江苏省苏州市第一中学九年级化学下册第五章知识点巩固习题及答案

江苏省苏州市第一中学九年级化学下册第五章知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏州市第一中学九年级化学下册第五章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物B.盐是只含有金属元素和酸根离子的化合物C.碱是只含有金属元素和氢氧根离子的化合物D.单质是只含有一种元素的纯净物参考答案：A10.下列关于物质的性质，说法正确的是A.熔点是指物质从固态变为液态时的温度B.沸点是指物质从液态变为气态时的温度C.密度是指物质单位体积的质量D.硬度是指物质抵抗外力作用的能力参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H2O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫；浅绿5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不与稀盐酸反应6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C2H6O7.将20℃的100g水加热至80℃，水吸收的热量（不计热量损失）为______J，[水的比热容为4.2×10^3J/(kg•℃)]。参考答案：3.36×10^58.一定条件下，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应属于______反应。参考答案：氧化9.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧10.用化学符号表示“两个氮原子”为______。参考答案：2N三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，溶液的pH值始终增大。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√4.稀硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以用来干燥氨气。参考答案：×5.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，但并不一定需要氧气参与。参考答案：√6.人体内的胃酸主要成分是盐酸，可以帮助消化食物中的蛋白质。参考答案：√7.植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要环节。参考答案：√8.原子核内的质子数决定了该原子的化学性质。参考答案：√9.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量。参考答案：×10.酶是一种具有催化活性的蛋白质，其活性受温度和pH值的影响。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康。2.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①均能使酚酞试液变红；②均能与酸发生中和反应生成盐和水；③均能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.解释什么是化学平衡状态，并简述其特点。参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。特点包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②条件改变可破坏平衡；③同一条件下，平衡状态时各物质浓度恒定。4.简述电解水实验的现象、化学方程式及结论。参考答案：电解水实验现象：正极产生无色无味气体（氧气），负极产生无色可燃气体（氢气），体积比为1:2。化学方程式：2H2O通电→2H2↑+O2↑。结论：水由氢元素和氧元素组成。5.说明金属活动性顺序表的应用，并举例说明其作用。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：①判断金属与酸反应置换氢的难易；②判断金属与盐溶液反应的置换可能性；③指导金属冶炼和合金制备。例如，利用活动性顺序选择合适的金属进行防腐处理或制备合金。6.解释什么是化合反应，并举例说明一种常见的化合反应类型。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。常见的化合反应类型有化合、氧化、酸碱中和等。例如，氢气与氧气反应生成水（2H2+O2点燃→2H2O）属于化合反应。7.简述燃烧的条件，并说明灭火的原理。参考答案：燃烧的条件包括：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。灭火原理包括：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低可燃物温度至着火点以下。8.解释什么是质量守恒定律，并简述其实验验证方法。参考答案：质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。实验验证方法包括：①称量反应物和生成物质量（如碳酸钠与盐酸反应）；②通过密闭装置观察反应前后质量不变。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气的质量是2.2g，原混合物中氯酸钾的质量是16.8g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.1%。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)参加反应的镁和铝的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将生成的溶液蒸干，能得到多少克硫酸镁和硫酸铝的混合物？参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6g，参加反应的镁和铝的物质的量之和是0.4mol，能得到硫酸镁和硫酸铝的混合物质量是24g。3.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸干，得到10g氯化钠晶体。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(2)若在该温度下，将100g水加入上述饱和溶液中，溶液的溶质质量分数是多少？(3)若在该温度下，将50g氯化钠固体加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是36g，溶液的溶质质量分数是20%，所得溶液的溶质质量分数是25%。4.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后得到氧化钙和二氧化碳。冷却后称量，固体质量减少了4.4g。请计算：(1)原样品中碳酸钙的质量是多少克？(2)反应后氧化钙的质量是多少克？(3)若将反应生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，能得到多少克沉淀？参考答案：原样品中碳酸钙的质量是20g，反应后氧化钙的质量是8.8g，能得到沉淀8.8g。5.某工厂用铁屑和稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。现取一定质量的铁屑与100g稀硫酸充分反应，消耗了铁屑20g，生成氢气0.4g。请计算：(1)参加反应的硫酸的质量是多少克？(2)反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数是多少？（假设溶液质量不变）(3)若将反应后的溶液蒸干，能得到多少克硫酸亚铁？参考答案：参加反应的硫酸的质量是19.6g，反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数是19.6%，能得到硫酸亚铁24g。6.将一定质量的氢氧化钠固体溶于水配成100g溶液，测得溶液的pH值为13。请计算：(1)溶液中氢氧化钠的质量是多少克？(2)若将上述溶液稀释一倍，稀释后溶液的pH值是多少？(3)若将上述溶液与足量的稀盐酸反应，消耗稀盐酸的质量是多少克？参考答案：溶液中氢氧化钠的质量是40g，稀释后溶液的pH值仍为13，消耗稀盐酸的质量是100g。7.某温度下，将50g蔗糖溶于100g水中，形成蔗糖溶液。请计算：(1)该温度下蔗糖的溶解度是多少克？(2)若在该温度下，将50g蔗糖溶液与50g水混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若在该温度下，将50g蔗糖溶液蒸发掉25g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该温度下蔗糖的溶解度是50g，溶液的溶质质量分数是25%，所得溶液的溶质质量分数是40%。8.将一定质量的碳酸钠样品（含杂质）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算：(1)原样品中碳酸钠的质量是多少克？(2)反应消耗的盐酸的质量是多少克？(3)若将反应生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，能得到多少克沉淀？参考答案：原样品中碳酸钠的质量是53g，反应消耗的盐酸的质量是73g，能得到沉淀53g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变。化学反应过程中，分子会分解成原子，原子会重新组合成新的分子，但原子的种类、数目和质量都不变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸和碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火星四溅，生成黑色固体。故选B。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。故选A。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。故选A。7.参考答案：C解析：化学方程式的配平要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂中，反应前后碳原子、氧原子的数目都相等，符合质量守恒定律。故选C。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。故选A。9.参考答案：A解析：氧化物是只含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。碱是电离时能产生氢氧根离子的化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。故选A。10.参考答案：C解析：密度是指物质单位体积的质量。熔点是指物质从固态变为液态时的温度。沸点是指物质从液态变为气态时的温度。硬度是指物质抵抗外力作用的能力。故选C。二、填空题1.参考答案：NaCl；H2O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，根据化学方程式配平原则，反应物为NaOH和HCl，生成物为氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%左右，氧元素主要存在于水和各种有机化合物中。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有200g×10%=(200g+x)×5%，解得x=100g。4.参考答案：二氧化硫；浅绿解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，溶液呈浅绿色。5.参考答案：不与稀盐酸反应解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不与稀盐酸反应。6.参考答案：C2H6O解析：设该化合物的化学式为CxHyOz，根据碳、氢、氧元素的质量分数，有12x/(12x+1y+16z)×100%=60%，1y/(12x+1y+16z)×100%=13.6%，16z/(12x+1y+16z)×100%=26.4%，解得x:y:z=2:6:1，化学式为C2H6O。7.参考答案：3.36×10^5解析：水吸收的热量Q=mcΔT=0.1kg×4.2×10^3J/(kg•℃)×(80℃-20℃)=3.36×10^5J。8.参考答案：氧化解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应是一种物质与氧气发生的反应，属于氧化反应。9.参考答案：氧解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属或非金属元素。10.参考答案：2N解析：用化学符号表示“两个氮原子”为2N，其中“2”表示氮原子的个数，“N”表示氮元素的符号。三、判断题1.参考答案：×解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，初始时溶液的pH值较低，随着反应进行，氢氧化钠逐渐被消耗，pH值逐渐增大，当恰好完全反应时，pH值达到7，继续加入稀盐酸，pH值会逐渐减小。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是工业上制备氢氧化钙的主要方法。3.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失去电子，与酸反应越剧烈，例如钠与酸反应比镁与酸反应剧烈。4.参考答案：×解析：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，但氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，但并不一定需要氧气参与，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳。6.参考答案：√解析：人体内的胃酸主要成分是盐酸，可以帮助消化食物中的蛋白质，促进食物的分解。7.参考答案：√解析：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要环节，维持了大气中二氧化碳和氧气的平衡。8.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的化学性质，因为质子数决定了原子的电子排布，而电子排布决定了原子的化学行为。9.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会吸收热量，而不是放出热量，这是一个吸热过程。10.参考答案：√解析：酶是一种具有催化活性的蛋白质，其活性受温度和pH值的影响，过高或过低的温度和pH值都会使酶的活性降低甚至失活。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康。解析：本题考查酸雨成因及危害。酸雨主要源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成硫酸和硝酸。危害涉及多个方面，需结合化学与环境知识作答。答案应包含成因（SO2、NOx与水反应）和危害（腐蚀、酸化土壤水体、危害健康）两个核心要点。2.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①均能使酚酞试液变红；②均能与酸发生中和反应生成盐和水；③均能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。解析：本题考查碱的通性。需列举三种具体碱（NaOH、Ca(OH)2、KOH），并准确描述其共性（指示剂变色、中和反应、与氧化物反应）。答案应包含碱的种类列举和共性化学性质说明。3.参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。特点包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②条件改变可破坏平衡；③同一条件下，平衡状态时各物质浓度恒定。解析：本题考查化学平衡概念。需准确描述平衡状态的定义（速率相等、浓度不变）和特点（动态、条件依赖性、浓度恒定）。答案应包含定义和至少两点特点说明。4.参考答案：电解水实验现象：正极产生无色无味气体（氧气），负极产生无色可燃气体（氢气），体积比为1:2。化学方程式：2H2O通电→2H2↑+O2↑。结论：水由氢元素和氧元素组成。解析：本题考查电解水实验。需描述现象（气体产生及体积比）、方程式书写正确性，并总结实验结论（元素组成）。答案应包含现象、方程式和结论三个部分。5.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括：①判断金属与酸反应置换氢的难易；②判断金属与盐溶液反应的置换可能性；③指导金属冶炼和合金制备。例如，利用活动性顺序选择合适的金属进行防腐处理或制备合金。解析：本题考查金属活动性顺序表应用。需说明至少两点应用（与酸反应、与盐溶液反应、指导冶炼合金），并举例说明。答案应包含应用方向和具体实例。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。常见的化合反应类型有化合、氧化、酸碱中和等。例如，氢气与氧气反应生成水（2H2+O2点燃→2H2O）属于化合反应。解析：本题考查化合反应概念及类型。需定义化合反应，列举常见类型，并举例说明。答案应包含定义、类型列举和实例分析。7.参考答案：燃烧的条件包括：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。灭火原理包括：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③降低可燃物温度至着火点以下。解析：本题考查燃烧与灭火。需分别说明燃烧的三个条件和灭火的三大原理。答案应包含条件列举和原理说明。8.参考答案：质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。实验验证方法包括：①称量反应物和生成物质量（如碳酸钠与盐酸反应）；②通过密闭装置观察反应前后质量不变。解析：本题考查质量守恒定律。需定义定律内容，并说明至少一种实验验证方法（如称量法或密闭装置法）。答案应包含定义和实验方法说明。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是2.2g，原混合物中氯酸钾的质量是16.8g，反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.1%。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2.2gO₂，列比例式计算x=5.5g。反应后固体中二氧化锰的质量为20.5g-5.5g=15g，质量分数为15g/17.7g×100%=85.1%。2.参考答案：参加反应的镁和铝的质量之和是9.6g，参加反应的镁和铝的物质的量之和是0.4mol，能得到硫酸镁和硫酸铝的混合物质量是24g。解析：设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式，Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、98g/mol、27g/mol、342g/mol。根据化学计量关系，24gMg生成2gH₂，xgMg生成0.4gH₂，列比例式计算x=4.8g。27gAl生成3×2gH₂，ygAl生成0.4gH₂，列比例式计算y=4.8g。参加反应的镁和铝的质量之和为4.8g+4.8g=9.6g，物质的量之和为4.8g/24g/mol+4.8g/27g/mol=0.2mol+0.178mol=0.378mol≈0.4mol。生成的硫酸镁和硫酸铝的混合物质量为(4.8g/24g/mol)×120g/mol+(4.8g/27g/mol)×342g/mol=0.2×120+0.178×342=24g。3.参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是36g，溶液的溶质质量分数是20%，所得溶液的溶质质量分数是25%。解析：该温度下50g水中最多溶解氯化钠36g，饱和溶液中溶质质量分数为36g/(36g+50g)×100%=41.8%。将50g饱和溶液蒸干得到10g氯化钠，说明原饱和溶液中含氯化钠10g，水40g。将该饱和溶液稀释一倍，即加入50g水，溶液中氯化钠质量不变，总质量为60g，溶质质量分数为10g/60g×100%=16.7%。将50g氯化钠固体加入100g水中，所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为50g/(50g+100g)×100%=33.3%。但题目要求的是在该温度下，即饱和溶液的溶质质量分数，所以应为41.8%。4.参考答案：原样品中碳酸钙的质量是20g，反应后氧化钙的质量是8.8g，能得到沉淀8.8g。解析：设原样品中碳酸钙的质量为x，根据反应方程式，CaCO₃→CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol。根据化学计量关系，100gCaCO₃生成56gCaO，xgCaCO₃生成4.4gCO₂，列比例式计算x=7.85g。反应后氧化钙的质量为7.85g，但题目中给出的固体质量减少了4.4g，说明原样品中含杂质，杂质质量为7.85g-4.4g=3.45g。原样品中碳酸钙的质量为7.85g+3.45g=11.3g。反应后氧化钙的质量为7.85g。将反应生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，发生反应Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O，生成沉淀的质量与二氧化碳的质量相等，为4.4g。5.参考答案：参加反应的硫酸的质量是19.6g，反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数是19.6%，能得到硫酸亚铁24g。解析：设参加反应的硫酸的质量为y，根据反应方程式，Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为56g/mol、98g/mol、152g/mol、2g/mol。根据化学计量关系，98gH₂SO₄生成152g