江苏省苏教版高中一年级化学第9章单元检测卷及答案

江苏省苏教版高中一年级化学第9章单元检测卷及答案第1页共1页江苏省苏教版高中一年级化学第9章单元检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.硫酸C.干冰D.纯水参考答案：B2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸参考答案：C3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小参考答案：B4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硫酸钠参考答案：B5.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子总是向负极移动参考答案：B6.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧气分子中只存在非极性共价键D.碳酸钠中只存在极性共价键参考答案：A7.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIA族D.氧元素位于元素周期表的第IVA族参考答案：B8.下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷是一种无色无味的气体B.乙醇是一种具有特殊香味的液体C.乙酸是一种具有酸味的液体D.蔗糖是一种甜味物质，可以水解生成葡萄糖和果糖参考答案：C9.下列关于化学实验的叙述，正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌B.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放入水中C.进行氯气与氢气反应实验时，应在光照条件下进行D.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中参考答案：A10.下列关于化学计算的叙述，正确的是A.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积D.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______。参考答案：氧化2.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体共有______种。参考答案：23.在pH=2的溶液中，氢氧根离子的浓度为______mol/L。参考答案：1×10⁻¹²4.碳酸钠俗称______，其水溶液呈碱性。参考答案：纯碱5.金属钠与水反应生成______和氢气。参考答案：氢氧化钠6.氯化钠的摩尔质量为______g/mol。参考答案：58.57.在标准状况下，22.4L气体的物质的量为______mol。参考答案：28.碳酸钙的热分解产物是______和二氧化碳。参考答案：氧化钙9.氢氧化铝是一种______胶体，具有吸附性。参考答案：氢氧化铝10.1molH₂与1molO₂完全反应生成水，转移的电子数为______个。参考答案：4NA三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：×2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数只表示分子数。参考答案：×4.分子中含有碳碳双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色。参考答案：√5.水的电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关。参考答案：√6.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。参考答案：√7.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的离子方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。参考答案：×8.同温同压下，相同质量的氢气和氧气，其分子数之比为1:16。参考答案：×9.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。参考答案：×10.盐酸和醋酸都是一元强酸，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH值相等。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强（有气体参与时）、催化剂、反应物接触面积。2.说明化学平衡状态的主要特征。参考答案：①化学平衡是动态平衡；②正逆反应速率相等；③各物质浓度保持不变；④宏观性质不随时间改变。3.列举影响化学平衡移动的四个外部条件。参考答案：浓度、温度、压强（有气体参与时）、催化剂。4.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。5.解释什么是电离平衡。参考答案：弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡；电离平衡是可逆的；溶液中离子浓度保持不变。6.列举影响弱电解质电离平衡移动的三个因素。参考答案：浓度、温度、同离子效应。7.简述缓冲溶液的组成和作用原理。参考答案：组成：由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成；作用原理：利用酸碱中的抗衡离子来抵抗外加少量强酸或强碱，维持pH基本不变。8.说明盐类水解的实质及其影响因素。参考答案：实质是盐中的离子与水电离出的H+或OH-发生水解反应，生成弱酸或弱碱；影响因素：盐的性质（强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐水解）、温度、浓度。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均反应速率是多少？（2）该实验中二氧化锰的作用是什么？（3）若要计算该实验中氯酸钾的分解率，还需要哪些数据？参考答案：（1）0.125g/min（2）催化剂（3）氯酸钾的质量2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生氢气的速率较快，可能的原因是什么？（2）若混合物中镁和铝的质量比为1:3，求反应完全时产生氢气的总质量。（3）写出镁和稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：（1）镁比铝活泼，反应速率较快（2）0.06g（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（2）向上述沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解。（3）取另取少量溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解。请推断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子，可能含有哪些离子？参考答案：一定含有SO42-、CO32-，一定不含有Fe3+，可能含有Na+、Mg2+、Al3+4.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了处理废水，需要加入氢氧化钙溶液。请回答：（1）写出氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式。（2）若要测定废水的酸碱度，应该使用什么仪器？（3）若处理1000mL该废水，需要加入0.1mol/L的氢氧化钙溶液500mL，求废水中硫酸的浓度。参考答案：（1）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）pH试纸（3）0.1mol/L5.某化学实验小组用图示装置进行甲烷燃烧实验。请回答：（1）写出甲烷燃烧的化学方程式。（2）实验中观察到哪些现象？（3）该实验装置有什么不足之处，如何改进？参考答案：（1）CH4+2O2=CO2+2H2O（2）火焰呈蓝色，产生大量水蒸气（3）缺少尾气处理装置，应添加点燃装置6.某溶液中可能含有Na+、K+、Cl-、NO3-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。（2）向上述沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解。（3）取另取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。请推断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子，可能含有哪些离子？参考答案：一定含有Cl-，一定不含有NO3-，可能含有Na+、K+7.某化学兴趣小组用图示装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验。请回答：（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。（2）实验中观察到哪些现象？（3）该实验装置有什么不足之处，如何改进？参考答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（3）缺少尾气处理装置，应添加点燃装置8.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了处理废水，需要加入某种物质使其转化为沉淀物。请回答：（1）写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式。（2）若要测定废水的pH值，应该使用什么仪器？（3）若处理1000mL该废水，需要加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液500mL，求废水中硫酸铜的浓度。参考答案：（1）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）pH试纸（3）0.1mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误。硫酸是化合物，在水溶液中能够电离出自由移动的离子，故B正确。干冰是固态二氧化碳，不是化合物，故C错误。纯水中存在微弱的电离，但导电性很弱，不是电解质，故D错误。2.参考答案：C解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，氢离子浓度越小，pH值越大。盐酸和硫酸都是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。在相同浓度下，强碱的pH值最大，故C正确。3.参考答案：B解析：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快，故A错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大，故B正确。使用催化剂，降低反应活化能，反应速率一定增大，故C错误。反应物接触面积越大，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大，故D错误。4.参考答案：B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故B正确。碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误。氯化钠既不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误。硫酸钠既不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。5.参考答案：B解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，故A错误。原电池的正极发生还原反应，故B正确。原电池的负极发生氧化反应，故C错误。原电池工作时，溶液中的阳离子总是向正极移动，故D错误。6.参考答案：A解析：氯化钠是离子化合物，只存在离子键，故A正确。水分子中存在极性共价键，故B错误。氧气分子中存在非极性共价键，但还可能存在其他化学键，故C错误。碳酸钠是离子化合物，存在离子键和极性共价键，故D错误。7.参考答案：B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A错误。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确。氢元素位于元素周期表的第IA族，故C错误。氧元素位于元素周期表的第VIA族，故D错误。8.参考答案：C解析：甲烷是一种无色无味的气体，故A错误。乙醇是一种具有特殊香味的液体，故B错误。乙酸是一种具有酸味的液体，故C正确。蔗糖是一种甜味物质，可以水解生成葡萄糖和果糖，但还可能存在其他有机物，故D错误。9.参考答案：A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，故A正确。进行钠与水的反应实验时，应将钠小块放入水中，以防止反应过于剧烈，故B错误。进行氯气与氢气反应实验时，应在点燃条件下进行，故C错误。进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入硫酸铜溶液中，以观察反应现象，故D错误。10.参考答案：A解析：摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，故A正确。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，但粒子种类不一定是分子，故B错误。气体摩尔体积是指标准状况下1摩尔气体所占的体积，故C错误。溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比，故D错误。二、填空题1.参考答案：氧化解析：氧化还原反应是指物质失去电子或得到电子的过程。失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。本题考查氧化还原反应的基本概念，氧化是失去电子的过程。2.参考答案：2解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。正丁烷的结构式为CH₃CH₂CH₂CH₃，异丁烷的结构式为(CH₃)₂CHCH₃。本题考查烷烃的同分异构体，C₄H₁₀有2种同分异构体。3.参考答案：1×10⁻¹²解析：根据水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴，在pH=2的溶液中，氢离子浓度[H⁺]=1×10⁻²mol/L，因此氢氧根离子浓度[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10⁻¹⁴/1×10⁻²=1×10⁻¹²mol/L。本题考查pH值与离子浓度的关系。4.参考答案：纯碱解析：碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，俗称纯碱或苏打。其水溶液呈碱性，因为Na₂CO₃在水中会发生水解，产生OH⁻离子。本题考查碳酸钠的俗称和性质。5.参考答案：氢氧化钠解析：金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成氢氧化钠和氢气。本题考查钠与水的反应产物。6.参考答案：58.5解析：氯化钠的化学式为NaCl，钠的原子量为23，氯的原子量为35.5，因此氯化钠的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol。本题考查氯化钠的摩尔质量计算。7.参考答案：2解析：在标准状况下（0℃，1atm），1mol任何气体的体积都是22.4L，因此22.4L气体的物质的量为2mol。本题考查标准状况下气体摩尔体积的应用。8.参考答案：氧化钙解析：碳酸钙的热分解反应方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑，产物是氧化钙和二氧化碳。本题考查碳酸钙的热分解产物。9.参考答案：氢氧化铝解析：氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种胶体，具有吸附性，常用作净水剂。本题考查氢氧化铝的性质。10.参考答案：4NA解析：1molH₂与1molO₂完全反应生成2mol水，反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O。每个水分子含有2个氢原子，每个氢原子转移1个电子，因此总共转移的电子数为2mol×2×NA=4NA个。本题考查氧化还原反应中电子转移的计算。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂。题中说法将还原剂与氧化剂混淆，错误。2.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。该反应符合复分解反应条件，正确。3.参考答案：×解析：热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数表示分子数或摩尔数，但更准确地说是表示物质的量。题中仅说分子数，不够严谨，错误。4.参考答案：√解析：分子中含有碳碳双键的有机物，如乙烯，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色。这是碳碳双键的典型性质，正确。5.参考答案：√解析：水的电离平衡常数Kw=[H⁺][OH⁻]，只与温度有关，与溶液酸碱性无关。溶液酸碱性变化时，[H⁺]和[OH⁻]的乘积始终等于Kw，正确。6.参考答案：√解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，正确。7.参考答案：×解析：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的离子方程式为Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓，题中给出的化学方程式错误，错误。8.参考答案：×解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同质量的氢气和氧气，其分子数之比等于其摩尔质量之反比。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气摩尔质量为32g/mol，分子数之比为32:2=16:1，题中说法相反，错误。9.参考答案：×解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝是两性氧化物，氧化钠是碱性氧化物，错误。10.参考答案：×解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸。等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，盐酸溶液中[H⁺]大于醋酸溶液，pH值小于醋酸溶液，题中说法相反，错误。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强（有气体参与时）、催化剂、反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、压强越大（对有气体参与的反应）、使用催化剂或增大反应物接触面积，都能增大反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或碰撞能量来影响反应速率。2.参考答案：①化学平衡是动态平衡；②正逆反应速率相等；③各物质浓度保持不变；④宏观性质不随时间改变。解析：化学平衡状态具有动态性、等速率性、定浓度性和宏观不变性。平衡时正逆反应并未停止，只是速率相等，导致各物质浓度和宏观性质保持不变，但该状态是可逆的，受条件改变会移动。3.参考答案：浓度、温度、压强（有气体参与时）、催化剂。解析：根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强或加入催化剂），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。这四个条件都能影响平衡移动。4.参考答案：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理又称平衡移动原理，是描述化学平衡移动方向的重要规律。当外界条件发生改变时，平衡会向减弱该改变的方向移动，以建立新的平衡。5.参考答案：弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡；电离平衡是可逆的；溶液中离子浓度保持不变。解析：电离平衡是指弱电解质在水溶液中，其分子电离成离子的过程与离子结合成分子的过程达到动态平衡的状态，具有可逆性和动态性。6.参考答案：浓度、温度、同离子效应。解析：改变弱电解质溶液中某一条件，如增加其浓度、升高温度（对吸热电离）、加入含有相同离子的盐（同离子效应），都会使电离平衡向逆向移动，降低电离程度。7.参考答案：组成：由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成；作用原理：利用酸碱中的抗衡离子来抵抗外加少量强酸或强碱，维持pH基本不变。解析：缓冲溶液由一对共轭酸碱组成，如醋酸-醋酸钠，当加入少量强酸或强碱时，抗衡离子会与之反应，从而缓冲pH变化。8.参考答案：实质是盐中的离子与水电离出的H+或OH-发生水解反应，生成弱酸或弱碱；影响因素：盐的性质（强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐水解）、温度、浓度。解析：盐类水解是盐溶于水后，其离子与水电离出的H+或OH-发生反应，生成弱电解质的过程。强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐发生水解，水解程度受盐的性质、温度和浓度影响。五、应用题1.参考答案：（1）0.125g/min（2）催化剂（3）氯酸钾的质量解析：本题考查化学反应速率、催化剂作用和化学计算。根据图像，前2分钟生成氧气质量为0.25g，反应速率v=m/t=0.25g/2min=0.125g/min。二氧化锰在反应中作为催化剂，加快反应速率但不参与反应。计算氯酸钾分解率需要知道反应前后氯酸钾的质量，因为分解率=（反应后剩余氯酸钾质量/反应前氯酸钾质量）×100%。错误选项排除：产生氧气质量与时间成正比，但速率不是恒定的；催化剂不改变反应平衡，但能改变反应速率；反应速率还与温度、浓度等因素有关。易错点：忽略单位换算，如将时间单位误认为小时；错误理解催化剂作用，认为催化剂参与反应。方法规律：化学反应速率计算公式v=m/t，催化剂作用是改变反应速率，化学计算需要准确的数据和公式。2.参考答案：（1）镁比铝活泼，反应速率较快（2）0.06g（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑解析：本题考查金属活动性顺序、化学计算和实验现象分析。镁比铝活泼，所以反应速率较快。根据图像，反应完全时产生氢气质量为0.06g。设混合物中镁质量为x，铝质量为3x，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24g镁产生2g氢气，xg镁产生（2/24）xg氢气；根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，54g铝产生6g氢气，3xg铝产生（6/54）×3xg氢气。总氢气质量为（2/24）xg+（6/54）×3xg=0.06g，解得x=0.24g，混合物中镁质量为0.24g，铝质量为0.72g。错误选项排除：反应速率还与温度、浓度等因素有关，不能仅凭活泼性判断；氢气质量与金属质量成正比，不能仅凭图像判断；化学方程式书写要准确。易错点：忽略金属质量与氢气质量的关系，错误计算氢气质量；错误书写化学方程式。方法规律：金属活动性顺序决定了反应速率，化学计算需要根据化学方程式进行，实验现象分析需要结合化学知识。3.参考答案：一定含有SO42-、CO32-，一定不含有Fe3+，可能含有Na+、Mg2+、Al3+解析：本题考查离子共存和实验现象分析。BaCl2溶液与溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-或CO32-；加入稀盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中含有CO32-，因为BaCO3溶于盐酸，BaSO4不溶于盐酸；NaOH溶液与溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+或Al3+；继续加入过量NaOH溶液后沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+，因为Al(OH)3溶于过量NaOH，Mg(OH)2不溶于过量NaOH。因此，原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Al3+，一定不含有Fe3+，可能含有Na+、Mg2+。错误选项排除：BaCl2溶液与溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-或CO32-，不能仅凭沉淀颜色判断；加入稀盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中含有CO32-，不能仅凭溶解性判断；NaOH溶液与溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+或Al3+，不能仅凭沉淀颜色判断；继续加入过量NaOH溶液后沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+，不能仅凭溶解性判断。易错点：忽略离子共存的条件，错误判断离子存在；错误分析实验现象，错误推断离子存在。方法规律：离子共存需要满足不发生复分解反应、不发生氧化还原反应、不发生络合反应等条件，实验现象分析需要结合化学知识进行判断。4.参考答案：（1）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）pH试纸（3）0.1mol/L解析：本题考查酸碱中和反应、pH值测定和化学计算。氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。测定废水的pH值，应该使用pH试纸。根据题意，处理1000mL废水需要加入0.1mol/L的氢氧化钙溶液500mL，说明废水中硫酸的浓度也为0.1mol/L。错误选项排除：酸碱中和反应需要满足化学计量数配平，不能错误书写化学方程式；pH值测定可以使用pH试纸或pH计，不能仅凭仪器名称判断；化学计算需要准确的数据和公式，不能仅凭体积判断浓度。易错点：忽略单位换算，如将体积单位误认为升；错误书写化学方程式；错误计算浓度。方法规律：酸碱中和反应需要满足化学计量数配平，pH值测定可以使用pH试纸或pH计，化学计算需要准确的数据和公式。5.参考答案：（1）CH4+2O2=CO2+2H2O（2）火焰呈蓝色，产生大量水蒸气（3）缺少尾气处理装置，应添加点燃装置解析：本题考查甲烷燃烧、实验现象分析和实验装置改进。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。实验中观察到火焰呈蓝色，产生大量水蒸气。该实验装置缺少尾气处理装置，应添加点燃装置处理未反应的甲烷，防止污染环境。错误选项排除：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不能仅凭产物判断；实验现象还包括火焰颜色和气味等，不能仅凭现象判断；实验装置改进需要考虑安全性、环保性等因素，不能仅凭装置名称判断。易错点：忽略尾气处理的重要性，错误改进实验装置；错误书写化学方程式；错误描述实验现象。方法规律：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，实验现象分析需要结合化学知识进行判断，实验装置改进需要考虑安全性、环保性等因素。6.参考答案：一定含有Cl-，一定不含有NO3-，可能含有Na+、K+解析：本题考查离子共存和实验现象分析。AgNO3溶液与溶液反应产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-或Br-或I-；加入稀硝酸后沉