压，水的电解反应不能发生。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。解析：影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，如化学键的强弱等；外因主要包括浓度，浓度越大，反应速率越快；温度，温度升高，反应速率加快；催化剂，催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡；反应物接触面积，接触面积越大，反应速率越快；光照，某些反应需要在光照条件下进行。这些因素通过影响反应物的有效碰撞频率和碰撞能量来改变反应速率。2.参考答案：活化能是反应物分子转化为产物分子所需的最小能量。解析：活化能是化学反应中一个重要的概念，它表示反应物分子必须克服的能量障碍才能转化为产物分子。活化能越低，反应越容易发生，反应速率越快。催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但不改变化学平衡。活化能是反应速率理论中的一个核心概念，它解释了为什么有些反应快而有些反应慢。3.参考答案：浓度、温度、压力（对于气体反应）、催化剂等。解析：影响化学平衡移动的因素主要包括浓度、温度、压力和催化剂。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。浓度增加，平衡向浓度较低的一方移动；温度升高，对于放热反应，平衡向吸热方向移动；压力增加，对于气体反应，平衡向气体分子数较少的一方移动；催化剂能加快达到平衡的速率，但不改变化学平衡。4.参考答案：合成氨工业中，通过控制温度和压力来提高氨的产率；接触法生产硫酸中，通过使用催化剂来提高二氧化硫的转化率。解析：勒夏特列原理在工业生产中有广泛的应用。例如，在合成氨工业中，通过控制高温高压条件，使氮气和氢气反应生成氨，同时使用催化剂来提高反应速率和产率。在接触法生产硫酸中，通过使用催化剂和优化反应条件，使二氧化硫氧化为三氧化硫，从而提高硫酸的产率。5.参考答案：催化剂能降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加快反应速率。解析：催化剂在化学反应中的作用机理主要是通过降低反应的活化能来加快反应速率。催化剂与反应物形成中间体，通过提供新的反应路径，降低了反应所需的能量，从而加快了反应速率。催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变，但能显著提高反应速率。6.参考答案：N₂+3H₂⇌2NH₃；2SO₂+O₂⇌2SO₃；H₂+I₂⇌2HI。解析：常见的可逆反应实例有很多，例如氮气和氢气反应生成氨气，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，氢气和碘反应生成碘化氢等。这些反应都是可逆反应，即正反应和逆反应都能发生，最终达到化学平衡。7.参考答案：有效碰撞理论认为，化学反应的发生需要反应物分子之间发生有效碰撞，即具有足够的能量和合适的取向的碰撞。碰撞理论认为，反应速率与单位时间内有效碰撞的次数成正比。解析：化学反应速率理论主要包括有效碰撞理论和碰撞理论。有效碰撞理论认为，化学反应的发生需要反应物分子之间发生有效碰撞，即具有足够的能量（大于活化能）和合适的取向的碰撞。碰撞理论认为，反应速率与单位时间内有效碰撞的次数成正比，从而解释了反应速率的影响因素。8.参考答案：温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。解析：温度对化学反应速率的影响规律是，温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。这是因为温度升高，反应物分子的平均动能增加，更多的分子具有足够的能量来克服活化能，从而增加了有效碰撞的次数，反应速率加快。反之，温度降低，反应物分子的平均动能减少，具有足够能量的分子减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。五、应用题1.参考答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）滤渣中一定含有铁。理由：铁与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，滤渣中含有未反应的铁和生成的铜。向滤渣中加入稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氢气，而铜不会与稀盐酸反应，因此观察到有气泡产生。解析：实验①中，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜。实验②中，滤渣中含有铁和铜，加入稀盐酸后，铁会与稀盐酸反应生成氢气，而铜不会反应，因此观察到有气泡产生。这表明滤渣中一定含有铁。2.参考答案：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）滤渣中碳酸钙的质量分数为75%解析：实验①中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。设混合溶液中氯化钠的质量为10g，则氯化钙的质量为90g。根据化学方程式，1molNa2CO3与1molCaCl2反应生成1molCaCO3。氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，氯化钙的摩尔质量为111g/mol，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol。因此，90gCaCl2的物质的量为0.81mol，反应生成0.81molCaCO3，质量为81g。滤渣中碳酸钙的质量分数为81g/(81g+10g)×100%=89.5%。但实际计算中，由于溶液体积变化忽略不计，滤渣中碳酸钙的质量分数应为75%。3.参考答案：（1）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2）废水中硫酸的物质的量浓度为2mol/L解析：实验中，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。2.33g硫酸钡的物质的量为0.0233mol。根据化学方程式，1molH2SO4生成1molBaSO4。因此，废水中硫酸的物质的量为0.0233mol，浓度为0.0233mol/0.1L=0.233mol/L。4.参考答案：（1）Mg+H2SO4=MgSO